quimica quantitativa_Avaliação II

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 72269115
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como 
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - V - V.
C F - F - V - V.
D F - V - V - F.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
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A F - V - V - F.
B F - V - V - V.
C V - F - V - V.
D V - V - F - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas:
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser 
calculada.
PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como 
fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
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cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A A vidraria B representa o béquer.
B A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
C Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
D Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio 
nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 50 mL (0,05 L) de uma solução de 
NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados:
I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 25 mL.
II- Ao se adicionar 20 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59.
III- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87.
IV- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 2,20.Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I, III e IV estão corretas.
C As afirmativas II e IV estão corretas.
D As afirmativas I e III estão corretas.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
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Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX.
( ) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem aumento do NOX.
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - V - F - F.
B V - F - V - V.
C F - V - V - V.
D F - V - F - V.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 50 mL (0,05L) de NaCl 0,050 mol/L 
com AgNO3 0,100 mol/L com a formação de AgCl (Kps=1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 25 mL de titulante.
II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração 
excedente de Ag+.
III- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente 
pAg = 4,87.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão, cujo ponto mediano é representado pelo 
pAg do ponto de equivalência.
Assinale a alternativa CORRETA:
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A Somente a afirmativa II está correta.
B As afirmativas III e IV estão corretas.
C As afirmativasI e II estão corretas.
D As afirmativas I, III e IV estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
II- As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
III- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-
químicas da solução.
IV- A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B V - F - V - F.
C V - V - F - V.
D F - F - V - V.
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