Lista - atomística II

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1 - (UDESC SC) Assinale a alternativa correta sobre o 
modelo atômico atual. 
a) O número de prótons é sempre igual ao 
número de nêutrons, em todos os átomos. 
b) Os elétrons se comportam como partículas 
carregadas, girando ao redor do núcleo em 
órbitas definidas. 
c) A descrição probabilística de um elétron em 
um orbital p gera uma forma esférica em 
torno do núcleo. 
d) Orbital é a região mais provável de se 
encontrar o elétron a uma certa distância do 
núcleo. 
e) Os átomos são formados pelas partículas 
elétrons, prótons e nêutrons, cujas massas 
são semelhantes. 
2 - (UEPG PR) Os números quânticos fornecem 
informações a cerca das propriedades do elétron em 
um determinado orbital. Com relação aos números 
quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), 
magnético (ml) e de spin (ms), assinale o que for 
correto. 
01. Em uma camada com n = 4, existem 4 
subcamadas (l = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 
orbitais. 
02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, designam 
o orbital 3d, no qual podem ser acomodados 
no máximo 10 elétrons. 
04. O elétron de diferenciação para um átomo 
com z = 23 possui a seguinte série de números 
quânticos: n = 3, l = 2, ml = –1, ms = +1/2. 
08. Um elétron no orbital 2s pode ser 
representado pelo seguinte conjunto de 
números quânticos: n = 2, l = 1, ml = 1, ms = 
+1/2. 
16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes 
valores para o número quântico secundário: l 
= 0 e l = 1. 
3 - (UECE) No seu livro Oppenheimer e a bomba 
atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: 
“Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar 
como aqueles que sustentam teorias opostas em outros 
campos – da religião à administração do futebol. 
Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de 
‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria 
de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”. 
As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, 
respectivamente, 
a) princípio da exclusão e regra da máxima 
multiplicidade. 
b) princípio da incerteza e equação 
ondulatória. 
c) regra da máxima multiplicidade e equação 
ondulatória. 
d) princípio da incerteza e princípio da 
exclusão. 
4 - (UDESC SC) O último elétron de um átomo neutro 
apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: 
n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o 
primeiro elétron a ocupar um orbital possui número 
quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse 
átomo é igual a: 
a) 15 
b) 14 
c) 13 
d) 17 
e) 16 
5 - (UFGD MS) No modelo atômico da mecânica 
quântica, os elétrons são descritos por quatro 
diferentes números quânticos: número quântico 
principal; número quântico secundário; número 
quântico magnético; número quântico de spin. 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, 
os significados físicos desses números. 
 
 
a) tamanho do átomo; probabilidade de encontrar 
o elétron; magnetismo do átomo; rotação do 
elétron em torno de si mesmo. 
b) raio nuclear; região de probabilidade; 
magnetismo do átomo e rotação do elétron em 
torno do átomo. 
c) atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da 
região que o elétron ocupa; magnetismo do 
átomo; rotação do elétron em torno do núcleo. 
d) nível principal de energia do elétron; forma 
espacial da região que o elétron ocupa; 
orientação espacial do orbital atômico e rotação 
do elétron em torno do si mesmo. 
e) energia do elétron; forma espacial do orbital 
molecular; orientação espacial do orbital; 
rotação do elétron em torno de si mesmo. 
6 - (UFCG PB) Considerando a tabela abaixo, 
12235 Conjunto
2/10344 Conjunto
2/11023 Conjunto
2/13332 Conjunto
2/12231 Conjunto
n
quânticos Números 
−−
+
−+
++
+−
sm
 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam 
configurações impossíveis para um elétron em 
um átomo. 
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações 
possíveis para um elétron em um átomo. 
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações 
possíveis para um elétron em um átomo. 
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações 
impossíveis para um elétron em um átomo. 
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam 
configurações possíveis para um elétron em 
um átomo. 
 
7 - (UEM PR) Analise as afirmativas abaixo e assinale o 
que for correto. 
01. Nos átomos, o número quântico principal 
está relacionado aos níveis de energia dos 
elétrons. 
02. Nos átomos, o número quântico secundário 
está relacionado à forma do orbital onde se 
encontra o elétron. 
04. Nos átomos, o número quântico magnético 
está relacionado com a quantização espacial 
e indica a energia do elétron no orbital. 
08. Nos átomos, o número quântico de spin está 
relacionado com a energia do spin nuclear. 
16. O princípio de exclusão de Pauli afirma que, 
em um mesmo átomo, não podem existir dois 
elétrons com o mesmo conjunto de números 
quânticos. 
 
