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Universidade Federal da Bahia – UFBA DEQ – Termodinâmica aplicada I Cursos: Engenharia Mecânica, de Minas e de Petróleo Profª.: Andrea Limoeiro Carvalho Data: Aluno: Lista de Exercícios Cap. 3 – Propriedades de uma substância pura Diagramas de fases, pontos triplo e crítico 3.1 Água a 27 °C pode existir em diferentes fases dependendo da pressão. Dê as faixas aproximadas de pressão em kPa em que a água se encontra em cada uma das três fases, vapor, líquida ou sólida. 3.2 Determine a mais baixa temperatura em que é possível encontrar a água na fase líquida. Qual é o valor da pressão neste estado? 3.3 Técnicas modernas de extração podem ser fundamentadas na dissolução de materiais em fluidos supercríticos, como o bióxido de carbono. Quais são a pressão e a massa específica do bióxido de carbono quando a pressão e a temperatura estiverem próximas do ponto crítico? Repita para o álcool etílico. R. 7,38 MPa, 472 kg·m3; 6,14 MPa, 275 kg·m3 3.4 Se a massa específica do gelo é 920 kg·m-3, determine a pressão na base de um bloco de gelo com 1000 metros de espessura no Pólo Norte. Qual é a temperatura de fusão nessa pressão? 3.5 Uma substância está a 2 MPa e 17 °C em um tanque hermético e rígido. Utilizando somente as propriedades críticas, é possível determinar a fase da massa se a substância for nitrogênio, água ou propano? 3.6 O nome popular do bióxido de carbono sólido é gelo seco. Quão frio ele é à pressão atmosférica (100 kPa)? Se ele for aquecido a 100 kPa, o que eventualmente acontecerá? R. 190 K 3.7 Determine se a água é um líquido comprimido, um vapor superaquecido ou uma mistura de líquido e vapor saturados para cada um dos estados seguintes: a. 10 MPa, 0,003 m3·kg-1 b. 1 MPa, 190 °C c. 200 °C, 0,1 m3·kg-1 d. 10 kPa, 10 °C e. 130 °C, 200 kPa f. 70 °C, 1 m3·kg-1 3.8 Determine se o fluido frigorífico R-22 é um líquido comprimido, um vapor superaquecido ou uma mistura de líquido e vapor saturados para cada um dos estados seguintes: a. 50 °C, 0,05 m3·kg-1 b. 1,0 MPa, 20 °C c. 0,1 MPa, 0,1 m3·kg-1 d. 50 °C, 0,3 m3·kg-1 e. -20 °C, 200 kPa f. 2 MPa, 0,012 m3·kg-1 3.9 Determine a fase da substância no estado dado, usando as tabelas do Apêndice B. a. Água: 100 °C, 500 kPa b. Água: -2 °C, 100 kPa c. Amônia: -10 °C, 150 kPa d. R-12: 0 °C, 350 kPa 3.10 Determine a fase para os seguintes estados: a. H2O a T = 275 °C e P = 5 Mpa b. H2O a T = -2 °C e P = 100 kPa c. CO2 a T = 267 °C e P = 0,5 Mpa d. Ar a T = 20 °C e P = 200 kPa e. NH3 a T = 170 °C e P = 600 kPa Tabelas em geral 3.11 Complete a seguinte tabela para a água: P [kPa] T [ᵒC] υ [m3·kg-1] x a. 500 20 b. 500 0,2 c. 1400 200 d. 300 0,8 3.12 Coloque os quatro estados a-d listados no Probl. 3.11 como pontos identificados em um esboço dos diagramas P-υ e T-υ. 3.13 Determine a fase e o volume específico para os seguintes estados termodinâmicos: a. R-22 a T = -25 °C e P = 100 kPa b. R-22 a T = -25 °C e P = 300 kPa c. R-12 a T = 5 °C e P = 200 kPa d. Ar a T = 200 °C e P = 200 kPa e. NH3 a T = 20 °C e P = 100 kPa 3.14 Calcule os seguintes volumes específicos: a. R-134a: 50 °C, título de 80 % b. Água: 4 MPa, título de 90 % c. Nitrogênio: 120 K, título de 60 % d. Amônia: 60 °C, título de 25 % 3.15 Determine o título (se saturada) ou temperatura (se superaquecida) das seguintes substâncias nos dois estados dados: a. Água a 1: 120 °C, 1 m3·kg-1; 2: 10 MPa, 0,01 m3·kg-1 b. Nitrogênio a 1: 1 MPa, 0,03 m3·kg-1; 2: 100 K, 0,03 m3·kg-1 c. Amônia a 1: 400 kPa, 0,327 m3·kg-1; 2: 1000 kPa, 0,1 m3·kg-1 d. R-22 a 1: 130 kPa, 0,1 m3·kg-1; 2: 150 kPa, 0,17 m3·kg-1 R. a. 120 ºC; 0,516 b. 117 K; 0,959 c. 10 ºC; 0,7776 d. 0,592; 0 ºC 3.16 Complete a seguinte tabela para a amônia: P [kPa] T [ᵒC] υ [m3·kg-1] x a. 50 0,1185 b. 50 0,5 c. 400 -10 d. 0,15 1,0 3.17 Coloque os quatro estados a-d listados no Probl. 