80 Questões - Química exp - CLEYTON CASSIMIRO DE SOUZA

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA – UEPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA – CCT 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ 
CURSO: QUÍMICA – LQ TURNO: NOTURNO 
C. CURRICULAR: QUÍMICA EXPERIMENTAL PARA O ENSINO MÉDIO 
DOCENTE: GILBERLANDIO NUNES DA SILVA 
DISCENTE: CLEYTON CASSIMIRO DE SOUZA MATRÍCULA: 171050711 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
TRANSFORMAÇÕES DE QUÍMICAS 
1. No verão, o calor do sol evapora a água do mar que se mistura ao ar na 
forma de vapor d’água. Quando a concentração de vapores de água, nas 
nuvens, aumenta muito, a água volta ao estado líquido, provocando as 
chuvas. O fenômeno descrito é chamado de “destilação natural da água 
do mar”. Este fenômeno é físico ou químico? 
2. Dentre as transformações abaixo, assinale a alternativa que apresenta um 
fenômeno químico. 
a) Obtenção da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. 
b) Obtenção de gelo a partir da água pura. 
c) Obtenção de oxigênio líquido a partir do ar atmosférico. 
d) Solidificação da parafina. 
e) Sublimação da naftalina. 
3. São exemplos de processos em que há reações químicas, exceto: 
a) Formação da chuva ácida. 
b) Digestão dos alimentos. 
c) Formação da ferrugem. 
d) Purificação da água através da osmose reversa. 
e) Revelação de um filme fotográfico. 
4. Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de 
fenômenos que envolvem reações químicas: 
I. Adição de álcool à gasolina. 
II. Fermentação da massa na fabricação de pães. 
III. Obtenção de sal por evaporação da água do mar. 
IV. Precipitação da chuva. 
V. Queima de uma vela. 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
a) 0. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 3. 
5. Quitéria, para combater traças e baratas, foi aconselhada a colocar no 
guarda-roupa algumas bolinhas de naftalina (𝐶10𝐻8). Com o passar do 
tempo, notou que as bolinhas diminuíam de tamanho. Buscando nos livros 
alguma explicação para o curioso fato, encontrou que esse fenômeno é 
causado pela: 
a) evaporação. 
b) sublimação. 
c) fusão. 
d) condensação. 
6. "No nosso dia a dia, convivemos com vários processos que são 
denominados de fenômenos físicos e fenômenos químicos. Fenômenos 
físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de fase da matéria sem 
alterar sua composição química. Já os fenômenos químicos são aqueles 
que ocorrem com alteração da composição química das substâncias. 
Qual das alternativas a seguir contém somente fenômenos químicos? 
a) Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta, queima da palha de 
aço, fotossíntese pelas plantas. 
b) Queima da pólvora, evaporação da água, combustão da gasolina, 
formação de gelo. 
c) Secagem da roupa no varal, metabolismo do alimento em nosso 
organismo, centrifugação de sangue. 
d) Combustão do etanol, destilação do petróleo, explosão de fogos de 
artifício, fusão do sal de cozinha. 
e) Formação de geada, secagem de roupas, formação de nuvens, 
derretimento do gelo." 
7. Observe as situações a seguir e assinale a alternativa correta. 
I. Triturar grãos de café 
II. Transformar barra de cobre em fios 
III. Queimar uma folha de papel 
IV. Explosão de fogos de artifício 
V. Apodrecimento da casca de banana 
Em quais situações ocorrem a formação de novas substâncias, que 
evidenciam a ocorrência de fenômenos químicos? 
a) I, II e III 
b) III, IV e V 
c) I, III e V 
d) I, II e IV 
8. À pressão ambiente, o iodo tem ponto de fusão e de ebulição superiores 
a 100 ºC. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi 
hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à 
temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de 
cristais de iodo na tampa do frasco devido à 
a) sublimação do iodo. 
b) ebulição do iodo. 
c) fusão do iodo. 
d) decomposição do iodo. 
e) alta reatividade química do iodo. 
9. Um cientista recebeu uma substância desconhecida no estado sólido para 
ser analisada. O gráfico a seguir representa o processo de aquecimento 
de uma amostra dessa substância. 
 
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: 
a) duração da ebulição de 10min. 
b) duração da fusão de 40min. 
c) ponto de fusão de 40°C. 
d) ponto de fusão de 70°C. 
e) ponto de ebulição de 50°C. 
10. Considere o gráfico. 
 
