Química 3 EM

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1. Nos humanos, o ácido hipúrico, representado a seguir, é formado quando um indivíduo é 
exposto a ambientes com o tolueno (metil-benzeno). Sendo eliminado pela urina e detectado 
nos indivíduos por meio de exame urinário, o ácido hipúrico é um indicador biológico da 
exposição, de trabalhadores na indústria química, com o solvente tolueno.
a) Sabe-se que cerca de de tolueno inalado é metabolizado. Além do grupo dos ácidos, 
que outra classe funcional da química orgânica é possível observar na estrutura que se 
forma a partir do contato com o tolueno? 
b) Com que tipo de biomolécula o bioindicador se assemelha e por que essa substância é 
facilmente formada em nosso organismo? 
 
2. “Os esmaltes de unhas possuem em sua composição, dentre outras substâncias: acetato de 
butila, álcool isopropílico, formaldeído e tolueno. Essas substâncias podem ocasionar reações 
adversas, principalmente, a dermatite de contato, podendo provocar vermelhidão, coceira, 
descamação e inchaço ao redor das unhas e dos olhos, motivo pelo qual algumas indústrias 
têm produzido esmaltes hipoalergênicos” 
DRAELOS, Z. D. Cosméticos em Dermatologia. 2. ed. Rio de Janeiro: Revinter, 1999. 329 p.
(adaptado) 
Sobre as substâncias presentes no esmalte e indicadas acima, faça o que se pede. 
a) Indique a função química das referidas substâncias. 
b) Escreva a fórmula química estrutural de, ao menos, duas substâncias presentes no esmalte.
c) Para a retirada do esmalte, apresente e justifique quimicamente o melhor solvente. 
 
3. Dê as fórmulas estruturais planas de dez isômeros monocíclicos de cinco membros da 
ciclopentanona. 
 
4. Leia o texto a seguir.
Reparando bem, descobria outras diferenças. O escudo da escola, por exemplo, que eu trazia 
colado no bolsinho esquerdo do uniforme, na blusa dele era no direito.
Para testar, coloco a mão direita espalmada sobre o espelho. Como era de esperar, ele ao 
mesmo tempo vem com a sua mão esquerda, encostando-a na minha. Sorrio para ele e ele 
para mim. Mais do que nunca me vem a sensação de que é alguém idêntico a mim que está ali 
dentro do espelho, se divertindo em me imitar.
Chego a ter a impressão de sentir o calor da palma da mão dele contra a minha. Fico sério, a 
imaginar o que aconteceria se isso fosse verdade. Quando volto a olhá-lo no rosto, vejo 
assombrado que ele continua a sorrir. Como, se agora estou absolutamente sério? Um calafrio 
me corre pela espinha, arrepiando a pele: há alguém vivo dentro do espelho! Um outro eu, o 
meu duplo, realmente existe!
(SABINO, F. O menino no espelho. Rio de Janeiro: Record, 2003. p.68 )
O texto retrata, entre outros sentimentos, o conflito do protagonista para classificar a entidade 
mágica proveniente do espelho como uma duplicação dele ou como alguém diferente, embora 
muito parecido com ele mesmo. De forma análoga, a distinção entre certos pares de arranjos 
moleculares pode ser bastante sutil.
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O primeiro par de representações de estruturas químicas da figura, por exemplo, corresponde a
duas substâncias diferentes, a e o Ambas podem ser encontradas 
como componentes de óleos de certas plantas. Já no segundo caso, as representações se 
referem às duas unidades da mesma substância química, o mirceno (componente do lúpulo).
Por que e representam substâncias diferentes e e não?
Explique, empregando argumentos e conceitos que envolvam a descrição das estruturas de 
compostos de carbono. 
 
5. Em um laboratório, foi realizado um experimento de oxidação de uma mistura de álcoois na
presença de e A tabela abaixo apresenta os álcoois presentes na mistura.
Álcoois
Quantidade
propan-1-ol
propan-2-ol
metilpropan-1-ol
metilpropan-2-ol
Em relação à mistura, nomeie a isomeria plana que ocorre entre os álcoois de cadeia carbônica
normal.
Considerando apenas os componentes orgânicos, calcule a fração molar de álcoois presentes 
após a oxidação total. Escreva, ainda, as fórmulas estruturais dos ácidos carboxílicos 
formados. 
 
