2 prática - Dureza da água - Química Analítica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO – UFRPE
DEPARTAMENTO DE AGRONOMIA – DEPA
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA – SA3
DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA
 
Recife/PE 
2019
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
DISCENTES:
ADEMAR JORGE SIQUEIRA PATRIOTA
FILIPE FRANCISCO DA SILVA
JOAO BATISTA BRIANO DA SILVA FILHO
JOSIENNY CÁSSIA SILVA DE LIMA
VINICIUS ALVES DE OLIVEIRA VIANA
DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA
Relatório simplificado de aula prática sobre a determinação da dureza da água, realizado no dia 18/0/2019, curso de Agronomia SA-3 2019.1, como requisito parcial de obtenção de nota para 2ª VA da disciplina de Fundamentos da Química Analítica. Docente: Elinaldo Alcoforado. 
	
Recife/PE
2019
	Sumário
1.	Introdução	3
7.	Referências	3
	
1. Introdução
A determinação de dureza da água com EtilenoDiaminoTetraAcético - EDTA é provocada pela presença de sais de cálcio e magnésio, ou seja, concentração de CaCO3 mg/L e definida em termos de e de .
A dureza total da água pode ser determinada mediante a titulação com solução de padrão de EDTA em presença de negro de eriocromo T como indicador. O pH em torno de 10,0 com o auxílio de um tampão de hidróxido de amônio. Quando a solução é titulada, o cálcio reage enfaticamente com o indicador, tendo assim uma liberação de cor azul
As durezas do cálcio e do magnésio podem ser determinadas separadamente. Em geral determina-se a dureza total e a dureza de um dos metais; a dureza devida ao outro é, então, achada por diferença. Para determinar a dureza devida ao cálcio mediante a titulação com EDTA, eleva-se o pH para aproximadamente 12,0 com a adição de hidróxido de sódio e o indicador que reaja com o cálcio, por exemplo, murexide.
Nesta prática, a medição da dureza será feita através da titulação de uma solução de EDTA, o qual trata-se de um quelato multidentado, que quando em contato com indicadores ocorre a mudança de cor.
2. Objetivo
Por meio do processo de titulação por complexação, utilizando uma solução padronizada de EDTA, determinar a dureza da água (teor de ).
3. Materiais e Método
Para o seguinte experimento foi utilizado:
RELATÓRIO SIMPLIFICADO REFERENTE A PRÁTICA DE DETERMINAÇÃO DE DUREZA DA ÁGUA - UFRPE
RELATÓRIO SIMPLIFICADO REFERENTE A PRÁTICA DE DETERMINAÇÃO DE DUREZA DA ÁGUA - UFRPE
2
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2
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Reagentes:
RELATÓRIO SIMPLIFICADO REFERENTE A PRÁTICA DE DETERMINAÇÃO DE DUREZA DA ÁGUA - UFRPE 
- Solução de EDTA a 0,01 mol/L
- Amostra de água.
- Solução NaOH a 6 mol/L). 
- Murexida
- Negro de Eriocromo T
- Hidróxido de amônio NH4OH
Vidrarias e acessórios:
· Balança analítica
· Becker 100mL
· Bureta 15mL
· 2 Erlenmeyer 250mL
· Funil
· Proveta 500mL
· Haste de ferro e garra
Parte 1
4. Procedimento 1
Inicialmente foi transferido 100mL da amostra de água para dois erlenmeyer, 50 mL em cada. Para análise da determinação de dureza do cálcio, foram adicionadas 10 (dez) gotas de NaOH 6,0 mol/L com o objetivo de ajustar o pH em aproximadamente 12,0 (doze), e uma pequena porção de aproximadamente 0,2 gramas do indicador de Murexida; em seguida foi titulado com a solução de EDTA 0,01 mol/L, atingido o ponto equivalência, foi notada a mudança de cor para púrpura persistente, no qual foram gato 9 mililitros da solução de EDTA.
Cálculos
 	
	 Titulante: Solução de EDTA a 0,01 mol/L
	Solução de EDTA 0,01 mol/L	 Matriz: Amostra de Água. 
	 Analito: 
	 Indicador: Murexida
		
 Amostra de Água => 50mL	
	
= 9,0 mL
Devido ao volume que foi utilizado da matriz e da concentração do EDTA, vamos multiplicar o volume gasto por 20.	
Determinação da dureza do Cálcio: 
 = 100 g/mol
	Logo:
Teor de Cálcio
Parte 2
Determinação de dureza em relação a dureza total (Ca++ e Mg++)
5. Procedimento 2
Logo após foi determinado a dureza total; com o seguinte procedimento; no segundo erlenmeyer contendo 50 mL da mesma água contida no outro Erlenmeyer, foi adicionado 2(duas) gotas de solução tampão e algumas mg (miligramas) do indicador Negro de eriocromo T, posteriormente foi titulado com a solução EDTA 0,01mol/L até obsvervar o ponto de viragem que foi a mudança de cor de vinho rosê para azul.
 	
	 Titulante: Solução de EDTA a 0,01 mol/L
 Solução de EDTA 0,01 mol/L	 Matriz: Amostra de Água. 
	 Analitos: íons 
	 Indicador: Negro de Eriocromo T.
			
	Amostra de Água => 50mL
= 37 mL
Cálculo da dureza total:
Devido ao volume que foi utilizado da matriz e da concentração do EDTA, vamos multiplicar o volume gasto por 20.
Determinação da dureza de Magnésio
Como havíamos citado na introdução que quando sabemos a dureza do cálcio e a total, para obter a do Magnésio é só fazer por diferença. como havíamos citado na introdução.
Logo: 
Teor de Magnésio
Resultados
	
	Vol. EDTA Gasto
	Expressão
	Resultados
	Dureza total
	37 mL
	20 V
	740 mg CaCO3/L
	Ca (cálcio)
	9 mL
	20 V
	180 mg CaCO3/L
72 mg Ca/L
	Mg (magnésio)
	
	DT - DC
	560 mg CaCO3/L
134,4 mg Mg/L
6. Conclusão
A dureza da água, a qual é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância contendo sais de cálcio e de magnésio em concentrações relativamente elevadas foi possível a tal descrição por meio de manipulações químicas de determinação de dureza com descrita no presente relatório. A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração são os de Cálcio () e Magnésio ().
7. Referências 
Glúten. Wikipédia, 2019. Disponível em: <www.pt.wikipedia.org/wiki/Glúten> Acesso em: 04 de julho de 2019.
O QUE É GLÚTEN? UFRGS. 2012.
Disponível em: <www.ufrgs.br/alimentos/pao/ingredientes/ing_farinha_gluten> Acesso em: 04 de julho de 2019
FOGAÇA-Jennifer. Glúten. Aluno online. 2016. Disponível em: < www.alunosonline.uol.com.br/quimica/gluten-composicao-fontes-na-alimentacao >.
Acesso em: 04 de julho de 2019.