3.16 como pontos em um esboço dos diagramas P-υ e T-υ. 3.18 Determine a fase, o título (se for o caso) e a propriedade que falta, P ou T. a. H2O a T = 120 °C com υ = 0,5 m3·kg-1 b. H2O a P = 100 kPa com υ = 1,8 m3·kg-1 c. H2O a T = 263 K com υ = 200 m3·kg-1 d. NH3 a P = 800 kPa com υ = 0,2 m3·kg-1 e. NH3 a T = 20 °C com υ = 0,1 m3·kg-1 R. a. 0,56; 198,5 kPa b. 121,6 ºC c. 0,4285; 0,26 kPa d. 71,4 ºC e. 0,666; 857,5 kPa 3.19 Determine a fase e a propriedade que falta P, T, υ ou x. a. R-22 a T = 10 °C com υ = 0,01 m3·kg-1 b. H2O a T = 350 °C com υ = 0,2 m3·kg-1 c. R-12 a T = -5 °C e P = 200 kPa d. NH3 a T = -10 °C e P = 100 kPa e. NH3 a T = -10 °C com x = 0,75 m3·kg-1 3.20 Num certo refrigerador doméstico, o fluido de trabalho evapora a -20 °C no interior de um tubo em torno da região fria. Do lado de fora (atrás ou embaixo) existe uma grade preta, o condensador, no interior do qual o fluido de trabalho condensa a -40 °C. Para cada local, determine a pressão e a variação no volume específico (υ) se: a. a substância for o R-12 b. a substância for a amônia 3.21 Repita o problema anterior com as substâncias: a. R-134a b. R-22 R. a. 134 kPa; 0,146 m3·kg-1; 1017 kPa, 0,019 m3·kg-1 b. 245 kPa; 0,092 m3·kg-1;1534 kPa, 0,0143 m3·kg-1 3.22 Dois tanques estão conectados conforme mostrado na Fig. P3.22, ambos contendo água. O volume do tanque A é igual a 1 m3 e a água ali armazenada está a 200 kPa com υ = 0,5 m3·kg-1. O tanque B contém 3,5 kg de água a 0,5 MPa e 400 °C. A válvula que liga os tanques é então aberta, e espera-se até que a condição de equilíbrio seja atingida. Determine o volume específico no estado final. 3.23 Um tubo vertical de 5 m de comprimento e área transversal de 200 cm2 é colocado em uma fonte d’água. O tubo é enchido com água a 15 °C; o fundo do tubo é fechado e o topo está aberto para a atmosfera a 100 kPa. a. Quanta água há no interior do tubo? b. Qual é a pressão na base do tubo? 3.24 Um tanque de armazenagem de água contém líquido e vapor em equilíbrio a 110 °C. A distância do fundo do tanque ao nível de líquido é 8 m. Qual é a pressão absoluta no fundo do tanque? R. 217,9 kPa 3.25 Um vaso de pressão hermético e rígido tem volume de 1 m3 e contém 2 kg de água a 100 °C. O vaso é então aquecido. Se uma válvula de segurança for instalada, para qual pressão ela deverá er ajustada de modo que a temperatura dentro do vaso não ultrapasse 200 °C? 3.26 Água líquida saturada a 60 °C é pressurizada a temperatura constante para reduzir seu volume de cerca de 1 %. A que pressão a água deve ser comprimida? 3.27 Vapor d’água saturado a 200 kPa está a pressão constante no interior de um conjunto cilindro-pistão. Neste estado, o pistão está a 0,1 m do fundo do cilindro. Qual será essa distância se a temperatura for modificada para: a. 200 °C e b. 100 °C? R. a. 0,12 m; b. 0,00011 m 3.28 Vapor d’água saturado a 200 kPa está no interior de um conjunto cilindro-pistão de pressão constante. Neste estado, o pistão está a 0,1 m do fundo do cilindro. Qual será essa distância e a temperatura da água, se ela for resfriada até ocupar apenas a metade do volume inicial? 3.29 Considere dois tanques, A e B, conectados por um tubo com válvula conforme mostrado na Fig. P3.29. A capacidade de cada tanque é de 200 litros. O tanque A contém R-12 a 25 °C, sendo 10 % de líquido e 90% de vapor, em volume, enquanto o tanque B está evacuado. A válvula que liga os tanques é então aberta e vapor saturado sai de A até que a pressão em B se torne igual à pressão em A. Neste instante, a válvula é fechada. O processo ocorre lentamente, de modo que uma temperatura constante e uniforme de 25 °C prevalece durante todo o processo. De quanto varia o título no tanque A durante o processo? 