6. Pequenas mudanças na estrutura molecular das substâncias podem produzir grandes 
mudanças em seu odor. São apresentadas as fórmulas estruturais de dois compostos 
utilizados para preparar aromatizantes empregados na indústria de alimentos.
Esses compostos podem sofrer as seguintes transformações:
I. O álcool isoamílico pode ser transformado em um éster que apresenta odor de banana. Esse 
éster pode ser hidrolisado com uma solução aquosa de ácido sulfúrico, liberando odor de 
vinagre.
II. O ácido butírico tem odor de manteiga rançosa. Porém, ao reagir com etanol, transforma-se 
em um composto que apresenta odor de abacaxi.
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a) Escreva a fórmula estrutural do composto que tem odor de banana e a do composto com 
odor de abacaxi.
b) Escreva a equação química que representa a transformação em que houve liberação de 
odor de vinagre. 
 
7. Ésteres são as substâncias responsáveis pelos aromas e sabores de diversas frutas. Os 
ésteres são facilmente hidrolisados na presença de ácido inorgânico, resultando em dois 
produtos: um que contém um grupo carboxila e outro que contém um grupo hidroxila. No caso 
das lactonas, que são ésteres cíclicos, essa hidrólise resulta num único composto bi-
funcionalizado, oriundo da abertura do anel. No esquema, é mostrada uma lactona que sofre 
hidrólise e resulta num produto bi-funcionalizado de fórmula molecular 
a) Desenhe a estrutura química em grafia bastão do produto da reação.
b) Quais são os nomes das funções presentes no produto?
c) Forneça o nome do produto segundo as regras da IUPAC. 
 
8. O pineno é um composto insaturado volátil que existe sob a forma de dois isômeros, o alfa-
pineno e o beta-pineno.
Em um laboratório, havia uma amostra de pineno, mas sem que se soubesse se o composto 
era o alfa-pineno ou o beta-pineno. Para resolver esse problema, um químico decidiu tratar a 
amostra com ozônio, pois a posição de duplas ligações em alcenos pode ser determinada pela 
análise dos produtos de reação desses alcenos com ozônio, como exemplificado nas reações 
para os isômeros de posição do 3-metil-octeno.
O químico observou então que a ozonólise da amostra de pineno resultou em apenas um 
composto como produto.
a) Esclareça se a amostra que havia no laboratório era do alfa-pineno ou do beta-pineno. 
Explique seu raciocínio.
b) Mostre a fórmula estrutural do composto formado. 
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9. As alquilações e acilações de Friedel-Crafts são reações de grande importância sintética na 
Química Orgânica. Entretanto, elas apresentam algumas especificidades que devem ser 
consideradas no planejamento de estratégias de síntese de compostos orgânicos.
As questões abaixo formuladas abordam algumas dessas especificidades. 
a) A monoalquilação do benzeno com brometo de n-butila gera como produto principal o sec-
butilbenzeno a da mistura), em detrimento do n-butilbenzeno a da 
mistura). Explique a razão desse fenômeno. 
b) Não ocorrem alquilações de Friedel-Crafts ao se adicionar clorobenzeno ou cloroeteno ao 
benzeno, mesmo em presença de Por quê? 
c) Um problema comum nas alquilações de Friedel-Crafts é a ocorrência de polialquilações, isto
é, de novas alquilações no anel aromático já alquilado. Por outro lado, é extremamente difícil
a ocorrência de poliacilações em acilações de Friedel-Crafts. Qual o motivo dessa diferença 
de comportamento entre as duas reações? 
 
10. Ao abrir uma embalagem de chocolate, pode-se perceber seu aroma. Esse fato é explicado
pela presença de mais de duzentos tipos de compostos voláteis em sua composição. As 
fórmulas e apresentadas a seguir, são exemplos desses compostos.
Escreva o nome do composto e a fórmula estrutural do isômero plano funcional do 
composto 
Utilizando fórmulas estruturais, escreva, também, a equação química completa da reação do 
etanol com o composto Em seguida, nomeie o composto orgânico formado nessa reação. 
 
