Relatório prática Química Medicinal Avançada (1)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA
Wanderlena do Socorro Corrêa Veríssimo
Matrícula: 01404190
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA MEDICINAL AVANÇADA
	NOME: Wanderlena do Socorro Corrêa Veríssimo
	MATRÍCULA: 01404190
	CURSO: Farmácia
	POLO: Parque Shopping
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Luciana Nascimento
	TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a importância da determinação do coeficiente de partição óleo-água nos produtos farmacêuticos.
Em aula pratica separamos os insumos para determinação coeficiente de partição. Sua função é de distribuição lipofílico e hidrofílico e com isso facilita a penetração e distribuição do fármaco nos tecidos. O parâmetro e o grau da solubilidade do fármaco só vai ser absorvido se for lipossolúvel e para a farmacocinética agir na fase da absorção cada fármaco tem suas características. Além disso, é o coeficiente que calcula a solubilidade de uma solução nos extremos lipofílico e hidrofílico.
	VIDRARIAS/REAGENTES E SOLUÇÕES/INSUMO/EQUIPAMENTOS
	QTD
	VIDRARIAS
	QTD
	REAGENTES
	01 
	Bureta 25ml
	2gts
	Fenolftaleína
	02 
	Béquer de 100ml
	
	
	02
	Elenmeyer de 250ml
	
	
	01 
	Funil de decantação
	
	
	01
	Suporte 
	
	
	QTD
	MATERIAL/INSUMO
	QTD
	EQUIPAMENTOS
	20ml
	Ácido acetilsalicilico (0,50g/100ml)
	01
	Balança analituca 
	10ml
	Água destilada
	
	
	0,05ml
	De solução de NaOH
	
	
	10ml
	Éter etilico
	
	
	5ml
	De óleo
	
	
EXPERIMENTO:
· Higienizamos a bancada com álcool 70%;
· Pesamos 0,2g de hidroxido de sódio e 0,50g de ácido acetilsalicilico; 
· Em um enlenmeyer solubilizamos 20ml de ácido acetilsalicilico com 100ml de água destilada e 2 gotas de fenolftaleína;
· Higienizamos a bureta para titulação;
· Acrescentamos a solução padronizada de NaOH 0,05mol/L na bureta para titular;
· Transferimos 10ml de solução de ácido acetilsalicilico para um funil de separação;
· Adicionamos 10ml de éter etílico e agitamos devagar e deixamos em repouso até a separação das fases;
· Recolhemos a fase aquosa em um enlenmeyer, adicionamos 20ml de água destilada e 2 gotas de fenolftalaina e titulamos com NaOH 0,05mol/L;
· Observamos o gotejamento da bureta para verificar a titulação o ponto de viragem;
· O ponto de viragem acontece quando há modificação da cor;
· Anotamos a quantidade usada para titulação foi de 5,5ml, onde a solução foi neutralizada; 
· Em outro experimento, transferimos 10ml do ácido acetilsalicílico e adicionamos 10ml de éter etílico;
· Agitamos vigorosamente e deixamos em repouso, até a separação das fases;
· Recolhemos a fase aquosa em um enlenmeyer e adicionamos água destilada e duas gotas de fenolftaleína;
· Em seguida titulamos com a solução de hidróxido de sódio até o ponto de viragem. 
· Contudo, foram feito três vezes o experimento, para verificar o ponto viragem, ficando a coloração roseada representando o ponto de viragem.
					
Dos experimentos que foi realizado destacamos os cálculos de duas titulações de dois grupos:
 ᶬ=m/M.M. V(L) 0,05=m/40.1 = m=2g
M.M=180,16
Mi=0,5g
NaOH
1º grupo: 2º grupo:
V1=13,5ml V1 = 14,25ml
V2=3,75ml V2 = 6,75ml
Cálculo da concentração do 1º grupo:
C1.V1 = C2.V2 		0,05.0,0135=m/180,16	m2=0,034g (água)
C1.V1 =m/M.M		m=0,12g			mL=m1-m2
			0,05.0,00375=m2/180,16	mL=0,12-0,034 mL=0,086g(lipídios)
Cálculo da concentração do 2º grupo:
C1.V1 = m/M.M
0,05.0,01425 =m1/180,16 m1=0,13g 0,05.0,00675 = m2/180,16 m2=0,061g (água)
mL= 0,13-0,061 	mL=0,069 (lipídios)	
Vale destacar, nos dois experimentos observamos que o cálculo do primeiro grupo é mais lipossolúvel que o segundo, pois, algo deve ter apresentado como erro na pesagem ou na titulação, isso significa a importância no cuidado do manejo da pesagem ou procedimento na solução. 
						
Fonte: foto da autora.
	TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE DO SUCCNILSSULFATIAZOL)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre os métodos de planejamento de fármacos por latenciação.
Segunda a explicação da professora na aula prática, a latenciação é o metodo de modificação molecular do fármaco para melhorar o seu desenpenho na sua administração. O objetivo da latenciação na estrutura do pró-fármaco é adicionar, na estrutura do mesmo, um transportador, ou seja, é adicionado para melhorar a absorção e, com isso, permitindo no sítio alvo sem necessitar a perda da sua estrutura molecular.
Contudo, não fizemos o experimento por falta de material para sua realização, ficando a explicação sobre o assunto.
	
