Gabarito Avaliação Final Discursiva - Química Analítica Quantitativa - Uniasselvi

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21/09/2023, 21:40 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:746570)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 47846035
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
"O chumbo integra grupo de elementos químicos conhecidos como metais pesados, de grande 
força tóxica, que produzem doenças devastadoras e mortes em seres vivos. Em humanos, a 
acumulação de chumbo no organismo pode afetar severamente as funções cerebrais, sangue, rins, 
sistema digestivo e reprodutor, inclusive com possibilidade de produzir mutações genéticas em 
descendentes. O produto pode se dispersar no solo, água e por meio de emissões atmosféricas, 
normalmente em decorrência da disposição de resíduos industriais. A contaminação também pode 
ocorrer por meio do contato direto com produtos que têm esse elemento químico em sua composição, 
em limites acima dos toleráveis. Como o chumbo não é absorvido pelo organismo, a exposição 
contínua eleva os níveis de acumulação e potencializa o risco das lesões".
FONTE: Agência Senado. Disponível em: . Acesso em: 9 jun. 2021. 
Para a determinação de chumbo em cabelo humano por espectrometria de absorção atômica, um 
determinado laboratório de análises clínicas realiza a etapa de calibração por padrão externo (unidade 
de concentração igual a ug/dL) e obtém a seguinte curva de calibração: y = 0,002.x + 0,000321. 
De acordo com o exposto, determine (a) o que representam "x" e "y" na função da reta obtida na 
calibração, (b) a concentração de chumbo na amostra do Paciente 1, cuja análise apresentou 
absorvância de 0,035 e (c) a concentração de chumbo na amostra do Paciente 2 que apresentou 
absorvância de 0,31.
Resposta esperada
(a) Na função da reta, "x" representa a concentração em ug/dL enquanto "y" representa a medida
da absorvância.
(b) Aplicando a função da reta e substituindo o valor de "y" por 0,035, obtemos a concentração
de 17,34 ug/dL.
(c) Aplicando a função da reta e substituindo o valor de "y" por 0,31, obtemos a concentração de
154,84 ug/dL.
Minha resposta
Uma prática muito comum nos laboratórios de química, tanto nos de ensino como nos de 
pesquisa, é a titulação. Esta é uma técnica baseada em um procedimento em que se mede o volume de 
um reagente (titulante) usado para reagir completamente com a substância que está sendo analisada 
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(analito). Em uma titulação, pequenos volumes da solução do titulante são adicionados lentamente à 
solução do analito (titulado) até que se atinja o ponto de final da titulação, sinalizado, por exemplo, 
pela mudança de coloração de um indicador ácido-base ou a formação de um precipitado. 
Considerando uma titulação ácido-base de 100,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,100 mol/L com 
uma solução padrão de hidróxido de potássio (KOH) 0,050 mol/L, apresente (a) a reação química 
envolvida balanceada e (b) o volume KOH, em mL, necessário para se atingir o ponto de 
equivalência.
FONTE: ASSUMPÇÃO, Mônica Helena M. T. et al. Construção e adaptação de materiais 
alternativos em titulação ácido-base. Eclet. Quím., São Paulo, v.35, n.4, p.133-138, 2010.
Resposta esperada
Verificar resolução na imagem em anexo.
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