tabela

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Tabela periódica atual
Onde usamos os 
ELEMENTOS QUÍMICOS?
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
S
16
32,066
enxofre
2 8 6
número atômico
massa atômica
nome do elemento
símbolo
elétrons nas camadas
forma longa
forma curta
5
La
57
lantânio
Ce
58
cério
Pr
59
praseodímio
Nd
60
neodímio
Pm
61
promécio
Sm
62
samário
Eu
63
európio
Gd
64
gadolínio
Tb
65
térbio
Dy
66
disprósio
Ho
67
hólmio
Er
68
Érbio
Tm
69
túlio
Yb
70
itérbio
Lu
71
lutécio
Ac
89
actínio
Th
90
tório
Pa
91
protactínio
U
92
urânio
Np
93
neptúnio
Pu
94
plutônio
Am
95
amerício
Cm
96
cúrio
Bk
97
berquélio
Cf
98
califórnio
Es
99
einstênio
Fm
100
férmio
Md
101
mendelévio
No
102
nobélio
Lr
103
laurêncio
H
1
hidrogênio
He
2
hélio
Li
3
lítio
Na
11
sódio
K
19
potássio
Rb
37
rubídio
Cs
55
césio
Fr
87
frâncio
Mg
12
magnésio
Be
4
berílio
Ca
20
cálcio
Sr
38
estrôncio
Ba
56
bário
Ra
88
rádio
frâncio
Ne
10
neônio
Ar
18
argônio
Kr
36
criptônio
Xe
54
xenônio
Rn
86
radônio
Og
118
F
9
neônio
Cl
17
argônio
Br
35
criptônio
I
53
xenônio
At
85
radônio
Ts
117
O
8
oxigênio
S
16
enxofre
Se
34
selênio
Te
52
telúrio
Po
84
polônio
Lv
116
N
7
nitrogênio
P
15
fósforo
As
33
arsênio
Sb
51
antimônio
Bi
83
bismuto
Mc
115
C
6
carbono
Si
14
silício
Ge
32
germânio
Sn
50
estanho
Pb
82
chumbo
Fl
114
B
boro
Al
13
alumínio
Ga
31
gálio
In
49
índio
Tl
81
tálio
Nh
113
Sc
21
escândio
Ti
22
titânio
V
23
vanádio
Cr
24
crômio
Mn
25
manganês
Fe
26
ferro
Co
27
cobalto
Ni
28
níquel
Cu
29
cobre
Zn
30
zinco
Y
39
ítrio
Zr
40
zircônio
Nb
41
neóbio
Mo
42
molibdênio
43
tecnécio
44
ferro
45
ródio
46
paladio
47
prata
48
cádmio
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
Hf
72
titânio
Ta
73
vanádio
W
74
crômio
Re
75
manganês
Os
76
ferro
Ir
77
cobalto
Pt
78
níquel
Au
79
cobre
Hg
80
zinco
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Ds
110
Rg
111
Cn
112
La
57
titânio
Ac
89
oganessônio
tennesso
livermório
moscóvio
fleróvio
nihonium
rutherfódio
dúbnio
seabógio
bhório
hássio
meitnério
darmstádio
roengénio
copernício
vanádio
Série dos lantanídios
Série dos actinídios
 