11. O processo de separação de uma substância é uma etapa de rotina no isolamento e 
purificação do produto de uma síntese.A extração ácido-base, por exemplo, é uma 
metodologia bem estabelecida para separação de tolueno e ácido benzoico em éter etílico. 
Nesse processo, a adição de uma solução aquosa de transforma seletivamente o ácido 
benzoico no composto (esquema mostrado) e, devido à adição de água da solução aquosa, 
ocorre a formação de duas fases. O composto solúvel na fase aquosa é separado da fase 
orgânica, enquanto o tolueno, solúvel na fase orgânica, permanece sem sofrer transformação. 
A adição de na fase aquosa regenera o ácido benzoico, o qual precipita e pode ser 
separado.
Dados:
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Constantes Físicas Ácido benzoico Tolueno Éter etílico Água
Densidades 
Temperatura de fusão 
Temperatura de ebulição 
a) Desenhe a estrutura química do composto 
b) Na formação de duas fases mencionada no texto, indique qual é a fase superior e qual é a 
fase inferior. Justifique. 
c) Elabore um texto sucinto citando qual ou quais técnicas seriam adequadas para separar o 
ácido benzoico recuperado após adição de Justifique o uso da(s) técnica(s) citada(s), 
baseando-se no fundamento da técnica ou das técnicas. 
 
12. Escreva as equações químicas que representam as reações de polimerização ou 
copolimerização dos monômeros abaixo, apresentando as fórmulas estruturais de reagentes e 
produtos. 
a) Eteno 
b) 2-propeno-nitrila 
c) 2-metil-propenoato de metila 
d) Etenil-benzeno (vinil-benzeno) 
e) 1,3-butadieno com etenil-benzeno (vinil-benzeno) 
 
13. O gás amônia é um dos principais componentes de fertilizantes e pode ser produzido a 
partir da reação química exotérmica entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. O gráfico abaixo 
indica as condições ideais para a produção industrial da amônia.
Sobre a amônia e sua produção industrial, faça o que se pede. 
a) Indique e explique a geometria molecular da amônia. 
b) Escreva a equação balanceada de formação da amônia a partir do gás nitrogênio e do gás 
hidrogênio. 
c) Indique, de acordo com o gráfico, duas condições ideais de produção industrial do gás 
amônia. 
 
14. Indicadores ácido-base são ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas fracas, cujas 
dissociações em água geram íons que conferem à solução cor diferente da conferida pela 
molécula não dissociada.
Considere os equilíbrios de dissociação de dois indicadores representados genericamente por
 e 
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a) Qual desses indicadores é o ácido fraco e qual é a base fraca. Justifique sua resposta.
b) Que cor deve apresentar uma solução aquosa de ácido clorídrico diluído quando a ela for 
adicionado o indicador 1? Por que essa solução de ácido clorídrico mantém-se incolor 
quando a ela é adicionado o indicador 2 em vez do indicador 1. 
 
15. O gás sulfídrico é um gás incolor tóxico, irritante e muito solúvel em água. Esse gás 
também contribui para /a intensificação da acidez da água da chuva em função da formação do
ácido sulfúrico, de acordo com os sistemas dados a seguir.
(1) 
(2) 
Considerando os sistemas (1) e (2) em equilíbrio, responda aos itens a seguir.
a) Escreva a equação do processo global (conversão do a calculando a 
variação de sua entalpia.
b) Considerando um sistema fechado, explique o que ocorrerá com a concentração de ao
se aumentar a pressão sobre o sistema (1), e o que ocorrerá no sistema (2), ao se diminuir a
temperatura. 
 
16. Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho de uma reação de 
hidrogenação do em duas condições: presença e ausência de catalisador.
Indique a curva que representa a reação química na presença de catalisador e calcule, em
 sua energia de ativação.
Determine, ainda, a variação de entalpia dessa reação, em e nomeie o produto 
formado. 
 
17. Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para 
um tubo de ensaio a O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é 
representado pela seguinte equação:
Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a
 Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a 
teoria de Bronsted-Lowry.
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Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado 
ao tubo de ensaio. Justifique sua resposta. 
 
