Ligações intermoleculares

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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
	DEFINIÇÃO: ligações entre as moléculas de substâncias no estado sólido ou líquido.
	Tipos de ligações intermoleculares:
 1) Ligação Dipolo – Dipolo: ocorrem entre as moléculas polares.
 2) Ligação de Hidrogênio: ocorrem entre moléculas fortemente polarizadas, quando o H se encontra ligado aos átomos de F, O, N e S.
 3) Ligação Dipolo Induzido – Dipolo Induzido: ocorrem entre as moléculas apolares.
Forças Intermoleculares e as Propriedades PF e PE
	Dois fatores influem nos PF e PE:
 1) Ligações intermolecular: quanto maior a intensidade das forças de ligação, maiores os PF e PE da substância.
 Ordem crescente da intensidade de interação:
 Dipolo induzido < dipolo – dipolo < pontes de H
 2) O tamanho das moléculas: quanto maior o tamanho das moléculas, maiores o PF e PE da substância.
As Ligações de hidrogênio
Dipolo - Dipolo
Ligação de Hidrogênio
Dipolo - Dipolo Induzido
Dipolo Induzido - Dipolo Induzido
Forças das interações intermoleculares
	Considere as seguintes substâncias químicas: H2, CH4, HCl, NH3 e H2O. 
Qual(is) delas apresenta moléculas associados por ligações de hidrogênio?
2. A figura que melhor representa a evaporação do metanol (CH3OH) é:
 a) b) c) d) e) 
3. Qual o número de ligações sigma (σ) e pi (π) nas moléculas de H2SO4, H3PO4 e SO2, respectivamente?
4. Quais ligações são apresentadas pelo cloreto de amônio (NH4Cl) ?
5. Dadas as moléculas abaixo, classifique em polares ou apolares e mostre com os vetores
HCl, H2O, NH3 , BF3 , CH4 
6. Qual o tipo de interação que se manifesta entre as moléculas de: a) NH3? b) CH4? 
 
7. Dê a geometria e a polaridade
a) SO42- 
b) CO32- 
 c) H2S 
 d) HCN 
e) PCℓ3
f) Fosgênio  OCCℓ2 
8) Do exercício anterior, qual o tipo de interação se o solvente for água, ou CCl4 
CH
3
OH
H
H
H
H
H
H
H
H
O
O
C
C
CH
3
OH
H
H
O
O
CH
3
OH
CH
3
OH
CH
3
OH
OH
OH
CH
3
OH
OH
-
OH
-