As curvas AA’ e BB’ correspondem, respectivamente, ao comportamento 
de: 
a) uma substância pura e uma solução. 
b) uma solução e uma substância pura. 
c) uma mistura homogênea e uma mistura heterogênea. 
d) duas soluções. 
e) duas substâncias puras. 
TABELA PERIODICA 
11. Qual o método para organizar a tabela periódica atual? 
12. O que são períodos e famílias(grupos)? 
13. “Elementos químicos com características semelhantes, encontram-se no 
mesmo período.” Essa afirmação está correta? Justifique. 
14. Na tabela periódica, indique a que se referem as regiões I, II, III. 
 
15. Por quais nome são conhecidas as seguintes famílias: 
a) Família 1. 
b) Família 2. 
c) Família 16. 
d) Família 17. 
16. Qual o número atômico do elemento que se encontra no período II, 
família 16? 
17. O que é o raio atômico e como ele varia nos períodos da tabela 
periódica? E nas famílias? 
18. O que é a energia de ionização e como ela varia nos períodos da tabela 
periódica? E nas famílias? 
19. O que é a eletronegatividade e como ela varia nos períodos da tabela 
periódica? E nas famílias? 
20. Nos itens a seguir, consultando uma tabela periódica, indique quais dos 
elementos possui a maior afinidade eletrônica. 
a) K e Ca. 
b) Ge e Si. 
c) Se e Br. 
MODELOS ATÔMICOS 
21. Qual destes cientistas denominou a menor parte, indivisível, da matéria 
como “átomo”? 
a) Dalton. 
b) Rutherford. 
c) Demócrito. 
d) Thomson. 
22. Segundo Dalton, qual destas não era uma característica do átomo? 
a) Maciço. 
b) Indestrutível. 
c) Esférico. 
d) Divisível. 
23. “O modelo atômico de Thomson, conhecido como pudim de passas, 
descreve o átomo como sendo uma massa negativa incrustada de cargas 
positivas.” Esta afirmação está correta? Se não, corrija o que estiver 
errado. 
24. Abaixo, encontram-se as observações (coluna da esquerda) e conclusões 
(coluna da direita) feitas por Rutherford em seus experimentos com as 
partículas 𝛼. 
1. Muitas partículas atravessavam a 
folha de ouro sem se desviarem. 
a. O núcleo do átomo é muito 
pequeno. 
2. Algumas partículas eram 
desviadas. 
b. O átomo é constituído por grandes 
espaços vazios. 
3. Poucas partículas eram rebatidas. c. O núcleo possui carga positiva. 
Qual a melhor sequência para relacionar observações e conclusões? 
a) 1A – 2C – 3C. 
b) 1C – 2A – 3B. 
c) 1B – 2C – 3A. 
d) 1C – 2A – 3B. 
e) 1A – 2B – 3C. 
25. O modelo atômico de Rutherford faz a distinção de duas regiões no 
átomo. Quais são elas? 
26. Quais são as partículas subatômicas? 
27. “No modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera está dividida em 
níveis de energia e, para passar de um nível para o outro, o elétron deve 
absorver ou liberar uma determinada quantidade de energia, chamada 
quantum.” Esta afirmação está correta? Se não, corrija o que estiver 
errado. 
28. Qual dos modelos atômicos se utilizou dos experimentos dos raios 
catódicos e anôdicos para explicar a natureza elétrica da matéria? 
29. Associe o modelo atômico com seu respectivo idealizador. 
1. Dalton a. Sistema planetário 
2. Thomson b. Bola de bilhar 
3. Rutherford c Pudim de passas 
A sequência correta é: 
a) 1A – 2C – 3C. 
b) 1C – 2A – 3B. 
c) 1B – 2C – 3A. 
d) 1C – 2A – 3B. 
e) 1A – 2B – 3C. 
30. Assinale a alternativa correta. 
a) O modelo de Dalton é conhecido como “pudim de passas”. 
b) De acordo com o modelo de Rutherford, no núcleo encontram-se nêutrons 
e elétrons e na eletrosfera, prótons. 
c) Os raios catódicos, utilizados por Thomson para elaborar sua teoria, 
possuem carga negativa. 
d) Os elétrons possuem carga negativa, os prótons possuem carga positiva 
e os nêutrons não possuem carga. 
e) De acordo com os modelos atômicos mais atuais,sabe-se que o átomo é 
indivisível. 
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
31. Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário 
conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas 
moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que… 
a) entre átomos ligados predominam as forças de atração. 
b) quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o 
máximo de energia. 
c) as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza 
eletrostática. 
d) entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões 
eletrostáticas. 
32. Faça a correspondência correta entre as frases da coluna I e o tipo de 
ligação da coluna II. 
I II 
(A) Entre átomos de Na 1. Ligação covalente simples 
(B) Entre átomos de Cl 2. Ligação covalente dupla 
(C) Entre átomos de O 3. Ligação metálica 
(D) Entre átomos de N 4. Ligação iônica 
(E) Entre átomos de Na e Cl 5. Ligação covalente tripla 
A sequência correta é: 
a) A5 – B1 – C2 – D4 – E3 
b) A3 – B1 – C2 – D5 – E4 
c) A2 – B5 – C3 – D1 – E4 
d) A3 – B1 – C5 – D2 – E4 
33. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica 
igual à de um gás nobre, é necessário que: (Dados: número atômico S = 
16; K = 19). 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
34. Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos 
especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos 
elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que 
o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas 
𝐻2𝑂, 𝐻2𝑆, 𝐻2𝑆𝑒, 𝐻2𝑇𝑒, nesta sequência, porque: 
a) Não há nenhuma relação entre elas; 
b) O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H1+ mais distantes, 
fazendo com que sua repulsão seja menor; 
c) A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O; 
d) São moléculas lineares; 
e) N.d.a pois as ligações são iônicas. 
35. Da fórmula eletrônica na figura adiante, pode-se concluir que: 
 
