SIMULADO3 Química para Oficial (PMMA-CBMMA) 2023

Prévia do material em texto

601) 
602) 
Química para Oficial (PMMA/CBMMA) 2023
https://www.tecconcursos.com.br/s/Q2uvza
Ordenação: Por Matéria e Assunto (data)
www.tecconcursos.com.br/questoes/2455708
FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
O uso de catalisadores em processos químicos é usual e muito importante. Grandes investimentos
são realizados tanto por empresas quanto por órgãos públicos visando a síntese de materiais que atuem
como catalisadores cada vez mais seletivos e eficientes. Dessa forma, busca-se atingir a inovação
tecnológica de materiais e processos químicos. Os catalisadores aumentam a velocidade da reação
química, porque
a) permitem que reações não espontâneas se tornem espontâneas.
b) permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação exotérmico.
c) permitem que a reação se desenvolva por um caminho de menor energia de ativação.
d) promovem o aumento da energia cinética dos reagentes.
e) permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação em fase homogênea.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2460725
FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
O gráfico a seguir representa a energia envolvida nas etapas de obtenção do ácido sulfúrico a
partir da queima de enxofre.
 
 
Na obtenção do ácido sulfúrico,
 
I. a 2ª etapa é a mais lenta.
 
II. a 2ª etapa é endotérmica.
 
III. o processo global é exotérmico.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
https://www.tecconcursos.com.br/s/Q2uvza
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2455708
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2460725
603) 
604) 
605) 
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1810641
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cinética química
Durante a combustão completa da gasolina (usar como referência o octano, C8H18) em um motor,
foram produzidos 32 mols de CO2 após quarenta minutos de reação. Determine a velocidade de
combustão da gasolina no motor, em mols por minuto.
a) 0,1 mol.min-1
b) 0,2 mol.min-1
c) 0,3 mol.min-1
d) 0,4 mol.min-1
e) 0,5 mol.min-1
www.tecconcursos.com.br/questoes/1933459
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Cinética química
O monóxido de carbono (CO) é uma substância altamente tóxica, porque se combina com a
hemoglobina com afinidade 200 vezes maior que o O2, gerando a carboxiemoglobina. A reação de
transformação do monóxido de carbono no dióxido de carbono (CO2) está descrita abaixo.
 
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
 
A reação ocorre em etapa única e de acordo com a reação acima, com constante de velocidade (k) igual
a 0,5 L1/2.mol-1/2.min-1. Em uma situação em que a concentração de CO e O2 sejam 2,0 e 4,0 mol.L-1,
respectivamente, a velocidade de reação, em mol.L-1∙min-1 será igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 2,0
d) 4,0
e) 8,0
www.tecconcursos.com.br/questoes/1440080
Instituto Consulplan - Vest (FM RO)/FM RO/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
Algumas vezes precisamos acelerar uma reação química para que possamos obter o
produto desejado e conseguir maior rentabilidade do processo. Outras vezes,
precisamos desacelerar uma reação para retardar um processo químico. Um dos objetivos da
química é o de controlar a velocidade das reações, estudando os fatores que
influenciam estas reações. Sobre a velocidade das reações químicas, analise as afirmativas a
seguir.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1810641
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1933459
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1440080
606) 
 
I. A velocidade de produção de amônia é 2 x 10-4 mol . L-1s-1. A velocidade da reação em termos de
consumo de N2 é 1 x 10-4 mol . L-1 . s-1.
 
II. Quando há formação de um composto intermediário, a quantidade necessária de catalisador é,
às vezes, equivalente às quantidades dos próprios reagentes.
 
III. A velocidade de uma reação é proporcional às concentrações molares dos reagentes, elevadas a
expoentes que são determinados experimentalmente.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) I, apenas.
c) II, apenas.
d) I e III, apenas.
e) II e III, apenas.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1477338
ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
Considere a reação genérica , cuja lei de velocidade é dada por . Em um
estudo cinético, foram obtidas as velocidades da reação em cinco experimentos distintos, em que as
concentrações das espécies A e B variaram conforme a tabela abaixo.
 
 
Com base nesses experimentos, assinale a opção que apresenta os valores corretos de ,
respectivamente.
a) 1; 1; 1×10−2; 1,0×10−1 e 5,0×10−6
b) 1; 2; 1,0; 1,0×10−3 e 5,0×10−4
c) 1; 2; 1,0; 5,0×10−2 e 2,5×10−4
d) 2; 1; 0,4; 2,5×10−3 e 2,0×10−3
e) 2; 1; 0,4; 5,0×10−2 e 2,0×10−5
www.tecconcursos.com.br/questoes/1678764
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
A + 2B → C ν = k[A [B]α ]β
α,β,k,X e Y
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477338
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678764
607) 
608) 
609) 
O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e apresenta algumas
funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que são tóxicos para as células.
Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe H2O2 em H2O e O2. A
energia de reação de decomposição, quando na presença e ausência da catalase, está mostrada no
gráfico.
Disponível em: www.pontociencia.org.br. Acesso em: 14 ago. 2013 (adaptado).
Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela
a) diminui a energia de ativação.
b) permite maior rendimento da reação.
c) diminui o valor da entalpia da reação.
d) consome rapidamente o oxigênio do reagente.
e) reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1679934
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de
milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses
materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de
resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade
da reação química envolvida.
 
O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em
condições de
a) alta pressão.
b) alta temperatura.
c) excesso de reagentes.
d) maior superfície de contato.
e) elevada energia de ativação.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1928537
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
O óxido nítrico (NO) é uma molécula gasosa encontrada no ar atmosférico em pequenas
quantidades. É altamente tóxico devido à presença de um elétron desemparelhado, que proporciona uma
alta reatividade. Quando inalado, liga-se à hemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio. Em alta
temperatura, o NO reage com o gás hidrogênio, formando o gás nitrogênio e água. Os dados referentes
à reação e à cinética reacional estão expostos abaixo.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1679934
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928537
610) 
611) 
[NO] (mol.L-1) [H2] (mol.L-1) Velocidade (mol.L-1.s-1)
1,0 0,5 3,25
0,5 0,5 0,8125
2,0 0,5 x
0,5 1,0 1,625
0,5 2,0 y
Sabendo que a constante de velocidade da reação é igual a 6,5 L2.mol-2.s-1, quais as velocidades x e y
(em mol.L-1.s-1), respectivamente?
a) 6,5 e 3,25
b) 6,5 e 3,5
c) 13,0 e 3,25
d) 6,5 e 1,625
e) 13,0 e 3,5
www.tecconcursos.com.br/questoes/1928547
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
Na assepsia de ferimentos, comumente, é utilizado o peróxidode hidrogênio (H2O2). Sua ação
desinfetante ocorre devido à reação com a enzima catalase, presente em meio celular, a qual promove a
decomposição do H2O2 em oxigênio gasoso e água, justificando a formação de bolhas sob o ferimento.
Na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, a concentração de H2O2 foi monitorada com
relação ao tempo:
 
Tempo reacional (min) Concentração H2O2 (mol.L-1)
0
1
2
3
2,0
1,7
1,4
1,1
Baseado nos dados apresentados acima, qual a velocidade média em mol.L-1.s-1 para a reação de
decomposição do H2O2?
a) 1,0
b) 0,01
c) 0,3
d) 0,005
e) 0,6
www.tecconcursos.com.br/questoes/1974701
Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
As velocidades de reações se estendem sobre uma faixa enorme, a partir das que se completam
em frações de segundos, como as explosões – aquelas que levam milhares ou até milhões de anos, como
a formação dos diamantes e outros minerais na crosta terrestre. A área da química que está preocupada
com as velocidades, ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química. Sobre cinética
química, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
 
( ) Quanto menor a energia de ativação, maior a taxa de desenvolvimento da reação.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928547
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1974701
612) 
613) 
( ) O aumento da superfície de contato intensifica a rapidez da reação, mas não altera a quantidade
de produto formado.
 
( ) O catalisador altera o ΔH da reação.
 
( ) A equação da velocidade é determinada pela etapa rápida do mecanismo de reação.
 
A sequência está correta em
a) F, F, V, V.
b) V, F, F, V.
c) V, V, F, F.
d) F, V, F, F.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1988238
Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
Às vezes nos interessa acelerar uma reação, como o airbag, que infla por meio de uma reação
química praticamente instantânea. Outras vezes, nos interessa desacelerar uma reação, como usar a
geladeira e/ou freezer para retardar a decomposição dos alimentos. Frequentemente precisamos obter
uma velocidade de reação que não seja nem muito rápida nem muito lenta. Um dos objetivos da química
é o de controlar a velocidade de suas reações.
 
Considerando a velocidade das reações químicas, é INCORRETO afirmar que:
a) Nos conversores catalíticos de automóveis, ocorre catálise heterogênea.
b) O catalisador não altera o rendimento da reação e não muda a quantidade total de calor da
reação.
c) A velocidade de uma reação química depende somente de uma orientação apropriada das
moléculas no instante do choque.
d) O carvão pulverizado na presença de gás oxigênio puro a 100°C reagirá mais rápido do que o
carvão em pedaços em ar atmosférico a 50°C.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2004268
IME - CFG (IME)/IME/2020
Química e Engenharia Química - Cinética química
Sabe-se que dois compostos A e B reagem em solução de acordo com a estequiometria A + B → C
+ D, que segue uma cinética de primeira ordem tanto em relação a A quanto a B, com velocidade
específica de reação k = 10-3 L mol-1 s-1. Em um recipiente, são adicionados 2 mols de cada um dos
reagentes e um solvente adequado até completar 1 L de solução. Considerando que A é totalmente
solúvel e B tem uma solubilidade igual a 0,1 mol L-1, obtenha a taxa de reação ( em mol L-1 s-1) em
função da conversão de A, dada por X = (2-nA) /2 (onde nA é o número de mols de A em um dado
instante).
a) 
b) 
c) durante todo o processo, pois a reação se dá em solução.
v
{ v = 0, 002(1 − X), 0 ≤ X ≤ 0, 95; e
v = 0, 004(1 − X , 0, 95 ≤ X ≤ 1.)2
{ v = 0, 0002(1 − X), 0 ≤ X ≤ 0, 05; e
v = 0, 002(1 − X , 0, 05 ≤ X ≤ 1.)2
v = 0, 004(1 − X)2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1988238
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2004268
614) 
615) 
616) 
d) 
e) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1122140
Instituto Consulplan - Vest (FASEH)/FASEH/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Quando se estuda a velocidade de uma reação, é interessante verificar a rapidez que um reagente
é consumido ou que um produto é formado, ou seja, as variações das quantidades de reagentes ou dos
produtos em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da velocidade das reações, analise as
afirmativas a seguir.
 
I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação.
 
II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se
uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado.
 
III. O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
a) I, II e III.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1122874
Instituto Consulplan - Vest (FIMCA)/FIMCA/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Assinale a afirmativa que corresponde à Lei de Ação das Massas.
a) Substâncias participantes se apresentam em uma só fase.
b) Substância capaz de baixar energia de ativação da reação.
c) As espécies adsorvidas pelos catalisadores metálicos têm suas ligações interatômicas
enfraquecidas.
d) Sistema submetido a uma alteração ocorrendo um deslocamento no sentido de compensar a
alteração feita.
e) A proporcionalidade de cada temperatura ao produto das concentrações em mol/L dos reagentes
elevadas a expoentes determinados experimentalmente.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1125415
Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Propano, um alcano de três carbonos, algumas vezes é derivado de outros produtos do petróleo,
durante processamento de óleo ou gás natural. Quando comercializado como combustível, também é
chamado de Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), que é uma mistura de propano com pequenas
{ v = 0, 0004(1 − X , 0 ≤ X ≤ 0, 05; e)
2
v = 0, 004(1 − X , 0, 05 ≤ X ≤ 1.)2
{ v = 0, 0002(1 − X), 0 ≤ X ≤ 0, 95; e
v = 0, 004(1 − X , 0, 95 ≤ X ≤ 1.)2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122140
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122874
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125415
617) 
618) 
quantidades de propileno, butano e butileno, mais etanotiol como odorizante para impedir que o
normalmente inodoro propano seja inalado. É usado como combustível para fogões e em motores de
automóveis. Outro uso do propano é como propulsor para sprays aerossóis, especialmente após o
banimento dos CFCs.
 
(Disponível em: http://www.quimica.seed.pr.gov.br. Com adaptações.)
 
Sabendo que vários fatores influenciam a reação química, assinale a alternativa correta.
a) O aumento da concentração do reagente o torna mais lento.
b) Aumentando a área de contato, a rapidez não será alterada.
c) O propano, em um recipiente coberto, é possível que o fogo se apague.
d) O aumento de temperatura influencia a reação, tornando a sempre lenta.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1162369
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância em diversos
processos utilizados na indústria química em geral. Sobre esse tema, analise as afirmações a seguir.
 
1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no
momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.
 
Estão corretas apenas:
a) 2 e 3
b) 1 e 4
c) 2 e 4
d) 1 e 2
e) 1 e 3
www.tecconcursos.com.br/questoes/1162380
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a
possibilidadetécnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch,
engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma
realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a
reação de formação de amônia , a partir do e do , ocorre com uma velocidade de consumo
de 6 mols de nitrogênio por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio é:
a) 6 mols por minuto.
+ 5 → 3C + 4 OC3H8 O2 O2 H2
(N )H3 N2 H2
( )N2 ( )H2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162369
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162380
619) 
620) 
b) 12 mols por minuto.
c) 18 mols por minuto.
d) 24 mols por minuto.
e) 36 mols por minuto.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1162404
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Numa dada reação química, Produtos”, o processo se dá em uma única etapa. Dada a
constante de velocidade, como sendo e as concentrações de A e B como sendo
 e , qual a velocidade da reação química em ?
a) 1,5
b) 16,0
c) 8,0
d) 2,0
e) 4,0
www.tecconcursos.com.br/questoes/1165891
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Xenobióticos são compostos químicos encontrados em um sistema biológico, porém não produzidos
por ele.
 
Medicamentos, como os antibióticos, são considerados compostos xenobióticos, sendo metabolizados no
fígado através de enzimas. Um exemplo de metabólito xenobiótico humano é o terc-butanol, que pode
ser sinteticamente obtido através de diferentes formas.
 
Uma forma de obtenção do terc-butanol está representada através da reação abaixo:
 
(CH 3) 3CBr (aq) + OH - (aq) (CH 3) 3COH (aq) + Br - (aq)
 
Experimentos foram realizados para o estudo da cinética reacional, à temperatura constante de 60°C.
 
Experimento 1 2 3 
 
[(CH 3) 3CBr] (mol.L -1) 1,5 3,0 3,0
 
[OH -] (mol.L -1) 5,0 5,0 10,0
 
Velocidade Inicial (mol.L -1.s -1) 1,5 3,0 3,0
 
Baseado nos experimentos descritos acima, qual a lei de velocidade para a formação do terc-butanol?
a) v = k[(CH 3) 3COH]
“2A + B →
k = 0,5 \,L^2.mol^[-2}.min^{-2}
2, 0 4, 0mol.L−1 mol. .miL−1 n−1
→
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162404
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1165891
621) 
622) 
b) v = k[(CH 3) 3CBr][OH -]
c) v = k[OH -]
d) v = k[(CH 3) 3CBr]
e) v = k[(CH 3) 3CBr] 2[OH -]
www.tecconcursos.com.br/questoes/1165903
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
A queima de combustíveis fósseis gera uma grande concentração de poluentes, em grande parte
na forma de gases. Esses poluentes são constituídos de óxidos de nitrogênio (NO x), óxidos de enxofre
(SO x), monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos. Através do uso de catalisadores, presentes nos
escapamentos dos carros, ocorre uma redução na emissão desses poluentes, mediante a conversão do
monóxido de carbono em dióxido de carbono (CO 2), dos óxidos de nitrogênio em N 2 e dos óxidos de
enxofre em sulfeto de hidrogênio (H2S).
 
 
Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.
 
Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue.
a) O catalisador e as espécies reagentes apresentam-se na mesma fase; por isso, é chamada de
catálise heterogênea.
b) A conversão dos gases tóxicos ocorre devido à redução na energia de ativação promovida pelo
catalisador, no sentido de formação dos produtos.
c) A conversão do CO em CO 2 representa a reação de redução do monóxido de carbono.
d) A catálise que ocorre no escapamento do carro é classificada como homogênea.
e) O catalisador não altera a velocidade da reação.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1389310
FUVEST - Vest (USP)/USP/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Numa determinada condição experimental e com o catalisador adequado, ocorre uma reação,
conforme representada no gráfico, que relaciona porcentagem do composto pelo tempo de reação.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1165903
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1389310
623) 
Uma representação adequada para esse processo é:
a) limoneno p‐cimeno ‐terpineno
b) limoneno ‐terpineno
c) limoneno + p‐cimeno ‐terpineno
d) limoneno p‐cimeno
e) limoneno ‐terpineno p‐cimeno
www.tecconcursos.com.br/questoes/1389313
FUVEST - Vest (USP)/USP/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Os movimentos das moléculas antes e depois de uma reação química obedecem aos princípios
físicos de colisões. Para tanto, cada átomo é representado como um corpo pontual com uma certa
massa, ocupando uma posição no espaço e com uma determinada velocidade (representada na forma
vetorial). Costumeiramente, os corpos pontuais são representados como esferas com diâmetros
proporcionais à massa atômica. As colisões ocorrem conservando a quantidade de movimento.
 
Considerando um referencial no qual as moléculas neutras encontram‐se paradas antes e após a colisão,
a alternativa que melhor representa o arranjo de íons e moléculas instantes antes e instantes depois de
uma colisão que leva à reação
 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1449920
CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
⇌ → α
α
⇌ α
→ α →
+ CCl → C F + CF − H3 H3 l−
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1389313
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1449920
624) 
625) 
 O emprego de catalisadores é de grande importância para o meio ambiente, pois eles criam
caminhos alternativos de menor energia de ativação para que as reações químicas se processem, o que
permite o emprego de menores temperaturas de reação, diminuindo-se, assim, o consumo de energia. O
esquema a seguir apresenta a energia para reagentes, produtos e estado ativado de uma reação
genérica “reagentes → produtos” catalisada e não catalisada.
 
 
De acordo com o diagrama de energia apresentado, a energia de ativação da reação catalisada
corresponde a
a) 50% da energia de ativação da mesma reação não catalisada.
b) 60% da energia de ativação da mesma reação não catalisada.
c) 80% da energia de ativação da mesma reação não catalisada.
d) 1/3 da energia de ativação da mesma reação não catalisada.
e) 2/3 da energia de ativação da mesma reação não catalisada.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1966213
CEBRASPE (CESPE) - Vest (UnB)/UnB/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH3(g), pode-se utilizar como catalisador pó
de ferro finamente dividido. Os reagentes, N2(g) e H2(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e
da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar
o NH3 do N2(g) e do H2(g) remanescentes.
 
Devido à sua volatilidade, o NH3 é usualmente convertido em ureia (H2NCONH2) ou em nitrato de
amônio (NH4NO3), o que pode ser feito por meio das reações com CO2(g) e HNO3(g), respectivamente.
 
A lei de velocidade para a reação de síntese do NH3(g) a partir de N2(g) e H2(g) é de ordem global 2,
sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.
 
Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os
gases envolvidos, julgue o item a seguir.
 
Assinale a opção que apresenta o gráfico das velocidades direta e inversa da formação do NH3(g).
a) 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1966213
626) 
b) 
c) 
d) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2231395
COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Um dos pilares da nanotecnologia é o fato de as propriedades dos materiais dependerem do seu
tamanho e da sua morfologia. Exemplo: a maior parte do H2 produzido industrialmenteadvém da reação
de reforma de hidrocarbonetos: CH4(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO(g). Uma forma de promover a
descontaminação do hidrogênio é reagir o CO com largo excesso de água:
 
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g); H = -41,6 kJ mol-1.
 
A figura abaixo mostra resultados da velocidade (em unidade arbitrária, ua) dessa conversão em função
da temperatura, empregando-se um nanocatalisador com duas diferentes morfologias.
Δ
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2231395
627) 
Considerando essas informações, é correto afirmar que, com essa tecnologia, a descontaminação do
hidrogênio por CO é mais eficiente na presença do catalisador em forma de
a) nanobastão, pois a transformação do CO ocorreria em temperaturas mais baixas, o que também
favoreceria o equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a reação é exotérmica.
b) nanobastão, pois a transformação do CO ocorreria em temperaturas mais baixas, o que também
favoreceria o equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a reação é endotérmica.
c) nanocubo, pois a transformação do CO ocorreria em temperaturas mais elevadas, o que também
favoreceria o equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a reação é exotérmica.
d) nanocubo, pois a transformação do CO ocorreria em temperaturas mais elevadas, o que também
favoreceria o equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a reação é endotérmica.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2261319
CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2019
Química e Engenharia Química - Cinética química
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
 
I. A velocidade da reação, 2N2O5 4NO2 + O2‚ pode ser calculada pela expressão v=k[N2O5]2.
 
II. Os catalisadores são consumidos nas reações, pois aumentam a superfície de contato entre os
reagentes.
 
III. Aumentando a temperatura de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre um
aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia
de ativação.
 
IV. A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
 
V. A velocidade de uma reação independe da natureza do reagente.
 
Entre as assertivas, estão CORRETAS
a) Apenas I e II.
b) Apenas II e IV.
c) Apenas III e V.
d) Apenas I e IV.
e) Apenas I e III.
→
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2261319
628) 
629) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2254835
ITA - Vest (ITA)/ITA/2022
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Um eletrólito genérico BA2 ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química:
 
 
Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas
seguintes condições de equilíbrio:
 
Solução 1: Volume V1, temperatura T1 e grau de ionização do eletrólito α1.
Solução 2: Volume V2 = 2V1, temperatura T2 e grau de ionização do eletrólito α2 = α1.
 
Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da
ionização do eletrólito na solução 2, K2, com a constante de equilíbrio na solução 1, K1.
a) K2 = 0,25 K1.
b) K2 = 0,5 K1.
c) K2 = K1.
d) K2 = 2 K1.
e) K2 = 4 K1.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2254837
ITA - Vest (ITA)/ITA/2022
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em uma determinada temperatura, uma mistura gasosa contendo as substâncias X2, Y2 e XY é
adicionada a um recipiente de 1 L, nas concentrações, em mol L−1, de 0,4, 0,4 e 0,8, respectivamente. A
equação química que representa a reação, cuja constante de equilíbrio é igual a 16, é dada por
 
Assinale a opção que contém a concentração aproximada, em mol L−1, do produto XY, após a reação
atingir o equilíbrio.
a) 0,5.
b) 0,8.
c) 1,1.
d) 2,2.
e) 2,7.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2254875
ITA - Vest (ITA)/ITA/2022
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
B ⇌ + 2A2 B2 A−
  +      ⇌   2XYX2 Y2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2254835
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2254837
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2254875
630) 
631) 
632) 
Os seguintes diagramas representam diferentes estados de equilíbrio de uma reação exotérmica do
tipo 
 
Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA.
a) Se a constante de equilíbrio da reação, Kc, em um determinada temperatura, é igual a 3, apenas o
diagrama (I) representa o sistema no equilíbrio.
b) Os diagramas (II) e (IV) podem representar a situação da reação em equilíbrio em duas
temperaturas diferentes, com TII ˃ TIV.
c) Se todos os diagramas representam a reação em equilíbrio, o diagrama (III) representa a reação
com a menor constante de equilíbrio.
d) Se a pressão for reduzida à metade pela duplicação do volume, em temperatura constante, os
diagramas (II) e (III) representam a reação em equilíbrio para o estado inicial e final,
respetivamente, desse processo, com VII = 2VIII.
e) Se cada símbolo que representa uma molécula nos diagramas equivale a 0,20 mol e se o volume
do recipiente é 1,0 L, a constante de equilíbrio da reação representada pelo diagrama (I) é 0,5.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2341583
VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2022
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a
produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:
HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq)
Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir
desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é,
aproximadamente,
a) 1 x 10–10.
b) 2 x 10–1.
c) 5 x 10–10.
d) 2 x 10–5.
e) 5 x 10–1.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2396828
EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2022
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e Princípio de
Le Chatelier
O ácido acético (CH3COOH) é um ácido orgânico fraco (Ki~ 1,79 x 10-5) a 35 oC. Este ácido, em
sendo diluído em água, à mesma temperatura, permite a intensificação do brilho do filamento de uma
lâmpada incandescente. O contato elétrico da lâmpada à solução aquosa, para permitir a passagem de
corrente elétrica pelo sistema, é feito a partir de eletrodos de cobre, previamente conectados à energia
elétrica (E= 220 V / 50 Hz). Assim, de acordo com o explanado, é correto afirmar que a quantidade
relativa das espécies CH3COO- e H+ do ácido (expressa em %) em solução aumenta com o
favorecimento da
(g) + (g) ⇌ 2AB(g)A2 B2
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2341583
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2396828
633) 
634) 
a) ionização.
b) dissociação.
c) ionização dos íons de Ni e Cd.
d) dissociação dos íons de Ni e Cd.
e) diluição dos íons de Ni e Cd.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2396833
EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2022
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e Princípio de
Le Chatelier
Leia o texto para responder a questão.
 
Uma solução aquosa de hidróxido de rubídio (RbOH) de concentração expressa em molar (mol L-1)
foi preparada e necessitou ser quantificada. Para a quantificação da base, um analista titulou uma
massa do padrão primário hidrogenoftalato de potássio (HF K; MM= 200 g mol-1) usando como
indicador a fenolftaleína.
 
De acordo com o texto e os dados fornecidos a seguir, obtidos da titulação, é correto afirmar que a
concentração analítica do RbOH, expresso em mol L-1, é
 
Dados: número de mol do HFKusado na titulação = 1,05x10-4 mol; Vgasto na titulação = 9,95 mL
a) 0,30.
b) 0,21.
c) 0,11.
d) 0,011.
e) 0,0011.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1834615
CEBRASPE (CESPE) - Vest (UB)/UB/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le ChatelierA reforma catalítica de hidrocarbonetos, realizada em elevadas temperaturas, é o principal
processo industrial de produção de H2(g), matéria-prima fundamental de refinarias e indústrias
petroquímicas. A reação geral da reforma catalítica do metano pode ser representada pela equação a
seguir.
 
Com base nesse equilibrio químico, é correto afirmar que a formação do H2 a partir da reforma catalítica
do metano é favorecida
a) pelo aumento da temperatura e pela redução da pressão do sistema.
b) pelo aumento da temperatura e pelo aumento da pressão do sistema.
c) pelo aumento da pressão do sistema e pela adição de um catalisador.
d) pela redução da temperatura e pela redução da pressão do sistema.
e) pela redução da temperatura do sistema e pela adição de um catalisador.
C (g) + 2 O(g) ⇌ C (g) + 4 (g) △H > 0 (absorve calor)H4 H2 O2 H2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2396833
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1834615
635) 
636) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1870840
ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm e
a uma temperatura de 400°C. Considere que partindo de um sistema contendo apenas A e B, o equilíbrio
é alcançado após 60 min de reação.
em que A e B são reagentes, C e D os produtos e Q o calor liberado. Avalie as seguintes suposições
sobre o efeito das modificações de um parâmetro da reação, mantendo os outros constantes.
I. Conduzir a reação a 600°C gera uma fração maior de C e D.
II. Conduzir a reação a 600°C faz com que o equilíbrio seja alcançado em menos de 60 min.
III. Conduzir a reação a uma pressão de 100 atm gera uma fração menor de C e D.
IV. Remover C e D do meio reacional após o equilíbrio e então retomar a reação permitem obter
uma fração total maior de C e D.
Escolha a opção que lista a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
a) Apenas I
b) Apenas I e III
c) Apenas II e IV
d) Apenas II, III e IV
e) Todas
www.tecconcursos.com.br/questoes/1886644
FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, .
Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o seguinte equilíbrio químico, em razão da presença da
saliva, estando, portanto, em meio aquoso:
Ca5(PO4)3OH (s) + 4H+(aq) 5Ca2+(aq) + 3HPO2-4 (aq) + H2O( )
 
Considere as seguintes bebidas e seus respectivos valores de pH, a 25ºC:
Águas minerais pH
Fonte 1 6,8
Fonte 2 10,2
Fonte 3 4,2
Fonte 4 2,5
O desgaste dos dentes é barrado quando uma pessoa ingere, somente, água mineral
a) da fonte 4.
b) da fonte 2.
c) da fonte 1.
2A + B ⇄ C + D + Q
C (P OH(s)a5 O4)3
⇋ ℓ
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870840
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1886644
637) 
638) 
d) da fonte 3.
e) das fontes 3 e 4.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1924519
VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O equilíbrio químico representado a seguir se estabelece durante o processo de reforma do gás
natural para produção de hidrogênio.
 
CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) ;
 
 kcal/mol de CH4
 
Considere os seguintes procedimentos:
 
1. Aumento de pressão.
2. Aumento de temperatura.
3. Adição de catalisador.
4. Remoção de monóxido de carbono.
 
Entre esses procedimentos, os que propiciam o aumento do rendimento de produção de hidrogênio no
equilíbrio são
a) 1 e 2.
b) 3 e 4.
c) 2 e 4.
d) 1 e 3.
e) 2 e 3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1933454
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A sílica gel é aplicada no dia a dia para absorver umidade, impedindo a proliferação de fungos,
mofos e ferrugem. Para identificação da umidade, a sílica gel apresenta complexos de cobalto em sua
composição. Em uma situação de equilíbrio, a sílica gel apresenta coloração azul na ausência de água, e
coloração rosa na presença de água. A equação da reação está representada abaixo:
 
[CoCl4]2- (aq) + 6 H2O(l) [Co(H2O)6]2+ (aq) + 4 Cl- (aq)
 
Com relação ao equilíbrio químico, entre os complexos de cobalto, foram realizadas as seguintes
afirmações:
 
1) Ao aquecer a sílica para eliminar a água presente, o equilíbrio é deslocado para o sentido dos
reagentes;
 
2) Ao adicionar mais íons cloreto, o equilíbrio é deslocado para o sentido da formação dos produtos;
 
3) A formação do [CoCl4]2- (azul) indica a presença de umidade na sílica.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
⇌
ΔH = +52, 4
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1924519
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1933454
639) 
640) 
a) 1 apenas
b) 1 e 2 apenas
c) 1 e 3 apenas
d) 2 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1971628
FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Diversas transformações químicas na natureza ocorrem de maneira reversível, estabelecendo um
estado de equilíbrio dinâmico no sistema. Entender os mecanismos moleculares envolvidos nesses
processos é de fundamental importância para a Ciência, pois a partir deles é possível obter diversas
informações.
 
