LISTA 3 - EXERCICIOS LIGACAO IONICA

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LISTA 3 – LIGAÇÕES IÔNICAS 
 
1) Explique a tendência de formar Ligações Iônicas relacionada à Energia de Ionização e a 
Afinidade Eletrônica dos átomos envolvidos. 
 
2) Considerando a diferença de Eletronegatividade entre os elementos, preveja se os 
seguintes compostos são iônicos ou covalentes: 
a) KI b) MgO c) CS2, d) P4O10 
 
3) O que é Energia Reticular e como ela pode ser determinada? 
 
4) Calcule a entalpia molar de formação, Hºf, do Fluoreto de Lítio usando como 
procedimento o Ciclo de Born-Haber. 
Dados: 
Energia de Sublimação do Li (S) = 159,37 kJ/mol 
Energia de Dissociação do F2 (D) = 159,98 kJ/mol 
1ª Energia de Ionização do Li (1ª EI) = 520 kJ/mol 
1ª Afinidade Eletrônica do F (1ª AE) = - 328,0 kJ/mol 
Energia Reticular do LiF (Uº) = - 1037 kJ/mol 
 
5) Comprove, energeticamente, a possibilidade de formação do sólido iônico CaO, a partir 
de seus elementos no estado padrão. A partir do cálculo de Energia de Rede, calcule o Hºf 
do CaO. 
Dados: 
Constante de Madelung (M) = 1,75 
Raios Iônicos: Ca2+ = 0,99 Å O2- = 1,40 Å 
Carga do elétron = 1,6.10-19 C 
Energia de Sublimação do Ca (S) = 178,0 kcal/mol 
Energia de Dissociação do O2 (D) = 498,0 kcal/mol 
1ª Energia de Ionização do Ca (1ª EI) = 590,0 kcal/mol 
2ª Energia de Ionização do Ca (2ª EI) = 1150,0 kcal/mol 
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1ª Afinidade Eletrônica do O (1ª AE) = - 141,0 kcal/mol 
2ª Afinidade Eletrônica do O (2ª AE) = +844,0 kcal/mol 
 
6) Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular (ou energia de rede) do 
fluoreto de potássio, KF, a partir dos seguintes dados: 
H de formação do KF: - 563 kJ.mol-1 
H de sublimação do potássio: 89 kJ.mol-1 
H de dissociação do flúor: 158 kJ.mol-1 
H de ionização do potássio: 419 kJ.mol-1 
H de afinidade eletrônica do flúor: - 333 kJ.mol-1 
 
7) Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a energia de ionização do sódio, a partir dos 
seguintes dados: 
- Energia de sublimação do sódio: 107 kJ.mol-1 
- Energia de rede: - 750 kJ.mol-1 
- Energia de dissociação do Cl2: 242 kJ.mol
-1 
- Afinidade eletrônica do cloro: -355 kJ.mol-1 
- Calor de formação do NaCl: -411 kJ.mol-1 
 
8) Construa o ciclo de Borh-Haber para o CaCl2(s) e calcule a segunda energia de ionização 
do Ca considerando as seguintes etapas: 
Ca(s) → Ca(g) + 156,0 KJ/mol 
Cl(g) + e- → Cl-(g) - 310,0 KJ/mol 
Ca (g) → Ca+(g) + e- + 310,0 KJ/mol 
Cl2(g) → 2Cl(g) + 290,0 KJ/mol 
ΔHf = -480,0 KJ/mol 
Erede = -2180,0 KJ/mol 
 
 
 
 
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	8) Construa o ciclo de Borh-Haber para o CaCl2(s) e calcule a segunda energia de ionização do Ca considerando as seguintes etapas: