Avaliação 3- Individual fq

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:886065)
Peso da Avaliação 3,00
Prova 72565863
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 8/4
Nota 8,00
Sabemos que o volume parcial molar é definido como a contribuição que uma substância faz ao 
volume total da mistura. Sendo assim, utilize a figura a seguir para calcular a massa específica de 
uma mistura de 20 g de água e 100 g de etanol:
Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A massa específica da mistura é 0,84 g/cm3.
( ) O volume parcial molar é obtido através da equação: V=n água x V água+n etanol x V etanol.
( ) O número total presente na mistura é de 3,28 mols.
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( ) A massa específica da mistura é 0,34 g/cm3.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - F - V.
C V - V - V - F.
D F - F - V - V.
Na aula experimental de Físico-química, o professor explica que as medidas de concentração 
auxiliam a determinar a quantidade de soluto em um certo volume de solução. Com isso, solicita aos 
seus alunos para prepararem uma solução de ZnCl2 através da dissolução de 4,11 g do soluto em 150 
g de água e encontrar a molalidade dessa solução. Com base nas medidas de concentração, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A molalidade dessa solução é 0,20 mol/Kg.
( ) A molalidade é calculada através da equação: bj = nj/m solvente.
( ) Em 4,11 g de Cloreto de zinco, há 0,03 mol.
( ) A molalidade considera a massa do solvente em quilogramas necessária para preparar a solução. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Dados: Zn: 65,38 g/mol; Cl: 35,45 g/mol.
A F - F - F - V.
B V - F - F - F.
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C V - V - V - V.
D F - F - V - V.
Sabemos que a temperatura pode ser medida através das escalas termométricas Celcius (°C), Kelvin 
(K) e Fahrenheit (°F), mas, certo dia, um estudante resolveu construiu um termômetro e atribuiu a 
escala E, dando ao ponto de fusão da água, ao nível do mar, a temperatura de 25 °E e para o ponto de 
ebulição da água, 175 °E.
Em países em que a temperatura é medida na escala Fahrenheit qual seria a temperatura 
correspondente a 45 °E?
A 50 °F.
B 56 °F.
C 65 °F.
D 60 °F.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 
atm. Ao sofrer uma transformação isométrica e a temperatura passar para 450 K, ocorre um aumento 
em sua pressão final. Com base no exemplo citado, analise as seguintes sentenças: 
I- Lei de Charles e Gay - Lussac. 
II- A curva é isobárica. 
III- P1/T1 = P2/T2 = constante. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
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A energia livre de Gibbs é uma função de estado que permite verificar a espontaneidade de uma 
reação, bem como o trabalho de expansão obtido pelo sistema. Com base na variação da energia livre 
de Gibbs, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas. Em seguida, assinale a 
alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - F - F - V.
C V - F - F - V.
D V - V - V - V.
A osmose é um processo muito importante para o corpo humano. Por exemplo, é através de um 
sistema de osmose que ocorre o controle de sais em nossas células. Além disso, está presente 
frequentemente em nosso dia a dia, como ao temperar uma salada de alface com sal. Considerando os 
conceitos sobre osmose, analise a figura a seguir e, após, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas:
( ) Aumento da concentração da solução A.
( ) Diminuição da concentração da solução B.
( ) O nível da solução A diminui.
( ) O nível da solução B aumenta.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V.
B F - V - F - V.
C V - F - V - F.
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D F - F - F - F.
O ponto de ebulição e o ponto de congelamento do solvente sofrem modificações na presença de um 
soluto, devido ao efeito que o soluto causa na entropia do solvente. Sendo assim, determine a 
temperatura em que uma solução 0,20 mol.kg-1 do analgésico codeína (C18H21NO3) em benzeno 
congela. Analise as sentenças e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas.
Dados: Kf Benzeno: 5,12 K.kg.mol
-1; Ponto de congelamento Benzeno: 5,5 °C.
( ) A temperatura de congelamento é -266,48 °C.
( ) A temperatura de congelamento é obtida através da equação: ΔTf = Kf b
( ) Kf é a constante crioscópica do solvente.