a) o potássio pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
b) o átomo de oxigênio tem seis elétrons na camada de valência e, ao ligar-
se, adquire uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre. 
c) ocorre somente uma ligação iônica. 
d) a substância formada não é eletricamente neutra. 
e) o átomo de oxigênio cede dois elétrons para dois átomos de potássio. 
36. Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos 
materiais na tabela abaixo: 
 
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação 
interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação 
metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade. Assim, o 
material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo 
seguinte número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
37. 
 
Disponível em: https://twitter.com/DoutoQuimica/. 
O meme acima brinca com conceitos de química em um jogo popular, cujo 
objetivo é que os jogadores descubram o impostor entre os tripulantes de naves 
e estações espaciais. Nele um dos elementos é considerado o impostor por sua 
característica química diferente. 
Nesse contexto, é correto afirmar que o impostor seria o elemento: 
a) Fr, por reagir violentamente com a água, devido ao seu pequeno raio 
atômico, liberando muito calor, diferentemente dos demais elementos da 
família. 
b) Cs, por pertencer à família 2 da tabela periódica, enquanto os demais 
pertencem à 1, formando cátions +2. 
c) K, por ter raio atômico atipicamente grande, sendo maior do que os 
elementos abaixo dele na tabela periódica. 
d) Na, por ser o único que pode ser obtido em sua forma metálica, ao 
contrário dos demais membros da família, que formam apenas óxidos. 
e) H, por ser um elemento com grande tendência a fazer ligação covalente 
em uma família com tendência a fazer ligação iônica. 
38. Com base nas propriedades dos metais, assinale a afirmativa CORRETA. 
a) As substâncias formadas por ligações metálicas possuem ponto de 
ebulição menor que as formadas por ligações iônicas, porque as ligações 
iônicas são mais fortes que as ligações metálicas. 
b) O sódio metálico, ao ser colocado em contato com a água, sofre reação 
de modo a formar um composto iônico denominado hidróxido de sódio. 
c) Os metais não são bons condutores de calor e eletricidade. 
d) Os metais formam ligações iônicas uns com os outros, denominadas de 
ligas metálicas. 
39. Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. 
A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças 
de atração eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Savador, Edgard, Química: Química 
Geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009). Sobre as propriedades e características 
de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: 
I. Apresentam brilho metálico 
II. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição 
III. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa 
IV. São sólidos nas condições ambientes (25◦C e 1 atm) 
V. São pouco solúveis em solventes polares como a água. 
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: 
a) II, IV e V 
b) II, III e IV 
c) I, III e V 
d) I, IV e V 
e) I, II e III 
 