Em condições reacionais específicas o fósforo (P) no estado gasoso pode reagir com gás cloro (Cl2),
formando o pentacloreto de fósforo (PCl5), de acordo com a equação a seguir.
 
2 P(g) + 5 Cl2(g) 2 PCl5(g)
 
Esse processo ocorre em duas etapas descritas a seguir, onde K1 e K2 representam as constantes de
equilíbrio em cada etapa.
 
2 P(g) + 3 Cl2(g) 2 PCl3(g) K1
 
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) K2
 
A partir das informações apresentadas, é possível prever que, nessas mesmas condições, a constante de
equilíbrio para a formação de pentacloreto de fósforo a partir de fósforo gasoso e gás cloro, em função
de K1 e K2, é expressa por
a) K1 x K2
b) (K1/2) x K2
c) (K1)2 x K2
d) K1 x (K2)2
e) (K1/2) x (K2)2
www.tecconcursos.com.br/questoes/2210656
VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
As figuras 1 e 2 representam o equilíbrio entre carbonato de cálcio (CaCO3), óxido de
cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2). Nesse equilíbrio, verifica-se que a pressão parcial do
gás da quantidade de sólidos presente no sistema e que a constante de equilíbrio para a
decomposição do CaCO3 é expressa por 
 
⇌
⇌
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1971628
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2210656
641) 
 
(Theodore L. Brown et al. Química, a ciência central, 2005.)
 
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
a) heterogêneo; independe; KC =[CO2]
b) heterogêneo; independe; KC =
c) homogêneo; independe; KC =[CO2]
d) heterogêneo; depende; KC =[CO2]
e) homogêneo; depende; KC =
www.tecconcursos.com.br/questoes/2262057
CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Uma promissora alternativa para a produção de energia de maneira mais limpa e sustentável é o
uso de hidrogênio no lugar de combustíveis fósseis. No entanto, um dos principais desafios para a
implementação desse gás como matriz energética é a sua produção. Atualmente, a maior parte do
hidrogênio obtido em escala industrial é preparada através de um processo altamente endotérmico,
conhecido como reforma a vapor de metano, que se dá através da reação descrita abaixo:
 
CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g)
 
Considere as seguintes afirmativas em relação ao processo de reforma a vapor de metano:
 
I. Se adicionarmos água ao sistema, será observado um acréscimo na produçãode hidrogênio.
 
II. Se adicionarmos um catalisador ao sistema, o equilíbrio será deslocado no sentido de favorecer a
formação dos produtos.
 
III. Quando a reação atinge o equilíbrio, a compressão do sistema favorece a reação inversa,
levando à produção de metano.
 
IV. A realização dessa reação em baixa temperatura favorece a produção de hidrogênio.
 
Nesse contexto, é possível afirmar que estão CORRETAS apenas as seguintes afirmativas:
a) I, II e III
b) I, II e IV
[CaO].[C ]O2
[CaC ]O3
[CaO].[C ]O2
[CaC ]O3
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2262057
642) 
643) 
c) II e III
d) I e III
e) I e IV
www.tecconcursos.com.br/questoes/2396819
EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2021
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e Princípio de
Le Chatelier
Observe a tabela e as reações exemplo.
 
Tabela. Íons e valores de constante de estabilidade por etapas e valor de 
Reações exemplo:
 k1
Mn+ (íon metálico) + 1NH3(ligante) [M(NH3)]n+ (complexo) 1) reação parcial
 k2
[M(NH3)]n+ (complexo) + 1NH3(ligante) [M(NH3)2]n+ (complexo) 2) reação parcial
 
Mn+ (íon metálico) + 2NH3(ligante) [M(NH3)2]n+ (complexo) 3) reação global
 
Kequilíbrio = k1 x k2 = = 1,6 x 107.
 
Considerando os conceitos de equilíbrio químico para a formação de espécies complexas pouco
dissociadas, apresentados na tabela e pelas reações exemplo, apresentadas a seguir, é correto afirmar,
com relação ao produto final da reação, que quanto:
a) menor o número de etapas e o valor de mais estável o produto.
b) maior o valor de mais estável o produto.
c) menor o valor de mais estável o produto.
d) maior o número de etapas e de mais estável o produto.
e) maior o número de etapas e menor valor de mais estável o produto.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1440042
Instituto Consulplan - Vest (FM RO)/FM RO/2020
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
“Muitas reações não se completam, mas, em vez disso, se aproximam de um estado de equilíbrio
no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim, depois de certo período de
tempo, essas reações parecem parar — as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim
por diante — antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagentes e produtos. A
condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de
variar com o tempo é chamada equilíbrio químico.”
 
(BROW, 2005.)
Sobre equilíbrio químico, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
βn
⇆
⇆
βn
⇆
βn
βn
βn
βn
βn
βn
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2396819
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1440042
644) 
645) 
( ) No equilíbrio 2 HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) as concentrações de H2 e I2 são, respectivamente, 0,01 mol/L e
0,5 mol/L. Sabendo que Kc é 1 x 10-3 a concentração do HI é 0,05 mol/L.
( ) Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico, o equilíbrio é atingido com Kc
= 4. A quantidade em mols do ácido acético no equilíbrio é 0,334 mols.
( ) Quando o quociente da reação for menor que Kc conclui-se que há menos reagentes e mais produtos
do que os esperados no equilíbrio.
( ) Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar
a ação do fator aplicado.
A sequência está correta em
a) V, V, V, F.
b) V, F, F, V.
c) V, V, F, F.
d) F, V, F, V.
e) F, F, V, V.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1679958
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2020
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda,
algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns
desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a
equação química:
 
 
Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a
coloração rosa?
a) Resfriaria no congelador.
b) Borrifaria com spray de água.
c) Envolveria com papel alumínio.
d) Aqueceria com secador de cabelos.
e) Embrulharia em guardanapo de papel.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1781221
CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1679958
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781221
646) 
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
No que se refere a sistemas em equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.
a) Somente uma mudança na temperatura pode alterar o valor da constante de equilíbrio.
b) Um sistema químico apresenta um único estado de equilíbrio à mesma temperatura.
c) O catalisador sempre altera o equilíbrio da reação.
d) As variações de pressão nunca afetam as concentrações das espécies reacionais.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1870400
STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A solução aquosa de hipoclorito de sódio, nas concentrações de uso largamente empregas na
desinfecção de objetos e ambientes, tem uma toxidade relativamente baixa mas pode ocasionar
queimaduras no sistema digestório e irritações de membranas mucosas e oculares. E quando misturada
ao ácido clorídrico, presente em produtos de limpeza, libera o gás cloro, Cl2(g), uma substância tóxica e
sufocante, o que ratifica a importância de seguir as instruções disponíveis nos rótulos destes produtos.
 
A reação entre a solução aquosa de hipoclorito de sódio e o ácido clorídrico é representada pela equação
química
 
NaClO(aq) + 2HCl(aq) NaCl(aq) + Cl2(g) + H2O(liq)
 
Lima, Maria L. S. O. e colaboradores, A Química dos saneantes em tempos de COVID-19... Química Nova, vol. 43, nº
5, 2020. P. 675. Adaptado.
 