8 - (UEPG PR) Um átomo neutro tem dois elétrons com 
n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e 
dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo 
esteja no estado fundamental, assinale o que for 
correto. 
01. O número atômico do elemento é Z = 20. 
02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em 
orbitais s. 
04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em 
orbitais p. 
08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos 
orbitais d. 
16. O elemento em questão é um metal. 
9 - (UFRR) A configuração eletrônica do átomo de 
oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s22p4. 
Considerando o último subnível dessa configuração 
eletrônica assinale a única alternativa que contém os 
valores dos números quânticos principal, secundário, 
magnético e de spin para o último elétron deste 
subnível. 
 
a) 2, 0, +1 e +1/2. 
 
 
b) 2, 1, -1 e +1/2. 
c) 4, 2, +1 e -1/2 
d) 4, 0, -1 e +1/2. 
e) 0, -1, +1/2, 2. 
 
10 - (UEPG PR) Os números quânticos n, l, m, 
denominados, respectivamente, principal, secundário 
e magnético, correspondem à descrição ondulatória de 
um elétron num átomo. A respeito destes números 
quânticos, assinale o que for correto. 
 
01. Quando n = 2, os valores de l podem ser 0 e 1. 
02. Quando l = 2, o subnível é d. 
04. Quando l = 1, os valores de m podem ser –1, 0 
e +1 e o subnível é p. 
08. Quando um subnível é f, são 7 os valores de m 
e existem 7 orbitais no subnível. 
16. Quando um subnível é s, o valor de l é 0 e o 
valor de m é –1. 
11 - (UFT TO) Quais são os quatro números quânticos 
principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de 
momento angular orbital (ms), para a configuração 
4p2? 
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2 
12 - (UFCG PB) De acordo com o princípio de Pauli, cada 
elétron num átomo deve ter um conjunto diferente de 
números quânticos: n, l, ml, e ms. Considere a 
configuração eletrônica do átomo de Boro dado 
abaixo. 
1
x
22 2p2s1s 
Assinale a alternativa em que as afirmativas 
relacionadas aos números quânticos dos elétrons é 
INCORRETA. 
a) Os três elétrons da camada externa têm o 
mesmo número quântico secundário. 
b) Três elétrons têm o mesmo número quântico 
principal. 
c) Quatro elétrons têm o mesmo número 
quântico azimutal. 
d) Quatro elétrons têm o mesmo número 
quântico magnético. 
e) Três elétrons têm o mesmo número quântico 
spin. 
13 - (UEPG PR) Considere a representação do átomo de 
alumínio no estado fundamental: Al2713 . 
Convencionando-se para o primeiro elétron de um 
orbital 2/1S −= , assinale o que for correto sobre esse 
átomo. 
01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua 
configuração. 
02. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 
04. Existem 3 elétrons no último nível energético 
de sua distribuição eletrônica. 
08. O elétron mais energético desse átomo tem os 
seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = 
– 1; S = –1/2. 
16. O número atômico do alumínio é 13, o que 
significa que esse átomo apresenta 13 prótons.14 - (Unioeste PR) Na estrutura eletrônica do átomo, 
podemos representar um elétron por quatro números 
quânticos (principal, momento orbital angular, 
magnético e magnético de spin). 
Assim, podemos afirmar que os números quânticos 
corretos para os elétrons de valência do boro são, 
respectivamente, 
a) 2, 1, +1, +1/2. 
b) 1, 0, 0, +1/2; 1, 0, 0, –1/2. 
c) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, –1/2; 2, 1, –1, +1/2. 
d) 1, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, –1/2; 3, 1, +1, +1/2. 
e) 3, 0, 0, +1/2; 3, 0, 0, –1/2; 3, 1, +1, +1/2. 
15 - (UFRN) A distribuição eletrônica dos átomos de 
nitrogênio presentes no NPK, quando estão no estado 
fundamental é: 
a) 
3p222s21s
  
 
 
b) 
3p222s21s
  
c) 
3p222s21s
  
d) 
3p222s21s
  
16 - (UDESC SC) Um átomo neutro no estado 
fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que 
termina em 4p4. Com relação a essa informação, é 
correto afirmar: 
a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua 
camada de valência e, do número total de 
elétrons, 34 apresentam o spin -1/2. 
b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua 
camada de valência e, do número total de 
elétrons, 17 apresentam o spin -1/2. 
c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua 
camada de valência e, do número total de 
elétrons, 13 apresentam o spin -1/2. 
d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua 
camada de valência e, do número total de 
elétrons, 18 apresentam o spin -1/2. 
e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua 
camada de valência e, do número total de 
elétrons, 12 apresentam o spin -1/2. 
17 - (UFAM) Os quatro números quânticos, entre 
outras propriedades, são capazes de identificar com 
precisão um elétron em um átomo. A partir deste fato 
podemos afirmar corretamente que: 
a) Elétrons próximos ao núcleo são identificados 
por altíssimos níveis principais de energia 
b) Na identificação eletrônica, dois elétrons 
diferentes podem possuir os mesmos números 
quânticos em um átomo, contanto que sejam 
isoeletrônicos 
c) Dois elétrons diferentes admitem os mesmos 
números quânticos em um átomo se estiverem 
em níveis de energia diferentes 
d) Dos quatro números quânticos, o spin é o 
único que permite a identificação precisa de 
um elétron em um nível de energia 
e) A identidade eletrônica não admite que dois 
elétrons diferentes possuam os mesmos 
números quânticos em um átomo 
18 - (UFAM) Sobre os números quânticos e suas 
características podemos afirmar que: 
I. O número quântico Principal está associado à 
distância do elétron ao núcleo e à energia 
crescente dos elétrons 
II. A forma do orbital eletrônico está associado ao 
número Azimutal 
III. A orientação espacial de um orbital é 
representado pelo número Magnético 
IV. O spin, não tem um análogo clássico, mas 
representa satisfatoriamente o sentido da 
rotação do elétron em torno de seu eixo 
V. Os números quânticos identificam e localizam, 
em termos energéticos, corretamente um 
elétron em um átomo 
São verdadeiras as alternativas 
a) I, II, III e V 
b) I, II e III 
c) Todas 
d) II, III e V 
e) II, III e IV 
 
19 - (UFAM) A alternativa que corresponde à correta 
definição da regra de Hund, é: 
a) Orbital é a região do espaço de maior 
probabilidade para localizar um elétron, 
podendo conter no máximo dois, preenchidos 
um a um. 
 
 
b) Todos os orbitais de um subnível são 
primeiramente semipreenchidos com 
elétrons de mesmo spin, para depois serem 
completados com os elétrons restantes de 
spin contrário. 
c) Os subníveis s, p, d e f comportam, 
respectivamente, até 2, 6, 10, 14 elétrons, que 
devem ser preenchidos obedecendo a 
máxima multiplicidade Hundiniana, com spins 
contrários e simultâneos. 
d) O orbital s tem forma esférica e o p a forma de 
halteres, devendo ser primeiro preenchido os 
orbitais s e posteriormente os orbitais p. 
e) Os elétrons de um mesmo orbital devem 
sempre apresentar spins contrários e ser 
preenchido simultaneamente como um par 
eletrônico, para depois serem completados 
com os elétrons restantes de spin contrário. 
20 - (EsPCEx) Considere as seguintes informações: 
I. A configuração eletrônica, segundo o 
diagrama de Linus Pauling, do ânion 
trivalente de nitrogênio (7N3-) , que se 
origina do átomo nitrogênio, é 1s2 2s22p6. 
II. Num mesmo átomo, não existem dois 
elétrons com os quatro números quânticos 
iguais. 
III. O íon 3919K + possui 19 nêutrons. 
IV. Os íons Fe 2+ e Fe 3+ do elemento químico 
ferro diferem somente quanto ao número 
de prótons. 
 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas IV. 
d) apenas III e IV. 
e) todas 
 
 
 
GABARITO 
1 - D 
2 - 18 
3 - B 
4 - B 
5 - D 
6 - B 
7 - 23 
8 - 31 
9 - B 
10 - 15 
11 - D 
12 - A 
13 - 30 
14 - C 
15 - A 
16 - D 
17 - E 
18 - C 
19 - B 
20 - A