3.30 Vapor d’água saturado a 60 °C deve ter sua pressão diminuída para que o volume aumente em torno de 10 % enquanto a tem- peratura permanece constante. A que pressão deve o vapor ser expandido? R. 18,9 kPa3.31 Vapor d’água saturado a 200 kPa está no interior de um conjunto cilindro-pistão de pressão constante. Neste estado, o pistão está a 0,1 m do fundo do cilindro. Qual será essa distância e a temperatura da água se ela for aquecida até ocupar o dobro do volume inicial? 3.32 A bomba de alimentação de uma caldeira bombeia 0,05 m3·s-1 de água a 240 °C e 20 MPa. Qual é a vazão mássica (kg·s-1)? Qual seria o erro percentual se as propriedades do líquido saturado a 240 °C fossem usadas no cálculo? E qual seria o erro percentual se as propriedades do líquido saturado a 20 MPa fossem utilizadas no cálculo? 3.33 Vapor saturado de R-134a a 50 °C varia seu volume a temperatura constante. Determine os novos valores de pressão e de título (se saturado) se o volume dobrar. Repita a questão para o caso em que o volume é reduzido para a metade do volume original. R. 771 kPa; 1318 kPa, 0,4678 3.34 Uma jarra de vidro é enchida com vapor saturado a 500 kPa e 25 % de título e tampada firmemente. Em seguida, o conjunto é resfriado até -10°C. Qual é a fração em massa de sólido nessa temperatura? 3.35 Amônia saturada a 60°C (líquido + vapor) está confinada em um tanque rígido de aço. Ela é usada em um experimento em que deve passar pelo ponto crítico quando o sistema é aquecido. Qual deve ser a fração em massa de líquido inicial? 3.36 Um tanque de aço com volume de 0,015 m3 contém 6 kg de propano (líquido + vapor) a 20 °C. O tanque é então aquecido lentamente. O nível de líquido no interior do tan- que subirá em direção ao topo ou descerá em direção ao fundo? O que aconteceria se a massa inicial fosse de 1 kg em vez de 6 kg? 3.37 Um conjunto cilindro-pistão com carga por mola contém água a 500 °C e 3 MPa. O arranjo é tal que a pressão é proporcional ao volume da água, P = CV. O conjunto é então resfriado até que a água atinja o estado de vapor saturado seco. Faça um esboço do processo num diagrama P-υ e determine a pressão final. 3.38 Um tubo de vidro selado contém vapor de R-22 a 20 °C para a realização de um certo experimento. Deseja-se saber a pressão nessa condição, mas não existem meios de medi-la, pois o tubo é selado. No entanto, quando o tubo é resfriado a -20°C, observam-se pequenas gotas de líquido nas paredes do vidro. Qual é a pressão inicial do R-22? 3.39 Um arranjo cilindro-êmbolo contém, inicialmente, amônia a 700 kPa e 80 °C. A amônia é resfriada a pressão constante até atingir o estado de vapor saturado (estado 2), quando então o êmbolo é travado por um pino. O resfriamento continua até que a temperatura atinja -10°C (estado 3). Mostre, nos diagramas P-υ e T-υ, os processos do estado 1 para o 2 e do estado 2 para o estado 3. 3.40 Uma panela de pressão (recipiente fechado) contém água a 100 °C, e o volume ocupado pela fase líquida é 1/10 do volume ocupado pela fase vapor. A água é, então, aquecida até que a pressão atinja 2,0 MPa. Determine a temperatura final do processo. O estado final possui mais ou menos vapor do que o estado inicial? 3.41 Um vaso de pressão hermético e rígido com volume de 2 m3 contém uma mistura saturada de líquido e vapor de R-134a a 10 °C. Se o R-134a for aquecido até 50 °C, a fase líquida desaparece. Determine a pressão a 50 °C e a massa inicial de líquido. 