Relatório de Aulas Práticas Química Analítica

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UNIVERSIDADE PAULISTA-UNIP 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Química Analítica 
 
 
 
NOME DO ALUNO: Solange Nunes de Almeida 
RA: 2297838 
 
POLO DE MATRÍCULA: Cidade Universitária 
POLO DE PRÁTICA: Cidade Universitária 
 
 
 
DATA DAS AULAS PRÁTICAS: 
23/09/2023 30/09/2023 
 
 
 
 
São Paulo 06, de Outubro de 2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIÇÃO DOS RESULTADOS 
ROTEIRO:1 AULA:1 DATA DA AULA: 23/09/2023 
TÍTULO DA AULA: Identificação de Elementos Químicos pelo 
teste da chama e pelo teste de identificação para Bicarbonato de Sódio 
 
 
O primeiro experimento realizado foi para identificar os elementos químicos pelo teste 
de chama e pelo teste de identificação para o bocarbonato de sódio.Foram observados os 
espectros de emissão de alguns cátions metálicos em um bico de Busen e a identificação do 
bicarbonato de sódio utilizando técnicas analíticas. 
Foi colocado uma pequena quantidade dos seguintes cátios: Na+K+ ²,Ca²+Sr²,+Cu²+ e 
Na+ e K+cada um em vidro de relógio.Após,em um tubo de ensaio contendo HCI(ácido 
clorídrico) concentrado foi mergulhado uma pinça que depois de molhada foi encostada em 
cada amostra,”agarrando” a substância que adere à argola. Essa argola foi levada à chama e 
foi observado a cor de cada sal. Quando levado à chama,o Na+ apresentou cor laranja,o (K+²) 
apresentou cor amarela,Ca+² cor vermelho ,Sr²+ cor vermelho,Cu+² cor verde e a mistura de 
cloreto de sódio(Na+ e cloreto de potássio(K+),em que se observou cor laranja.Observou-se 
esta mistura na chama na chama com vidro de cobalto duplo,apresentando coloração rosa 
claro e amarelo. 
 
 Fotos:Autoria Própria 
Na parte II realizamos o experimento com insumo farmacêutico bicarbonato de sódio 
(NaHCO3).Usando uma espátula,foi colocada uma pequena porção de bicarbonato de sódio 
em um tubo de ensaio e depois foi acrescentando nesse tudo água,e em outro tudo o mesmo 
sal com etanol. 
 
 
 
 
 
 
 
Foi constatado que ambos os experimentos se obteve solução saturada com corpo de 
fundo do que a solução do mesmo sal com água. 
Foi preparada 100ml de solução de bicarbonato de sódio a 5% (p/v) em água isenta de 
dióxido de carbono em 5ml dessa solução,foram adicionadas 2 gotas de solução fenolftaleína 
e solução ficou de tonalidade rosa. 
Também foi preparada uma mistura adicionando 10ml da solução a 5% e 10ml de 
HCL 1M em um béquer de 50ml.O resultado foi uma solução gaseificada com bolhas. Na 
sequência foi transferido 10 ml da solução de bicarbonato de sódio a 5% para um béquer de 
50ml e adicionar 5ml de solução 2M de hidróxido de cálcio.A solução aparentemente não foi 
totalmente diluída e apresentou coloração branca leitosa. 
Pra finalizar foi realizado o teste de chama (presença do sódio) para a amostra de 
bicarbonato de sódio. A cor observada foi de cor amarelada com tonalidade clara.
Fotos:Autoria Própria 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIÇÃO DOS RESULTADOS 
ROTEIRO: 2 AULA:1 DATA DA AULA: 23/09/2023 
TÍTULO DA AULA: Calibração de Vidrarias 
 
