Avaliação I - Individual-6

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26/09/2023, 21:53 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:886066)
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Prova 69822718
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Uma determinada massa de gás pode sofrer transformações, ou seja, variações no seu volume, 
pressão e temperatura. Considerando as transformações gasosas mais importantes, associe os itens, 
utilizando o código a seguir:
I- Transformações isobáricas.
II- Transformações isotérmicas.
III- Transformações isocóricas.
( ) Ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
( ) Ocorrem quando a pressão é constante e a temperatura e o volume variam.
( ) Ocorrem quando o volume é constante e a temperatura e a pressão variam.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - III.
B I - II - III.
C II - III - I.
D III - I - II.
[Laboratório virtual - Calorimetria] O calor específico (c) é uma característica de cada material ou 
substância que retrata o comportamento deste material ou substância quando exposto a uma fonte de 
calor. Ele representa a quantidade de calor que deve ser fornecida para elevar em 1 grau Celsius cada 
1g de uma substância.
Considerando um calor específico de 0,31 cal/g. °C para o óleo utilizado no experimento, e o calor 
específico da água de 1 cal/g. °C, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a relação entre o 
calor específico e o aquecimento de uma substância:
A Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta menor calor
específico que a água.
B Será necessário menor quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor
específico que o óleo.
C Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta maior calor
específico que a água.
D Será necessário maior quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor
específico que o óleo.
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Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o 
comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é 
conhecida como hipótese de Avogadro. Com base na lei de Avogadro, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam 
o mesmo número de moles ou moléculas.
( ) Volumes iguais, de quaisquer gases, em diferentes condições de pressão e temperatura, 
apresentam o mesmo número de moles ou moléculas.
( ) Volumes diferentes, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, 
apresentam o mesmo número de moles ou moléculas.
( ) O princípio de Avogadro é explicado em termos de Volume Molar (Vm), que é traduzido como o 
volume ocupado por um mol de moléculas de qualquer substância.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - F - V - F.
C F - V - F - V.
D F - F - F - V.
A equação de Claperyon é uma equação de estado que resume o comportamento de um gás ideal 
a mudanças de temperatura, pressão, volume e quantidade de matéria. Se um balão contém 44 gramas 
de gás hélio, em um dia com temperatura de 32 °C e apresenta uma pressão de 2,5 atm, qual seria o 
volume desse balão? Considerando a equação de Claperyon e o exemplo apresentado, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O volume do balão será de 120 L.
( ) Deve-se utilizar a seguinte fórmula: V = mRT/MP.
( ) O volume do balão será 22,4 L.
( ) A constante dos gases a ser utilizada deve ser: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - F - V.
C F - F - V - F.
D F - F - F - V.
A equação de van der Waals foi proposta para avaliar o comportamento dos gases reais. Sendo 
assim, considere um processo industrial em que nitrogênio é aquecido a 500 K em um recipiente de 1 
m3 e que esse gás, ao entrar no recipiente, apresenta os seguintes dados: 300 K, 100 atm, 92,4 kg e as 
constantes a: 1,408 L2.atm.mol-2 e b: 0,0391 L.mol-1. Com relação à pressão do nitrogênio, 
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classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será menor que a pressão inicial. 
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo não sofrerá alteração, permanecendo a mesma.
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será maior que a pressão inicial.
( ) A pressão do nitrogênio durante o processo será de 140 atm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - F - F.
C F - F - F - V.
D F - F - V - V.
Considere o pneu de um carro, cuja pressão total do ar no seu interior é de 2,3 atm a uma 
temperatura de 27 °C. Após o pneu desse carro andar um período de tempo, verificou-se uma 
alteração na pressão, a qual passou para 2,53 atm. Desconsiderando a variação do volume do pneu, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta a nova temperatura para ele:
A 29 °C.
B 57 °C.
C 33 °C.
D 60 °C.
O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento 
desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, 
é necessário relacionar entre si grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as 
variáveis de estado, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) O volume de um gás não será o volume do próprio recipiente em que está armazenado. 
( ) A pressão de um gás é definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do 
recipiente em que está contido. 
( ) A temperatura é inversamente proporcional à energia cinética de suas moléculas. 
( ) o número de moles (n) é o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B F - F - V - F.
C V - F - F - V.
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D F - V - F - V.
Dalton estudou como calcular a pressão em misturas gasosas e, em seus experimentos, observou 
que, quando gases diferentes são colocados em um mesmo recipiente, misturam-se rapidamente. De 
acordo com a Lei de Dalton, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A Lei de Dalton também é conhecida como Lei das pressões parciais.
( ) A pressão total será a soma das pressões exercidas por cada gás presente na mistura.
( ) A pressão total é diretamente proporcional ao número de total moles.
( ) A pressão parcial de cada gás pode ser calculada através da equação de Clapeyron.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - F - F - V.
C F - F - F - V.
D V - V - V - V.
[Laboratório virtual - Calorimetria] Medidas de segurança são primordiais em qualquer atividade 
prática em laboratório. O laboratório virtual simula ambientes profissionais, aliando a teoria que você 
obteve ao longo do curso com a prática. Além disso, tem por objetivo criar um ambiente de 
laboratório real, inclusive, com o uso de Equipamento de Proteção Individual (EPI).
Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Nesta prática é necessário apenas vestir o jaleco como Equipamento de Proteção Individual.
B Para realizar esta prática, é necessário vestir os EPIs, que neste caso são: jaleco e óculos de
proteção.
C Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois é um experimento de baixa
complexidade.
D Para iniciar esta prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex,
como Equipamentos de Proteção Individual.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observações formularamleis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: um recipiente com êmbolo móvel, o qual desliza sem atrito, é capaz de armazenar 
30 L de O2 sob pressão de 180 kPa a 298 K. Ao reduzir a pressão para 80 kPa, mantendo a mesma 
temperatura, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base no exemplo citado, analise 
as seguintes sentenças: 
I- Lei de Boyle - Mariotte. 
II- A curva é uma isoterma. 
III- PV = constante. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença II está correta.
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