40. Assinale a alternativa correta: 
a) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se a existência 
de nêutrons livres. 
b) O nitrato de sódio é um composto iônico, mas que apresenta ligações 
covalentes entre o átomo de nitrogênio e os átomos de oxigênio. 
c) Uma molécula com ligações polares pode somente ser classificada, 
quanto à sua polaridade, como uma molécula polar. 
d) Não existe força de atração entre moléculas apolares. 
e) As forças de atração entre as moléculas do ácido bromídrico são 
denominadas ligações de hidrogênio. 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
41. Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? 
a) ácido, base e sal 
b) sal, base e ácido 
c) sal, ácido e base 
d) base, sal e ácido 
e) ácido, base e sal 
42. A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as 
seguintes características: Ele cometeu erro somente em: 
a) Têm poder corrosivo; 
b) São capazes de neutralizar bases; 
c) Formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica; 
d) É uma função inorgânica; 
e) HC? É um ácido; 
43. Quais destas funções não são inorgânicas: 
a) Ácidos 
b) Bases 
c) Lipídios 
d) Sais 
e) Óxidos 
44. Uma solução aquosa que possui mais íons hidrônio que íons hidroxila é 
uma solução: 
a) Básica 
b) Ácida 
c) Padrão 
d) Neutra 
e) N.D.A 
45. Assinale a alternativa correta: 
a) Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre 
dissociação iônica, liberando como único cátion o H+. 
b) O hidróxido de sódio, em solução aquosa, sofre ionização, 
liberando como único tipo de cátion, H+. 
c) Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com bases 
d) Os peróxidos apresentam na sua estrutura o grupo (O2) -2, no qual 
cada átomo de oxigênio apresenta número de oxidação igual a -4 
(menos quatro). 
e) Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando 
íons, mesmo que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos 
um cátion é diferente de H3O + e pelo menos um ânion é diferente 
de OH-. 
46. Um átomo que possui em sua camada de valência 6 elétrons faz uma 
ligação com um elemento químico da família dos alcalino-terrosos. O 
resultado dessa ligação fornece um composto químico que, ao ser 
adicionado à água, forma uma base cujo coeficiente de solubilidade é de 
42 g/100 mL de água a 25°C. 
Com base no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
I. A ligação formada é covalente. 
II. O composto químico pode ser o 𝑁𝑎2𝑂.III. A base formada pode ser o 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2. 
IV. Pode-se dizer que a base formada é mais solúvel que o NaCl, cuja 
solubilidade é de 40 g/100 mL de água a 25°C. 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
47. Considere os seguintes óxidos: 
I. MgO 
II. CO 
III. CO2 
IV. CrO3 
V. Na2O 
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases 
são 
a) Apenas II e III. 
b) Apenas I e V. 
c) Apenas III e IV. 
d) Apenas IV e V. 
e) Apenas I e II. 
48. Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus 
respectivos nomes: 
Coluna I Coluna II 
a) Ácido sulfuroso 1. MgO 
b) Óxido de magnésio 2. 𝐶𝑢𝑆𝑂3 
c) Hipoclorito de sódio 3. 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 
d) Dióxido de manganês 4. 𝐻2𝑆𝑂3 
e) Hidróxido de alumínio 5. 𝑀𝑛2 
f) Óxido de alumínio 6. NaClO 
g) Sulfito de cobre (II) 7.𝐴𝑙2𝑂3 
A sequência correta é: 
a) A4 – B1 – C6 – D5 – E3 – F7 – G2 
b) A2 – B1 – C6 – D4 – E3 – F7 – G5 
c) A4 – B3 – C1 – D7 – E5 – F6 – G2 
d) A1 – B4 – C5 – D7 – E6 – F2 – G3 
e) A1 – B4 – C7 – D6 – E2 – F3 – G5 
49. Assinale o item que contém apenas sais. 
a) 𝐻2𝑆, NaCl, KOH. 
b) HBr, 𝐻2𝑂, 𝐶𝑎𝐵𝑟2. 
c) NaCl, 𝐶𝑎𝐶𝑙2, BaS. 
d) HCl, 𝑁𝐻4𝑂𝐻 , BaS. 
e) NaOH, LiOH, Ca(𝑂𝐻)2. 
50. Com relação ao ácido clorídrico, pode-se afirmar que: 
a) Quando está em solução aquosa permite a passagem de corrente 
elétrica. 
b) É um diácido. 
c) É um ácido fraco. 
d) Possui baixo grau de ionização. 
e) É uma substância iônica. 
REAÇÕES QUÍMICA 
51. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um 
pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: 
𝑃𝑏(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)2 + 𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4 → 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4 + 2𝑁𝑎𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂 
Que é uma reação de: 
a) Oxirredução 
b) dupla troca 
c) síntese 
d) deslocamento 
e) decomposição 
52. O fermento de pão pode ser obtido através da seguinte reação química: 
𝐶𝑂2 + NaCl + 𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 𝑁𝐻4𝐶𝑙 
Reagentes para a obtenção do fermento (𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3): gás carbônico (𝐶𝑂2), 
cloreto de sódio (NaCl), amônia (𝑁𝐻3) e água (𝐻2𝑂). 
 