*
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
O número de ordem do período de um elemento
 é igual ao número de níveis eletrônicos
 que ele elemento possui.
19K40
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
	O POTÁSSIO se encontra no 4º período da tabela periódica
O número de ordem do período de um elemento
 é igual ao número de níveis eletrônicos
 que ele elemento possui.
9F
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p5
1s2
2s2
2p5
o FLÚOR 
se encontra no 2º período 
da tabela periódica
Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Qual o período na classificação periódica que o vanádio se encontra? 
	 1º período.
	 5º período.
	 4º período.
	 2º período.
	 3º período.
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p6
3p6
4s2
4s2
3d3
3d3
o VANÁDIO 
se encontra no 4º período 
da tabela periódica
FAMÍLIAS OU GRUPOS
São as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
0
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
Elementos de 
Um mesmo grupo têm 
propriedades semelhantes
Famílias com nomes ESPECIAIS
1 ou 1A  metais alcalinos
2 ou 2A  metais alcalinos terrosos
16 ou 6A  calcogênios
17 ou 7A  halogênios
18 ou 0  gases nobres
2B
1A
2A
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
3A
4A
5A
6A
7A
0
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
LiNaK Roubou César na França
Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabelo
Fui Claro Brasil, Independência A todos
O Sport Sempre Tem Poder
Helio Negou Arroz a Karina e Xerem a Ronaldo
REPRESENTATIVOS
TRANSIÇÃO (EXTERNA)
TRANSIÇÃO INTERNA)
REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO
a
a
b
b
Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO
REPRESENTATIVOS: 
subnível mais energético 
é “ s ” ou “ p ” 
LOCALIZADO NA ÚLTIMA CAMADA
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
0
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
REPRESENTATIVOS
s
p
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2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
	O POTÁSSIO é elemento REPRESENTATIVO
Prof. Agamenon Roberto
K
1A
9F
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p5
1s2
2s2
2p5
	O FLÚOR é elemento REPRESENTATIVO
7A
F
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo 
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(ÚLTIMA CAMADA)
Prof. Agamenon Roberto
19K40
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
	O POTÁSSIO está na família 1A ou 1
Prof. Agamenon Roberto
K
1A
9F
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p5
1s2
2s2
2p5
	O FLÚOR é está na família 7A ou 17
Última camada
última camada
Prof. Agamenon Roberto
7A
F
(Uneb – BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
	família dos halogênios e sétimo período.
	família do carbono e quarto período.
	família dos halogênios e quarto período.
	família dos calcogênios e quarto período.
	família dos calcogênios e sétimo período.
K = 2; L = 8; M = 18; N = 7
halogênio: 7 elétrons de valência
4º período: 4 camadas com elétrons
Prof. Agamenon Roberto
Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
4s²
3d10
4p3
Prof. Agamenon Roberto
Z = 33
família ........ do período ........
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4p3
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p6
Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:
4s²
3d10
4p3
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4p3
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p6
Última camada
última camada
Prof. Agamenon Roberto
família ........ do período ........
5A
4
Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
Prof. Agamenon Roberto
família ........ do período ........
5A
4
 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Para os de TRANSIÇÃO (EXTERNA) 
observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético 
e seguimos a tabela abaixo
3 B
4 B
5 B
6 B
7 B
8 B
8 B
8 B
1 B
2 B
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Fe
3 B
4 B
5 B
6 B
7 B
8 B
8 B
8 B
1 B
2 B
Fe
26
Família 8B
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
Prof. Agamenon Roberto
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
V
3 B
4 B
5 B
6 B
7 B
8 B
8 B
8 B
1 B
2 B
V
23
Família 5B
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
Prof. Agamenon Roberto
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
La
La
57
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f1
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f1
Elemento de TRANSIÇÃO INTERNA
Prof. Agamenon Roberto
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
Os elementos de transição interna possuem 
elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível
“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição externa, dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na:
	última camada eletrônica.
	penúltima camada eletrônica.
	antepenúltima camada eletrônica.
	última ou penúltima camada eletrônica.
	penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.
Prof. Agamenon Roberto
Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: 
	subnível “s”, da última camada.
	subnível “p”, da penúltima camada.
	subnível “f”, da antepenúltima camada.
	subnível “d”, da antepenúltima camada.
	subnível “g”, da penúltima camada. 
Prof. Agamenon Roberto
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f1
última camada
penúltima camada
antepenúltima camada
A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
F
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
V
1
2
3
4
5
6
7
V
Prof. Agamenon Roberto
Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
3 B
4 B
5 B
6 B
7 B
8 B
8 B
8 B
1 B
2 B
 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
5 B
e 4º período
Prof. Agamenon Roberto
Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
b) pertence à família dos gases nobres.
c) é um metal de transição interna.
d) é um metal representativo.
e) é metal de transição externa.
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
4º período
Família 1A
metais alcalinos
subnível mais energético é “ s “
REPRESENTATIVO
Prof. Agamenon Roberto
Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 46.
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
5s2
5p2
tem elétrons até o 5º nível
tem 4 elétrons no 5º nível
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4p6
4d10
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p2
Prof. Agamenon Roberto
O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1 elétron na 
camada de valência
1 A
metais alcalinos
1s² 2s1 
1s² 2s1 
Prof. Agamenon Roberto
A
B
C
D
0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. 
1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio. 
2 2 Todos os elementos citados são representativos. 
3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio. 
4 4 O elemento “D” é metal representativo 
Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
A:
B:
C:
D:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2
V
V
V
F
V
Prof. Agamenon Roberto
Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1
alcalinos
7A ou 17
halogênio
Prof. Agamenon Roberto
Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba
alcalino terroso
Se
calcogênio
Cl
halogênio
Prof. Agamenon Roberto
A supercondutividade elétrica é uma características de certos materiais de, ao serem resfriados a temperaturas muitos baixas, passarem a conduzir corrente elétrica praticamente sem resistência; assim, a corrente flui pelo material sem perda significativa de energia. Um dos elementos químicos mais importantes na composição de ligas supercondutoras é o ítrio, de número atômico 39. Sobre o ítrio, responda: 
a) Quantas camadas eletrônicas seu átomo apresenta?
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 121
Ex. 03
 