 
O teste de calibração iniciamos pela vidraçaria volumétrica para isso medimos 
Primeiramente a tempertura da sala onde estava sendo realizada a calibração para 
isso foi deixado um béquercontendo água destilada sobre a bancada e um termômetro com 
bulbo mergulhado sobre o líquido.A temperatura registrada foi de 25ºC. 
O balão volumétrico de 50ml,foilavado e complrtamente seco emseguida foi tampado 
com a rolha e colocado sobre o prtato de uma balança analítica tarada que apresentou 
massa 46,2929.Depois o balão foi completado com água destilada até o menisco e levado a 
balança previamente tarada,a massa do balão com água destilada foi de 9,597, 
O balão foi esvaziado,passado etanol e ventilado com secador de cabelo em 
temperatura fria. Esse procedimento foi repetido,informando valores147,426(m3), 
147,459(m4). 
Calibração da pipeta volumétrica de 10ml,feita apartir da pesagem da quantidade de 
água que de lá é escoada.A temperatura da água utilizada na calibração foi de 
24ºC.Primeiramente foi pesado um béquer vazio que apresentou massa 29,806g,depois 
pesado com água medida pela pipeta fornecendo massa de 39,665g,realizado novamente o 
processo obteve-se massa de 39,674g. 
Aplicando-se a equação para cálculo de erro relativo neste experimento, foi obtido 
resultado de 0,081% e desvio padrão relativo de 0,061%.Foi realizado o tempo de 
escoamento da pipeta de 10ml,para isso,encheu-se a pipeta com água destilada por 
aspriração com pipeta volumétrica até acertar o menisco da pipeta,para em seguida permitir 
que a aágua desstilada contida no interior dela escoe para o interior de um béquer. 
Esse procedimento foi crometrado e obteve-se registro respectivamente de 9,15 
segundos, 9 segundos e 9,48 segundos como tempo de escoamento. O tempo de 
escoamento médio da pipeta utilizada, portanto foi de 9,21 segundos. Essa média somada 
aos 15 segundos considerados na espera antes da remoção da pipeta resulta no tempo 
total de 24,21 segundos e de acordo com a tabela fornecida do tempo mínimo de 
escoamento para pipetas volumétricas, indica que a pipeta atende ao requisito, sendo 
compátivel com o tempo esperado que é de no mínimo 20 segundos para pipetas de 10ml. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIÇÃO DOS RESULTADOS 
ROTEIRO:1 AULA:2 DATA DA AULA: 30/09/2023 
TÍTULO DA AULA: Padronização de uma solução 0,5mol/l de 
NaOH 
 
 
Para o experimento preparamos essa solução de NaOH 0,5mol/L,foi pesado 5g de 
NaOH em um béquer de 100ml e transferido para um balão volumétrico de 250ml e 
completado com água destilada. O procedimento teve auxílio de um agitador magnético sob 
uma bureta. Três erlenmeyers foram utililizados para realizar por três vezes o biftalato ácido 
de potássio (BFK) em papel manteiga. 
Pesagem obtemos 2,502g, 2,502g e 2,501g. Foi adicionado 3 gotas de indicador 
fenolftaleína em cada erlenmeyer.Completamos a bureta com Naoh 0,5M preparado.O 
conteúdo do erlenmeyer foi titulado sob agitação,até a mudança de cor da fenolftaleína de 
incolor para rosa claro,quando isso ocorreu anotou-se o volume.Esse procedimento foi 
repetido,até completar as três vezes.Os volumes encontrados foram:24,3ml,24,5 ml e 25,9 ml. 
 
 
 Fotos:Autoria Própria 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIÇÃO DOS RESULTADOS 
ROTEIRO: 1 AULA:3 DATA DA AULA: 30/09/2023 
TÍTULO DA AULA: Determinação do teor em AAS (ácido 
acetilsalicílico) 
 
 
Foram pesadas duas drágeas do medicamento, obtendo 1,189g. Após as duas 
drágeas foram trituradas e pesadas novamente, totalizando 1,004g, que foi transferido para 
um erlenmeyer de 125 ml e dissolvido em 10ml de álcool etílico. Depois foi adicionado 50ml 
de hidróxido de sódio 0,5M. 
A mistura foi deixa em repouso por cerca de uma hora, foi adicionada para ser 
utilizada com indicador 0,2ml de fenolftaleína e utilizado também ácido clorídrico 0,5M 
equivale a 45,04mg de C9H8O4. 
Para titular a solução e sua cor de incolor para rosa, foi necessário 28,5ml de ácido 
clorídrico. 
Foi executado o ensaio em branco para constrastar os resultados que é a realização 
do procedimento sem a substância em análise ou seja, sem o ácido acetilsalicílico.Nesse 
parte,foi usado 49,3ml de ácido clorídrico para titular a solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIÇÃO DOS RESULTADOS 
ROTEIRO:2 AULA:3 DATA DA AULA: 30/09/2023 
TÍTULO DA AULA: Determinação do teor de cloreto no soro 
fisiológico 
 
