Estácio_ Alunos termodinâmica aplicada

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Disciplina: TERMODINÂMICA APLICADA  AV
Aluno: MARCELO DA SILVA 202202704598
Professor: ROBSON LOURENCO CAVALCANTE
LUANDER BERNARDES
 
Turma: 9001
ARA1245_AV_202202704598 (AG)   05/06/2023 14:21:23 (F) 
Avaliação: 5,00 pts Nota SIA: 7,00 pts
 
03525 - SISTEMAS TERMODINÂMICOS  
 
 1. Ref.: 7663993 Pontos: 1,00  / 1,00
(CENGEL, Y. A., BOLES, M. A. Thermodynamics: An Engineering Approach. 5th edition. New York: McGraw-Hill,
2006, p. 40)
 
Os sistemas termodinâmicos podem ser abertos ou fechados, e mesmo os sistemas fechados podem estar isolados
ou não. Essas informações são de suma importância para a determinação da entropia do sistema. Sobre sistemas
termodinâmicos considere uma lata de refrigerante à temperatura de 25 oC é colocada em um refrigerador. A lata de
refrigerante representa um sistema:
adiabático
comprimido
 fechado
aberto
isolado
 2. Ref.: 7664088 Pontos: 0,00  / 1,00
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 32)
 
A densidade é uma das propriedades da matéria. Ela varia de acordo com a variação do volume da matéria, para que
a massa dessa matéria seja mantida constante.
Se a densidade da água varia de 992 kg/m3 a 1002 kg/m3, qual é a variação percentual do seu volume especí�co?
-3%
 -1%
-5%
10%
 -10%
 
03526 - TRABALHO E CALOR  
 
 3. Ref.: 6106053 Pontos: 1,00  / 1,00
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(Ex 4.32FE, p. 121 - POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e
transmissão de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo:
Thomson Learning, 2007)
Selecione a opção que apresenta uma suposição que é feita quando se deriva a equação da continuidade .
Escoamento uniforme
Densidade constante
 Escoamento permanente
Escamento reversível
Escoamento adiabático
 
03527 - SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA  
 
 4. Ref.: 7655682 Pontos: 0,00  / 1,00
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis
que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
"degradar-se". Em um ciclo de refrigeração de Carnot onde a temperatura da fonte quente (TH) é �xa, o grá�co que
representa o valor do coe�ciente de desempenho (COP), em função da variação da temperatura da fonte fria (TL), é:
 
 
ṁ1 = ṁ2
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 5. Ref.: 7655675 Pontos: 0,00  / 1,00
(UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode
ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos reversíveis que
ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a
''degradar-se''. Considerando o ciclo de Carnot representado na �gura e que T representa a temperatura e q, a
quantidade de calor, assinale a opção correta à luz da segunda lei da termodinâmica.
 
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado).
O processo 1 refere-se a uma compressão adiabática reversível na qual há variação de entropia não-nula.
A e�ciência máxima de diferentes máquinas reversíveis que operam entre as mesmas temperaturas inicial e
�nal é consequência da natureza da substância operante.
 Para qualquer substância operando em um ciclo de Carnot, a variação total de entropia ao longo do ciclo é
nula.
 Nos processos 2 e 4, ocorre liberação de calor, de modo que, nesses casos, a variação de energia é igual a
qc/Tc, em que qc é negativo.
Durante o processo 3, um gás ideal sofre um trabalho w de magnitude igual a nRT.
 
03528 - TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES  
 
 6. Ref.: 7812342 Pontos: 1,00  / 1,00
(CESGRANRIO - Petrobras - 2011 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A função termodinâmica Energia Livre de Gibbs é de�nida
por: G≡H-TS, onde as variáveis H, T e S são Entalpia, Temperatura e Entropia, respectivamente. Se, em um sistema
fechado, ocorrer uma mudança in�nitesimal, entre estados de equilíbrio, para um mol de um �uido homogêneo com
composição constante, e se as propriedades volume e pressão forem representadas por V e P, respectivamente,
então:
dG=-Vdp+SdT
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javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7812342.');
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dG=pdV-SdT
dG=-pdV+SdT
dG=Vdp-TdS
 dG=Vdp-SdT
 7. Ref.: 7654376 Pontos: 1,00  / 1,00
(CESGRANRIO - Petrobras - 2012 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para
todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado
para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da
energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em relação ao comportamento volumétrico de �uidos, analise
as a�rmativas:
I. todos os �uidos têm o mesmo fator de compressibilidade, à mesma temperatura e pressão reduzidas, de
acordo com o princípio dos estados correspondentes.
II. o fator de compressibilidade (z) pode assumir valores iguais a 1, maiores do que 1 ou menores do que 1.
III. o fator de compressibilidade (z) é adimensional.
IV. as substâncias apolares em qualquer temperatura e pressão se comportam como um gás ideal.
V. o equilíbrio entre fases em �uido puro ocorre mediante a igualdade dos potenciais químicos das fases.
 
Estão corretas APENAS as a�rmações:
II e III
 I, II, III e V
III, IV e V
II, III e IV
I e II
 
03529 - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 8. Ref.: 7660219 Pontos: 0,00  / 1,00
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 27/02/2011, para o cargo de
Químico(a) de Petróleo Júnior)
O armazenamento de hidrogênio em volumes reduzidos pode ser conseguido por meio da formação de hidretos
metálicos. O grá�co de van¿t Hoff apresentado acima exibe a pressão de equilíbrio de hidrogênio, em função da
temperatura para a seguinte reação:
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7654376.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660219.');
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Qual a variação de entalpia, em kJ/mol, estimada para essa reação?
0
 35
47
-20
 -37
 9. Ref.: 7665247 Pontos: 1,00  / 1,00
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras Transporte S.A. - TRANSPETRO, Processo seletivo público, aplicado em
08/02/2018, para o cargo de Engenheiro(a) Júnior ¿ Processamento Químico)
A formação do trióxido de enxofre, SO3(g), ocorre a partir da oxidação do dióxido de enxofre, SO2(g), reagindo com
oxigênio, O2(g),a temperatura de 960 K e a constante de equilíbrio nesta temperatura é Kp=10.
A energia de Gibbs padrão de reação nessas condições, em kJ/mol, é:
- 36,8
- 12,8
- 42,3
- 5,1
 - 18,4
 10. Ref.: 7660215 Pontos: 0,00  / 1,00
(Questão adaptada. Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em
06/05/2012, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
Considere a reação de nitração do benzeno:
Na reação são adicionados 5 mols de benzeno e 6 mols de ácido nítrico. Após 1 hora de reação, obtém-se uma
conversão de 60%.
O número de mols do reagente limitante que resta no meio reacional é igual a:
 2,0 mol
3,6 mol
1,0 mol
2,4 mol
 3,0 mol
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7665247.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 7660215.');