Exercício - ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA

Prévia do material em texto

Exercício por Temas
	 avalie sua aprendizagem
	
		
		
	QUÍMICA TECNOLÓGICA
	
		Lupa
	 
	
	
	
	 
	
	DGT0179_202304195862_TEMAS
	
	
	
		Aluno
	Matr.: 
	Disc.: QUÍMICA TECNOLÓGIC 
	2023.3 EAD (GT) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
	 
		
	
		1.
		De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas: 
I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 
II. Os elementos com configuração geral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela periódica. 
III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p. 
Assinale: 
	
	
	
	Apenas os itens I e II estão corretos. 
	
	
	Apenas o item I está correto. 
	
	
	Apenas o item II está correto. 
	
	
	Apenas os itens I e III estão corretos. 
	
	
	Apenas o item III está correto. 
	Data Resp.: 03/11/2023 10:05:18
		Explicação:
A resposta correta é: Apenas o item II está correto. 
	
	
	 
		
	
		2.
		Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
	
	
	
	Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
	
	
	(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
	
	
	Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
	
	
	(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
	
	
	(a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
	Data Resp.: 03/11/2023 10:06:00
		Explicação:
A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-.
	
	
	 
		
	
		3.
		Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(     ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes. 
(      ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
(      ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
(      ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 
	
	
	
	F - F - F - F. 
	
	
	V - V - V - V. 
	
	
	F - F - V - V. 
	
	
	V - F - V - F. 
	
	
	F - V - V - F. 
	Data Resp.: 03/11/2023 10:08:16
		Explicação:
A resposta correta é: V - F - V - F. 
	
	
	 
		
	
		4.
		As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram, conhecido como sistema solar. 
. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
	
	
	
	Rutherford, Dalton, Bohr
	
	
	Dalton, Rutherford, Bohr
	
	
	Rutherford, Bohr, Dalton
	
	
	Bohr, Rutherford, Dalton 
	
	
	Dalton, Bohr, Rutherford
	Data Resp.: 03/11/2023 10:09:51
		Explicação:
No modelo de Rutherford o núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. No modelo de Dalton foi baseado na lei de conservação de massa e da composição definida, ressuscitou a ideia de átomo e, após muitas observações, estabeleceu os seguintes postulados: toda a matéria é composta por átomos e os elementos são caracterizados por seus átomos e estes são idênticos em todos os aspectos (átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades). O modelo de Bohr um elétron localizado em uma dessas orbitas não pode perder ou ganhar energia espontaneamente e, por isso, dizemos que estão no estado estacionário. Quando há variações de energia, o elétron salta de uma orbita interna para uma mais externa
	
	
	 
		
	
		5.
		(Adaptada- PUC-SP) O pesquisador Rutherford ficou conhecido por seu modelo ser assemelhar com o sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons dos planetas. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
	
	
	
	Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
	
	
	Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
	
	
	Uma região central com carga negativa chamada núcleo
	
	
	Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons
	
	
	Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons
	Data Resp.: 03/11/2023 10:11:43
		Explicação:
O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo
	
	
	 
		
	
		6.
		A soma das massas dos elétrons em um átomo é praticamente desprezível em comparação à massa dos prótons e nêutrons. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al 3+ é igual a: Dados: 7N 14; 8O 16; 13Al27
	
	
	
	18
	
	
	8
	
	
	24
	
	
	20
	
	
	14
	Data Resp.: 03/11/2023 10:15:44
		Explicação:
O cálculo da massa atômica é a soma da massa atómica e média ponderada. 
	
	
	 
		
	
		7.
		A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(     ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. 
(     ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. 
(     ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. 
(     ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico. 
	
	
	
	F - V - F - V. 
	
	
	V - F - F - V. 
	
	
	V - V - V - V
	
	
	F - F - V - V. 
	
	
	V - V - F - F. 
	Data Resp.: 03/11/2023 10:16:14
		Explicação:
A resposta correta é: F - F - V - V. 
	
	
	 
		
	
		8.
		Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) -  propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):I, II e III. 
	
	
	II e III, apenas. 
	
	
	I, apenas. 
	
	
	I e II, apenas. 
	
	
	 I e III, apenas. 
	Data Resp.: 03/11/2023 10:16:48
		Explicação:
A resposta correta é: II e III, apenas. 
	
	
	 
		
	
		9.
		UFMG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é: 
	
	
	
	No modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas
	
	
	No modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível
	
	
	No modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada
	
	
	No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo
	
	
	No modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons
	Data Resp.: 03/11/2023 10:18:29
		Explicação:
O  experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo
	
	
	 
		
	
		10.
		(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
	
	
	
	Contém prótons e nêutrons
	
	
	Contém as partículas de carga elétrica positiva
	
	
	Contém as partículas de carga elétrica negativa
	
	
	Concentra praticamente toda a massa do átomo
	
	
	Contém nêutrons
	Data Resp.: 03/11/2023 10:18:21
		Explicação:
O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo. O núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas.
	
	
	 
	 
	Não Respondida
	 
	 
	 Não Gravada
	 
	 
	Gravada
	
Exercício por Temas inciado em 03/11/2023 10:04:04.