18. A pilha é bastante empregada na área militar (submarinos, torpedos, mísseis), 
sendo adequada também para sistemas compactos. A diferença de potencial desta pilha é de 
cerca de à temperatura ambiente. As reações que ocorrem nesse sistema são:
No cátodo: 
No ânodo: 
Reação global: 
(Cristiano N. da Silva e Julio C. Afonso. “Processamento de pilhas do tipo botão”. Quím. Nova,
vol. 31, 2008. Adaptado.)
a) Identifique o eletrodo em que ocorre a semirreação de redução. Esse eletrodo é o polo 
positivo ou o negativo da pilha?
b) Considerando a reação global, calcule a razão entre as massas de zinco e de óxido de prata 
que reagem. Determine a massa de prata metálica formada pela reação completa de 
de óxido de prata. 
 
19. Um estudante realizou um experimento para verificar a influência do arranjo de células 
eletroquímicas em um circuito elétrico. Para isso, preparou 3 células idênticas, cada uma 
contendo solução de sulfato de cobre (II) e dois eletrodos de cobre, de modo que houvesse 
corrosão em um eletrodo e deposição de cobre em outro. Em seguida, montou, 
sucessivamente, dois circuitos diferentes, conforme os Arranjos 1 e 2 ilustrados. O estudante 
utilizou uma fonte de tensão e um amperímetro o qual mediu uma corrente constante 
de em ambos os casos.
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a) Considere que a fonte foi mantida ligada, nos arranjos 1 e 2, por um mesmo período de 
tempo. Em qual dos arranjos o estudante observará maior massa nos eletrodos em que 
ocorre deposição? Justifique.
b) Em um outro experimento, o estudante utilizou apenas uma célula eletroquímica, contendo 2
eletrodos cilíndricos de cobre, de cada um, e uma corrente constante de 
Considerando que os eletrodos estão submersos, por quanto tempo o estudante pode 
deixar a célula ligada antes que toda a parte submersa do eletrodo que sofre corrosão seja 
consumida?
Note e adote:
Considere as três células eletroquímicas como resistores com resistências iguais.
Massa molar do cobre: 
Carga elétrica de de elétrons: 
 
20. No cultivo hidropônico, a composição da solução nutritiva deve ser adequada ao tipo de 
vegetal que se pretende cultivar. Uma solução específica para o cultivo do tomate, por 
exemplo, apresenta as seguintes concentrações de macronutrientes:
Substância
Concentração
(Maria C. L. Braccini et al. Semina: Ciências agrárias, março de 1999.)
Durante o desenvolvimento das plantas, é necessário um rígido controle da condutividade 
elétrica da solução nutritiva, cuja queda indica diminuição da concentração de nutrientes. É 
também necessário o controle do pH dessa solução que, para a maioria dos vegetais, deve 
estar na faixa de a 
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a) Por que a solução nutritiva para o cultivo hidropônico de tomate é condutora de eletricidade?
Calcule a quantidade, em do elemento nitrogênio presente em dessa solução.
b) Considere que de uma solução nutritiva a inicialmente com tenha, em
um controle posterior, apresentado o valor mínimo tolerável de Nessa situação, 
quantas vezes variou a concentração de íons Sabendo que o produto iônico da 
água, a é igual a calcule as quantidades, em mol, de íons 
presentes, respectivamente, na solução inicial e na solução final. 
21. (Famerp 2017) Considere a fórmula estrutural do 
a) Escreva as fórmulas estruturais dos dois isômeros de cadeia cíclica do 
b) Considerando a regra de Markovnikov, escreva a equação química da reação de adição de 
água ao e dê o nome da função orgânica à qual pertence o produto dessa 
reação. 
 
22. (Ufpr 2017) Isomeria é o fenômeno associado quando mais de uma substância apresenta a
mesma fórmula molecular, mas difere estruturalmente quanto à disposição dos átomos na 
molécula. Entre as possibilidades de ocorrência desse fenômeno,as isomerias de função e 
geométrica são muito importantes na química orgânica. A tautomeria é um caso particular de 
isomeria de função, envolvendo um enol que se encontra em equilíbrio 
com seu tautômero carbonilado A isomeria geométrica, por sua vez, 
depende da disposição espacial dos átomos, como é o caso da posição relativa dos átomos 
ligados aos carbonos de uma ligação dupla carbono-carbono, conhecido como isomeria cis-
trans. 
a) A mostrada a seguir, possui um tautômero. Apresente a estrutura 
do composto presente em equilíbrio.
b) Os ácidos fumárico e maleico são isômeros geométricos que possuem fórmula molecular
 O ácido fumárico é o isômero trans. Apresente as fórmulas 
estruturais espaciais (notação em bastão) dos ácidos fumárico e maleico. Indique claramente
a geometria e identifique as moléculas do ácido fumárico e do maleico. 
 
