Tarea 4 masa molecular

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Tarea 4 
Pamela Yadira Vega Agraz 
1.- Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: 
 
A) Na2SO4 b) Mg (OH)2 c) KCl 
d) KHSO4 e) H2CO3 f) Al2S3 
 
a). Na2 SO4 b) Mg (OH)2 c) KCl 
Na= 23 x 2 = 46 Mg= 24 x 1=24 K= 39 x 1=39 
S= 32 x 1= 32 O= 16 x 2= 32 Cl= 35 x 1=35 
O=16 x 4= 64 H= 1 x 2= 2 74 g/mol 
 142 g/mol 58 g/mol 
d) KHSO4 e) H2CO3 f) Al2S3 
K= 39 x 1 = 39 H= 1 x 2= 2 Al= 27 x 2= 54 
H= 1 x 1 = 1 C= 12 x 1= 12 S= 32 x 3= 96 
S= 32 x 1= 32 O= 16 x 3= 48 150 g/mol 
O= 16 x 4= 64 62 g/mol 
 136 g/mol 
 
2.- A cuántos mol equivalen 
 
a) 250 g de HNO3 b) 145 g de Ca(OH)2 
HNO3 Ca(OH)2 
H= 1 x 1=1 Ca= 40 x 1= 40 
N= 14 x 1=14 O= 16 x 2= 32 
O= 16 x 3= 48 H= 1 x 2= 2 
 63 g/mol 74 g/mol 
n= m/PM n=m/PM 
n= 250g / 63g/mol n= 145g / 74g/mol 
n= 3.968 mol n= 1.959 mol 
 
3.- Cuántas partículas contienen 
 
a) 2 mol de HCl b) 0.75 mol de CO2 
n * (6.022x1023) n * (6.022x1023) 
2 * (6.022x1023) 0.75 * (6.022x1023) 
1.2044x1024 4.5165x1023 
 
 
 
4.- Cuál es la masa de: 
 
a) 0.75 mol de CaCO3 b) 2.3 mol de Cr(OH)3 
Ca= 40 x 1= 40 Cr= 52 x 1= 52 
C= 12 x 1= 12 O= 16 x 3= 48 
O= 16 x 3= 48 H= 1 x 3= 3 
 100 g/mol 103 g/mol 
m= n * PM m= n * PM 
m= 0.75mol * 100g/mol m= 2.3mol * 103g/mol 
m= 75g m= 236.9g 
 
5. Desarrolla la configuración electrónica Kernel para los siguientes 
Elementos y especifica su periodo, grupo y electrón diferencial 
 
a) Cl b) Si c) Pd g) Ge h) U 
 [Ne]3s23p5 [Ne]3s23p2 [Kr]4d10 [Ar] 4s23d104p2 [Rn] 7s25f36d1 
 Periodo: 3 Periodo: 3 Periodo:5 Periodo: 4 Periodo:7 
 Grupo: 17 Grupo:14 Grupo: 10 Grupo: 14 Grupo:6 
 e- diferencial: 7 e- diferencial:4 e- diferencial: 18 e- diferencial:4 e- diferencial:21 
 
6. A partir de las configuraciones finales que se te dan a continuación, 
determina para cada uno: 
Número atómico, elemento, electrón diferencial, periodo, grupo y localizar en la tabla 
periódica. 
 
a) 3d10 
Z= 29 Cobre e-=18 P=4 G=11 
b) 5d3 
Z= 73 Tantalio e-=11 P=6 G=5 
c) 6d5 
Z= 107 Bohrio e-=13 P=7 G=7 
d) 4d6 
Z= 44 Rutenio e-=15 P=5 G=9 
f) 4f10 
Z= 66 Disprosio e-=28 P=6 G=12 
 
 
7.- Prediga la configuración electrónica del flúor, silicio, cesio, plomo e iodo. 
Flúor: 
1s2 2s2 2p5 
Silicio: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
Cesio: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 
Plomo: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 
Iodo: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 
 
8.- De Los siguientes pares de elementos identifique sin consultar la tabla 
periódica, cual es el elemento probablemente más electronegativo: 
a) Ca o Br b) P o S c) C o N 
Ca _/ S _/ N _/ 
 
9.- Con base a los valores de electronegatividad indica cuál de los siguientes 
enlaces son probablemente iónicos (I), covalentes polares (CP) ó covalente no 
polar (CNP) 
a) H–F b) Cl–F c) Na–F d) Ca–F 
CP CP I I 
 
10.- Indique cuáles de las siguientes moléculas contienen enlaces covalentes 
polares (CP) o covalentes no polares(CNP). 
a) N2 b) HI c) O2 d) O3 
CNP CP CNP CNP 
a) CO b) ICl c) Cl2 d) P4 
 CP CP CNP CNP