Avaliação I - Individual Quimica Organica I

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:884296)
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Prova 71959550
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos, devido a 
superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da 
geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição 
entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA:
A A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp2 do carbono.
B A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
C A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais sp3 do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono.
D A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do
hidrogênio com os orbitais híbridos sp do carbono.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se 
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação dos átomos de carbono que 
fazem parte do composto em análise. Analise a figura que mostra a estrutura do 2-etil-butanol e 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta as classificações de cada um dos carbonos presentes 
na estrutura desse composto:
A A cadeia principal da molécula apresenta um carbono primário, um carbono secundário, um
carbono terciário e um carbono quaternário.
B A cadeia principal da molécula apresenta dois carbonos primários e três carbonos secundário.
C A cadeia principal da molécula apresenta dois carbonos primários, um carbono secundário e um
carbono terciário.
D A cadeia principal da molécula apresenta um carbono primário, dois carbonos secundários e um
carbono terciário.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas 
semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de 
determinado composto orgânico. Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
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para as falsas:
 
( ) A molécula apresenta grupo funcional fenol.
( ) A molécula apresenta grupo funcional cetona.
( ) A molécula apresenta grupo funcional amina.
( ) A molécula apresenta grupo funcional éster.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - F - V.
C V - V - F - F.
D V - V - V - F.
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto 
que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações 
químicas. Nesse contexto, analise a figura a seguir e assinale a alternativa CORRETA:
A A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações
C-H.
B A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações
químicas do carbono.
C A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas
individualmente como apolares.
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D A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica.
[Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos 
de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do 
composto.
Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA:
A O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do
octano ser maior.
B Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são
formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono.
C O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de
hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas.
D O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor.
Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas 
são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se 
estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do 
composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e assinale a 
alternativa INCORRETA:
A Essa cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
B Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
C Essa cadeia carbônica pode ser classificada como homogênea.
D Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
[Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto 
de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para 
conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina.
Considerando essa prática, qual é essa vidraria?
A Tubo de Falcon.
B Béquer.
C Tubo de Thiele.
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D Tubo de ensaio.
Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o 
desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações 
químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças:
I- Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem 
todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons.
II- Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de 
carbono quando essas ligações químicas são saturadas.
III- A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre 
átomos de carbono.
IV- Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, 
que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a 
formação das ligações covalentes dos compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela 
mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da distância entre os 
núcleos de dois átomos de hidrogênio. Tendo como base o esquema, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A situação 4 representa a situação de maior estabilidade, quando a sobreposição dos orbitais
atômicos é máxima para a formação da ligação química.
B A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio para a formação de uma
ligação pi.
C A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os
átomos não conseguem interagir por tempo suficiente para formar a ligação química.
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D A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si
e, assim, a energia total do sistema é a soma das energias individuais de cada átomo.
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar 
as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem 
ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os 
orbitais híbridos, assinale a alternativa INCORRETA:
A Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si.
B A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
C Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais
2p.
DOs orbitais híbridos sp3 são degenerados.
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