( ) Kf é a constante ebulioscópica do solvente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - V - V - F.
C F - F - V - V.
D V - F - F - V.
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] O experimento 
para determinar a pressão de vapor de um líquido nos faz considerar a interação entre as moléculas 
que constituem esse líquido, conhecidas como forças de Van der Waals ou interações 
intermoleculares.
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Considerando as interações intermoleculares, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto mais fraca a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor
deve ser a pressão de vapor.
B As interações intermoleculares são um conjunto de interações dispersivas que ocorrem entre as
moléculas.
C Um líquido com fortes interações, como o metano, deve ter uma pressão de vapor muito mais
alta que a água, que possui interações mais fracas.
D Quanto mais intensa a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto,
menor deve ser a pressão de vapor.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos 
das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser 
confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei 
de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal 
alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Reação 1. 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s) ΔH° = - 1107 KJ
Reação 2. 2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s) ΔH° = - 1676 KJ
Reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) ΔH° = ?
Assinale a alternativa CORRETA:
A ΔH° = 569 KJ.
B ΔH° = - 83 KJ.
C ΔH° = - 333 KJ.
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D ΔH° = - 16 KJ.
[Laboratório virtual - Calorimetria] A capacidade térmica (C) é definida como a razão entre o calor 
recebido (Q) pelo corpo e a variação de temperatura (ΔT) que este sofre. A expressão matemática que 
calcula essa relação é dada por:
C = Q / ΔT
Com base no tema capacidade térmica, assinale a alternativa CORRETA:
A A capacidade térmica é uma propriedade das substâncias ou materiais, e não dos corpos que os
constituem.
B Essa grandeza reflete o fato de que corpos diferentes apresentam diferentes comportamentos
quando submetidos a uma mesma variação de temperatura.
C Na capacidade térmica, quanto menor a massa de um corpo, maior a quantidade de calor
necessária para variar sua temperatura.D A unidade de medida da capacidade térmica no Sistema Internacional (SI) é calorias por
quilograma (cal/kg).
(ENADE, 2017) Uma equação representativa do processo de formação do O 3 é 3O2(g) -> 
2O3(g). A altas altitudes, a radiação ultravioleta (UV) é intensa, porém a concentração de O2 é baixa 
para produzir muito oxigênio atômico. A baixas altitudes, a concentração de O2 é alta, porém a 
radiação UV é reduzida. A uma altitude intermediária, a produção de O3 é máxima. A presença de 
compostos clorados na atmosfera dá origem ao cloro atômico, que catalisa a decomposição do ozônio 
por meio das seguintes reações: Cl(g)+ O3(g) -> ClO(g)+ O2(g) e ClO(g)+ O3(g) -> Cl(g)+ 2O2(g). 
Sobre processos de formação e decomposição do ozônio, avalie as afirmações a seguir.
I- O cloro atômico altera a variação de entalpia do sistema 3O2 (g) -> 2O3(g).
II- A variação de entalpia-padrão de formação do ozônio é diferente de zero.
III- A decomposição do ozônio é acompanhada de decréscimo da entropia do sistema.
É correto o que se afirma em:
A I e III, apenas.
B II e III, apenas.
C II, apenas.
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D I, II e III.
(ENADE, 2014) A Termodinâmica é a área da Química que se dedica ao estudo das 
transformações de energia. O entendimento da primeira lei da Termodinâmica envolve a compreensão 
de algumas formas de energia, tais como calor e trabalho. A respeito da primeira lei da 
Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir.
I- A energia interna permanece constante independente de qual seja o sistema de estudo.
II- A variação da energia interna de um sistema fechado é igual à energia transferida como calor ou 
trabalho através das suas fronteiras.
III- Para processos adiabáticos, a variação da energia interna está associada ao trabalho realizado pelo 
sistema ou sobre o sistema.
IV- Em um processo de expansão livre em que não há trocas de calor com a vizinhança, a energia 
interna do sistema diminui.
É correto apenas o que se afirma em:
A I, II e IV.
B I e II.
C II e III.
D III e IV.
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