23. (Ufjf-pism 3 2017) Os ácidos abaixo estão presentes em alimentos de forma artificial e 
natural. A indústria alimentícia utiliza ácido málico na composição de geleias, marmeladas e 
bebidas de frutas. O ácido tartárico é utilizado pela indústria de alimentos na produção de 
fermentos. Já o ácido fumárico é empregado como agente flavorizante para dar sabor a 
sobremesas e proporcionar ação antioxidante.
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Ácido málico Ácido tartárico Ácido fumárico
a) Escreva a reação de oxidação do ácido tartárico em meio de 
b) Quais dos ácidos representados acima apresentam isomeria geométrica ou isomeria óptica?
c) O ácido maleico, usado na produção de resinas sintéticas, é um isômero do ácido fumárico e
pode ser produzido artificialmente a partir do ácido málico. Escreva a reação de produção do
ácido maleico a partir do ácido málico.
d) Escreva a reação de hidrogenação do ácido fumárico na presença de níquel. 
 
24. (Fuvest 2017) Muitos medicamentos analgésicos contêm, em sua formulação, o ácido 
acetilsalicílico, que é considerado um ácido fraco (constante de ionização do ácido 
acetilsalicílico A absorção desse medicamento no estômago do organismo 
humano ocorre com o ácido acetilsalicílico em sua forma não ionizada.
a) Escreva a equação química que representa a ionização do ácido acetilsalicílico em meio 
aquoso, utilizando fórmulas estruturais.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a ionização do ácido acetilsalicílico. 
Para isto, utilize o símbolo para a forma não ionizada e o símbolo para a forma 
ionizada.
c) Considere um comprimido de aspirina contendo de ácido acetilsalicílico, totalmente 
dissolvido em água, sendo o volume da solução . Calcule a concentração, em 
dos íons nessa solução. Em seus cálculos, considere que a variação na concentração 
inicial do fármaco, devido à sua ionização, é desprezível.
d) No pH do suco gástrico, a absorção do fármaco será eficiente? Justifique sua resposta.
Note e adote:
pH do suco gástrico: a 
Massa molar do ácido acetilsalicílico: 
 
 
25. (Uerj 2017) O é utilizado como matéria-prima para fabricação de 
antioxidantes na produção de borrachas. Em laboratório, esse composto pode ser sintetizado a 
partir do benzeno através de uma sequência de duas reações químicas.
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Utilizando as fórmulas estruturais, apresente a sequência de reações envolvidas na obtenção 
do Apresente, também, as fórmulas estruturais dos isômeros planos de 
posição desse composto. 
 
26. (Usf 2017) Por muitas vezes, ouvimos dizer que os derivados do petróleo não constituem 
apenas os combustíveis, sabemos que eles estão em diversos produtos de nosso cotidiano que
vão desde os plásticos até os medicamentos. O benzeno é um derivado do petróleo que 
propicia inúmeras rotas sintéticas.
A respeito das reações orgânicas com o benzeno, faça o que se pede. 
a) Apresente o produto derivado da monocloração do benzeno com o 
b) Apresente o produto derivado da mononitração do benzeno com 
c) Apresente os produtos derivados da mononitração da substância clorada do item (a) com
 
 
27. (Usf 2017) Nos períodos mais frios do ano, algumas pessoas utilizam o ácido ascórbico, na
forma efervescente, em virtude dos benefícios que essa vitamina traz ao organismo. Também 
conhecido como vitamina C, o ácido ascórbico evita o escorbuto e fortalece o sistema 
imunológico. Nas Grandes Navegações, os marinheiros não dispunham de frutas frescas e 
adoeciam devido à carência dessa substância. 
A seguir é apresentada a estrutura molecular do ácido ascórbico.
A partir da estrutura apresentada responda ao que se pede. 
a) Qual a característica química que torna o ácido ascórbico uma substância bastante solúvel 
em água? 
b) Considerando um comprimido de vitamina C com de ácido ascórbico puro qual será o 
valor da concentração molar desse ácido em um copo com água que forme de 
solução? 
Dados valores de massa atômica em e 
c) Qual a equação que representa a combustão completa do ácido ascórbico? 
Utilize os menores valores inteiros para cada substância como índice estequiométrico. 
d) Considerando a equação de combustão do item (c) qual o volume de gás carbônico 
produzido nas CNTP quando se queimam de ácido ascórbico 
totalmente puro? 
Dados valores de massa atômica em e 
 
