Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 72874802
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esse 
espectro eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, 
ultravioleta (UV), infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro 
eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a 
interação da matéria com essa radiação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia 
menos estável, ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental.
( ) A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de maior energia, chamado 
de estado excitado.
( ) Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de menor energia, sofre a perda 
da energia ganha na forma de radiação eletromagnética.
( ) A zona mais utilizada para medidas espectrométricas é a região do ultravioleta até o visível, 
compreendendo uma zona de 100 m até 1 cm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - F.
D F - F - F - V.
A espectrofotometria na região do visível e ultravioleta (UV/Vis) é utilizada nas mais diferentes 
determinações analíticas, tanto para compostos orgânicos quanto inorgânicos. A técnica está baseada 
na interação entre a região do espectro eletromagnético com o analito. Quanto ao método instrumental 
de espectrofotometria, classifique as sentenças abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) Os átomos apresentam neste experimento bandas de absorção de radiação estreitas, uma vez que 
possui apenas a transição eletrônica entre os orbitais atômicos.
( ) A espectrofotometria UV/Vis busca analisar a absorção de radiação por moléculas. Isso quer 
dizer que não ocorrerá previamente a etapa de atomização e a medida será realizada na temperatura 
ambiente.
( ) Ao se trabalhar com moléculas, os equipamentos utilizarão altas temperaturas para realizar a 
medida.
( ) Espectrometria de absorção molecular ou atômica se preocupa em medir a quantidade de 
radiação que uma molécula ou átomo emite.
 VOLTAR
A+
Alterar modo de visualização
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A V - V - F - F.
B F - V - V - V.
C F - F - V - F.
D V - F - F - V.
A potenciometria é um dos principais métodos eletroquímicos. Ela é muito utilizada para 
auxiliar a identificar o ponto final de titulação. Observe o esquema e os códigos apresentados na 
imagem, e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) O código I representa o medidor digital.
( ) Os códigos II e VI representam, respectivamente, o eletrodo de referência e o eletrodo indicador 
metálico.
( ) Enquanto o código III representa a membrana porosa, o código IV representa a ponte salina.
( ) O código V representa a solução do analito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - F - F - V.
C V - F - V - F.
D F - V - V - F.
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[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - Durante a realização da prática, um 
ponto importante é a titulação que permite determinar a massa de ácido acetilsalicílico existente em 
uma amostra comercial de Aspirina®, para isso foi utilizada uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o raciocínio se caso, hipoteticamente, aumentássemos 
a concentração dessa solução de hidróxido de sódio:
A O volume de titulante gasto seria menor que volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
B O volume de titulante gasto seria igual ao volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
C O volume de titulante gasto seria maior que volume gasto quando a solução de NaOH possui
concentração de 0,1 mol/L.
D A reação de titulação de ácido acetilsalicílico não ocorre quando são utilizadas soluções de
NaOH de concentrações maiores de 0,1 mol/L.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] - A Química Analítica possui um 
passo muito importante antes de iniciar a análise em si, esse passo é a preparação da amostra. Ao 
longo desta prática, esse passo se destaca pela solubilização da amostra de ácido acetilsalicílico em 
água com a adição de etanol. 
Considerando as estruturas desses dois compostos que são apresentadas, assinale a alternativa 
CORRETA:
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A A solubilização da amostra é realizada com o uso de etanol, pois ele permite melhorar a
visualização do ponto de equivalência da reação.
B
A amostra é solubilizada com a adição de etanol, pois se somente água fosse utilizada como
solvente o titulado não sofreria mudança de coloração, já que o indicador utilizado é a
fenolftaleína.
C A solubilização da amostra é realizada em etanol, pois a solubilidade de ácido acetilsalicílico
neste solvente é maior quando comparada a sua solubilidade somente em água.
D A solubilização da amostra somente em água não é realizada, pois a água reage violentamente
com o ácido acetilsalicílico, impedindo a análise da amostra.
O processo de calibração para métodos espectrométricos é tão fundamental quanto a calibração 
de vidrarias, ele permite realizarmos a comparação da absorção da radiação com a concentração da 
amostra. Sendo assim, a respeito do deste processo de calibração, assinale a alternativa CORRETA:
A
A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação
quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho
ótico.
B A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante incidente pela potência radiante
transmitida.
C
Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada
para o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai
do recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente.
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D O feixe de radiação que chega na amostra é chamada de potência radiante transmitida enquanto
que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do 
analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à 
construção da curva de calibração, analise as sentenças a seguir:
I- Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações conhecidas.
II- O primeiroponto da curva deve ser representado pela solução chamada de branco.
III- A solução branco é constituída de todos os constituintes da amostra, incluindo o analito.
IV- O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração da uma curva de 
calibração, expressando assim resultados com maior exatidão e menor precisão.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor 
verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos 
resultados obtidos. Assim, considerando a incerteza das medidas, assinale a alternativa CORRETA:
A A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao
analito escolhido).
B A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto
aquela medida pode variar de acordo com o valor calibrado.
C Para calcular a incerteza relativa utiliza-se [Incerteza Relativa = Magnitude da Medida /
Incerteza Absoluta].
D A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à
variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
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B A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
C
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos
completamente solúveis.
D A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
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