A equação acima demonstra a formação dos produtos: 
a) carbonato de sódio e cloreto de amônio 
b) bicarbonato de sódio hidrogenado e cloreto de amônio 
c) bicarbonato de sódio e cloreto de amônio 
d) tricarbonato de sódio e cloreto de amônio 
53. O chumbo (Pb) é capaz de reagir com óxido de chumbo (𝑃𝑏𝑂2) e com 
ácido sulfúrico (𝐻2𝑆𝑂4) para produzir sulfato de chumbo (𝑃𝑏𝑆𝑂4) e água 
(𝐻2𝑂). Esta mistura de componentes faz parte das reações que ocorrem 
no interior de baterias de automóveis, como por exemplo, no momento de 
descarga (perda de energia armazenada). 
Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada corretamente 
para esta reação: 
a) Pb + 𝑃𝑏𝑂2 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 2𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 2𝐻2𝑂 
b) Pb + 𝑃𝑏𝑂2 + 2𝐻2𝑆𝑂4 → 2𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 2𝐻2𝑂 
c) Pb + 𝑃𝑏𝑂2 + 2𝐻2𝑆𝑂4 → 𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 2𝐻2𝑂 
d) Pb + 𝑃𝑏𝑂2 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂 
54. Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca 
ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a 
resposta: 
a) Zn +𝑃𝑏(𝑁𝑂3) )2 → 𝑍𝑛(𝑁𝑂3) + 2 𝑃𝑏 
b) FeS + 2HCl → 𝐹𝑒𝐶𝑙2+ 𝐻2 
c) 2𝑁𝑎𝑁𝑂3 → 2𝑁𝑎𝑁𝑂2 + 𝑂2 
d) 𝑁2 + 3𝐻2 → 2𝑁𝐻3 
55. No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação: 
2 AgBr →2 Ag + 𝐵𝑟2 
Essa reação pode ser classificada como: 
a) pirólise. 
b) eletrólise. 
c) fotólise. 
d) síntese. 
e) simples troca. 
56. “Na reação de sódio metálico com água ocorre e forma-se “. A alternativa 
que preenche corretamente à frase é: 
a) libertação de oxigênio, hidróxido de sódio. 
b) fusão do sódio, óxido de sódio. 
c) eletrólise, hidreto de sódio. 
d) hidrólise, íons hidrônio. 
e) libertação de hidrogênio, hidróxido de sódio. 
57. Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em 
pó, obtém-se uma substância gasosa que geralmente é empregada como: 
a) combustível. 
b) agente de limpeza. 
c) fertilizante. 
d) extintor de chamas. 
e) anestésico. 
58. Considere as equações: 
I. 𝑍𝑛 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2 
II. 𝑃2𝑂5 + 3𝐻2𝑂 → 2𝐻3𝑃𝑂4 
III. 𝐴𝑔𝑁𝑂3 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 → 𝐴𝑔𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑁𝑜3 
IV. 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂2 → 𝐶𝑎𝐶𝑂3 
V. 2𝐻2𝑂 → 2𝐻2 + 𝑂2 
É considerada uma reação de decomposição: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
59. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, 
destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação 
de alimentos: 
I. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais 
tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento 
diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação 
de certos alimentos. 
II. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária 
é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não 
se tenha uma panela de pressão. 
III. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias 
produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo 
açúcares e proteínas lácteas. 
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das 
transformações químicas relacionadas aos exemplos I, II e III, 
respectivamente? 
a) Temperatura, superfície de contato e concentração. 
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. 
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. 
d) Superfície de contato, temperatura e concentração. 
e) Temperatura, concentração e catalisadores. 
60. Um comprimido efervescente (Sonrisal) é, em geral, uma mistura de 
bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido 
acetilsalicílico (AAS). Ao ser colocado em água há liberação de um gás 
(efervescente) derivado do ácido carbônico (instável) devido à equação: 
𝐻2𝐶𝑂3 → 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 
Esta última equação é classificada como: 
a) síntese. 
b) análise. 
c) dupla troca. 
d) deslocamento. 
e) oxirredução. 
 