28. (Famerp 2017) Cloreto de cálcio anidro é utilizado em produtos antimofo, uma vez que é 
um poderoso secante, que absorve a umidade do ar. Esse composto pode ser obtido pela 
reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, seguida de secagem:
a) Qual o tipo de ligação química existente no cloreto de cálcio anidro? Justifique sua resposta 
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de acordo com a posição dos elementos e na Classificação Periódica.
b) Calcule a massa de cloreto de cálcio anidro e o volume de dióxido de carbono medido nas 
CATP, obtidos pela reação de de carbonato de cálcio. Considere que o rendimento 
seja e que o volume molar de gás nas CATP seja Apresente os cálculos 
efetuados.
Dados: 
 
29. (Ufjf-pism 3 2017) O alumínio é um excelente agente redutor e, portanto, não pode ser 
utilizado na confecção de tanques para transporte e armazenagem de ácido clorídrico. Por 
outro lado, pode ser usado no transporte de ácido nítrico, uma vez que o alumínio é 
rapidamente oxidado formando uma camada protetora de óxido de alumínio que protege o 
metal de outros ataques.
Semirreações:
a) Por que o alumínio não pode ser usado no transporte de ácido clorídrico? Escreva a reação 
química para justificar sua resposta.
b) Com base nos potenciais-padrão discuta a possibilidade de substituição do alumínio pelo 
cobre no transporte de ácido clorídrico.
c) O cobre pode ser usado no transporte de ácido nítrico? Escreva a reação química para 
justificar sua resposta.
d) O uso de tanques de cobre está sujeito ao processo de corrosão pelo oxigênio do ar 
formando uma camada esverdeada (mistura de óxidos e hidróxidos de cobre). Calcule o 
potencial-padrão que representa este processo. 
 
30. (Unisa - Medicina 2017) A produção de metanol a partir da biomassa é uma técnica 
promissora para tornar a produção de biodiesel mais sustentável. A técnica consiste em 
trituração de madeira e gaseificação desse material, produzindo e cujas massas 
molares são iguais a e respectivamente. Esses gases devem ter suas 
concentrações ajustadas para que a proporção molar seja igual a A equação que 
representa a reação de formação do metanol está representada a seguir.
Considere dois sistemas contendo os gases e 
Sistema Massa de Massa de 
a) Qual dos sistemas está ajustado para produzir metanol pela técnica indicada? Justifique sua 
resposta mostrando os cálculos realizados.
b) Determine a massa de hidrogênio, em quilogramas, necessária para produzir de 
metanol, considerando um rendimento de reação de 
 
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31. (Unicid - Medicina 2017) Em uma aula experimental, uma estudante misturou de 
uma solução aquosa de com de uma solução aquosa
 de Ela observou a formação de um precipitado branco, que foi separado e 
colocado para secar. Ao final do processo, a estudante determinouque a massa do sólido era
a) Escreva a equação completa da reação que ocorreu e indique o produto que corresponde ao
sólido branco.
b) Calcule o rendimento da reação, sabendo que para cada de reagem
 de 
 
