QUÍMICA GERAL ( ATIVIDADE DE ESTUDO 02 )

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Iniciado em terça, 15 ago 2023, 12:16
Estado Finalizada
Concluída em terça, 15 ago 2023, 12:50
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empregado
34 minutos 31 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação da matéria e os princípios químicos são
fundamentais nos mais diversos segmentos de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a massa
molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo de carbono-12. 
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar: 
I.              Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de massas atômicas tão baixas;
II.            No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base para caracterizar quantidade de matéria;
III.           Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto há átomos em exatamente 12 g do isótopo
carbono 12;
IV.          Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6
milhões de anos-luz. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I, II e III estão corretas.
b. Apenas III está correta.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Apenas I e III estão corretas.
e. Apenas I e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e III estão corretas.
Painel / Minhas Disciplinas / TECNOLOGIA EM GESTÃO AMBIENTAL EAD-disc. 5.2(23)- QUÍMICA GERAL
/ ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - VALOR 0,5 PONTOS / CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL: 03/09/2023

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Questão 2
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no
sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. Se houver remoção de substâncias, a reação avança
no sentido de formar a substância removida. 
Assinale a alternativa correta que indique como é conhecido esse fenômeno:
a. Princípio de Mol.
b. Princípio de Le Chatelier.
c. Princípio da massa molecular.
d. Princípio das reações diretas.
e. Princípio do reagente químico.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Princípio de Le Chatelier.

Questão 3
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 4
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
De acordo com os conteúdos abordados na disciplina, analise as assertivas a seguir:
 I.              A Conferência Geral de Pesos e Medidas, autoridade internacional em unidades, propôs um sistema métrico revisto
denominado Sistema Internacional de Unidades;
II.            Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Os termos “massa” e “peso” são utilizados indistintamente,
embora, estritamente falando, se refiram a grandezas diferentes;
III.           Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo, assim a unidade SI correspondente é o metro cúbico (m );
IV.          Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume. 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas IV está correta.
c. Todas as alternativas estão corretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. Todas as alternativas estão incorretas.
3
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Assinale a alternativa que indica o nome dado a relação entre a quantidade de reagentes químicos e produtos.
a. Balanceamento químico.
b. Coeficiente da reação química.
c. Fórmula estrutural química.
d. Estequiometria da reação química.
e. Proporção da reação química.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Estequiometria da reação química. 
Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,05
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o número
de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é importante
apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que tem
significado em uma quantidade medida ou calculada. 
I.              Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados
significativos;
II.            O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a
posição da vírgula decimal;
III.           Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;
IV.          Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de
zero) podem ou não ser significativos. 
Analise as assertivas a seguir. 
Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é
bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras. 
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
a. Apenas II e IV estão corretas.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Apenas II e III estão corretas.
d. Todas as alternativas estão incorretas.
e. Apenas I e II estão corretas.
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.

Questão 6
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
A respeito da alteração da concentração de reagentes ou de produtos, analise as assertivas a seguir: 
I.             Um sistema em equilíbrio encontra-se em estado dinâmico;
II.            As reações diretas e inversas ocorrem com velocidades iguais, e o sistema está em equilíbrio dinâmico;
III.          Para amenizar uma possível perturbação no sistema, ocorre um deslocamento no equilíbrio no sentido em que diminui ou
reduz o efeito da alteração;
IV.          Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema
reage no sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas IV está correta.
b. Apenas I, II e III estão corretas.
c. Todas as alternativas estão corretas.
d. Todas as alternativas estão incorretas.
e. Apenas I e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.

Questão 7
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 8
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a quantidade de
mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação química não estiver
correto, o cálculo também estará errado. 
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
b. Gramas de produto, Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto.
c. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto
d. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
e. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto
Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os químicos costumam utilizar, além da constante de equilíbrio Kc,
outra grandeza. O grau de equilíbrio relaciona o número de mols de uma substância que reage e o número de mols inicial dessa
substância. 
Assinale a alternativa que corresponde a outra grandezaque está relacionada.
a. Grau de ebulição, simbolizada por α.
b. Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
c. Grau de precipitação, simbolizada por α.
d. Grau de grandeza, simbolizada por α.
e. Grau de mols da substancia, simbolizada por α.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Grau de equilíbrio, simbolizada por α.

Questão 9
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas
e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações
concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade
especial que possibilite descrevê-los. 
Analise as assertivas a seguir: 
I.              No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras
partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II.            O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de
Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III.           No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV.          A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1
mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância. 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Todas as alternativas estão corretas.
b. Apenas I, II e IV estão corretas.
c. Apenas I e IV estão corretas.
d. Apenas III está correta.
e. Apenas I, II e III estão corretas.
23
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e IV estão corretas.

Questão 10
Correto
Atingiu 0,05 de 0,05
Em geral, podemos balancear uma equação química de acordo com as seguintes etapas: 
I.             Identifique todos os reagentes e produtos e escreva as suas fórmulas corretas apenas no lado esquerdo da equação.
II.            Inicie o balanceamento da equação testando diferentes coeficientes até chegar ao mesmo número de átomos de cada
elemento em ambos os lados da equação. 
A respeito das etapas descritas acima, assinale a alternativa correta.
a. Ambas as etapas estão incorretas.
b. Apenas a etapa I está correta.
c. O número de etapas estão invertidos.
d. Apenas a etapa II está correta.
e. As etapas I e II estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas a etapa II está correta.
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