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FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS – FCAV/ UNESP 
Curso: Agronomia – 2º Sem. 2013 
Disciplina: Química Analítica 
Docentes: Prof. Dr. Jairo O. Cazetta/ Profa. Dra. Luciana Maria Saran 
 
EXERCÍCIOS – LISTA 01 
 
1. O carbonato de sódio, Na2CO3, é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de HCl, 
empregando-se alaranjado de metila para sinalizar o ponto final da titulação. Para titular 2,050 g de 
carbonato de sódio foram utilizados 32,45 mL de solução de HCl. a) Calcule a concentração (em 
mol/L e em eq/L) da solução de HCl. b) O que é um padrão primário? Cite quatro pré-requisitos que 
um composto deve apresentar para ser considerado um padrão primário. c) Cite exemplos de 
padrões primários que podem ser empregados em titrimetria de neutralização, de complexação, de 
precipitação e em titrimetria de oxidação-redução. 
Resp.: a) M = 1,192 mol L-1; N = 1,192 eq L-1 
 
2. O ácido benzóico (C6H5COOH, massa molar = 122,1 g mol
-1) é considerado um padrão primário 
podendo, ser utilizado, na padronização de soluções alcalinas. A fim de estabelecer a concentração 
exata de uma solução de NaOH, 0,4215 g de ácido benzóico, adequadamente dissolvido em etanol, 
foi titulado com 24,70 mL de solução de NaOH, utilizando fenolftaleina como indicador. 
 
C6H5COOH + NaOH  NaC6H5COO + H2O 
 
Calcule a concentração em quantidade de matéria e a normalidade da solução de NaOH. 
Resp.: M = 0,1398 mol L-1; N = 0,1398 eq L-1 
 
 
3. Uma amostra de 0,968 g de NaOH impuro foi dissolvida em água, obtendo-se 200 mL de solução. 
20,0 mL dessa solução foram titulados até o ponto estequiométrico com 15,8 mL de HCl(aq) 
0,107 mol/L. Qual é a porcentagem de pureza da amostra original? 
Resp.: 69,9% 
 
4. Por que o pH do titulado no ponto de equivalência é necessariamente abaixo de 7 quando uma base 
fraca é titulada com um ácido forte? 
 
5. 0,450 g de uma amostra impura de KCl foi dissolvida em água e titulada com uma solução de AgNO3 
0,125 mol/L, empregando-se o método de Mohr. Foram consumidos 25,4 mL do nitrato de prata na 
análise. a) Determine a % em massa de Cl- presente na amostra impura. b) Qual é o indicador 
utilizado no método de Mohr e em qual princípio ele se baseia? 
Resp.: 25,0%(m/m) 
 
6. A quantidade de cloreto em uma solução foi determinada pelo Método de Volhard. Uma alíquota de 
10,00 mL da solução foi tratada com 15,00 mL de solução padrão de AgNO3 0,1182 mol/L. A prata 
excedente foi titulada com solução padrão de KSCN 0,101 mol/L, requerendo-se 2,38 mL do titulante 
para alcançar o ponto final. Calcule a concentração de cloreto na solução, em g/L. 
Resp.: 5,43 g L-1 
 
7. Uma solução de EDTA foi padronizada com carbonato de cálcio, CaCO3, dissolvendo-se 0,3982 g 
desse sal com HCl, ajustando-se o pH do meio analítico para 10 e titulando-se a solução resultante. 
Sabendo que foram requeridos 38,26 mL do titulante, calcule a concentração da solução de EDTA 
em mol L-1. 
Resp.: 0,1040 mol L-1 
 
8. Vinte e cinco mililitros de uma solução de peróxido de hidrogênio comercial foram diluídos a 250,0 
mL em um balão volumétrico. Então, 25,00 mL da solução diluída foram misturados com 200 mL de 
água e 20 mL de uma solução de H2SO4 3 mol/L e titulada com uma solução de KMnO4 
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0,0213 mol/L. A primeira cor rosa foi observada com 27,66 mL de titulante. Calcule a concentração 
em mol/L do H2O2 comercial e a normalidade do mesmo. 
Dados: 
 MnO4
- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O 
O2 + 2H
+ + 2e  H2O2 
 
9. Sabendo-se que 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico podem ser titulados com 15,00 mL de 
uma solução de NaOH 0,4000 mol/L, e que os mesmos 20,00 mL do mesmo ácido oxálico 
necessitam de 32,00 mL de uma solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de 
permanganato de potássio, em mol/L? Qual a normalidade das soluções de ácido oxálico e 
permanganato de potássio? 
Dados: 
 MnO4
- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O 
2CO2 + 2H
+ + 2e  H2C2O4 
 
10. A quantidade de proteína em um novo tipo de cereal foi determinada pelo método de Kjeldahl. A 
amônia produzida para uma porção de 31,1 g do cereal foi destilada a partir da amostra digerida e 
recolhida numa solução de ácido bórico, H3BO3. Essa solução foi posteriormente titulada com 
H2SO4(aq) padrão 0,0255 mol L
-1 e forneceu um ponto final em 30,00 mL de titulante adicionado. 
Foi realizada uma prova em branco, na qual o volume de titulante consumido foi 0,20 mL. Calcule o 
percentual de nitrogênio na amostra. 
 
11. Um composto cuja massa molar é 280 g mol-1, absorve 65% da radiação num certo comprimento de 
onda, em uma célula de passo óptico igual a 2 cm, numa solução na qual a concentração do 
composto é 15 g/mL. Calcule a absortividade molar do composto no  em questão. 
Resp.: 4299 cm-1 mol-1 L 
 
12. Anilina, C6H5NH2, quando reage com ácido pícrico produz um derivado cuja absortividade é 
134 cm-1 g-1 L em  = 359 nm. Qual a absorvância de uma solução de anilina 1,0x10-4 mol/L em 
uma célula de 1 cm? 
Resp.: A = 1,25 
 
13. Que tipo de indicador deve ser usado para sinalizar o término de uma reação ácido-base durante 
uma titulação? Justifique sua resposta. Quais critérios deverão ser obedecidos na escolha desse 
indicador?