Avaliação Final Objetiva - Individual 823686

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31/08/2023 16:48 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 65950849
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 5/6
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Nota 6,00
Os semimetais representam um grupo intermediário entre metais e não metais, possuem 
características intermediárias entre os metais e os não metais. 
Sobre suas características, assinale a alternativa CORRETA: 
A Possuem a tendência de se fragmentar e pouco brilho.
B São bons condutores de calor e eletricidade.
C São encontrados nos três estados físicos e forma ânion.
D São maleáveis e dúcteis.
Coeficientes são números inteiros ou fracionários que precedem as fórmulas moleculares dos 
reagentes e dos produtos, indicando assim, as quantidades das substâncias que reagem e que se 
formam. Quando as quantidades dos reagente e dos produtos não são iguais devemos recorrer ao 
balanceamento da reação. Com relação ao exposto, analise as seguintes sentenças:
I- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método das tentativas.
II- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método do cancelamento.
III- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método da oxirredução.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e III estão corretas.
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D As sentenças I e II estão corretas.
A concentração molar de uma solução química aquosa é calculada através da fórmula: M = n1 / 
V, ou seja, a concentração molar pode ser calculada através da razão entre o número de mols do 
soluto e o volume em litros da solução. Com relação ao número de mols do soluto (n1) presente na 
fórmula da concentração molar, assinale a alternativa CORRETA:
A É a relação entre a massa e o volume da solução.
B É igual ao valor do título de uma solução.
C É a relação entre a sua massa e sua massa molar.
D É igual ao número de mols do solvente.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, 
uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar 
uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. Contudo, para que a experiência 
ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e 
sua respectiva coloração para esta prática virtual:
A Chama Redutora – Coloração Laranja.
B Chama Oxidante – Coloração Azul.
C Chama Redutora – Coloração Azul.
D Chama Oxidante – Coloração Laranja.
[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] O ensaio de chamas ou teste de chamas é um método 
analítico qualitativo que ajuda na identificação de cátions presentes em amostras, com base no 
comprimento de onda da luz emitida por cada um desses cátions. Como cada um deles apresenta um 
comprimento de onda diferente, espera-se uma coloração característica. Na realização desta prática 
virtual, você pôde testar diferentes soluções, inclusive uma solução desconhecida.
Sobre a coloração e o cátion que podem ser encontrados na solução desconhecida, assinale a 
alternativa CORRETA:
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A Vermelho – Sódio (Na+).
B Amarelo – Lítio (Li+).
C Verde – Cobre (Cu2+).
D Violeta – Potássio (K+).
Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes 
propriedades, sejam elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física, por 
exemplo. Para se verificar a densidade de uma solução química, recorre-se a uma fórmula padrão. 
Com relação à fórmula padrão da densidade, assinale a alternativa CORRETA:
A Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do solvente.
B Densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume da solução.
C Densidade absoluta é a relação entre a massa do solvente e o volume da solução.
D Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do soluto.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. A reação química é 
representada por equações, que descrevem como as reações acontecem, como os reagentes se 
transforam em produtos. Considerando a equação química a seguir, assinale a alternativa CORRETA 
que apresenta os reagentes e os produtos que pertencem, respectivamente, às funções:
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
A Óxido, base, sal e óxido.
B Sal, base, sal e hidreto.
C Óxido, base, sal e água.
D Ácido, base, sal e água.
As reações químicas fazem parte de nossa vida, desde o nascimento até após a morte, com a 
reação de decomposição. As reações químicas são classificadas de formas diferentes. Sobre o 
exposto, analise as sentenças a seguir:
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I- Na reação classificada como de dupla troca, há formação de gás no produto.
II- A formação de precipitado no produto indica uma reação de dupla substituição.
III- Ao classificar uma reação química, está dispensada a realização do balanceamento.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
O grupo recebe esse nome devido ao fato de os elementos que o compõem apresentarem alta 
estabilidade e consequentemente baixa reatividade nas condições normais de temperatura e pressão 
(CNTP).
Qual é esse grupo?
A Gases Reais.
B Gases Nobres.
C Gases de Elite.
D Gases Especiais.
As funções inorgânicas denominadas ácidos podem ser nomeadas segundo as regras 
internacionais de nomenclatura da IUPAC (UNIÃO INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA E 
APLICADA). Com relação à nomenclatura dos ácidos, segundo a IUPAC, associe os itens, utilizando 
o código a seguir: 
I- HCl.
II- HCN.
III- HClO.
( ) Ácido hipocloroso.
( ) Ácido clorídrico.
( ) Ácido cianídrico.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A I - II - III.
B III - I - II.
C I - III - II.
D II - I - III.
(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the 
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 
2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão 
(as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido 
sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 
1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. 
Acesso em: 8 nov. 2018.
A 18,6.
B 18,4.
C 18,8.
D 18,0.
(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do 
oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, 
embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às 
propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
A I, II e III.
B II, III e IV.
C I, II e IV.
D I e IV.
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