lista 4

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1.(UNIRIO-RJ) Num laboratório foram efetuadas diversas experiências para a reação:
 2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g) 
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:
 a) v = K · [H2] 
b) v = K · [NO] 
c) v = K · [H2] · [NO] 
d) v = K · [H2]2 · [NO] 
e) v = K · [H2] · [NO]2
2.(UFRJ-RJ) A oxidação do brometo de hidrogênio produzindo bromo e água pode ser descrita em 3 etapas:
 I. HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g) (etapa lenta) 
II. HBr(g) + HOOBr(g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida) 
III. HOBr(g) + HBr(g) → Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida) 
a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio. 
b) O que acontecerá com a velocidade da reação se triplicarmos a molaridade do "HBr" e dobrarmos a molaridade do "O "
3.(Centec-BA) Considerem-se a reação A + B → C e as informações contidas no quadro abaixo.
A expressão que melhor representa a velocidade de reação é: 
a) k [A]2
 b) k [B]2
 c) k [A] [B]
 d) k [A]2 [B] 
e) k [A] [B]2
4. Átomos de cloro, resultantes da decomposição de CCℓ2F2 (clorofluormetano), catalisam a decomposição do ozônio na atmosfera. Um mecanismo simplificado para a decomposição é: 
A alternativa que apresenta a equação de velocidade para a 1ª etapa da reação é:
 a) v = k [Cℓ] 
b) v = k [O2] [CℓO] 
c) v = k [O3] 
d) v = K [O3] [Cℓ]
e) v = k [CℓO]
5.(PUC-MG) A seguir, estão representadas as etapas da reação: 
A velocidade da reação é determinada pela etapa: 
a) I; b) II; c) III; d) IV; e) V.
6. (UFU-MG) Para a reação em fase gasosa, representada pela equação 
2HBr + NO ⇌ H2O + NO + Br2 ΔH = −19,6 kcal
é proposto um mecanismo em duas etapas: 
Etapa 1: HBr + NO2 ⇌ HOBr + NO (lenta) 
Etapa 2: HBr + HOBr ⇌ H2O + Br2 (rápida) 
A lei de velocidade desta reação é:
7. (UNIP-SP) Considerando a reação química 
 NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 
verifica-se que a velocidade (rapidez) da mesma é dada pela equação: v = k [NO2]2 
A etapa lenta do processo poderia ser: 
a) 2 NO2(g) → NO3 + NO 
b) NO2 + CO2 → NO3 + CO 
c) NO3 + CO → NO2 + CO2 
d) 2 NO2 + 2 CO → 2 NO + 2 CO2 
8. (UFPE-PE) Com relação aos dados experimentais constantes na tabela abaixo, relativos à reação:
a expressão que sugere a lei de velocidade de reação é: 
a) v = k [Cℓ2] [Fe2+]2 
b) v = k [Cℓ2] [Fe2+] 
c) v = k [Cℓ2]2 [Fe2+]2 
d) v = k [Cℓ2]2 [Fe2+]0 
e) v = k [Cℓ2]0 [Fe2+]2
9. (PUC-RJ) Dados experimentais sobre a reação do brometo de t-butila com hidroxila, a 55 °C: 
Assinale a opção que contém a expressão da velocidade da reação:
10.(IME-RJ) A reação CℓO− → CℓO− + Cℓ− pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação:
Pede-se: 
a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares; 
b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta.
11.(UEL-PR) O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir: 
NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O2(g)
Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas:
De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por: 
a) v = k · [O2] · [O] 
b) v = k · [NO2] 
c) v = k · [NO2] + k · [O2] · [O] 
d) v = k · [NO] · [O3] 
e) v = k · [O3]
12.(PUC-MG) A reação 
 NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) 
ocorre em duas etapas: 
1a Etapa: NO2(g) + NO2(g) → NO (g) + NO3(g) (etapa lenta) 2a etapa: NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) (etapa rápida) 
A lei de velocidade para a reação é: 
a) v = k · [ NO2]2 
b) v = k · [ NO2]2 · [CO] 
c) v = k · [ NO3] · [CO] 
d) v = k · [ NO2] · [CO] 
e) v = k · [CO2]2 ·[CO]
13.( Unesp) A cinética da reação
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação.
14. (CEFET-PR-2002) Uma reação hipotética, não elementar, foi testada para verificar os efeitos que as concentrações exerceriam sobre sua velocidade.
Qual será a equação da velocidade para essa reação?
15. (UFLA-MG-2002) Sabe-se que a reação abaixo é de primeira ordem em relação à concentração de A. Para saber qual a ordem da reação em relação à concentração de B, fizeram-se alguns experimentos, cujos resultados são mostrados no quadro abaixo.
A lei de velocidade para essa reação e o valor da constante de velocidade.