 
SOLUÇÕES 
61. A principal característica de uma solução é: 
a) ser sempre uma mistura homogênea. 
b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. 
c) ser um sistema com mais de uma fase. 
d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de 
pressão e temperatura. 
e) ser uma substância pura em um único estado físico. 
62. Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: 
a) água de torneira, mar, granito. 
b) granito, mistura de água e óleo, ar. 
c) petróleo no mar, granito, água destilada. 
d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. 
e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates. 
63. Nas soluções: 
I. Água e sal 
II. Água e açúcar 
III. Água e bicarbonato de sódio 
As substâncias sal, açúcar e bicarbonato são classificadas como 
a) Solvente 
b) Soluto 
c) Coloide 
d) Dispersante 
64. Observe as misturas a seguir. 
I. Ar atmosférico 
II. Álcool etílico 96º GL 
III. Gelatina em água 
IV. Granito 
V. Sangue 
VI. Leite de magnésia 
Quais dos sistemas NÃO são classificados como soluções? 
a) I, II e VI 
b) II, III e IV 
c) III, IV, V e VI 
d) Todas, exceto a I. 
65. Adicionou-se 500 mL de água a uma solução com volume de 500 mL e 5 
g de cloreto de sódio. Sobre a solução final, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. A solução final é uma diluição. 
II. O volume final da solução é 1L. 
III. A concentração comum da solução final é 5 g/L. 
IV. O número de mols de soluto caiu pela metade na solução final. 
Estão corretas as afirmativas: 
a) Apenas II 
b) I e II 
c) I, II e III 
d) Todas estão corretas 
66. Ao evaporar o solvente de 500 mL de uma solução com concentração 
comum de 5 g/L, qual a massa de soluto obtida? 
a) 0,5 g 
b) 1 g 
c) 2,5 g 
d) 5 g 
67. Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de sacarose, 
𝐶12𝐻22𝑂11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 1; O = 16 
a) 0,1 molal 
b) 0,005 molal 
c) 1,2 molal 
d) 0,5 molal 
e) 0,0005 molal 
68. Concentração molal, é: 
a) Equivalente-grama de soluto por litro desolvente; 
b) Mol de soluto por litro de solvente; 
c) Mol de soluto por 1 000 g de solvente; 
d) 100 g de soluto por 1 000 g de solvente. 
69. Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas 
de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a 
molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4 
a) 0,1 M 
b) 0,2 M 
c) 10 M 
d) 2 M 
e) 1 M 
70. Uma solução aquosa de determinada concentração foi preparada a 20°C. 
Na temperatura de 60°C, a sua concentração será exatamente a mesma, 
somente se for expressa como: 
a) normalidade 
b) molalidade 
c) molaridade 
d) fração pondero-volumétrica 
e) fração volumétrica 
REAÇÕES ORGÂNICAS 
71. O odor que permanece nas mãos após o contato com o alho pode ser 
eliminado pela utilização de um “sabonete de aço inoxidável”, constituído 
de aço inox (74%), cromo e níquel. A principal vantagem desse “sabonete” 
é que ele não se desgasta com o uso. Considere que a principal 
substância responsável pelo odor de alho é a alicina (estrutura I) e que, 
para que o odor seja eliminado, ela seja transformada na estrutura II. 
 
