qUÍMICA GERAL

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Questão 1
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Texto da questão
O método mais direto e preciso para determinar massas atômicas e moleculares é a espectrometria de massa. Em um espectrômetro de massa, uma amostra gasosa é bombardeada com um feixe de elétrons de alta energia. Esses elétrons colidem com os átomos (ou moléculas) do gás arrancando um de seus elétrons e gerando os correspondentes: 
Assinale a alternativa que indica a resposta correta:
a.
Íons e neutrons positivos.
b.
Neutrons positivos.
c.
Íons negativos.
d.
Neutrons negativos.
e.
Íons positivos.
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A resposta correta é:
Íons positivos.
Questão 2
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Texto da questão
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos servem para medidas de propriedades macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, tem de ser determinadas por métodos indiretos. 
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume uma substância.
a.
Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
b.
Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
c.
Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.
d.
Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
e.
Bureta, pipeta, proveta e balança.
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A resposta correta é:
Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
Questão 3
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Texto da questão
Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. Se houver remoção de substâncias, a reação avança no sentido de formar a substância removida. 
Assinale a alternativa correta que indique como é conhecido esse fenômeno:
a.
Princípio das reações diretas.
b.
Princípio da massa molecular.
c.
Princípio de Mol.
d.
Princípio de Le Chatelier.
e.
Princípio do reagente químico.
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A resposta correta é:
Princípio de Le Chatelier.
Questão 4
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Texto da questão
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou muito pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento hidrogênio há cerca de
602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada átomo de hidrogênio é de apenas 0,00000000000000000000000166 g
É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao realizarmos cálculos aritméticos.
Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos, empregamos um sistema. 
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema empregado nessa situação.
a.
Calculo de notação.
b.
Cálculo arititmetico.
c.
Notação científica.
d.
Sistema aritmético.
e.
Algoritmo de cálculo.
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A resposta correta é:
Notação científica.
Questão 5
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Texto da questão
Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os químicos costumam utilizar, além da constante de equilíbrio Kc, outra grandeza. O grau de equilíbrio relaciona o número de mols de uma substância que reage e o número de mols inicial dessa substância. 
Assinale a alternativa que corresponde a outra grandeza que está relacionada.
a.
Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
b.
Grau de precipitação, simbolizada por α.
c.
Grau de grandeza, simbolizada por α.
d.
Grau de mols da substancia, simbolizada por α.
e.
Grau de ebulição, simbolizada por α.
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A resposta correta é:
Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
Questão 6
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Texto da questão
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes utilizados em uma reação química. 
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma reação química.
a.
Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
b.
Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
c.
Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
d.
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
e.
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
Questão 7
Correto
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Texto da questão
A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A compreensão referente a massa atômica é de extrema importância no trabalho laboratorial. 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias.
a.
Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
b.
Propriedades intensivas e propriedades reduzidas.
c.
Propriedades reduzidas e propriedades reativas.
d.
Propriedades reativas e propriedades intensivas
e.
Propriedades extensivas e propriedades reativas.
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A resposta correta é:
Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
Questão 8
Correto
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Texto da questão
Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a quantidade de mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação química não estiver correto, o cálculo também estará errado. 
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a.
Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
b.
Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto
c.
Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente
d.
Gramas de produto, Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto.
e.
Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
Questão 9
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o número de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é importante apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que tem significado em uma quantidade medida ou calculada. 
I.              Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados significativos;
II.            O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a posição da vírgula decimal;
III.           Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;IV.          Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de zero) podem ou não ser significativos. 
Analise as assertivas a seguir. 
Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras. 
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
a.
Todas as alternativas estão corretas.
b.
Apenas II e III estão corretas.
c.
Apenas I e II estão corretas.
d.
Todas as alternativas estão incorretas.
e.
Apenas II e IV estão corretas.
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A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 10
Correto
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Texto da questão
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso. 
(  ) Podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
(  ) Embora não ocorra mudança no equilíbrio, as reações direta e inversa continuam a acontecer.
(  ) Dizer que o equilíbrio químico é dinâmico significa dizer que, quando uma reação atingiu o equilíbrio, as reações diretas (reagentes → produtos) e inversa (reagentes ← produtos) continuam a ocorrer, mas os reagentes e os produtos estão sendo consumidos e recuperados com a mesma velocidade.
( ) Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
a.
F-F-F-V.
b.
V-V-V-V.
c.
F-V-V-V.
d.
V-V-V-F.
e.
F-F-V-F.
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
V-V-V-V.
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