ejercicio 7

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Ejercicio: Calcular la energía libre de Gibbs de una reacción química a una temperatura de 298 K, con los 
siguientes datos: 
 
Reacción química: 
A + 2B -> 3C 
 
Entalpía estándar de la reacción (ΔH°) = -100 kJ/mol 
Entropía estándar de la reacción (ΔS°) = 200 J/(mol·K) 
 
Solución: 
Para calcular la energía libre de Gibbs (G), utilizaremos la fórmula: 
 
G = H - TS 
 
Donde H es la entalpía, T es la temperatura absoluta y S es la entropía del sistema. 
 
Dado que los valores de entalpía y entropía están dados en diferentes unidades, es necesario asegurarse 
de que todas las unidades sean coherentes. Convertiremos ΔH° a J/mol para que esté en las mismas 
unidades que ΔS°: 
 
ΔH° = -100 kJ/mol = -100,000 J/mol 
 
Sustituyendo los valores en la fórmula: 
 
G = (-100,000 J/mol) - (298 K)(200 J/(mol·K)) 
G = -100,000 J/mol - 59,600 J/mol 
G = -159,600 J/mol 
 
Por lo tanto, la energía libre de Gibbs para la reacción química dada a una temperatura de 298 K es de -
159,600 J/mol.