3.42 Um arranjo cilindro-êmbolo contém R-12 inicialmente a 50 υ °C com título igual a 1. O refrigerante é expandido, num processo tal que P = Cυ-1, até uma pressão de 100 kPa. Determine a temperatura e o volume específico no estado final desse processo. R: -13,2 ºC; 0,1728 m3·kg-1 3.43 Um tanque contém 2 kg de nitrogênio a 100 K com título de 50 %. Retira-se 0,5 kg de nitrogênio, num processo isotérmico, por meio de uma válvula e de um medidor de vazão. Determine o estado final no interior do tanque e o volume de nitrogênio retirado para cada um dos seguintes casos: a. O medidor de vazão está instalado no topo do tanque b. O medidor de vazão está instalado no fundo do tanque Gás ideal 3.44 Um conjunto cilindro-pistão sem atrito contém butano a 25 °C e 500 kPa. É razoável considerar que o butano nesse estado se comporta como um gás ideal? 3.45 Um tanque cilíndrico, com 1 m de comprimento e diâmetro interno de 20 cm, é evacuado e em seguida enchido com bióxido de carbono gasoso a 25 °C. Até que pressão deve ser carregado o CO2, se a sua massa final deve ser de 1,2 kg? R. 2152 kPa 3.46 É razoável considerar que nos estados dados as substâncias se comportam como um gás ideal? a. Oxigênio a 30 °C, 3 MPa b. Metano a 30 °C, 3 MPa c. Água a 30 °C, 3 MPa d. R-134a a 30 °C, 3 MPa e. R-134a a 30 °C, 100 kPa 3.47 Um copo é lavado com água quente a 45 °C e colocado em uma mesa com o fundo para cima. O ar ambiente a 20 °C que ficou preso sob o copo é aquecido até 40 °C e uma parte dele escapa, de forma que a pressão resultante no interior do copo é de 2 kPa acima da pressão atmosférica de 101 kPa. Em seguida, o copo e o ar no seu interior entram em equilíbrio térmico com o meio ambiente. Qual é a pressão final no interior do copo? 3.48 Um tanque com volume de 1 m3 está cheio com gás a temperatura (20 °C) e pressão (100 kPa) ambientes. Qual a massa contida no tanque se o gás for: a. ar, b. néon ou c. propano? R. a. 1,189 kg b. 0,828 kg c. 1,809 kg 3.49 Um cilindro possui um grande êmbolo inicialmente preso por um pino, conforme mostrado na Fig. P3.49. O cilindro contém bióxido de carbono a 200 kPa na temperatura ambiente de 290 K. O êmbolo de metal tem massa específica de 8000 kg·m-3 e a pressão atmosférica é de 101 kPa. O pino é então removido, permitindo o movimento do êmbolo e, após um instante, o gás retorna à temperatura ambiente. O êmbolo estará encostado nos batentes? 3.50 Uma esfera metálica oca com diâmetro interno de 150 mm é pesada em uma balança de precisão quando evacuada e após ser enchida com um gás desconhecido a uma pressão de 875 kPa e temperatura de 25 °C. A diferença medida em massa é de 0,0025 kg. Qual é o gás, admitindo-se que ele é uma das substâncias puras listadas na Tabela A.5? 3.51 Um conjunto cilindro-pistão tem 1,5 kg de ar a 300 K e 150 kPa. O arranjo é então aquecido em um processo de duas etapas, primeiramente a volume constante até 1000 K (estado 2) e, em seguida, a pressão constante até 1500 K (estado 3). a. Determine o volume nos estados 2 e 3. b. Determine a pressão final. c. Esboce um diagrama P-υ mostrando os processos ocorridos. R. a. 0,861 m3 b. 1,2915 m3 c. 500 kPa 3.52 Um tanque rígido de 1 m3 contendo ar a 1 MPa e 400 K é conectado a uma linha de ar, conforme mostrado na Fig. P3.52. A válvula é aberta e o ar escoa para o tanque até que a pressão atinja o valor de 5 MPa e 450 K, quando a válvula é então fechada. a. Qual é a massa de ar no tanque antes e após o processo? b. Caso o tanque seja resfriado até uma temperatura de 300 K, qual será a pressão no seu interior? 