Avaliação Final (Objetiva) - Individualquimica inorganica

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 39416311
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
Os sais são compostos químicos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas aplicações. 
Uma delas é a de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de sódio, conhecido como 
sal de cozinha. Sobre os sais, analise as sentenças a seguir:
I- Os sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer.
II- A reação entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água.
III- Sais básicos apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição.
IV- A reação de neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I e IV estão corretas.
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O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a 
alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada 
substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de 
limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema formado apresenta caráter ácido.
II- O potencial de H do sistema é maior que 7.
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I e III estão corretas.
C Somente a afirmativa II está correta.
D Somente a afirmativa I está correta.
Os ácidos podem ser classificados de acordo com vários critérios estipulados pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como quanto ao número de hidrogênios 
ionizáveis, quanto ao número de elementos diferentes, quanto à presença ou ausência de oxigênio e 
quanto à força. Com relação às classificações dos ácidos, analise as sentenças a seguir:
I- Ternários são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis.
II- Tetrácidos são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
III- Quanto à força, o único hidrácido moderado é o ácido fluorídrico.
IV- Ácidos binários apresentam dois elementos diferentes em sua composição.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, 
ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não 
metálicos.
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( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - F - V - V.
C V - F - F - V.
D F - V - V - F.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C V - V - F - V.
D F - V - F - V.
Em uma reação química, ao misturarmos dois ou mais reagentes, não quer dizer que teremos 
uma conversão total dos reagentes em produtos, além disso, fatores externos também podem interferir 
no progresso reacional, como a temperatura e a pressão. Considerando o equilíbrio químico de 
formação, assinale a alternativa CORRETA:
A Equilíbrio químico é quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
B Reação inversa é quando os reagentes se transformam em produtos.
C Uma reação irreversível é simbolizada por dupla seta.
D Equilíbrio químico é quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
Em um laboratório, um analista químico é capaz de identificar se em uma reação envolvendo 
compostos de coordenação houve a substituição de um ou mais de seus ligantes através da mudança 
de coloração da solução. Normalmente, esse tipo de reação ocorre de forma rápida, entretanto a 
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velocidade da reação será dependente do raio iônico do metal e de sua carga. Sobre o exposto, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais fácil a
substituição de ligantes.
B Quanto menor a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
C Quanto maior a relação carga/raio, mais fraca é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
D Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
Os complexos metálicos são compostos de coordenação que apresentam um metal, como átomo 
central, o qual atua como um ácido de Lewis e ligantes, que podem ser moléculas, átomos ou íons que 
atuam como bases de Lewis. Com base nas reações que envolvem esses complexos e considerando 
suas características, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Energia de ativação.
II- Equilíbrio dinâmico.
III- Constante de equilíbrio.
IV- Constante de formação.
( ) É a razão entre a concentração dos produtos elevado no seu coeficiente estequiométrico pela 
concentração dos reagentes, também elevado no seu coeficiente estequiométrico.
( ) À medida que o produto é formado, é automaticamente convertido em reagente.
( ) É a razão entre o complexo formado sobre os íons na forma livre.
( ) É a energia necessária para a formação do complexo ativado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - I - II - III.
B I - IV - III - II.
C III - II - IV - I.
D II - III - IV - I.
Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, 
questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor 
apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico por 
que o equilíbrio químico desloca no sentidode formação dos produtos ao adicionar amônia. 
Considerando o equilíbrio químico de formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
falsas: 
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - F - V.
C V - F - V - F.
D F - F - V - F.
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