QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA ANALITICA

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Usuário POLIANA WUNDER HENING
Curso QUIM ANALI QUIMICA ANALITICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 04/10/23 17:31
Enviado 04/10/23 17:37
Status Completada
Resultado da tentativa 4,5 em 5 pontos  
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions em determinados materiais, pois na chama não
luminosa do bico de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao estado
eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os
alunos realizarem o teste de chama e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um dos sais e uma coloração
vermelho tijolo para o outro sal. Considerando este resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: e. 
Considere as a�rmações a seguir.
 
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado.
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a
amostra em solução.
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por �nalidade estudar e descrever os procedimentos para a
determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
Apenas as a�rmativas I e III estão corretas.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: d. 
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale
a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo componente do soro �siológico, o MgSO4 é um sal
indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e o NaNO2 possui
ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos
quatro sais mencionados no texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
ASSOCIADA / COLIGADA BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNOCONTEÚDOS ACADÊMICOS
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Pergunta 5
Resposta Selecionada: a. 
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl,
KHCO3, AgNO3 e BaSO4,  de coloração branca, todos sem rótulo e identi�cados com os número de 1 a 5 para que fossem identi�cados. Após
vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados:
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa.
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água.
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de hidróxido de sódio à solução deste sal
 
Com base nas informações acima, conclui-se:
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem
grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a alternativa que indica a
expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Pergunta 7
Resposta Selecionada: d. 
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que
permite veri�car a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que a
análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade.
Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a
suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no
organismo, sendo excretado na sua forma intacta.”
 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1
WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog==
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário.
1,05 x 10-5 mol L-1
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
c. 
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso
à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento,
assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
Pb2+(aq) + 2 Cl 
-
(aq) → PbCl2(s)
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
e. 
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um
precipitado. Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado.
2 Ag+(aq)  +  S
-2
(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
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Quarta-feira, 4 de Outubro de 2023 17h37min22s GMT-03:00
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
b.
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa
a precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os processos
de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, �ltração, lavagem do precipitado, secagem ou
calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da solução.
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