Exercícios_Química_5

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Química - Lista de exercícios 5 - Profa. Luciana Mantzouranis 
 
1. (Unifor-CE) Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3 e NaCl ︎, pode-se afirmar que os átomos estão 
unidos por ligações covalentes somente no: 
a) CH4 e no NH3 
b) NH3 e no NaC ︎l 
c) CH4 e no NaC ︎︎l 
d) CH4 
e) NH3 
 
2. (Uespi) O fosgênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na 1a Guerra Mundial como gás 
asfixiante, é produzido a partir da reação: 
 
CO (g) ︎ Cl2 (g) → COCl2 (g) 
 
Sobre a molécula do fosgênio, podemos afirmar que ela apresenta: 
a) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
c) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla. 
e) uma ligação tripla e uma simples. 
 
3. Várias pessoas apresentam ausência da enzima fenilalanina hidroxilase, cuja função é transformar (degradar) a 
fenilalanina. A ausência dessa enzima provoca a fenilcetonúria, que, quando não detectada logo no nascimento, leva 
ao desenvolvimento de sintomas neurológicos, como irritabilidade, hiperatividade e crises convulsivas, além de causar 
retardo mental. As pessoas com fenilcetonúria devem seguir uma dieta com restrições de fenilalanina desde os pri- 
meiros meses de vida até a adolescência. 
 
A respeito da fenilalanina, cuja estrutura está representada a seguir, responda aos itens abaixo. 
 
 
a) Escreva a fórmula molecular da fenilalanina. 
b) Quantos elétrons não compartilhados existem em uma molécula de fenilalanina? 
c) Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura da fenilalanina, no qual o átomo de nitrogênio fosse 
substituído por um átomo de enxofre? Justifique. 
 
 
4. Indique a geometria molecular e a polaridade para as moléculas abaixo. Represente a estrutura de Lewis caso seja 
necessário. 
a) H2 
b) O2 
c) HCl 
d) CO 
e) H2O 
f) CO2 
g) NCl3 
h) CH4 
i) CH3Cl 
 
5. (Udesc) Nas moléculas apresentadas abaixo, indique quais apresentam ligações covalentes polares, quais 
apresentam ligações covalentes apolares e qual a polaridade das moléculas. 
I. CO2 
II. H2O 
III. O2 
a) I – ligação covalente polar, molécula apolar; 
II – ligação covalente polar, molécula polar; 
III – ligação covalente apolar, molécula apolar. 
b) I – ligação covalente apolar, molécula polar; 
II – ligação covalente polar, molécula apolar; 
III – ligação covalente polar, molécula polar. 
c) I – ligação covalente polar, molécula polar; 
II – ligação covalente apolar, molécula polar; 
III – ligação covalente polar, molécula polar. 
d) I – ligação covalente apolar, molécula apolar; 
II – ligação covalente apolar, molécula apolar; 
III – ligação covalente apolar, molécula polar. 
e) I – ligação covalente polar, molécula apolar; 
II – ligação covalente apolar, molécula polar; 
III – ligação covalente apolar, molécula apolar. 
 
6. As ilustrações a seguir mostram um modelo de várias moléculas, cada uma delas formada por dois elementos. 
Classifique essas moléculas em polares ou apolares. 
 
 
 
 
7. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos 
momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a 
seguir 
I - CH4 
II - CS2 
III - HBr 
IV - N2 
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? 
a) Apenas I e II 
b) Apenas II e III 
c) Apenas I, II e III 
d) Apenas I, II e IV 
e) I, II, III e IV