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PLANO DE CURSO – 2023 Componente Curricular: Química Carga horária: 32 horas Formador: Deivson Cesar Silva Sales E-mail: deivsonsales@poli.br 1. Ementa Materiais, suas propriedades e usos; estudo das funções inorgânicas; sistemas gasosos; sistemas em soluções aquosas; aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções; transformações químicas e caracterização dos sistemas em equilíbrio; dinâmica das transformações químicas; aspectos científico-tecnológicos, socioeconômicos e ambientais associados à obtenção ou produção de substâncias químicas; compostos de carbono; transformações químicas e energia elétrica. 2. Objetivo Geral Favorecer o conhecimento da química como parte da ciência presente no cotidiano, bem como desenvolver o senso crítico do estudante, auxiliando na habilidade de interpretar informações relevantes da química no contexto sociopolítico, cultural, econômico e ambiental. 3. Objetivos Específicos • Reconhecer a importância da química como integrante das ciências da natureza e suas tecnologias, percebendo seu papel nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade; • Conhecer os fundamentos básicos da ciência química, sua nomenclatura e notação; • Analisar, refletir e interpretar informações sobre a ciência química e suas tecnologias; • Equacionar e resolver problemas, sendo capaz de interpretar resultados numéricos e experimentais; • Identificar e caracterizar os constituintes de um sistema inicial e final; • Descrever as transformações químicas em linguagens discursivas; • Compreender os fatos químicos dentro de uma visão macroscópica (lógico-formal); • Compreender dados quantitativos, estimativa e medidas, compreender relações proporcionais presentes na química (raciocínio proporcional); • Reconhecer aspectos químicos relevantes na interação individual e coletiva do ser humano com o ambiente; • Reconhecer os limites éticos e morais que podem estar envolvidos no desenvolvimento da química e da tecnologia; • Compreender o conhecimento científico e tecnológico como resultado da construção humana, inseridos em um processo histórico e social; • Esquematizar e interpretar a linguagem científica segundo a IUPAC; • Compreender as propriedades dos compostos orgânicos; • Compreender a importância das fórmulas moleculares e estrutural plana na formação de compostos orgânicos; • Entender a aplicação dos conceitos da química no cotidiano. 4. Unidades Temáticas / Conteúdos programáticos: Conteúdos programáticos Nº AULA Propriedades e Estados Físicos das Substâncias • Propriedades, estados físicos e mudanças de estado dos materiais; • Substâncias químicas: classificação e características gerais; • Misturas: classificação, gráficos de mudanças de estado e métodos de separação. 01 Modelos Atômicos e Tabela Periódica • Modelos atômicos; átomos e sua estrutura; • Elementos químicos, símbolos, isótopos, isóbaros e isótonos; números atômico e de massa; • Tabela periódica: estudo das famílias e períodos; propriedades periódicas; distribuição eletrônica e números quânticos. 02 Ligações Químicas • Ligação química; estudo das ligações iônica, covalente e metálica; • Polaridade das moléculas, geometria molecular e forças moleculares; • Propriedades e aplicação de substâncias moleculares e iônicas: água, oxigênio, nitrogênio, cloro, amônia, ácido clorídrico, metano, cloretos, carbonatos e sulfatos. 03 Aspectos Quantitativos da Química • Grandezas químicas; massa atômica; massa molecular; massa molar; constante de Avogadro; volume molar nas CNTP; • Aspectos quantitativos das transformações químicas. 04 Fórmulas e Reações Químicas • Fórmulas químicas; balanceamento de equações químicas; • Reações químicas; • Leis ponderais, estequiometria. 05 Robson Amauri Realce Funções Inorgânicas • Ácidos, bases, sais e óxidos; • Fórmulas, classificação, propriedades e nomenclatura das funções inorgânicas; • Principais propriedades de ácidos e bases. 06 Propriedades e Reações com os Metais • Propriedades dos metais: condutibilidade elétrica e térmica; • Reações com metais e reação de neutralização. 07 A indústria de Produção e Tratamento Químico • Indústria química; obtenção e utilização de cloro, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico; • Tratamento de água. 08 Gases Ideais • Lei física dos gases; • Equação geral dos gases perfeitos; • Equação de Clapeyron. 09 Propriedades dos Gases • Conceito de volume molar dos gases; • Misturas gasosas; • Leis de Dalton e Amagat; difusão gasosa. 10 Teoria Cinética dos Gases • Teoria cinética dos gases; • Cálculos estequiométricos envolvendo gases. 11 Soluções • Soluções verdadeiras, coloidais e suspensões; • Solubilidade; • Concentração das soluções. 12 Quantificações das Soluções • Cálculos envolvendo concentração de soluções; • Titulação de soluções. 13 Propriedades das Soluções • Tonoscopia; ebulioscopia (ebuliometria); • Crioscopia; • Osmose; pressão osmótica. 14 Equilíbrio Químico • Constante de equilíbrio; • Fatores que alteram os sistemas em equilíbrio. • Produto iônico da água. 15 Ácidos e Bases • Ácidos e Bases; neutralização; • Equilíbrio ácido-base; • pH. 16 Soluções Tampão e Solubilidade • Hidrólise dos sais e solução tampão; • Solubilidade dos sais; • Produto de solubilidade. 17 Energias e Sistemas Químicos • Transformações químicas e energia térmica; • Energia interna e entalpia; • Equações termoquímicas; lei de Hess. 18 Leis da Termodinâmica • 1ª e 2ª leis da termodinâmica; • Entropia e energia de livre de Gibbs. 19 Transformações Químicas • Cálculos envolvendo energia nas transformações químicas; • Transformações químicas e velocidade de reação; fatores que alteram a velocidade de reação. 20 Cinética Química • Lei da velocidade; lei da ação das massas; • Teoria das colisões; energia de ativação; • Cálculos envolvendo cinética química. 21 Química no Cotidiano • Química no cotidiano; • Relação entre a química e o desenvolvimento científico-tecnológico. 22 Química e o Meio Ambiente • Química na agricultura e na saúde; • Química nos alimentos; • Relação entre a química e o meio ambiente. 23 Estudo dos Compostos de Carbono • Características gerais dos compostos de carbono; • Principais funções da química orgânica; estrutura, classificação e propriedades. 24 Reações com Compostos de Carbono • Métodos de obtenção e reações de hidrocarbonetos e de compostos orgânicos oxigenados, nitrogenados e sulfurados; • Isomeria; isomeria constitucional; isomeria espacial. 25 Compostos de Carbono e as Funções Biológicas • Estudo das macromoléculas naturais e sintéticas; • Composição e função biológica dos polissacarídeos amido, glicogênio e celulose; • Proteínas e enzimas: composição e função biológica. 26 Polímeros de Compostos de Carbono • Borracha natural e sintética; PE, PP, PET, PVC, teflon e náilon; • Triglicerídeos; óleos vegetais e animais, gorduras e sabões; detergentes sintéticos. 27 Combustíveis Fósseis e Biocombustíveis • Os combustíveis: etanol, biodiesel, petróleo e seus derivados, gás natural, carvão, madeira e hulha; • Questões energéticas e ambientais relacionadas aos biocombustíveis e combustíveis fósseis. 28 Estudo da Eletroquímica • Reações de oxirredução; potenciais padrão de redução; pilhas; • Eletrólise; • Leis de Faraday. 29 Eletroquímica e suas Aplicações • Equação de Nernst; • Cálculos envolvendo eletroquímica; • Indústria metalúrgica e mineração. 30 Estudo da Radioatividade • Radioatividade: conceitos; • Reações de fissão e fusão nuclear; 31 • Desintegração radioativa e radioisótopos; tempo de meia-vida; séries radioativas. Energia Nuclear e suas Aplicações• Aplicações da radioatividade; • Energia nuclear; lixo atômico. 32 5. Procedimentos Metodológicos • Aulas presenciais; • Promoção de debates objetivando um aprofundamento dos conteúdos trabalhados; • Uso de recursos multimídia (computador + projetor), para exibição de vídeos ilustrativos, objetivando maior compreensão e apreensão das temáticas ou conteúdos abordados; • Disponibilização de material em ambiente virtual; • Realização de tarefas em tempo real com resolução de questões da apostila do PREVUPE. 6. Recursos Didáticos • Apostilas do PREVUPE; • Materiais produzidos pelos professores(aulas em PowerPoint, vídeos,etc.); • Textos de revistas, jornais, questões do ENEM e SSA; • Quadro branco, canetas, apagador; • Computador, projetor. 7. Avaliação Parte da avaliação se dará por meio da participação dos estudantes em sala, através de questionamentos e intervenções, correspondendo a 50% da avaliação. A outra parte, correspondendo a 50% da avaliação, está relacionada com a avaliação das atividades propostas pelo professor, que devem ser desenvolvidas pelos estudantes. 8. Referências Básica CAVALCANTI, E. L. D. Role Playing Game e Ensino de Química. São Paulo: Appris, 2018. DIAS, M. A. M. Apostila do PREVUPE (Química). 6. ed. Recife: Halley, 2023. FELTRE, R. Fundamentos de química: química, tecnologia e sociedade. vol. único. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2005. KOTZ, J. C.; TREICHEL J. R.; P.; TOWNSEND, J.; TREICHEL, D. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1. Tradução da 9ª edição norte-americana. São Paulo: Editora CENGAGE Learning, 2016. MAZZÉ, F. M.; SILVA, M. G. L.; BARROS, M. T. Propostas e materiais inovadores para o ensino de química. São Paulo: Livraria da Física, 2018. McMURRY, J. Química Orgânica. vols. 1 e 2. 3. ed. São Paulo: Editora CENGAGE Learning, 2016. PEREIRA, L.; CHEMELLO, E.; CISCATO, C.A.M.; PROTI, P. Química: Princípios e Aplicações. 1. ed. São Paulo: Editora Moderna. 2019. PERUZZO. F. M.; CANTO. E. L. Química na Abordagem do Cotidiano. vol. único. 1. ed. São Paulo: Saraiva Didáticos, 2015. MOL, G. S. Química e sociedade. 1. ed. São Paulo: Nova Geração, 2005. USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química. vol. único. 9. ed. São Paulo: Saraiva Didático, 2019. Complementar ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L.; ALENCASTRO, R. B. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2018. CRIDDLE, G.; GONICK, L. Química geral em quadrinhos. 1. ed. São Paulo: Blücher, 2013. CASTRO, B. J. Química na educação básica: ferramentas teóricas e práticas. 1. ed. São Paulo: Eduel, 2021.
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