MASSA ATÔMICA E MASSA MOLAR

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MASSA ATÔMICA 
E MASSA MOLAR
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MASSA ATÔMICA
A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, 
sendo simbolizada por “u”.
ÁTOMO DE CARBONO-12
(Dividido em 12 partes)
Unidade de massa atômica = 
1/12 da massa do núcleo do 
C-12.
Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10-24g.
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CÁLCULO DA MASSA ATÔMICA
Para determinar a massa atômica de um elemento, os isótopos que o constituem 
e a média ponderada (abundância) em que eles aparecem devem ser levados em 
consideração.
MA do elemento = (Abundância . Z) + (Abundância . Z) + (Abundância . Z) 
 100
O elemento neônio (Ne), por exemplo, é formado por três isótopos: 20Ne, 21Ne e 22Ne. A 
abundância respectiva desses isótopos na natureza é de 90,92%, 0,26 % e 8,82%.
MA do elemento neônio = (90,92 . 20) + (0,26 . 21) + (8,82 . 22)
 100
MA do elemento neônio = 1818,4 + 5,46 + 194,04
 100
MA do elemento neônio = 2017,9
 100
MA do elemento neônio = 20,179 u
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MASSA MOLECULAR
• As moléculas são constituídas por átomos unidos através de ligações que 
podem ser covalentes e iônicas. 
• A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, 
para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os 
átomos contidos na fórmula das substâncias.
H2O
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MASSA MOLECULAR
• Calcular a massa atômica do C5H10
C = 5.12 = 60
H = 10.1=10
60 + 10 = 70u
Massa molecular do C5H10 : MM=70u
C5H10
Massa Molecular = (Massa atômica . Quantidade) + (Massa atômica . Quantidade)
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MASSA MOLECULAR
• Exemplos: 
H2O
Massa Molecular = (Massa atômica . Quantidade) + (Massa atômica . Quantidade)
C12H22O11 C6H12
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MASSA ATÔMICA – ATÔMO – ISOTÓPOS – mesma quant. de prótons=Z
OBS: Média ponderada entre os isótopos e a abundância deles.
MASSA MOLECULAR – MOLÉCULA (+ de um elemento = letra maiúscula)
OBS: OLHAR A TABELA PARA PROCURAR A MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO (VÍRGULA) 
RESUMO
Massa Molecular = (Massa atômica . Quantidade) + (Massa atômica . Quantidade)
MA do elemento = (Abundância . Z) + (Abundância . Z) + (Abundância . Z) 
 100
MOL, MASSA E 
VOLUME MOLAR
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NÚMERO DE AVOGADRO
• O número de Avogadro é uma constante adimensional (não possui unidade, 
logo não representa uma grandeza) que indica a quantidade de átomos de 
Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substância – 1 mol de C-12. 
• O nome da constante é uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro.
NA = 6,02214179x10
23 1 MOL
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MOL
1 mol de feijão = 6,02.1023 grãos de feijão
1 mol de celulares = 6,02.1023 aparelhos celulares
1 mol de um elemento = 6,02.1023 átomos deste elemento
1 mol de qualquer substância = 6,02.1023 moléculas
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QUANTIDADE DE MATÉRIA
A quantidade de matéria (n) – ou número de mol – é utilizada para calcular 
quantos mols existem em uma determinada massa de algum elemento químico 
ou substância.
Em que,
• n: número de mol da substância a ser determinada, em mol;
• m: massa exata dada da substância, em g;
• M: massa molar da substância, em g/mol;
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FRAÇÃO MOLAR
X = n . 6,02.1023
VOLUME MOLAR
V = 22,4 L/mol 
• Condições normais de pressão e temperatura – CNTP (Pressão = 1 atm; 
Temperatura = 0oC ou 273K)
FÓRMULAS 
QUÍMICAS
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FÓRMULA CENTESIMAL
• Determina a porcentagem de massa de cada elemento químico presente em 
100 partes da massa de uma substância.
• Composição do elemento em porcentagens.
Fc = Quantidade do átomo x 100%
 Quantidade total de átomos
FÓRMULA MOLECULAR
• É a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números 
reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula.
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FÓRMULA MÍNIMA
• Indica a proporção dos átomos dos elementos na molécula com os menores 
números inteiros possíveis. 
Exemplo:
Calcule a fórmula molecular de uma substância que é formada por carbono 
(C), hidrogênio (H) e Oxigênio (O) que tem a massa molar de 180 g/mol.
1.º Vamos encontrar a fórmula 
mínima dessa substância. Para 
tanto, calculamos a massa molar de 
cada um dos elementos. A do 
carbono, conforme consta na tabela 
periódica, é 12, a do hidrogênio é 1 
e a do oxigênio é 16:
40/12 (C) = 3,33
6,72/1 (H) = 6,72
53,28/16 (O) =3,33
2.º De seguida, para obter o menor 
número possível de átomos, pegamos a 
menor massa e dividimos cada uma 
delas por esse valor que, neste caso, é 
3,33:
3,33/3,33 (C) = 1
6,72/3,33 (H) = 2
3,33/3,33 (O) = 1
Assim, sabemos que a fórmula mínima 
dessa substância é CH2O. A fórmula 
mínima pode ser multiplicada n vezes.
3.º Agora já conseguimos saber 
qual a massa molar da fórmula 
mínima dessa combinação, 12 + 2 * 
1 +16 = 30 g/mol, por isso, podemos 
saber quantas vezes 30 g/mol é 
menor do que 180 g/mol. Basta 
dividir 180 por 30:
180/30 = 6
Isso quer dizer que 30 g/mol da 
fórmula mínima está contido 6 vezes 
na fórmula molecular, ou seja, n = 6. 
Então:
C6H12O6
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