3.53 Uma bomba de vácuo é utilizada para evacuar uma câmara onde alguns espécimes são secados a 50 °C. A taxa de deslocamento volumétrico da bomba é 0,5 m3·s-1, com uma pressão de ntrada de 0,1 kPa e temperatura de 50 °C. Qual a massa de vapor d’água removida após um período de secagem de 30 min? 3.54 Verifique a exatidão do modelo de gás ideal, quando ele é utilizado para calcular o volume específico do vapor d’água saturado seco conforme mostrado na Fig. 3.14. Faça os cálculos para 10 kPa e 1 MPa. 3.55 Um arranjo cilindro-pistão, mostrado na Fig. P3.55, contém ar a 250 kPa e 300 °C. O pistão de 50 kg tem um diâmetro de 0,1 m e inicialmente pressiona os batentes. O ambiente está a 100 kPa e 20 °C. O cilindro é então resfriado à medida que calor é transferido para o meio ambiente. a. Em que temperatura o pistão começa a descer? b. Qual a posição do pistão quando a temperatura do ar interno iguala-se à temperatura do meio ambiente? 3.56 Considere três estados de vapor saturado seco de R-134a: -40 °C, 0 °C e -40°C. Calcule o volume específico e a pressão de saturação correspondentes a cada uma das temperaturas supracitadas, considerando comportamento de gás ideal. Determine o erro percentual relativo igual a 100(υ - υv)/υv, com o valor de υv dado pela tabela do R-134a saturado. 3.57 Resolva o Probl. 3.56 para o R-12. R. 23,4 %; 9,9 %; 3,2 % 3.58 Resolva o Probl. 3.56 para a amônia. 3.59 Ar em um pneu de automóvel está inicialmente a -10 °C e 190 kPa. Após o automóvel ter trafegado por um determinado tempo, a temperatura do ar sobe para 10 °C. Determine a nova pressão. Qual a consideração a ser feita na solução do problema? 3.60 Um cilindro está adaptado com um pistão de 10 cm de diâmetro cujo movimento é restringido por uma mola linear (força proporcional à distância), conforme mostrado na Fig. P3.60. A força da mola é de 80 kN·m-1 e o pistão inicialmente repousa sobre os batentes. Nesta condição, o volume de ar no interior do cilindro é 1 L. A válvula para a linha de ar é aberta e o pistão começa a subir quando a pressão no cilindro atinge 150 kPa. No instante em que a válvula é fechada, o volume no interior do cilindro é de 1,5 L e a temperatura é de 80 °C. Qual é a massa final de ar no interior do cilindro? R. 0,012 kg 3.61 O ar num tanque está a 1 MPa e à temperatura ambiente de 20 °C. O ar é utilizado para encher um balão inicialmente vazio até uma pressão de 200 kPa, na qual o diâmetro do balão é de 2 m e a temperatura é 20 °C. Admita que a pressão no balão é linearmente proporcional ao seu diâmetro e que o processo no interior do balão é isotérmico, com T = 20 °C. Determine a massa de ar no balão e o volume mínimo necessário para o tanque. 3.62 Amônia a 10 °C, com uma massa de 10 kg, está no interior de um arranjo cilindro-pistão com um volume inicial de 1 m3. O pistão, que inicialmente repousa sobre os batentes, tem uma massa tal que uma pressão de 900 kPa o fará flutuar. A amônia é então vagarosamente aquecida até 50 °C. Determine a pressão e o volume finais. Fator de compressibilidade 3.63 Argônio é mantido em um tanque rígido com 5 m3 a -30 °C e 3 MPa. Determine a massa, usando o fator de compressibilidade. Qual é o erro (%), se o modelo de gás ideal for usado? R. 308,75 kg 3.64 Qual é o erro percentual no volume específico, se o modelo de gás ideal for usado para representar o comportamento do vapor superaquecido de amônia a 40 °C e 500 kPa? E qual seria o erro se fosse usado o diagrama generalizado de compressibilidade, Fig. D.1? 3.65 Um novo fluido frigorífico, o R-125, é estocado na fase líquida a -20°C com uma pequena quantidade de vapor. Para um total de 1,5 kg de R-125, determine a pressão e o volume. 3.66 Um tanque de 500 L armazena 100 kg de nitrogênio gasoso a 150 K. Para projetar o tanque, a pressão deve ser estimada e três métodos diferentes são sugeridos. Qual é o mais exato, e de quanto difere percentualmente dos outros dois? a. Tabelas do nitrogênio, Tabela A.6 b. Gás ideal c. Diagrama generalizado de compressibilidade, Fig. D.1 R. b. 60 % c. 1 % 3.67 Muitas substâncias que normalmente não se misturam bem tornam-se facilmente miscíveis sob pressões supercríticas. Uma massa de 125 kg de etileno a 7,5 MPa e 296,5 K é armazenada para tal processo. Qual o volume que ela ocupa? 