Considerando as informações do texto e a análise da equação que representa um sistema em equilíbrio
químico, é correto afirmar:
a) A ação redutora do hipoclorito de sódio leva a queimaduras no sistema digestório e irritação das
mucosas.
b) O ácido clorídrico é o agente oxidante no processo de formação do cloro gasoso representado
pela equação química.
c) A adição de gás cloro ao sistema representado diminui a concentração do íon hipoclorito presente
na solução aquosa.
d) O átomo de cloro do hipoclorito de sódio tem o valor do número de oxidação reduzido durante a
reação química direta.
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870400
647) 
648) 
e) A liberação do cloro para o ambiente é favorecida com a redução da temperatura e o aumento da
pressão sobre o sistema reacional.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1974721
Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Por que é importante conhecer as características dos sistemas em equilíbrio? Na indústria, a
constante de equilíbrio é um dos dados mais importantes para a escolha de uma rota sintética para a
obtenção de produtos químicos. O valor da constante de equilíbrio nos informa até onde a reação
avança. Com este dado é possível controlar a eficiência da reação, afastando-a momentaneamente do
equilíbrio, e, ainda, obter os componentes que nos interessam. Sobre o equilíbrio químico, analise as
afirmativas a seguir.
 
I. Se uma reação se processa sem variação de volume, a pressão não exerce nenhuma influência
sobre o equilíbrio.
 
II. A diminuição da temperaturadesloca o equilíbrio no sentido exotérmico.
 
III. O catalisador diminui o tempo necessário para atingir o equilíbrio, mas não altera o próprio
estado de equilíbrio.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
a) I, II e III.
b) I, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2004233
IME - CFG (IME)/IME/2020
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Seja a reação , a 298 K e 1 atm, com , sendo A e B gases ideais. Considere
as seguintes afirmativas.
 
I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B,
para qualquer temperatura.
 
II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilíbrio, causará o deslocamento
da reação para a direita.
 
III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecerá a
formação de produto.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II, apenas.
d) I e III, apenas.
e) II e III, apenas.
A(g) ⇌ 2B(g) Δ = 0G0r
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1974721
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2004233
649) 
650) 
651) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2004276
IME - CFG (IME)/IME/2020
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A uma solução aquosa de ácido carbônico, adiciona-se bicarbonato de sódio e posteriormente ácido
clorídrico. Assinale a alternativa correta.
a) O ácido carbônico é um oxiácido moderado.
b) A adição do bicarbonato não altera o equilíbrio de ionização do ácido carbônico.
c) A adição do bicarbonato aumenta o grau de ionização do ácido carbônico.
d) A adição do bicarbonato não altera o valor da constante de equilíbrio.
e) A adição de ácido clorídrico, em pequenas quantidades, contribuirá para a diminuição do pH da
solução.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1124147
Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir.
I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante.
II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da
temperatura.
III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador
da expressão.
Estão corretas as afirmativas
a) I, II e III.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1125046
Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em relação ao equilíbrio químico, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) O equilíbrio é dinâmico, as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente.
b) Um sistema em equilíbrio permanece parado na compensação entre consumo e produção de cada
substância. 
c) Cada uma das substâncias presentes no equilíbrio mantém a sua quantidade devido a uma
compensação entre o que é consumido e o que é produzido.
d) A temperatura do sistema não varia porque o calor absorvido em um sentido é devolvido pelo
outro (as reações exotérmicas e endotérmicas se compensam).
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2004276
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124147
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125046
652) 
653) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1165961
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Os gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio (O 2), nitrogênio (N 2) e o dióxido de carbono
(CO 2), também são encontrados dissolvidos na água dos mares e rios. O O 2 é o mais importante em
águas naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante de resíduos de matéria orgânica, presente
em ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A equação química que representa a dissolução do
oxigênio na água está representada abaixo.
 
O 2(g) O 2(aq)
 
A dissolução do O 2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso,
foram realizadas algumas observações, comparando-se a concentração de O 2 em dois lagos diferentes:
 
1) A dissolução do O 2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é
maior para o lago de maior temperatura.
 
2) Ao medir a concentração de O 2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior
concentração quando apresentam a mesma temperatura.
 
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado
apresenta maior concentração de O 2 que um lago em clima tropical.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas.
b) 3 apenas.
c) 1 e 3 apenas.
d) 2 e 3 apenas.
e) 1, 2 e 3.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1166311
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o
processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO 2). Através da poluição da
atmosfera com SO 2 ocorre a chuva ácida, onde o SO 2 é convertido a ácido sulfúrico (H 2SO 4). A
formação do H 2SO 4 passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO 3), ilustrado abaixo:
 
2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g)
 
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO 2 e 12 mols de O 2 foram produzidos 8 mols do SO 3 em um
recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (K c)?
a) 0,5
⇌
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1165961
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1166311
654) 
655) 
b) 1,0
c) 0,08
d) 4,0
e) 0,037
www.tecconcursos.com.br/questoes/1173613
FCC - Vest (UNIPAR)/UNIPAR/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Considere o equilíbrio a seguir, formado na dissolução de hipoclorito de sódio em água, no preparo
de água sanitária.
 
O −(aq) + H 2O( ) H O(aq) + OH −(aq)
 
A formação do ácido hipocloroso, H O, é favorecida quando é adicionado à água sanitária:
a) NH 4 
b) NaOH
c) NH 4CH 3COO
d) Na 
e) Na 2CO 3
www.tecconcursos.com.br/questoes/1418617
CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
(URCA/2020.1) O aumento da produção de suco gástrico pode vir a provocar sérios problemas de
saúde, para evitar tais problemas é indicado o uso de antiácidos que não venham a reduzir demais a
acidez no estômago. A redução da acidez demasiada vem provocar a o que chamamos de “revanche
ácida” que ocorre quando o estômago secreta excesso de ácido. Qual dos itens abaixo poderia ser
associado a esse efeito?
a) O princípio da Exclusão de Pauli
b) O primeiro Princípio da Termodinamica
c) A Lei da Conservação de Energia
d) O Princípio de Le Chatelier
e) O Princípio da Incerteza de Heisenberg
www.tecconcursos.com.br/questoes/1535300
FUNTEF - Vest (IF PR)/IF PR/Nível Superior/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Cℓ ℓ ⇌ Cℓ
Cℓ
Cℓ
Cℓ
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1173613
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418617
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1535300
656) 
657) 
O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao
longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.
 
 
Com base nas informações, analise os itens I a III.
 
I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 
 
II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x102.
 
III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.
 
Está(ão) correto(s):
a)apenas I.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) I, II e III.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1683483
DSEA UERJ - Vest (UERJ)/UERJ/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.
 
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na
concentração dos produtos na seguinte reação:
a) I
b) II
c) III
d) IV
www.tecconcursos.com.br/questoes/1773157
CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
3A ⇌ 2B.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1683483
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773157
658) 
659) 
660) 
A uma determinada temperatura, encontramse, em equilíbrio, X mols de pentacloreto de fósforo, 1
mol de tricloreto de fósforo e 1 mol de cloro, em um recipiente fechado de 10 litros. Sabendo-se que, na
temperatura indicada, a constante de equilíbrio do sistema é 0,02, a quantidade de mols de pentacloreto
de fósforo é
a) 5.
b) 3.
c) 4.
d) 2.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1871598
STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O ácido pirúvico, CH3COCOOH, constante de ionização, Ka, igual a 3,2.10–3, é formado a partir do
metabolismo de carboidratos no organismo e, no músculo, é reduzido a ácido lático, CH3CH(OH)COOH,
constante de ionização 1,4.10– 4, durante o esforço realizado por um indivíduo.
 
Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrios ácido-base, é
correto afirmar:
a) O valor da constante de ionização da base conjugada do ácido pirúvico é maior que o da base
conjugada do ácido lático.
b) O número de oxidação do carbono 2, na cadeia do ácido pirúvico, é menor que o nox do carbono
2, na cadeia do ácido lático.
c) O íon 2-hidróxi-propanoato é a base conjugada do ácido lático, no equilíbrio químico estabelecido
durante a ionização desse ácido.
d) A reação química que leva à transformação do ácido pirúvico em ácido lático é de substituição
devido à troca da carbonila pela hidroxila.
e) A solução aquosa 0,1mol –1 do ácido pirúvico tem maior valor de pH que a solução aquosa do
ácido lático, de mesma concentração molar.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1966203
CEBRASPE (CESPE) - Vest (UnB)/UnB/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela
descoberta da síntese da amônia (NH3). A reação de formação do NH3(g) a partir do N2(g) e do H2(g) é
mostrada a seguir.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + calor
Essa reação provocou uma revolução na produção de alimentos, visto que a amônia é utilizada na
fabricação de fertilizantes.
Assinale a opção que apresenta um procedimento a ser utilizado para aumentar o rendimento em NH3
quando atingido o equilíbrio da reação.
a) Aumentar a temperatura.
b) Adicionar um catalisador.
ℓ
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1871598
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1966203
661) 
662) 
c) Remover o H2 remanescente no sistema.
d) Promover um aumento da pressão no sistema.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2158899
IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A formação natural de estalactites e estalagmites das cavernas é uma obra de arte da natureza que
envolve o equilíbrio químico.
 
O gás carbônico, oriundo da atmosfera e do solo, reage com a água da chuva, gerando ácido carbônico
conforme equação 1:
 
Equação 1:
 
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
 
Apesar de ser um ácido fraco, o ácido carbônico é capaz de promover a lenta dissolução do carbonato de
cálcio, transformando-o em bicarbonato de cálcio, conforme a equação 2:
 
Equação 2:
 
CaCO3(s) + H+ (aq) Ca(HCO3)2(aq)
 
As estalagmites e as estalactites são constituídas de carbonato de cálcio sólido, sendo o processo de
formação muito lento. A respeito da formação de estalagmites e estalactites, assinale a alternativa
CORRETA:
a) A adição de bicarbonato de sódio favorece a formação das estalagmites e das estalactites.
b) O escape do gás carbônico dissolvido em água para o ambiente diminui a formação das
estalagmites e das estalactites.
c) O carbonato de cálcio é um sal mais solúvel em água que o bicarbonato de cálcio.
d) Os solos que têm grande concentração de íon Ca+2 desfavorecem a formação das estalagmites e
das estalactites.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2197816
COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Indígena (VI)/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um
tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que
faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já
existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é
removido do líquido.
 
(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul,
Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)
 
O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De
acordo com o texto, esse processo é favorecido por
a) um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a uma diminuição da
ionização do ácido cianídrico.
↔
↔
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2158899
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2197816
663) 
664) 
b) uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a um aumento da
ionização do ácido cianídrico.
c) um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a um aumento da ionização
do ácido cianídrico.
d) uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a uma diminuição da
ionização do ácido cianídrico.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2332062
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/13.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a
temperatura constante, pode ser representado pelas equações:
 
I-
 
II-
 
III-
 
Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de
a) íons NH4+(aq) aumentará.
b) íons OH-(aq) diminuirá.
c) NH3(g) aumentará.
d) NH3(aq) se manterá constante.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2332444
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/13.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:
 
 
Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são
convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:
 
 
 
 
Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos,
acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-,
comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do
processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com
a) a adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.
N (g) ⇌ N (aq)H3 H3
N (aq) + O ⇌ N (aq) + O (aq)H3 H2 H
+
4 H
−
2 O ⇌ + OH2 H3O+ H−
C (aq) + C (aq) ⇌ CaC (s)a2+ O3 2− O3
C (g) + O(I) ⇋ C (aq)O2 H2 H2 O3
C (aq) ⇋ (aq) + HC (aq)H2 O3 H+ O3 −
HC (aq) ⇋ (aq) + C (aq)O3 − H+ O3 2−
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332062
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332444
665) 
666)667) 
b) a adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.
c) o fornecimento de água pura às aves.
d) o fornecimento de soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2332556
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Com base na expressão
 
 
que representa a solução aquosa do (NH4)Cℓ , é correto afirmar que:
a) K = [H+] [NH3] / [NH4+].
b) NH4+ é uma base fraca.
c) Essa solução aquosa é neutra.
d) A solução colore de azul o papel tornassol.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2332604
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Com base na expressão
 
 
é correto afirmar que:
a) K = [H+] [HCO3-] / [H2CO3].
b) H2CO3 é um ácido forte quando dissociado em água.
c) em solução aquosa H2CO3 não conduz eletricidade.
d) a adição de H+ à solução modifica o valor de K.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2333022
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/27.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Um refrigerante é uma solução homogênea e líquida enquanto está contido em um frasco fechado.
Quando se abre esse frasco, bolhas de gás surgem imediatamente, emergindo do líquido para a
superfície. Esse gás é o dióxido de carbono que interage com a água segundo o equilíbrio:
 
 
A opção que apresenta, corretamente, o deslocamento do equilíbrio da reação representada é:
a) Quando a pressão aumenta, a tendência é predominar CO2.
b) Quando o gás carbônico é eliminado, o refrigerante fica mais ácido.
N (aq) ⇋ H (aq) + N (aq)H4 + + H3
C (aq) ⇋ (aq) + HC (aq)H2 O3 H+ O3 −
CO2(g) + H2O(l) ⇋ H2CO3(aq).
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332556
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332604
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333022
668) 
669) 
670) 
c) Quando o frasco do refrigerante está fechado, há presença da espécie H2CO3.
d) Quando a temperatura aumenta a tendência é predominar H2CO3 (aq).
www.tecconcursos.com.br/questoes/2333106
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/28.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante
comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta
equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja
fórmula é representada de forma simplificada por HAs.
 
 
O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o
responsável pelo efeito analgésico.
 
O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é
a) ingerir o medicamento com um copo de suco de limão.
b) ingerir o medicamento em comprimido, sem mastigar.
c) tomar água com bicarbonato de sódio e o comprimido.
d) tomar um copo de leite após ingerir o comprimido.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2333418
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/28.04
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, C 2(g) reagem entre si formando
cloreto de hidrogênio, HC (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado por
 
 
Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da
a) concentração do cloreto de hidrogênio.
b) concentração do hidrogênio e/ou do cloro.
c) pressão total do sistema.
d) temperatura do sistema.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2333521
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/04.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme
representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das
HAs(aq) ⇌ (aq) + A (aq).H+ s−
l
l
(g) + C (g) ⇌ 2HCl(g) ΔH = −92, 3KJ . moH2 l2 l−1
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333106
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333418
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333521
671) 
concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores
das constantes de equilíbrio das três reações.
 
H2 (g) + C 2 (g) 2 HC (g) KC = 1,0 x 1017.
 
H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109.
 
H2 (g) + l2 (g) 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.
 
Depois de atingido o equilíbrio,
a) a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
b) as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
c) o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
d) os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2333855
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/04.05
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A transformação do gás NO2(g), de coloração castanho avermelhada, no gás N2O4 (g), incolor, é
uma reação reversível e pode ser representada pela equação química
 
 
Determinado sistema reagente contém, inicialmente, somente NO2(g). Após algum tempo, observa-se
que a cor castanha avermelhada, intensa no início, foi-se tornando cada vez menos intensa, até atingir
um tom claro desse castanho.
 
