Avaliação II - Individual pdfquimica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873)
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Prova 72749059
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, assinale a alternativa CORRETA:
A O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
B O precipitado amarelo escuro que se forma nessa titulação é característico do cromato de prata
(Ag2CrO4).
C Esse método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
D O método de Mohr se assemelha com o método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer.
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - V - V - F.
C V - V - F - F.
D V - F - V - V.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
B Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
C O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
D Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
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Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 10 mL (0,01L) de NaCl 1,500 mol/L 
com AgNO3 0,500 mol/L com a formação de AgCl (Kps = 1,82 × 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
I- A região acima do ponto de equivalência será analisada para qualquer volume de titulante 
despejado que seja superior a 30 mL.
II- Ao se adicionar 30 mL de titulante, o ponto de equivalência será atingido, portanto o valor de pAg 
será aproximadamente igual a 4,87.
III- Antes do ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Ag+.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pCl 
do ponto de equivalência.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e IV estão corretas.
B As afirmativas I e II estão corretas.
C As afirmativas I, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e IV estão corretas.
Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, 
um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado 
por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca 
determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as 
asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto 
de equivalência, ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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A titulação é uma técnica comumente utilizada na análise química que busca a determinação de 
um analito de concentração desconhecida em uma amostra com o uso de uma solução de 
concentração conhecida. Para que se diminua a possibilidade de erros, é comum fazer um processo de 
padronização dessas soluções. Considerando um processo de padronização de um padrão secundário, 
como o hidróxido de sódio (NaOH), ordene os itens a seguir: 
I- Faça os cálculos necessários e determine a concentração correta da solução de hidróxido de sódio. 
II- Utilizando-se de uma pipeta volumétrica, pipetar a solução padrão de biftalato de potássio e 
transferir para um Erlenmeyer. Após adicionar gotas de indicador fenolftaleína e completar com água 
destilada. 
III- Anotar, cuidadosamente, o volume da solução titulante gasta. 
IV- Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio (substância a ser titulada). Proceder a 
titulação, adicionando lentamente a solução de NaOH à solução do Erlenmeyer, até o aparecimento de 
uma coloração rósea clara. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA do processo de padronização de soluções:
A II - IV - III - I.
B IV - II - I - III.
C III - I - IV - II.
D I - III - II - IV.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, é 
possível avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os itens, 
utilizando o código a seguir:
( ) Indica que o pH é 
calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante).
( ) Indica o pH da solução.
( ) Indica o volume utilizado de titulante.
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando 
(titulado).
( ) Indica o ponto de equivalência.Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A V - I - II - IV - III.
B IV - II - III - V - I.
C III - IV - V - I - II.
D I - III - IV - II - V.
Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta 
entre elas:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-
químicas da solução.
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração docorante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
( ) Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - F - V - V.
C V - V - F - V.
D F - F - V - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a 
dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, 
sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 
mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A 5.10 ^ (-5).
B 5.10^ (-1).
C 5.10^ (-3).
D 5.10 ^ (-4).
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