Na conversão de I em II, o “sabonete” atuará como um 
a) Ácido. 
b) Redutor. 
c) Eletrólito. 
d) Tensoativo. 
e) Catalisador. 
72. O petróleo é uma fonte de energia de baixo custo e de larga utilização 
como matéria-prima para uma grande variedade de produtos. É um óleo 
formado de várias substâncias de origem orgânica, em sua maioria 
hidrocarbonetos de diferentes massas molares. São utilizadas técnicas de 
separação para obtenção dos componentes comercializáveis do petróleo. 
Além disso, para aumentar a quantidade de frações comercializáveis, 
otimizando o produto de origem fóssil, utiliza-se o processo de 
craqueamento. 
a) O que ocorre nesse processo? 
b) Transformação das frações do petróleo em outras moléculas menores. 
c) Reação de óxido-redução com transferência de elétrons entre as 
moléculas. 
d) Solubilização das frações do petróleo com utilização de diferentes 
solventes. 
e) Decantação das moléculas com diferentes massas molares pelo uso de 
centrífugas. 
f) Separação dos diferentes componentes do petróleo em função de suas 
temperaturas de ebulição. 
73. Nucleófilos (𝑁𝑢−) são bases de Lewis que reagem com haletos de alquila, 
por meio de uma reação chamada substituição nucleofílica (SN), como 
mostrado no esquema: 
𝑅 − 𝑋 + 𝑁𝑢− → 𝑅 − 𝑁𝑢 + 𝑋−(𝑅 = 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜 𝑎𝑙𝑞𝑢𝑖𝑙𝑎 𝑒 𝑋 = ℎ𝑎𝑙𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜) 
A reação de SN entre metóxido de sódio (𝑁𝑢−= 𝐶𝐻3𝑂) e brometo de metila 
fornece um composto orgânico pertencente à função 
a) Éter. 
b) Éster. 
c) Álcool. 
d) Haleto. 
e) Hidrocarboneto. 
74. Cite quais são os principais catalisadores nas reações de hidrogenação. 
Na prática, qual é o mais utilizado em escala industrial? Por quê? 
75. O químico Markovnikov é o autor de uma importante regra utilizada nas 
reações orgânicas. Qual é o enunciado desta regra? 
76. Toda regra tem sempre uma exceção. Explique, o que diz a regra anti-
Markovnikov ou reação de Karasch. 
77. Os hidrocarbonetos insaturados reagem com cloreto de hidrogênio, 
originando produtos de adição eletrofílica, tais como os cloretos de alquila. 
O produto previsto, em maior proporção, para a reação entre cloreto de 
hidrogênio e 2-metil-2-penteno está nomeado em: 
a) 3-cloro-2-metilpentano. 
b) 2-cloro-3-metilpentano. 
c) 3-cloro-3-metilpentano. 
d) 2-cloro-2-metilpentano. 
78. As equações adiante representam, respectivamente, reações de: 
 
a) adição, substituição, eliminação. 
b) eliminação, substituição, polimerização. 
c) eliminação, adição, polimerização. 
d) substituição, adição, polimerização. 
e) substituição, eliminação, oxidação 
79. Durante o cozimento da carne, a gordura nela existente produz som 
("chiadeira") e aroma peculiares. O glicerol presente na gordura 
decompõe-se em acroleína (líquido incolor e de forte odor) e água, 
segundo a reação: 
 
O tipo da reação acima apresentada é: 
a) eliminação de aldeídos. 
b) eliminação de álcoois. 
c) substituição de álcoois. 
d) substituição de ácidos. 
e) adição de aldeídos. 
80. O álcool etílico pode ser encontrado tanto em bebidas alcoólicas quanto 
em produtos de uso doméstico e tem a seguinte estrutura química: 
 
A diferença entre esses produtos comerciais está na concentração do etanol. 
Enquanto uma latinha de cerveja possui cerca de 6% do álcool, um litro do 
produto doméstico possui cerca de 96 %, ou seja, uma concentração muito 
maior. Caso a energia acumulada, pelo consumo exagerado de algumas 
bebidas alcoólicas, não seja gasta, pode resultar, então, na famosa “barriga 
de cerveja”. O álcool altera o funcionamento normal do metabolismo. 
Em relação aos álcoois, é correto afirmar que: 
a) o etanol é menos ácido do que o propano. 
b) uma reação do propan-2-ol com ácido sulfúrico e aquecimento pode 
levar a uma reação de eliminação (desidratação). 
c) a oxidação do etanol na presença de ar atmosférico e sob ação de 
catalisador produz propanona e água. 
d) o propan-2-ol tem ponto de ebulição menor do que o etanol. 
e) o éter etílico não pode ser obtido a partir do etanol. 
 