 
Os quatro sistemas, abaixo, procuram representar o estado de equilíbrio daquele sistema.
 
A representação correta do estado de equilíbrio do sistema descrito é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
l l
2N (g) ⇌ (g).O2 N2O4
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2333855
672) 
673) 
674) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2334039
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/05.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o
equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação
 
3 O2(g) 2 O3(g).
 
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente
diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é
atingido, a pressão fica constante.
 
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se
a) desloca no sentido de formação do oxigênio.
b) desloca no sentido de formação do ozônio.
c) mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.
d) mantém nas condições iniciais da reação.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2334177
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/05.05
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é
representado pela equação
 
2 NO2 (g) N2O4 (g)
 
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer
a) à temperatura constante.
b) a volume constante.
c) em sistema aberto.
d) em sistema fechado.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2338816
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/11.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Industrialmente, a amônia, NH3, pode ser produzida pela reação entre nitrogênio, N2, e hidrogênio,
H2, representada pelo equilíbrio:
 
 
⇌
⇌
(g) + 3 (g) ⇌ 2N (g) ΔH = −92KJ .moN2 H2 H3 l−1
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2334039https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2334177
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2338816
675) 
676) 
Solicitado a indicar os fatores que podem alterar esse equilíbrio a fim de aumentar o rendimento da
reação, funcionário de uma indústria produtora de amônia sugeriu as modificações abaixo no processo:
 
I. Diminuir a temperatura da reação.
 
II. Aumentar a pressão no reator.
 
III. Aumentar o volume do reator.
 
Considerando a influência de cada um desses fatores no equilíbrio da reação, a diretoria da empresa
deve concordar com as modificações:
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I, II e III.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2347511
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/11.05
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O gás carbônico, CO2, dissolvido na água dos refrigerantes contribui para o caráter ácido dessas
bebidas.
 
A equação química que representa o processo de dissolução do gás carbônico no refrigerante,
produzindo uma solução ácida, é:
a) CO2 (g) + H + (aq) HCO2 (aq)
b) CO2 (g) + H2O (I) H2CO3 (aq)
c) CO2 (g) + H2O (I) 2 OH- (aq) + CO (g).
d) CO2 (g) + OH - (I) HCO3- (aq).
www.tecconcursos.com.br/questoes/2347562
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/11.05
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em altas temperaturas, nitrogênio, N2, reage com oxigênio, O2, produzindo monóxido de
nitrogênio, NO, um poluente atmosférico. A equação que representa esse sistema no estado de equilíbrio
é:
 
N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
 
A quantidade de poluente pode ser reduzida por meio
⇌
⇌
⇌
⇌
⇌
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2347511
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2347562
677) 
678) 
a) do aumento da pressão total de gases.
b) do aumento da pressão do gás nitrogênio.
c) da diminuição da pressão do gás oxigênio.
d) da diminuição da pressão do poluente.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2350299
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/18.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O quadro abaixo apresenta a concentração e a constante de equilíbrio de dois ácidos que estão em
solução aquosa.
 
Solução Acido Concentração(mol/L)
Constante de
equilíbrio (Ka)
I Ácido acético,CH3COOH 0,1 1,8x10-5
II Acidoclorídrico,HCI 0,1 1
 
Com relação ao comportamento dessas soluções, constata-se que
a) a concentração de íons H+ nas soluções I e II é a mesma.
b) a ionização do ácido clorídrico, HCI, pode ser considerada completa.
c) o ácido acétido, CH3COOH, pode ser considerado um ácido forte.
d) o pH da solução II é menor que o pH da solução I.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2354423
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/18.05
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
Em um refrigerante, a dissolução do gás carbônico, CO2, na solução, é um processo que ocorre
segundo a equação abaixo.
 
 
Apesar de essa reação ser reversível, tal equilíbrio é comprometido, quando o refrigerante é aberto,
verificando-se que a concentração de CO2(ag) diminui.
 
Apesar de a reação ser reversível, nesse caso, a redução da concentração de CO2(ag) ocorre devido
a) à saída de um reagente gasoso após a abertura do sistema.
b) à temperatura do sistema alterar a constante do equilíbrio.
c) ao gás carbônico aquoso transformar-se em ácido carbônico.
C (g) + O(I) ⇄ C (aq)O2 H2 O2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2350299
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2354423
679) 
680) 
681) 
d) ao produto possuir mais energia cinética que os reagentes.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2355042
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/25.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Aspectos iniciais. Constante de Equilíbrio e
Princípio de Le Chatelier
O quadro abaixo apresenta os dados obtidos, experimentalmente, a partir da reação representada
pela equação abaixo.
 
 
T(ºC) 225 425 625 825
Kc 0,007 0,109 0,455 1,08
 
A melhor descrição para essa transformação
a) Na reação direta, acontece com uma grande liberação de calor.
b) Na reação inversa, em alta temperatura, não hã liberação de calor.
c) O aumento da temperatura favorece o rendimento da reação.
d) O aumento da temperatura não altera o rendimento da reação.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2192211
COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Indígena (VI)/2022
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
A dequada é um fenômeno que ocorre comumente na região do Pantanal, quando as cinzas de
queimadas caem nos rios e lagos da região. Uma das consequências desse fenômeno é a alteração do
pH da água desses rios e lagos. Isso se deve à concomitante dissolução e reação do óxido de potássio
(K2O) presente nas cinzas do material queimado. A dissolução e reação do óxido de potássio na água
pode ser representada pela equação
 
K2O(s) + H2O(aq) → 2K+ (aq) + 2OH- (aq)
 
Pode-se afirmar que, nesse fenômeno, o pH da água desses ambientes tende a se
a) abaixar, tornando a água mais alcalina.
b) aumentar, tornando a água mais ácida.
c) elevar, tornando a água mais alcalina.
d) abaixar, tornando a água mais ácida.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2213736
VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2022
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
O pH do suco de maçã varia de 2,9 a 3,3 e o pH do suco de cenoura varia de 4,9 a 5,3. A partir
dessas informações, afirma-se que o suco de maçã, em relação ao suco de cenoura, é, em média,
CO(g) + O(g) ⇌ C (g) + (g)H2 O2 H2
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2355042
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2192211
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2213736
682) 
a) 1 000 vezes mais ácido.
b) 100 vezes mais ácido.
c) 10 vezes mais ácido.
d) 100 vezes mais alcalino.
e) 1 000 vezes mais alcalino.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2242714
INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
A penicilamina é um medicamento de uso oral utilizado no tratamento de várias doenças.
Esse composto é excretado na urina, cujo pH se situa entre 5 e 7. A penicilamina, cuja fórmula
estrutural plana está apresentada, possui três grupos funcionais que podem ser ionizados:
• carboxila: —COOH, cujo pKa é igual a 1,8;
• amino: —NH2 , que pode ser convertido em amínio (—NH3 + , cujo pKa é igual a 7,9);
• tiol: —SH, cujo pKa é igual a 10,5.
Sabe-se que pKa = −log Ka .
 
Qual estrutura derivada da penicilamina é predominantemente encontrada na urina?
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2242714
683) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2254830
ITA - Vest (ITA)/ITA/2022
Química e Engenharia Química - Soluções de eletrólitos, pH e pOH, Hidrólise
Salina, Solução Tampão. Produto de solubilidade
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C mol−1 = 9,65 × 104 A s mol−1 = 9,65 × 104 J V−1 mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm L K−1 mol−1 = 8,31 J K−1 mol−1 = 1,98 cal K−1 mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m2 s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L−1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina