Lista de exercicios - Modelos atomicos

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1. (Espcex) Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos: 
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. 
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado 
positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol. 
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, 
absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. 
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) 
a) apenas III. b) apenas I e II. c) apenas II e III. d) apenas II. e) todas. 
 
2. (Ime) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na 
história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, 
aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: 
a) Thomson – concluiu que o átomo e suas partículas foram um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson – constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford – pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. 
d) Thomson – a partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas. 
e) Rutherford – reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 
 
3. (SEDUC CE) Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos 
que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse 
fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr. Com base nos postulados do modelo atômico descrito no 
enunciado, pode-se aferir que 
a) o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia. 
b) cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada. 
c) um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia. 
d) a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas 
eletromagnéticas. 
e) os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis 
de energia. 
4. A construção de um modelo atômico exigiu imaginação e dedicação de diversos pesquisadores que propuseram 
suas teorias baseadas nas informações experimentais que se encontravam disponíveis naquele momento. Com relação 
às diversas propostas de modelos atômicos, é incorreto afirmar que 
a) o modelo atômico de Rutherford-Bohr considera o átomo constituído de um núcleo muito pequeno, de carga 
positiva, cercado por elétrons em órbitas, como um minúsculo sistema planetário. 
b) o modelo atômico de Dalton considera que ao elétron são permitidos certos estágios estacionários de energia. 
Estando em um desses estágios, o elétron não irradia nem absorve energia. 
 
 
c) Joseph John Thomson construiu seu modelo atômico apresentando o átomo como uma esfera positiva, não maciça, 
com elétrons de carga negativa incrustados, como um pudim com passas. 
d) o modelo atômico de Sommerfeld admitia órbitas circulares e elípticas de diferentes excentricidades cuja energia 
do elétron seria determinada pela distância em que ele se encontra do núcleo e pelo tipo de órbita que ele descreve. 
e) em seu modelo atômico Nagaoka sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um centro 
muito denso. 
 
5. (FGV) Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos 
de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria. Este experimento foi 
feito por 
a) J.J. Thomson, que determinou a existência do elétron, estabelecendo a relação entre a sua carga e a sua massa. 
b) Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais. 
c) Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron. 
d) Niels Bohr, que demonstrou que os elétrons se distribuem em orbitais, cada qual com diferentes quanta de energia. 
e) Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons. 
 
6. (FCC) O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo. Com esse modelo, Thomson 
interpretou 
a) a indivisibilidade da matéria. 
b) a natureza elétrica da matéria. 
c) a emissão de cores do teste de chama. 
d) o núcleo atômico. 
e) a radioatividade. 
7. (ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original 
A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira 
teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir: 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos 
para formar compostos. 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras 
coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo 
atômico. 
OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado). 
 
 
 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
8. (IFSMG) A queima de fogos em Copacabana, no Rio de Janeiro, para celebrar a passagem de Ano Novo, é uma das 
maiores do mundo, atingindo de 15 a 20 minutos. Estima-se que 1 milhão de pessoas vão até às areias da Praia de 
Copacabana, para ver o espetáculo. A festa já se tornou uma das maiores atrações turísticas do Rio de Janeiro atraindo 
visitantes de todo o Brasil e do mundo. 
Queima de Fogos Copacabana | Reveillon Rio de Janeiro 2018. Disponível em: . Acesso em: 31 mar de 2018. Adaptado. 
Para explicar esse show de cores no ar, podemos citar o fenômeno do “salto quântico”, que ocorre nos elétrons do 
átomo. Os elétrons do átomo estão divididos em níveis. Quando o elétron recebe um acréscimo de energia, ele tende 
a se mover para um nível mais energético, ou seja, o átomo está em um estado excitado. Esse estado excitado do 
átomo não é um estado em que ele se encontra estável, então o elétron tende a retornar a seu nível energético 
original. Ao fazer isso, a energia que o moveu de nível energético é liberada em forma de luz. 
Assinale a afirmativa CORRETA que indica o cientista que realizou o estudo do fenômeno do salto quântico. 
a) Ernest Rutherford. 
b) John Dalton. 
c) Joseph John Thomson. 
d) Michael Faraday. 
e) Niels Bohr 
 
9. (Enem) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade 
do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida. A cor 
observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a 
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico. 
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera. 
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica. 
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica. 
e)promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos. 
 
10. (IFCE) Associe cada descrição abaixo com seu respectivo modelo atômico. 
 
 
I. Átomos são as menores partes de um elemento que mantêm a identidade química desse elemento. 
II. O átomo consiste de uma esfera positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estavam incrustados. 
III. A maior parte do volume total do átomo é espaço vazio, no qual os elétrons se movem ao redor do núcleo. 
IV. Os elétrons movem-se em órbitas elípticas em torno de um núcleo atômico central. 
A correspondência correta é 
a) I – Bohr; II – Dalton; III – Thomson; IV – Rutherford. 
b) I – Dalton; II – Rutherford; III – Thomson; IV – Bohr. 
c) I – Thomson; II – Bohr; III – Dalton; IV – Sommerfeld. 
d) I – Dalton; II – Thomson; III – Rutherford; IV – Sommerfeld. 
e) I – Rutherford; II – Thomson; III – Bohr; IV – Dalton. 
 
11. (UNESP) Estudos sobre modelos atômicos foram fundamentais para o desenvolvimento da Química 
como ciência. Por volta de 450 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito construíram a hipótese de que 
o mundo e, em consequência, a matéria eram constituídos a partir de unidades idênticas e indivisíveis, 
chamadas átomos. Contudo, foi somente a partir do século XIX que a realização de experimentos tornou 
possível a comprovação de hipóteses desenvolvidas ao longo do tempo. Um dos primeiros modelos aceitos 
foi criado por John Dalton, apresentado em um livro de sua autoria, publicado em 1808. Anos depois, outros 
dois principais modelos foram desenvolvidos, até que, em 1913, o físico Niels Bohr publicou um livro com 
sua teoria sobre o modelo atômico. 
Tomando como referência as datas de publicação dos trabalhos de Dalton e de Bohr, a linha do tempo que 
apresenta os fatos históricos do desenvolvimento do modelo atômico, com espaço proporcional à distância 
de tempo entre eles, é: 
 
a) 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
 
d) 
 
 
e) 
 
12. (UNESP SP) Por meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas, Rutherford concluiu que: 
 
a) átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos; 
b) a massa do elétron é igual a 9,1x10-28 g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário; 
c) a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons; 
d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados; 
e) no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga. 
 
GABARITO: 
1.D 
2.D 
3.E 
4.B 
5.A 
6.B 
7.E 
8.E 
9.D 
10.D 
11.E 
12.E