32. (Usf 2017) Água para comer! Companhia inventa jeito de matar a sede com cápsula 
líquida
A falta de acesso à água potável é um dos grandes problemas enfrentados por vários 
países. Para tentar resolver essa questão de distribuição de água, a Skipping Rocks Lab, uma 
startup de Londres, resolveu inovar. A solução encontrada por eles é fazer uma cápsula de 
água líquida que pode ser facilmente transportada. 
O nome da invenção é “Ooho!” e ela é, na verdade, um envoltório esférico feito de 
algas marinhas contendo água e que pode ser ingerido. A cápsula foi criada pensando na 
diminuição de lixo originado por garrafas d'água que danificam o meio ambiente, assim como o 
processo de engarrafamento que também é danoso. 
A startup usa cloreto de cálcio e alginato de sódio das algas marinhas para fazer as 
cápsulas, e isso custa apenas bem mais barato do que o valor gasto para produzir 
garrafas d'água. 
As esferas usam membranas duplas para carregar o líquido. Primeiro, a água é 
congelada e depois coberta numa combinação de cloreto de cálcio e alginato de sódio. Quando
a água degela, vira uma bolinha macia pronta para ser ingerida.
Disponível em: http://www.folhavitoria.com.br/geral/noticia/2015/09/agua-de-comer-companhia-
inventa-jeito-de-matar-a-sede-com-capsula-liquida.html. Acesso em: 24/04/2017 (Adaptado).
O texto apresentado traz uma possível solução para os problemas causados pelo excesso de 
plástico em nosso planeta. A respeito das substâncias envolvidas na constituição da cápsula de
água, faça o que se pede.
a) Escreva a equação química de neutralização total entre um ácido e uma base que propicie a 
formação do sal cloreto de cálcio.
b) Considerando a estrutura do alginato apresentada a seguir em que e se repetem 
inúmeras vezes, determine o número de carbonos trigonais planos que estão representados 
na figura.
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c) O alginato apresenta em sua estrutura a classe funcional dos álcoois. Determine a função 
orgânica que pode ser gerada na molécula de alginato caso ocorra um processo de oxidação
alcoólica total. 
 
33. (Fuvest 2017) O Brasil produziu, em 2014, milhões de toneladas de minério de níquel. 
Apenas uma parte desse minério é processada para a obtenção de níquel puro.
Uma das etapas do processo de obtenção do níquel puro consiste no aquecimento, em 
presença de ar, do sulfeto de níquel contido no minério, formando óxido de níquel
 e dióxido de enxofre O óxido de níquel é, então, aquecido com carvão, em um 
forno, obtendo-se o níquel metálico. Nessa última etapa, forma-se, também, dióxido de carbono
a) Considere que apenas de todo o minério produzido em 2014 foram destinados ao 
processo de obtenção de níquel puro e que, nesse processo, a massa de níquel puro obtida 
correspondeu a da massa de minério utilizada. Calcule a massa mínima de carvão, em
quilogramas, que foi necessária para a obtenção dessa quantidade de níquel puro.
b) Cada um dos gases produzidos nessas etapas de obtenção do níquel puro causa um tipo de
dano ambiental. Explique esse fato para cada um desses gases.
Note e adote:
Massa molar 
 
 
34. (Fmp 2017) O teste de função pancreática consiste na coleta de fluido duodenal por meio 
de aspiração contínua por minutos, após estímulo com secretina. Essa análise quantitativa 
de de secreção pancreática de um indivíduo demostrou a presença de 
do íon bicarbonato, 
a) Se o mesmo teste de função pancreática fosse intencionalmente interrompido após 
minutos e considerando que tanto a velocidade de coleta como a velocidade de liberação da 
secreção pancreática sejam constantes em todo o processo, que massa, em gramas, do íon 
carbonato estaria presente? Justifique, indicando os cálculos feitos.
b) Faça a equação da reação de neutralização parcial para a obtenção do bicarbonato de 
sódio, a partir do ácido e da base, nomeando os reagentes. 
 
35. (Unifesp 2017) Certo produto utilizado como “tira-ferrugem” contém solução aquosa de 
ácido oxálico, a O ácido oxálico é um ácido diprótico e em suas soluções 
aquosas ocorrem duas reações de dissociação simultâneas, representadas pelas seguintes 
equações químicas:
Primeira dissociação: 
Segunda dissociação: 
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Equilíbrio global: 
a) Expresse a concentração de ácido oxálico no produto em e em 
b) Escreva a expressão da constante do equilíbrio global e calcule seu valor numérico a 
partir das constantes e 
Dados: 
 
36. (Usf 2017) O ácido cianídrico é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante 
tóxicos. Considere uma solução aquosa com concentração de desse ácido e que 
possua ionização de de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações 
apresentadas, determine 
a) o valor da constante de acidez do ácido cianídrico. 
b) o valor do pH dessa solução. 
Use 
 
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