Química

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1. O acetileno (etino) é um gás que, ao ser queimado, atinge altas temperaturas e, por isso, tem aplicação em processos de soldas de metais. Esse gás pode ser produzido industrialmente a partir do etano, conforme a equação:
C2H6 (g)  C2H2 (g) + 2H2 (g)
A tabela a seguir apresenta alguns valores de entalpias padrão de formação:
	
	Substância
	H0 (kJ/ mol)
f
	
	
	H2 (g)
	0,0
	
	
	C2 H6 (g)
	 84,0
	
	
	C2 H2 (g)
	 228,0
	
	
A partir da equação e dos valores apresentados na tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia dessa reação é:
a)	–312,0 kJ/mol
b)	+312,0 kJ/mol
c)	+144,0 kJ/mol
d) –144,0 kJ/mol
e) 228 kJ/mol
2. Da reação: CH4(g) + 2 O2(g)  2H2O(g) + CO2(g); H = –220 kcal/mol, conclui-se que:
a) a combustão de 32g de metano libera 440 kcal.
b) a combustão de 48g de metano absorve 660 kcal.
c) a combustão completa de 32g de metano necessita de 2 litros de O2(g).
d) a combustão de 160g de metano libera 220 kcal.
e) a reação é endotérmica.
3. A nitroglicerina é um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando detonada. 2 C3H5(NO3)3(l) → 3 N2(g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O(g) + 6 CO2(g)
Qual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina? Dados entalpias de formação:
CO2 = -393,5kJ/mol H2O = -241,8kJ/mol
C3H5(NO3)3 = -364 kJ/mol
4. As entalpias molares do CH4(g), H2O(l) e CO2(g) valem, respectivamente: – 18 kcal/mol, – 68 kcal/mol e –94 kcal/mol, calcular o calor de combustão do metano.
a) – 212 kcal
b) – 180 kcal
c) 180 kcal
d) 212 kcal
e) nda
5. CH4+H2O	CO + 3H2
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação equacinada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol:
CH4 = -75	H2O = -287	CO= -108
Qual o valor da entalpia dessa reação?
6. Em um calorímetro a reação entre os gases hidrogênio e cloro libera calor. Se fizermos reagir 0,02 mol de hidrogênio com 0,02 mol de cloro teremos a formação de 0,04 mol de HCl(ácido clorídrico) e a liberação de 880cal. A equação da reação é:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
Qual a entalpia de formação do ácido clorídrico gasoso em condições padrão?
7. A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: (Justifique detalhadamente)
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)	∆H = ?
I)	N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g)	∆H = + 66 kJ.mol-1
II) 2 NO (g) + O2 (g)	→ 2 NO2 (g)	∆H = –113 kJ.mol-1
8. Determine a variação de entalpia da seguinte reação: (Justifique detalhadamente)
N2 H4(l )  H2( g )  2NH3( g )
A partir das estapas:
N2( g )  2H2( g )  N2 H4(l )
N2( g )  3H2( g )  2NH3( g )
∆H = + 51 kJ/mol
∆H = - 92 kJ/mol
9. Calcule o ∆H da reação abaixo: (Justifique detalhadamente)
P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s)	∆H = ?
I)	P4 (s) +	6 Cl2 (g)	→ 4 PCl 3 (l)	∆H = –1.279 kJ.mol-1
II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g)	→ 4 PCl 5 (s)	∆H = – 496 kJ.mol-1
10. Calcule o ∆H da reação: (Justifique detalhadamente)
C2 H4( g )  6F2( g )  2CF4( g )  4HF( g )
Etapas:
2H2( g )  2F2( g )  4HF( g )
2C( graf.)  4F2( g )  2CF4( g )
2C( graf.)  2H2( g )  C2 H4( g )
∆H = -1.092 kJ/mol
∆H = -1.360 kJ/mol
∆H =	-52 kJ/mol
11. O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reação
CH4(g) + 3F2(g)  CHF3(g) + 3 HF(g).
Dados:
	
	H0 (kJ mol 1)
f
	CHF3 (g)
	1437
	CH 4 (g)
	 75
	HF(g)
	 271
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a: (1,0 ponto) a)	–1 633.
b)	–2 175.
c)	–2 325.
d)	+1 633.
e)	+2 175.
12. Os clorofluorcarbono (CFCs) são usados extensivamente em aerosóis, ar-condicionado, refrigeradores e solventes de limpeza. Os dois principais tipos de CFCs são o triclorofluorcarbono (CFCl3) ou CFC-11 e diclorodifluormetano (CF2Cl2) ou CFC-12. O triclorofluorcarbono é usado em aerosóis, enquanto que o diclorodifluormetano é tipicamente usado em refrigeradores. Determine o H para a reação de formação do CF2Cl2:
CH4(g) + 2Cl2(g) + 2F2(g)  CF2Cl2(g) + 2HF(g) + 2HCl(g)
Dados de energia de ligação em kJ/mol: C-H (413); Cl-Cl (239); F-F (154); C-F (485); C-Cl (339); H-F (565); H-Cl (427).
a) – 234 kJ
b) – 597 kJ
c) – 1194 kJ
d) – 2388 kJ
e) – 3582 kJ
13. Calcule a variação de entalpia para a reação dada pela equação:
4 HCℓ(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cℓ2(g)
Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) H−Cℓ → 103,1	O=O → 119,1
H−O → 110,6	Cℓ−Cℓ → 57,9
a) +1 089,2 kcal	c) 26,7 kcal	e) −114,8 kcal
b) −467,4 kcal	d) +911,8 kcal
14. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que, por fermentação anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de ser usado no aquecimento de residências e como combustível em veículos e indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias de fórmula H3C-OH, H3C-Cl, H3C-NO‚ e H2, além de outras.
Dada a reação abaixo
CH4(g) + H2O(v)  CO(g) + 3 H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75, H2O = –287 e CO = –108, a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm, é igual a:
a)	+254 kJ
b) –127 kJ
c) –470 kJ
d)	+508 kJ
e)	–254 kJ
15. O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada.
CH4(g) + F2(g)  CHF3(g) + HF(g).
Dados:
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a
a)	+ 1.633
b)	+ 2.175
c)	– 1.633
d)	– 2.175
e)	– 2.325