Relatório Detergente

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO
CAMPUS CUIABÁ – BELA VISTA
AV. JULIANO COSTA MARQUES, S/N, BAIRRO BELA VISTA
ANNA FERNANDA SILVA E SOUZA
ANA BEATRIZ ALVES DE SOUZA
KARINA MIHO SASAKI
LUCAS DA SILVA PINTO
MARIA EDUARDA SILVA
VYTORY HUGGO SOUZA DOS SANTOS
DETERGENTE ECONÔMICO
CUIABÁ
2017
ANNA FERNANDA SILVA E SOUZA
ANA BEATRIZ ALVES DE SOUZA
KARINA MIHO SASAKI
MARIA EDUARDA SILVA
LUCAS DA SILVA PINTO
VYTORY HUGGO SOUZA DOS SANTOS
DETERGENTE ECONÔMICO
RELATÓRIO APRESENTADO A DISCIPLINA DE SINTESE ORGÂNICA, NO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA, SOLICITADO PELA PROFESSORA JOSANE DO NASCIMENTO FERREIRA.
CUIABÁ
2017
Sumário	
INTRODUÇÃO...................................................................................................4
MATERIAIS E MÉTODOS.................................................................................5
RESULTADOS E DISCUSSÕES	......................................................................7
CONCLUSÃO....................................................................................................8
QUESTÕES.......................................................................................................9
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS................................................................11
1. INTRODUÇÃO
Os detergentes são substâncias constituídas por longas cadeias carbônicas de caráter apolar, com um grupo funcional polar localizado em uma de suas extremidades. O elemento básico do detergente é um agente tensoativo, que reduz a tensão superficial dos líquidos, sobretudo da água, o que possibilita a interação entre moléculas polares e apolares, como óleos e gorduras. (Roteiro de experimentos – IFES – 2016.)
Os detergentes mais comuns são sais derivados do ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte e traz mais danos ao meio ambiente. A matéria-prima básica dos detergentes é o petróleo, que é um recurso energético fóssil não renovável. Existem detergentes biodegradáveis, porém existem alguns detergentes, que são aqueles que apresentam ramificações na sua estrutura, que não são biodegradáveis.
2. MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 MATERIAIS 
· Becker 1 L, 100 mL;
· Bastão de vidro;
· Proveta 50 mL, 10 mL;
· Papel indicador;
· Conta-gotas;
2.2 REAGENTES
· Ácido sulfônico 22 mL
· Soda cáustica
· Solução de NaCl 20 mL
· Formol 5 mL
· Corante azul
· Água destilada
· Ácido clorídrico 0,1N
2.3 PROCEDIMENTOS 
· Colocou-se ½ litro de água destilada num becker de 1L;
· Adicionou-se o ácido sulfônico lentamente até ser dissolvido, evitando formar espuma;
· Preparou-se uma solução de soda cáustica de 40%;
· Não havia amida no laboratório (não é essencial, porém dá as características umectantes para o detergente);
· Adicionou-se 5 mL da solução de NaOH para corrigir o pH até 7 e agitou-se;
· Mediu-se o pH, encontrou-se ácido na faixa de pH 1;
· Adicionou-se 8 mL (de 1 em 1 mL) da solução de NaOH e o pH aumentou para 3;
· Adicionou-se 5 mL (de 1 em 1 mL) da solução de NaOH e o pH aumentou abruptamente para 13;
· Adicionou-se 12 mL (de 1 em 1 mL) de HCl para o pH voltar a 7;
· Adicionou-se 20 mL de solução de cloreto de sódio e agitou-se;
· Adicionou-se 5 mL de formol e agitou-se;
· Completou-se 200 mL com água destilada;
· Adicionou-se corante azul até obter a cor desejada.
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Um dos objetivos da aula experimental foi fabricar detergente para limpeza de vidrarias e material de laboratório em geral. Não foi utilizada amida no experimento em razão da falta da substancia no laboratório, vale ressaltar que a amida é responsável pela consistência observado em detergentes domésticos. Dessa forma, sua falta não retira ou diminui a qualidade do detergente produzido, uma vez que se usou todos os materiais necessários. 
Durante o processo de fabricação, ocorreu um erro na adição de soda caustica (responsável pela neutralização do meio que estava muito ácido) na mistura, fator concomitante para o pH básico na solução. Nessa perspectiva, era necessário adicionar ácido clorídrico (HCl) na solução para neutralizá-la. Foi usado todo HCl do laboratório e não foi possível neutralizar o meio, sendo necessário utilizar o cloreto de Sódio (NaCl) para continuar o processo de neutralização. Com muito esforço, paciência e quase todas as fitas de pH do laboratório, obteve-se uma solução neutra e ideal para ser utilizada.
Desse modo, tendo em vista a proposta dessa aula prática, os resultados obtidos nesse experimento foram satisfatórios. Assim, o detergente foi transferido para uma garrafinha e colocado em seu posto para posteriormente ser utilizado no laboratório.
4. CONCLUSÃO
	Concluiu-se, que com os conhecimentos adquiridos em sala de aula foi possível notar que as propriedades dos detergentes aplicadas na prática, e as diferentes interações de solventes com demais líquidos e partículas, são proveitosas na remoção de gorduras e outras substâncias. Desta forma, os resultados desta experiência foram bastante satisfatórios, todavia, mesmo com problemas ocorridos no momento de atingir o PH necessário para o detergente ser adequado para o uso, tal problemática foi remediada, e os resultados atingidos foram adequados e, assim todos os objetivos foram atingidos.
5. QUESTÕES
1) Amida e formol.
2) Hidróxido de sódio (NaOH).
5) Detergente biodegradável se desfaz na água e não prejudica o meio ambiente. Não biodegradável, devido à química, provoca a morte de nossos rios, fauna e flora. A estrutura dos detergentes não biodegradáveis possui ramificações na cadeia carbônica. A maioria destes detergentes vai parar em rios através da rede de esgoto, eles são responsáveis pela poluição conhecida como cisnes-de-detergentes: espumas esbranquiçadas e densas que impedem a entrada de gás oxigênio na água, o que afeta as formas aeróbicas aquáticas.
6)
 
7) Existem os detergentes com princípio ativo de um sal de ácido sufônico, que apresenta uma longa cadeia carbônica, geralmente o p-dodecilbenzenosulfonato de sódio(detergente aniônico); alguns produtos, apresentam como composto ativo alguns sais de trialquilamônio(detergente catiônico) que, também, devem apresentar uma longa cadeia carbônica. 
9) Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, -COO-Na+, e uma parte não polar, constituída por uma longa cadeia alquílica, normalmente com 12 a 18 carbonos.
Os detergentes sintéticos difiram significativamente uns dos outros quanto a estrutura química, as moléculas de todos têm uma característica em comum, também apresentada pelas de sabão comum: são anfipáticas, com uma parte apolar muito grande, de natureza de hidrocarboneto, solúvel em óleo, e uma extremidade polar, solúvel em água. Um tipo deles resulta da conversão dos álcoois de C12 a C18 em sais de hidrogenosulfato de alquila. Por exemplo:
Neste sal, a parte apolar é a longa cadeia alquílica e a parte polar é a ponta -SOO3-Na+.
Diferentemente dos sabões, os detergentes podem ser não-iônicos. Pelo tratamento dos álcoois com óxido de etileno.
10)
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
· FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Sabão X Detergente"; Brasil Escola. Disponível em http://brasilescola.uol.com.br/quimica/sabao-x-detergente.htm . 	Acesso em 02 de julho de 2017.
· http://www.iespando.com/web/departamentos/biogeo/web/departamento/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t14_LIPIDOS/diapositivas/Diapositiva38.GIF		Acesso em 02 de julho de 2017.
· http://criciumaecologia.blogspot.com.br/2010/06/detergente-biodegradavel-e-nao_05.html
Acesso em 02 de julho de 2017.
	
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