GABARITO 
TRANSFORMAÇÕES DE QUÍMICAS 
1. Físico 
2. A 
3. D 
4. D 
5. B 
6. Alternativa A. Apenas na primeira alternativa todos os processos podem 
ser caracterizados como transformações químicas. Na alternativa B, a 
evaporação da água e a formação do gelo são fenômenos físicos; na 
alternativa C, a secagem de roupa no varal e a centrifugação do sangue 
são fenômenos físicos; na alternativa D, a destilação do petróleo e a 
fusão do sal de cozinha são fenômenos físicos; e na alternativa E, 
nenhum dos processos configura um fenômeno químico." 
7. B 
I. ERRADA. A trituração apenas faz uma modificação no tamanho do 
café. 
II. ERRADA. A produção de fios a partir de uma barra modifica 
apenas a forma do cobre. 
III. CORRETA. A transformação química é evidenciada pelo 
surgimento de carvão e liberação de fumaça. 
IV. CORRETA. A transformação química é evidenciada pela mudança 
de cor. 
V. CORRETA. A formação de pigmentos na casca da banana é 
resultado de uma reação de decomposição, que é evidenciada pela 
mudança de cor. 
Observe que após queimar o papel, acender fogos de artifício e o escurecimento 
da casca de banana não há como os materiais voltarem à condição original. 
8. A. Assim como acontece com o gelo seco e a naftalina, a sublimação é 
um processo lento que ocorre naturalmente com o iodo ao absorver calor 
e se caracteriza como a mudança do estado sólido para o gasoso sem 
passar pelo estado líquido. 
Entretanto, em contato com a tampa, o material voltou ao estado sólido. 
9. C 
10. A 
TABELA PERIÓDICA 
11. O critério de organização da tabela é por ordem crescente de número 
atômico. 
12. As linhas horizontais na tabela periódica são os períodos, enquanto as 
linhas verticais são os grupos ou famílias. 
13. Não. Elementos semelhantes estão na mesma família. 
14. I – Gases nobres. II – Ametais. III – Metais. 
15. Respostas: 
a) Metais alcalinos. 
b) Metais alcalinos terrosos. 
c) Calcogênios. 
d) Halogênios. 
16. O oxigênio (O) possui número atômico Z=8. 
17. O raio atômico é a metade da distância internuclear entre átomos desse 
elemento. Varia nas famílias, de cima para baixo, nos períodos, da 
direita para a esquerda. 
18. A energia de ionização é a energia necessária para “arrancar” um 
elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Varia nas famílias, de 
baixo para cima, nos períodos, da esquerda para a direita. 
19. A eletronegatividade é a tendência de um determinado elemento em 
atrair elétrons para próximo de si. Varia nas famílias, de baixo para cima, 
nos períodos, da esquerda para a direita. 
20. a) K e Ca estão no mesmo período e Ca está à direita de K, portanto Ca 
tem maior afinidade eletrônica. 
b) Ge e Si estão na mesma família e Ge está acima de Si, portantoGe 
tem maior afinidade eletrônica. 
c) Se e Br estão no mesmo período e Br está à direita de Se, portanto Br 
tem maior afinidade eletrônica. 
MODELOS ATÔMICOS 
21. C 
22. D 
23. Não, o correto seria: O modelo atômico de Thomson, conhecido como 
pudim de passas, descreve o átomo como sendo uma massa positiva 
incrustada de cargas negativas. 
24. C 
25. O átomo está dividido em núcleo e eletrosfera. 
26. Próton, nêutron e elétron. 
27. Está correta. 
28. O de Thomson. 
29. C 
30. D 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
31. D 
32. B 
33. E 
34. B 
35. B 
36. D 
37. E 
38. B 
39. B 
40. B 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
41. D 
42. A 
43. C 
44. B 
45. E 
46. E 
47. B 
48. A 
49. C 
50. A 
REAÇÕES QUÍMICA 
51. B 
52. C 
53. B 
54. a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou 
deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta 
𝑃𝑏(𝑁𝑂3) )2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra 
composta 𝑍𝑛(𝑁𝑂3) .2 
b) Reação de dupla troca: duas substâncias compostas reagiram entre si 
originando duas novas substâncias compostas. 
c) Reação de decomposição (ou análise): uma única substância (𝑁𝑎𝑁𝑂3) 
originou dois produtos. 
d) Reação de síntese (ou adição): duas substâncias originaram um único 
produto (𝑁𝐻3). 
55. C 
56. E 
57. D 
58. E 
59. C 
60. B 
SOLUÇÕES 
61. E 
62. E 
63. B 
64. C 
65. C 
66. C 
67. D 
68. C 
69. E 
70. B 
 
REAÇÕES ORGÂNICAS 
71. E 
72. A 
73. A 
74. Os principais catalisadores são: Ni (níquel), Pd (paládio) e Pt (platina). Na 
prática, o mais utilizado é o Ni, devido à questões econômicas (é o mais 
barato dos três). 
75. A regra de Markovnikov diz que: “O hidrogênio vai atacar 
preferencialmente o carbono mais hidrogenado”. 
76. A regra de Karash diz que ao reagir alcenos com HBr, este não ataca o 
carbono mais hidrogenado, em presença de peróxidos. Ocorre então, o 
inverso do previsto por Markovnikov. O carbono atacado é o menos 
hidrogenado, e isso se deve à presença dos peróxidos. 
77. D. Pela regra de Markovnikov, o H do HCl estará no carbono mais 
hidrogenado, e o cloro no carbono vizinho. 
78. C 
79. B 
80. B. A reação do 2-propanol com ácido sulfúrico e aquecimento pode levar 
a uma reação de eliminação de água ou desidratação