3.68 Um tanque com volume de 400 m3 está sendo construído para armazenar gás natural liquefeito, que pode ser considerado essencialmente como metano puro. Se o tanque deve conter 90 % de líquido e 10 % de vapor, em volume, a 100 kPa, qual será a massa (em kg) de gás armazenada no tanque? Qual será o título da mistura líquido-vapor no tanque? 3.69 Bióxido de carbono a 330 K é bombeado, a uma pressão muito alta, 10 MPa, para dentro de um poço de petróleo. Quando o CO2 penetra no lençol subterrâneo, a viscosidade do petróleo é reduzida, fazendo com que ele escoe para fora com mais facilidade. Para esse processo, precisamos saber qual a massa específica do bióxido de carbono que está sendo bombeado. R. 356 kg·m-3 3.70 Para planejar um sistema de refrigeração comercial usando o R-123, gostaríamos de saber quanto a mais de volume o vapor saturado do R-123 a 30°C ocupa, por kg, comparado com o líquido saturado. 3.71 Uma garrafa, com um volume de 0,1 m3, contém butano com um título de 75 % e uma temperatura de 300 K. Estime a massa total de butano na garrafa, utilizando o diagrama generalizado de compressibilidade. 3.72 O fluido frigorífico R-32 está a -10 °C com um título de 15 %. Determine sua pressão e seu volume específico. R. 925 kPa; 0,007 m3·kg-1 3.73 Qual será o erro percentual na pressão, se o modelo de gás ideal for usado para representar o comportamento do vapor su- peraquecido de R-22 a 50 °C e 0,03082 m3·kg-1? Qual seria o erro, se o diagrama generalizado de compressibilidade, Fig. D.1, fosse usado? (Note que um processo iterativo é necessário.) 3.74 Uma massa de 2 kg de acetileno está em um reservatório rígido de 0,045 m3 a uma pressão de 4,3 MPa. Use o diagrama de compressibilidade para estimar a temperatura pelo método de tentativa e erro. 3.75 Uma substância está a 2 MPa e 17 °C em um tanque rígido com volume de 0,25 m3. Usando o fator de compressibilidade, estime a massa da substância se ela for: a. ar, b. butano ou c. propano. R. a. 5,928 kg b. 141,8 kg c. 114,3 kg Interpolação linear 3.76 Determine a pressão e a temperatura para o vapor saturado do R-12 com υ=0,1 m3·kg-1. 3.77 Use uma interpolação linear para estimar as propriedades da amônia e complete a tabela. P [kPa] T [ᵒC] υ [m3·kg-1] x a. 550 0,75 b. 80 20 c. 10 0,4 3.78 Use uma interpolação linear para estimar Tsat a 900 kPa para o nitrogênio. Esboce uma curva Psat(T), utilizando alguns valores da Tabela B.6.1 em torno de 900 kPa. A curva da interpolação linear está acima ou abaixo da curva real? R. 102 K 3.79 Use uma dupla interpolação linear para determinar a pres- são do vapor superaquecido do R-134a a 13 °C com υ = 0,3 m3·kg-1. 3.80 Determine o volume específico da amônia a 140 kPa e 0 °C. 3.81 Determine a pressão da água a 200°C e υ = 1,5 m3·kg-1. Aplicações de computador R. 161,6 kPa 3.82 Use o programa de computador para determinar as propriedades da água nos quatro estados do Probl. 3.11. 3.83 Use o programa de computador para determinar as propriedades da amônia nos quatro estados do Probl. 3.16. 3.84 Use o programa de computador para determinar as propriedades da amônia nos três estados do Probl. 3.77. 3.85 Determine o valor da temperatura de saturação para o nitrogênio por interpolação linear na Tabela B.6.1 para uma pressão de 900 kPa. Compare o resultado com o valor dado pelo programa de computador. 3.86 Escreva um programa de computador que liste os estados P, T e υ ao longo das curvas do processo no Probl. 3.55. 3.87 Use o programa de computador para esboçar um gráfico da variação da pressão como a temperatura no Probl. 3.25. Estenda a curva um pouco para dentro da região monofásica.
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