Exercicio 1 - Sistemas Termodinâmicos

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07/09/2023, 10:30 Estácio: Alunos
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TERMODINÂMICA APLICADA
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ARA1245_202302199501_TEMAS
Aluno: RODOLFO DA SILVA ALVES Matr.: 202302199501
Disc.: TERMODINÂMICA AP  2023.2 SEMI (G) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
03525 - SISTEMAS TERMODINÂMICOS
 
1.
um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente.
a temperatura crítica da substância pura.
a pressão crítica da substância pura.
duas fases em equilíbrio da substância pura.
um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos.
Data Resp.: 07/09/2023 10:09:28
Explicação:
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
07/09/2023, 10:30 Estácio: Alunos
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A termodinâmica trata de algumas de�nições e conceitos que devem ser apresentados com clareza. Dentro desse
contexto, podemos dizer que a interface entre o sistema e sua vizinhança é chamado de:
Característica do ponto A (ponto triplo).
 
2.
O ponto triplo é de�nido como o estado no qual as três fases podem coexistir em equilíbrio.
A linha de sublimação termina no ponto crítico porque não existe uma distinção clara entre as fases líquida e
vapor acima desse ponto.
As regiões bifásicas presentes na superfície p-v-T se reduzem a linhas, quando projetadas sobre o plano
apresentado.
O ponto triplo é resultado da projeção da linha tripla presente na superfície p-v-T.
Ao longo da linha de pressão constante AB, a substância primeiramente passa da fase sólida para a fase
líquida, a uma determinada temperatura, e depois da fase líquida para a de vapor, a uma temperatura mais
alta.
Data Resp.: 07/09/2023 10:12:57
Explicação:
A linha de sublimação termina no ponto triplo e não no ponto crítico. O ponto triplo é o ponto de equilíbrio das
fases sólida, líquida e vapor. As linhas nesse diagrama representam as regiões bifásicas de transição entre fases.
 
3.
Superfície
Ambiente
Vizinhança
PoFronteira
Sistema
Data Resp.: 07/09/2023 10:13:14
Explicação:
07/09/2023, 10:30 Estácio: Alunos
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(Fonte: COELHO, J. C. M. Energia e Fluidos: termodinâmica. São Paulo: Blucher, 2016, V. 1, p.39 ¿ Ep 2.11)
Uma panela de pressão industrial com volume de 0,1 m3 contém água saturada a 120 kPa onde o volume especí�co
do líquido saturado é  0,001060 m3/kg e do vapor saturado 0,89186 m3/kg. Se 40% da massa de água contida na
panela de pressão está na fase líquida, qual é o volume ocupado pela fase vapor?
(Fonte: Fundação Cesgranrio - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em maio/2006, para o cargo de
Engenheiro de Equipamentos Júnior - Mecânica)
Todo sistema físico possui um estado termodinâmico, esse estado pode explicar muitas das características físico-
químicas das substâncias que compõem o sistema.
Com respeito ao estado termodinâmico de substâncias, é correto a�rmar que:
Sistema - Porção de matéria de�nida e identi�cada que representa uma parte do todo (conhecido como
universo). Ao iniciarmos um estudo termodinâmico, devemos de�nir o sistema, que geralmente é
identi�cado por meio de uma superfície fechada pontilhada.
Vizinhança, vizinhanças ou ambiente - Complemento do sistema, ou seja, aquilo que está além dele e que
acaba por completar o universo.
Fronteira - Interface entre o sistema e sua vizinhança.
 
 
4.
80,5 L
25,3 L
99,9 L
61,4 L
10,0 L
Data Resp.: 07/09/2023 10:14:40
Explicação:
 
5.
título é de�nido como a razão entre o volume ocupado pela massa da fase vapor e o volume total da
substância.
título é de�nido como a razão entre a massa da fase vapor e a massa total de uma substância.
O volume especí�co do líquido saturado é maior que o volume especí�co do vapor saturado.
a energia trocada pelo sistema com sua vizinhança é uma propriedade de estado termodinâmico.
no ponto crítico, o volume especí�co do líquido saturado é diferente do volume especí�co do vapor saturado.
Data Resp.: 07/09/2023 10:23:06
Explicação:
07/09/2023, 10:30 Estácio: Alunos
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(Fonte: COELHO, J. C. M. Energia e Fluidos: termodinâmica. São Paulo: Blucher, 2016, V. 1, p.39 ¿ Ep 2.5)
 
De acordo com a temperatura de um sistema, há a variação de seu volume especí�co.
Qual é o volume especí�co do refrigerante R-134a, a 20 oC quando seu título é 0,9 e os volumes especí�cos do
líquido saturado e do vapor saturado são iguais, respectivamente, a 0,000817 m3/kg e 0,03606 m3/kg?
Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e transmissão de calor.
Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007,
p.38.)
 
Uma das ferramentas que ajuda a compreender sistemas termodinâmicos é o diagrama de fases. Existem diversos
diagramas de fases, para os mais diversos estados físicos da matéria.
O ponto de encontro das linhas de líquido saturado e de vapor saturado é chamado de:
As propriedades de estado caracterizam um estado de equilíbrio do sistema. A troca de energia entre o sistema
e a vizinhança não caracteriza uma situação de equilíbrio, pois deve existir uma diferença de potencial
(desequilíbrio) para que essa troca de energia seja efetivada. O título é a fração em massa do vapor. O volume
especí�co do vapor é sempre maior que o volume especí�co do líquido e no ponto crítico esses dois volumes são
iguais.
 
6.
0,03680 m3/kg
0,03240 m3/kg
0,03544 m3/kg
0,03688 m3/kg
0,03254 m3/kg
Data Resp.: 07/09/2023 10:26:42
Explicação:
 
7.
Ponto crítico.
Ponto de �uido supercrítico.
Ponto de líquido comprimido.
Ponto de superaquecimento.
Ponto triplo.
Data Resp.: 07/09/2023 10:28:10
Explicação:
Interpretação dos diagramas p-v.
 
8.
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(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 29)
 
As propriedades extensivas são de suma importância para a análise de um sistema, principalmente de cunho
termodinâmico.
Qual das seguintes grandezas físicas NÃO é uma propriedade extensiva?
(Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e transmissão de
calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning,
2007, p.21.)
 
A análise de sistemas termodinâmicos envolve a análise de diversas propriedades, inclusive, de propriedades
intensivas.
(Fonte: UnB/CESPE - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 21/12/2008, para o cargo de Engenheiro
de Processamento Júnior)
Considere o diagrama de fases experimental do dióxido de carbono, representado na �gura abaixo.
Volume
Energia cinética
Peso
Massa
Temperatura
Data Resp.: 07/09/2023 10:28:23
Explicação:
Dentre as grandezas físicas assinaladas são propriedades extensivas, dependentes da massa: massa, volume,
peso e energia cinética.
 
9.
Quantidade de movimento
Volume
Energia cinética
Densidade
Massa
Data Resp.: 07/09/2023 10:29:25
Explicação:
 
10.
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Assinale a opção que indica a pressão atmosférica mínima necessária para a ocorrência da fase líquida desse gás e a
pressão de equilíbrio líquido-vapor em temperatura ambiente de 25 oC, respectivamente.
1,00 atm e 72,90 atm
1,00 atm e 5,11 atm
5,11 atm e 67,00 atm
67,00 atm e 72,90 atm
72,90 atm e 1,00 atm
Data Resp.: 07/09/2023 10:30:04
Explicação:Interpretação grá�ca.
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício por Temas inciado em 07/09/2023 10:06:59.