 
Tranferimos 10ml de solução de soro fisiológico para um erlermeyerde 125ml, 
também 25ml de água e 1ml de indicador.Titulamos com a solução padrão de AgNO3a a 
0,1mol/l. 
Após realizamos os seguintes cálculos. 
Preparo AgNO33 0,1mols/l. 
M M=0,1 X 16973 x 1 
P.M.V 
M= 16,973g/ Litro de solução 
Nº Mols AgnO3=Nº Mols Nacl 
MxV=Mnacl ––––––––Mnacl= MVx PMNa cl 
PMNacl 
10ml (g) ––––100% Mnacl=0,1x21x10-3x58,44 
Mnacl=0,0122g 
Mcl ––––––x% 
0,0122g x x=1,22 
 
 
Reação do indicador AgNO 3 + kcrO3 –––––––AgC rO3=KNO3 
PPT colorido 
Reação de Precipitção: 
AgNO3+ Nacl ––––––––––Agcl +Na+Na- 
PPT 
 
O cloreto de prata se precipita primeiro por conta da diferença na solubilidade. Após 
cada titulação deve-se realizar uma titulação em branco para confirmar se não a nenhum 
erro. 
O volume do branco serve como referência de impureza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIÇÃO DOS RESULTADOS 
ROTEIRO: 4 AULA:1 DATA DA AULA: 30/09/2023 
TÍTULO DA AULA: Determinação da dureza da água om CaCO3 
 
 
O processo de determinação da dureza da água consiste na titulação da dureza com 
uma solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA),essa solução tem a capacidade de 
sequestrar os metais. 
A soluçaõ de EDTA foi preparada conforme pedido no roteiro, seguimos então para a 
padronização e realizamos a titulação em duplicata. 
Pepitamos 25ml de solução de calcio padrão transferimos para erlenmeyer 
juntamente com 50ml de água destilada, adicionamos 2ml de solução tampão.Nessa 
mistura acrescentamos mais 0,50g do indicador. 
Titulamos até a cor avermelhada desaparecer e a solução ficar em tom azulado. 
 
Foto:Autoria Própria 
Realizamos todos os procedimentos descritos no roteiro e obteve-se os seguintes. 
Nº mols EDTA =Nºmols de Ca2+ Mca=M M=1,0 
Mca= 0,025mo l/ l P.A 40 
M.v= M.V 
MxV+0,025X25 
Mdta=0,625 
13 MEDTA=0,0481 mols/L 
M.V=M 
P.A 
0,0481x17,5x10-3=M 
4 M= 0,03367g/ 100mL de H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com a tabela apresentada no roteiro a dureza da água pode ser 
considerada DURA. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS: 
 
HARRIS,D.C;CHARLES A.l.Análise química quantitativa.tradução Júlio Carlos 
Afonso,Oswaldo Esteves.9.ed.Rio de Janeiro.LTC,2017.996 p. 
 
MORETTO,Sandra A.G.Química Analítica. ed1 São Paulo:Editora Sol,2020.180p. 
 
MOULATLET,Ana C.Pipeta volétrica.Portal Labiq,2012.Disponível 
em:<abiq.iq.usp.br/paginas_view.php?dPagina=16&idT opico=62#.Ywk4nbMJPY> 
 
MAIA,Daltamir:Justino Química Geral:Fundamentos.Editora:Pearson Prentice 
Hall,São Paulo:2017 
 
KING.Edwardj:Análise qualitativa- Reações.Separação e Experiências. 
Rio de Janeiro,Editora Interamericana 1981.269 p. 
Souza,Líria Alves de. “Bicarbonato de Sódio”;Brasil Escola. 
isponível em: https://brasilesco la.uolcom.br/quimica/bicarbonato-de-sodio.htm 
 
VOGEL,Artur l; Quimica Analítica.1ªed. São Paulo: Editora Mestre Jowu.1981,167 p 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://brasilesco/