Avaliação II - Individual - Química Analítica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886461)
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Prova 68227663
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 5/5
Nota 5,00
Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados por um conjunto de reações 
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que 
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de 
aplicações restritas. Comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de 
Arrhenius (1884), Brönsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923).
Sobre a teoria ácido-base que classifica os compostos com base em sua capacidade de doar e receber 
prótons, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 6 fev. 2022.
A Pearson.
B Brönsted-Lowry.
C Lewis.
D Arrhenius.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações 
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que 
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de 
aplicações restritas. Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de 
Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Com relação às teorias ácido-base, 
analise as afirmativas a seguir:
I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas, 
não sendo aplicadas em sistemas sólidos ou em outros solventes que não sejam a água. 
II- Os ácidos de Arrhenius e Brønsted-Lowry são idênticos, porém as bases Brønsted-Lowry 
englobam todas as espécies químicas que apresenta um par de elétrons disponível para compartilhar 
com um próton.
III- Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de 
Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry.
IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons, 
apresentam um centro com carga formal positiva e orbitais vazios para acomodar o par de elétrons 
doado pela base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula3.pdf. 
Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas I, II e III estão corretas.
B As afirmativas I e IV estão corretas.
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C As afirmativas II, III e IV estão corretas.
D As afirmativas III e IV estão corretas.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais 
ligantes (átomos, íons ou moléculas), que formalmente doam elétrons para o metal. O nome 
composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada 
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de 
coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico 
central ligado a um grupo de íons (ou moléculas neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+).
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam 
ligação covalente coordenada através da doação de par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central 
recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de 
pares de elétrons.
( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número 
de coordenação. Esse número corresponde ao número de ligações covalentes que o ânion tende a 
formar com as espécies ligantes doadoras
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F. 
B F - V - V - F - F. 
C F - F - F - V - V.
D V - F - F - V - V.
Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que 
possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as bases são espécies químicas que possuem a 
capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um ácido reage com uma base levando à 
formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto, 
aplique o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry na reação a seguir equacionada:
Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
A H2SO4 e ClO4- são bases.
B H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
C HClO4 e H2SO4 são ácidos.
D H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
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A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas 
determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada tanto para determinação de compostos 
inorgânicos como para compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, 
utilizada no laboratório virtual para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais.
( ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar 
reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou transmitida é proporcional à concentração da 
substância em solução.
( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre 
degradação da amostra.
( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de onda 
que vai de 200 nm a 800 nm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B V - F - V - V.
C F - V - F - V.
D V - V - V - F.
Os fertilizantes nitrogenados contêm sais na forma de nitratos, sais de amônio e outros compostos. As 
plantas conseguem absorver nitrogênio diretamente de nitratos presentes no solo. Já no caso da 
amônia e de sais de amônia, a absorção desse elemento só é possível graças à ação de bactérias 
existentes no solo. A 25 °C, o gás amônia, NH3, produz solução aquosa básica, de acordo com a 
equação:
Com relação à amônia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A expressão para a constante de equilíbrio da reação é Kb = [NH4+].[OH-]/ [NH3].
( ) NH4+ é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H+).
( ) [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada, que foi gerada a partir da água.
( ) Quanto maior a capacidade da base aceitar um próton (H+), maior será a concentração de íons 
NH4+ gerando maiores valores de Kb.
( ) Kb é inversamente proporcional à basicidade. Valores altos de Kb indicam alta basicidade, por 
tanto, mais forte é a base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F.
B V - F - F - F - V.
C F - F - V - V - V.
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D F - V - F - V - F.
Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto 
em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Considere as curvas de solubilidade 
de sais inorgânicos da figura.
A 42 ºC, a solubilidade do KClO3 é de 15 g para cada 100 g de água. Considerando a solução que 
será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g de KClO3 em 200 g de água e agitarmos 
convenientemente, analise as opções a seguir:
I- Insaturada.
II- Saturada.
III- Supersaturada.
IV- Saturada com corpo de chão.Assinale a alternativa CORRETA:
Fonte: https://www.indagacao.com.br/2020/11/ita-2021-considere-as-curvas-de-sais-inirganicos-
mostradas-na-figura.html. Acesso em: 8 fev. 2022.
A Somente a opção IV está correta.
B Somente a opção I está correta.
C Somente a opção II está correta.
D Somente a opção III está correta.O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn 
imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra de cobre imersa em uma solução de CuSO4. O 
funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ 
a Cu podem ser realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A 
transferência de elétrons é feita através de um fio condutor externo. As barras de Zn e Cu são os 
eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a 
diferença de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas 
meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação e a outra à meia reação de redução. 
Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons. Com relação ao experimento 
virtual sobre a Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir:
I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo 
para o cátodo, no qual são consumidos à medida que o Cu 2+ é reduzido.
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II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração 
de [Zn2+] em solução aumenta.
III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são:
Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn0(s) → Zn2+(aq)+2e
Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s)
IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais 
uma corrente elétrica é produzida a partir de uma reação redox não espontânea.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, II e III estão corretas.
B As afirmativas I e III estão corretas.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas I, II e IV estão corretas.
Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-
base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda 
espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar 
um par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer 
entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que apresenta quantas espécies a seguir agem 
como um ácido ou uma base:
H2O, OH- e H+
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan. 
2022.
A Dois ácidos e uma base.
B Um ácido e duas bases.
C Três bases.
D Três ácidos.
A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o 
logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida 
e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando 
as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
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pKa = -log (Ka)
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76.
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 
mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5.
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para 
tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-
matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-603648/. Acesso 
em: 1º fev. 2022.
A V - F - V - F.
B V - V - F - V.
C F - F - F - V. 
D F - V - V - V. 
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