1- Examen N 1 Qumica

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Examen N° 1 QUIMICA – INGRESO A CIENCIAS DE LA SALUD
Leyes de la química- Formula mínima y empírica- Átomo/gramo/mol
1- A 130°C y 1 atm la densidad del ácido benzoico C7H6O2 es 1,075 g/cm3. Calcular el número de átomos de oxigeno que hay en 70,0 cm3 de dicha sustancia en CNTP.
a. 1.2x1023 moleculas
b. 1.2x1023 atomos
c. 12x1023 moleculas
d. 12x1023 atomos
2- El paracetamol, C8H9NO2; es un conocido analgésico y antipirético. Calcular en qué masa de paracetamol hay 106 mg oxígeno.
a. 500 mg de paracetamol.
b. 500gr de paracetamol
c. 0,5 mg de paracetamol
d. 0,5gr de paracetamol.
3- Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)
a. 6,47 %
b. 67,08 %
c. 64,7 %
d. 6,7 %
4- Cuál es la fracción molar de cada gas si en dicha mezcla cada uno desarrolla las siguientes presiones parciales. He = 0,267atm ; Ar=0,317atm ; Xe= 0,277 atm (considere cuatro decimales para este ejercicio)
a. Ar= 0,3101	Xe=0,3681	He= 0,3217
b. Xe= 0,3101	Ar=0,3681	He= 0,3217
c. He= 0,3101	Ar=0,3681	Xe= 0,3217
d. He= 0,3217	Ar=0,3681	Xe= 0,3101
5- En una propiedad física:
Seleccione una:
a. La materia cambia su estructura y composición.
b. Se mantienen las propiedades originales del material
c. Se rompen y forman nuevos enlace químicos
d. Se hace evidente cuando hay una reacción química
6- La densidad de un gas que se comporta como gas ideal, a 50 ºC y 1,4 atm, es de 2,8 g/L. Indica cuál es su peso molecular:
a. 2,8 g/mol
b. 28 g/mol
c. 79,5 g/mol
d. 52,97 g/mol
7- Una mezcla gaseosa está formada por 320 g de amoníaco (NH3) y una masa desconocida de dióxido de carbono (CO2). Las presiones parciales correspondientes son 300 atm y 150 atm. Elija entre las siguientes opciones la que corresponda a la masa de dióxido de carbono:
a. 414 g
b. 680 g
c. 968 g
d. 188 g
8- . Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, la fórmula molecular de este es:
a. C5H8
b. C5H10
c. C6H10
d. C6H14
9- ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene mayor número de átomos?
a. 5 mol de H2O
b. 6 mol de CS2
c. 3 mol de NaNO3
d. 2 mol de NH4OH
e. 6 mol de NaH
10- Una muestra de 3,16 g de eucaliptol, ingrediente activo primario encontrado en las hojas de eucalipto, contiene 2,46 g de carbono; 0,372 g de hidrógeno y el resto de oxígeno. ¿Cuál será la fórmula empírica del eucaliptol?
a. C18H10O3
b. C10H18O
c. C5H9O
d. C9H5O2