FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AV2

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13/10/2023, 16:55 Estácio: Alunos
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Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA   
Aluno(a): RAIANY SHEINY MATOS SANTOS 202201325909
Acertos: 1,8 de 2,0 13/10/2023
Acerto: 0,0  / 0,2
A respeito das soluções coloidais, assinale a alternativa correta.
As partículas não são visíveis com nenhum aparelho.
A natureza das partículas presentes refere-se a átomos, íons ou moléculas.
 As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação.
 São sistemas homogêneos.
O tamanho médio das partículas situa-se entre 0 e 1 nm.
Respondido em 13/10/2023 16:40:20
Explicação:
A resposta certa é:As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação.
Acerto: 0,2  / 0,2
(Adaptado de: CS-UFG - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Em um recipiente fechado, são adicionados 4 mols de um ácido orgânico (HA) e 4 mols de um álcool (R-OH). O
recipiente é aquecido a 100 °C até atingir o equilíbrio entre o ácido, o álcool, o éster e a água. Considerando Keq
= 4, no equilíbrio, os números de mols de éster e de álcool são, respectivamente:
2,66 e 3,21.
 2,66 e 1,33.
3,21 e 2,66.
3,21 e 1,33.
1,33 e 3,21.
Respondido em 13/10/2023 16:42:29
Explicação:
A resposta certa é: 2,66 e 1,33.
 Questão1
a
 Questão2
a
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javascript:voltar();
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13/10/2023, 16:55 Estácio: Alunos
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Acerto: 0,2  / 0,2
Substâncias an�próticas são aquelas que podem reagir como ácido ou como base. A água é um exemplo desse
tipo de substância, assim como o íon hidrogenossulfeto   (HS).
I.   O2
- + H2O  OH
- + OH-
II.  HS- + H2O   S
2-+ H3O
+
III.  HS- + H2O   H2S + OH
-
 De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, a água deve ser classi�cada nas reações I, II e III como,
respectivamente:
Base, ácido, ácido
 Ácido, base, ácido
Ácido, base, base
Ácido, ácido, base
Base, ácido, base
Respondido em 13/10/2023 16:45:36
Explicação:
A resposta certa é: Ácido, base, ácido
Acerto: 0,2  / 0,2
Se 50,0mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20mol L-1 são adicionados a 50,0mL de uma solução de
cloreto de amônio 0,20mol L-1, considerando pKb = 4,75 para NH4OH, o pH da nova solução, após a mistura,
será:
10
14,0
 9,25
7,00
4,75
Respondido em 13/10/2023 16:38:27
Explicação:
A resposta correta é: 9,25
Acerto: 0,2  / 0,2
Observe o grá�co:
→
→
→
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
13/10/2023, 16:55 Estácio: Alunos
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Deseja‐se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 0C, uma contendo o sal menos solúvel e outra
contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível
dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 0C durante todo o processo de dissolução. A massa especí�ca
da água é igual a 1.000 kg/m³.
Com base nesse caso hipotético e no grá�co, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as
massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções.
50 g e 88 g.
 50 g e 880 g.
500 g e 880 g.
5 g e 88 g.
5 g e 8 g.
Respondido em 13/10/2023 16:43:06
Explicação:
A resposta correta é: 50 g e 880 g.
Acerto: 0,2  / 0,2
Sabendo que a constante de formação condicional é modi�cada em função do pH do meio, calcule a constante
condicional do complexo AgEDTA em uma solução contendo [NH3] = 0,01mol/L em pH = 9.
 
Dado: KfAgY-3 = 2,0.107                                                                                  
 
5,80.103
5,92.10-2
 Questão6
a
13/10/2023, 16:55 Estácio: Alunos
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1,18.102
1,18.10-2
 5,92.102
Respondido em 13/10/2023 16:35:39
Explicação:
A resposta correta é: 5,92.102
Acerto: 0,2  / 0,2
A respeito da força de um eletrólito, podemos a�rmar corretamente que:
Compostos que se dissolvem sem se ionizarem ou se dissociarem representam os eletrólitos mais fortes.
 Sais solúveis normalmente são classi�cados como eletrólitos fortes.
Eletrólitos fortes são incapazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso.
Eletrólitos fracos resultam em sais muito solúveis.
Ácidos fracos dão origem a eletrólitos fortes.
Respondido em 13/10/2023 16:48:22
Explicação:
A resposta certa é: Sais solúveis normalmente são classi�cados como eletrólitos fortes.
Acerto: 0,2  / 0,2
(Adaptado de: IFF - IFFAR - Química Geral - 2013)
Considere a seguinte reação:
CaCO3(s) + H3O
+
(aq)   HCO3-(aq) + Ca
2+
(aq) + H2O(l)
Assinale a alternativa que apresenta a expressão da constante de equilíbrio (Kc) em termos de concentração:
KC = [HCO3
-] [Ca2+]
 
KC = 
KC = 
KC = 
KC = 
Respondido em 13/10/2023 16:51:54
Explicação:
A resposta certa é: KC = 
↔
/HCO−
3
//Ca2+/
/H3O+/
/HCO−
3
//Ca2//H2O
+/
/CaCO3//H2O+/
/HCO−
3
//Ca2+/
/CaCO3//H3O+/
1
/CaCO3/
/HCO
−
3
//Ca2+/
/H3O
+/
 Questão7
a
 Questão8
a
13/10/2023, 16:55 Estácio: Alunos
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Acerto: 0,2  / 0,2
Na reação HNO2 + HPO4
2    NO2 + H2PO4 , as espécies HNO2 e HPO4
2  são respectivamente:
Um ácido de Lewis e uma base de Bronsted-Lowry.
 Um ácido de Bronsted-Lowry e uma base de Lewis.
Um ácido de Arrhenius e uma base de Arrhenius.
Um ácido de Lewis e um ácido de Arrhenius.
Um ácido de Bronsted-Lowry e um ácido de Arrhenius.
Respondido em 13/10/2023 16:53:45
Explicação:
A resposta certa é: Um ácido de Bronsted-Lowry e uma base de Lewis.
Acerto: 0,2  / 0,2
O caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento)
e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes) é, respectivamente:
Básico, neutro e básico
Básico, ácido e neutro
Ácido, neutro e básico
 Neutro, básico e ácido
Neutro, ácido e básico
Respondido em 13/10/2023 16:33:20
Explicação:
A resposta correta é: Neutro, básico e ácido
↔
 Questão9
a
 Questão10
a