TEMA DE AULA: SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a síntese do ácido acetilsalicílico.
O Ácido Acetilsalicílico(AAS) é um medicamento usado para tratamento antiinflamatório não esteroidal (AINE), analgésica e antipirética. 
Sendo um fármaco do grupo salicilato e todo fármaco deve ter um protótipo ou estrutura química, a ele foi acrescentado o acetil usando anidrido acético, responsável por cortar a tóxidade. A produção do ácido acetilsalicílico é bem simples, com aquecimento e agitação do ácido salicílico e anidrido acético, além, do catalizador ácido sulfúrico, para fornecer energia necessária para reação acontecer e assim formar a recristalização, a reação só acontece em um pH ácido no procedimento necessário para purificação dos cristais. 
O objetivo da aula pratica foi sintentizar o ácido acetil salicílico e indentificar através do meio de reação de confirmação.
	VIDRARIAS/REAGENTES E SOLUÇÕES/INSUMO/EQUIPAMENTOS
	QTD
	VIDRARIAS
	QTD
	REAGENTES
	01
	Erlenmeyers 
	6ml
	Anidrido acético PA
	01
	Bastão
	12gts
	Ácido sulfúrico
	02
	Béquer de 500ml
	
	
	02
	Béquer de 250ml
	
	
	01
	Chapa aquecedora
	
	
	01
	Argola 
	
	
	01
	Suporte 
	
	
	02
	Pipeta graduada 5ml
	
	
	01
	Funil de separação
	
	
	02 
	Provetas de 50ml
	
	
	QTD
	MATERIAL/INSUMOS
	
	EQUIPAMENTOS
	
	Água destilada
	
	Balança analítica
	3g
	Ácido salicílico PA
	
	Termômetro 
Na primeira fase do experimento o ácido sulfurico é usado como energia na reação acontecer para haver o pH no meio ácido. Já na segunda fase, para a purificação e cristalização é onde acontece a separação dos líquidos no meio aquecido e em seguida para o frio, para formação dos cristais e eliminando os liquidos da formulação.
EXPERIMENTO: 
· Higienizamos a bancada com álcool 70%;
· Em um balão volumétrico foi colado o ácido e 6ml de anidrido acético e agotamos até interagir e levado para aquecer;
· Adiciona-se 12 gotas de ácido sulfúrico; 
· Agitamos em chama logo em seguida; 
· Adiciona-se aos poucos a água destilada até formar os grumos de pó; 
· Em seguida filtrou-se e recristalizamos.
Fonte: foto da autora.
TEMA DE AULA: USO DO PROGRAMA CHEMSKETCH
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o uso do programa Chemsketch para o desenho de estruturas química
Resumo
A quimica computacional tem uma grande contribuição para a formação e construção dos fármacos na sua construção estrutural molecular e seus aperfeiçoamentos. Estratégias de planejamento de fármacos auxiliado por computador e metadologias computacionais e, com isso, auxilia o desenvolvimento de novos fármacos, aprimoramento das propriedades tridimencionais e fisico-químicas, identificando os possíveis sítios de interação no receptor e consequentemente compreender o mecanismo responsável pela atividade biologica especifica.
 Na aula pratica a professora apresentou o programa para desenhar as estruturas quimica de um medicamento. Na aula foi explicado como é abertura do software CHEMSKETCH, pois, se trata de um programa muito pesado para alguns computadores e para alguns notebook e pesquisei sobre outro que facilita no uso e menos pesado, o Movielv, eles tem a mesma funcionalidade de desenhos de estruturas químicas e nelas podem ser visualizadas em até em 3D, além de vários recursos disponíveis como cálculos de propriedades e de fácil operacionalidade. Esse programapermite o desenho dos fármacos conhecidos e a identificação das suas propriedades fisico-químicas e estereoquímicas. Além disso, permite a modificação dos protótipos para a produção de novos fármacos. Nesse processo também é possível verificar as propriedades da nova molécula. 
Contudo, a professora explicou como manuseá-lo e sua utilização nas empresas em gerar projetos e relatórios e formação de novas moléculas para novo fármaco. Abaixo a representação da estrutura do Captopril e Cafeína em duas estruras, elaboradas no software.
Fig.1: Estrutura do Captopril. Fonte: https://molview.org/ .
			
	 
Fig.2: Estrutura molecular da Cafeína, fórmula estrutural e modelo 3D Fonte: https://molview.org/ .
Referência:
BARREIRO; RODRIGUES. Modelagem Molecular: Uma Ferramenta para o Planejamento 
Racional de Fármacos em Química. Revista Química Nova. v. 20 n. 3, 1997. Disponível 
em:<http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S010040421997000300011&script=sciarttext&tlng=pt> Acesso em: 02/10/2023.
ITO, Paula Bauto; A LVES, Thais C ristina Guimarães; CORSINI, Vanessa. Síntese do ácido acetilsalicílico - (aspirina), Ponta Grossa, 2013. Disponível em: < http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfxh4AF/sintese-acido-acetilsalicilico > Acessado em: 02/10/2023.
LOUZEIRO, Ana Raquel Oliveira, et al. Relatório referente à síntese de aspirina (ácido acetilsalicílico). Belém, 2010. Disponível em: < https://pt.scribd.com/doc/64747807/Sintese-de-Aspirina-Acido-Acetilsalicilico-AAS >. Acessado em: 01/10/2020.
“Química Orgânica Experimental IA”, <http://www.iq.ufrgs.br/dqo/poligrafos/Poligrafo_QUI_02004_2011_1.pdf> Acesso em: 30/09/2023.
THOMAS, G. Química Medicinal: uma introdução. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2003. cap. 2, p. 23-28, cap. 8, p. 249-252.
https://molview.org/