Avaliação II - Individual -Química análitica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886461)
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Prova 68227720
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
A teoria de Arrhenius representa a capacidade que as substâncias químicas possuem para liberar os íons 
H+ e OH- em solução, sendo estas características responsáveis pela definição do caráter ácido ou básico 
das substâncias químicas.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como uma base de 
Arrhenius?
A KOH.
B NH3.
C LiH.
D BCl3.
A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações 
analíticas em diversas áreas. É aplicada tanto para determinação de compostos inorgânicos como para 
compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, utilizada no laboratório virtual 
para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas:
( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais.
( ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar reações. 
Na prática, a quantidade de luz absorvida ou transmitida é proporcional à concentração da substância em 
solução.
( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre 
degradação da amostra.
( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de onda que 
vai de 200 nm a 800 nm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - V - F - V.
C V - V - V - F.
D F - V - F - V.
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O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn 
imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre imersa em uma solução de CuSO4. O 
funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ a 
Cu podem ser realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A 
transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As barras de Zn e Cu são os 
eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a 
diferença de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas 
meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de redução. Uma 
meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons. Com relação ao experimento virtual 
sobre a Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir:
I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para 
o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu 2+ é reduzido.
II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração de 
[Zn2+] em solução aumenta.
III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são:
Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn0(s) → Zn2+(aq)+2e
Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s)
IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma 
corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, II e IV estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
D As afirmativas I e III estão corretas.
O pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 
na temperatura de 25 ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) 
será neutro. No entanto, se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico. Sobre o valor 
do pH, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- pH = 2,0. 
II- pH = 6. 
III- pH = 8. 
IV- pH = 12. 
( ) Sangue.
( ) Leite.
( ) Suco de limão.
( ) Sabão. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - III - IV.
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B IV - I - II - III.
C III - II - I - IV.
D I - II - III - IV.
Constante de ionização (Ki) é uma grandeza matemática utilizada para referir-se a um equilíbrio iônico 
(apresenta cátion e ânion), obtido a partir de uma dissociação ou ionização. Independentemente do 
equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do equilíbrio iônico de 
dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para representá-los é 
a constante de ionização (Ki). No entanto, a sigla Kb (constante de dissociação da base) ou a Ka 
(constante de ionização do acido) também podem ser utilizadas de forma específica para representar 
esses casos. A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos. De 
acordo com a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ácido mais forte é o C6H5COOH.
( ) O ácido mais fraco é o H2S.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a maior constante de ionização.
( ) O ácido mais forte é aquele que possui a menor constante de ionização.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/constante-ionizacao.htm. Acesso em: 1º fev. 
2022.
A F - F - F - V.
B F - V - V - V.
C V - F - F - F.
D V - V - V - F.
O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos auxiliando 
a indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25 
ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é neutra. No entanto, se o 
pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
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B O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
C Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e
maior será a sua acidez.
D O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
A força de um ácido ou de uma base é devido à extensão da reação do ácido ou da base com água. Esta 
força representa fisicamente a tendência que um ácido tem em doar ou que uma base tem em receber 
prótons. Uma propriedade importante dos pares ácido e base conjugados surge de uma relação de 
reciprocidade que ocorre para a tendência entre receber ou doar prótons. Com relação à força de ácidos e 
bases, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
( ) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
( ) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
( ) Quanto maior o valor da constante de dissociação (Ka), mais fraco é o ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-
content/uploads/sites/224/2013/05/FQAnalitica_Aula4.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022
A V - F - F - V.
B F - V - V - V.
C V - V - V - F.
D F - F - F - V.
As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui um 
coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em determinada 
quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em gráficos das curvas 
de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto em dada quantidade 
de solvente com a variação da temperatura. A figura a seguir apresenta os gráficos das curvas de 
solubilidadede diversos sais inorgânicos.
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A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir:
I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada com 
depósito de 10 g desta substância que não será dissolvida.
II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta 
solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 °C é, 
aproximadamente, 150 g.
IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 ºC.Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bityli.com/oOMul. FONTE: 8 fev. 2022.
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas
D As afirmativas II e III estão corretas.
A força relativa de um ácido ou base pode ser expressa quantitativamente através de uma constante de 
equilíbrio. Por serem muito importantes, estas constantes recebem nomes especiais. A habilidade dos 
ácidos em transferir um próton para a água é chamada de constante de dissociação dos ácidos, Ka. 
Observe a tabela a seguir que apresenta a constante de ionização de quatro ácidos:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ácido mais fraco é o H2CO3.
( ) O ácido CH3COOH 3 é mais fraco que o H3PO4.
( ) O ácido CH3COOH produz mais cátions H3O+ em água do que o HF.
( ) O ácido que mais ioniza em água é o H2CO3.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
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B V - F - V - F.
C F - V - V - V.
D V - V - F - F.
Em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de 
ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma “proteção contra mudanças abruptas na acidez 
e alcalinidade”. Essa resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi 
então descrita por estes pesquisadores como “ação tamponante” (do inglês buffering). Seguindo essa 
constatação, em 1904, Fels mostrou que o uso de misturas de ácidos fracos com seus sais (ou de bases 
fracas com seus sais) permitia a obtenção de soluções cuja acidez (ou basicidade) não era alterada pela 
presença de traços de impurezas ácidas ou básicas na água ou nos sais utilizados na sua preparação, em 
decorrência de dificuldades experimentais, tais como a ausência de reagentes e de água com elevado grau 
de pureza. Diante desse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo 
cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH.
( ) Uma solução-tampão ácida é originada da mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (um sal 
solúvel). Devido à alta concentração de íons hidrônio dissolvidos, essa solução sempre irá apresentar um 
pH menor que 7.
( ) Uma solução-tampão de pH ácido deve conter uma base fraca e um sal insolúvel com o mesmo 
cátion do ácido para, assim, evitar a variação do pH.
( ) A solução-tampão absorve o excesso de íons de hidrogênio e hidroxila adicionados no meio 
reacional, e dessa forma, controla o valor de pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf. Acesso em: 1º fev. 2022.
A V - F - V - F.
B V - V - F - V.
C F - V - F - V. 
D F - F - V - V.
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