DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM LEITE EM PÓ POS TESTE

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DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM LEITE EM PÓ POS TESTE
1. 
Sabemos que uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH do meio sofra variações quando exposto a ácidos e bases. Por que, no laboratório virtual, foi adicionado o tampão pH 10 para o preparo da titulação?
Resposta incorreta.
A. 
Para atingir a cor azulada do Erio-T;
A cor do indicador não tem relação para a utilização da solução tampão; assim, qualquer cor poderia ter sido utilizada, desde que apresentasse interação com a reação entre EDTA e Ca2+.
Você acertou!
B. 
Para garantir formação de quelatos estáveis;
Os complexos formados com íons metálicos por EDTA, em quase todos os casos, ocorrem instantaneamente, sendo interessante considerar a estabilidade desses complexos com o pH do meio, já que a forma desprotonada do EDTA é a mais estável para formar quelatos.
Resposta incorreta.
C. 
Para auxiliar na solubilização do Ca2+.
O cátion cálcio apresenta alta solubilidade em água, tornando a mistura facilmente homogênea; portanto, a utilização de modificadores de pH não influenciaria diretamente na solubilidade desse cátion.
2. 
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) forma um complexo com quase todos os cátions metálicos, sendo esses complexos formados em virtude do pH do meio, já que o EDTA pode complexar o íon H+. Desse modo, qual é a forma e o pH ideal para a formação de quelatos utilizando indicadores metalocrômicos em uma titulação com EDTA para a determinação de Ca2+ como mostrado na prática virtual?
Você não acertou!
A. 
Forma totalmente protonada H4Y que é predominante em pH ácido (pH < 3);
Com o aumento da concentração de H+, diminui a Y4- correspondente.
Resposta incorreta.
B. 
Formas H2Y2- e HY3- que são predominantes entre o pH 3 a 10;
Espécies não reativas com íons metálicos por não favorecer a formação de quelatos estáveis.
Resposta correta.
C. 
Forma Y4- completamente desprotonada, sendo predominante em soluções com pH > 10.
Na complexação de cátions metálicos com EDTA, a espécie ativa é o ânion Y4-, cuja concencentração depende do pH básico.
3. 
Em diversos experimentos que determinam cálcio em leite, é comum acrescentar alguns cristais de KCN (cianeto de potássio) para auxiliar na análise. No entanto, essa prática está vinculada quando a amostra apresenta diversos íons reagentes. Assim, qual é a finalidade do seu uso?
Você acertou!
A. 
Eliminar interferentes, como o zinco (Zn);
No estágio inicial, os íons magnésio são deslocados do seu complexo com EDTA pelos íons cálcio e ficam livres para se combinar com o negro de eriocromo T, atribuindo, assim, coloração vermelha à solução. Entretanto, quando todos os íons cálcio tiverem sido complexados, os íons magnésio liberados novamente se combinam com o EDTA até que o ponto final seja observado, verificando-se, assim, o ponto de viragem exato da reação.
Resposta incorreta.
B. 
Controlar a velocidade da reação;
As propriedades ácidas do EDTA auxiliam as constantes de dissociação para os seus grupamentos e têm relação estrita com seus prótons.
Resposta incorreta.
C. 
Auxiliar na estabilidade do EDTA.
A alta estabilidade do EDTA é resultado dos vários sítios complexantes da molécula, sendo combinado com íons metálicos na proporção 1:1, não importando a carga do cátion.
4. 
A utilização de um indicador metalocrômico na química analítica é muito aplicada em titulação complexométrica para indicar o momento exato quando todos os íons metálicos em uma solução são sequestrados por um agente quelante. No caso da aula prática virtual, o indicador utilizado foi o erio-T. Julgue as afirmativas a seguir e assinale a correta.
Resposta incorreta.
A. 
A estabilidade do complexo metal-indicador precisa ser maior que a estabilidade do complexo metal-EDTA;
Para um indicador ser utilizável, a estabilidade do complexo metal-indicador deve ser menor que o complexo formado. Caso essa situação não aconteça, o EDTA não conseguirá deslocar o metal do complexo com o indicador.
Você acertou!
B. 
Para que um indicador funcione de maneira eficiente, ele deve se ligar ao metal mais fracamente que o EDTA;
Se o metal não se dissocia livremente de um indicador, dizemos que o metal bloqueia o indicador.
Resposta incorreta.
C. 
O metal bloqueia o indicador quando seu complexo se dissocia livremente.
A dissociação livre do indicador contribui para que a reação aconteça de forma eficaz. O negro de eriocromo T é bloqueado por Cu2+, Ni2+, Co2+, Fe2+ e Al3+.
5. 
Suponha que você seja a pessoa técnica responsável pelo laboratório de análises químicas de uma indústria alimentícia líder na produção de leite em pó. Após realizar a titulação em amostras da cadeia produtiva aleatoriamente em quintuplicatas, você chegou à conclusão de que as concentrações determinadas de Ca2+ estão fora do padrão da rotulagem nutricional, com desvio de 20% do valor. Qual seria a sua conduta nessa situação?
Resposta incorreta.
A. 
Alterar a concentração de Ca2+ determinada no rótulo nutricional;
Essa conduta viola a garantia da qualidade do produto fabricado e o registro no MAPA.
Resposta incorreta.
B. 
Aumentar o volume da amostra para ter mais Ca2+ sendo complexado pelo EDTA;
Os cálculos de concentração de Ca2+ estão em função da quantidade de titulante gasto na reação, portanto, não haverá modificação das concentrações de cálcio no final da análise.
Você acertou!
C. 
Verificar se todos os reagentes utilizados na titulação estão no prazo de validade e nas concentrações corretas.
Um dos grandes erros analíticos é em relação ao preparo errado das concentrações dos reagentes. É de suma importância a verificação da precisão e exatidão dos seus preparos, pois influenciam na determinação das concentrações do analito de interesse.