*
a) Quantas camadas eletrônicas seu átomo (ítrio: Z = 39) apresenta?
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 121
Ex. 03
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4p6
5s2
4d1
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
Possui 5 camadas eletrônicas
 
*
b) Indique o nível e o subnível do (s) elétron (s) mais energético (s) do ítrio
c) Em que período da tabela periódica ele está localizado?
d) trata-se de um elemento representativo, de transição externa ou de transição interna? justifique
Prof. Agamenon Roberto
2s2
1s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
subnível 4d do 4º nível 
4d1
usa 5 níveis de energia 
Se encontra no 5º período da tabela periódica 
Subnível mais energético é o 4d 
É um elemento de transição externa
Pág. 121
Ex. 03
 
*
O íon monoatômico R2+ formado a partir do metal R contém 36 elétrons. Escreva a distribuição eletrônica por subníveis do átomo R0 e determine a sua posição na tabela periódica (período e família)
R2+
E = 36 elétrons
R0
átomo inicial possui 2 elétrons a mais
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 121
Ex. 05
E = 38 elétrons
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4p6
2s2
1s2
2p6
3s23p6
4s2
3d10
4p6
Usa 5 NÍVEIS de energia
Se encontra no 5º PERÍODO 
Tem 2 ELÉTRONS no último nível de energia
Localiza-se na FAMÍLIA 2A , alcalino terroso 
5s2
5s2
 
*
Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834 ‑ 1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a Primeira Guerra Mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente
	 o número atômico dos elementos da tabela periódica.
	 a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.
	 os gases nobres hélio e neônio.
	 o germânio, batizado por Mendeleiev de eka ‑ silicio.
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Analise as representações fornecidas e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas
	 O átomo Y corresponde ao elemento químico oxigênio (O), e X é o gás oxigênio (O2).
	 Y e Z são o mesmo elemento químico.
	 X e Y estão no mesmo período da tabela periódica.
	 Z apresenta mais nêutrons que Y.
	 O átomo Z não está representado na tabela periódica.
	I ‑V; II ‑V; III ‑V; IV ‑V; V ‑F.
	I ‑V; II ‑V; III ‑F; IV ‑F; V ‑V.
	I ‑F; II ‑V; III ‑F; IV ‑V; V ‑F.
	I ‑F; II ‑F; III ‑V; IV ‑V; V ‑F.
16X32
8Y16
8Z18
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Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
	 50.
	 32.
	 34.
	 82.
	 46.
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
Prof. Agamenon Roberto
B
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
C
N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS
AMETAIS
GASES NOBRES
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Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:
A senha que o hacker deve digitar é:
	 Ca40C12F15.
	 Ca20C12F31.
	 Ca20C6F15.
	 Ca40C12P15.
	 Ca20C6P15. 
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
X
Y
Z
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A senha que o hacker deve digitar é:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
X
Z
Y
2A
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Ca20
4A
C
Si
Ge
Sn
Pb
C06
5A
N
P
As
Sb
Bi
P15
Prof. Agamenon Roberto
Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:
A senha que o hacker deve digitar é:
	 Ca40C12F15.
	 Ca20C12F31.
	 Ca20C6F15.
	 Ca40C12P15.
	 Ca20C6P15. 
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
X
Y
Z
Ca20
C06
P15
Prof. Agamenon Roberto
Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas
as seguintes afirmações:
	Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
	As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.
	Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
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4.unknown
	Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
	As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.
	Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte – Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
I – V
II – V
III – V
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5.unknown
Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações:
	Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
	As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.
	Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
I – V
II – V
III – V
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6.unknown
Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada:
	O elemento I é um não metal.
	O elemento II é um halogênio.
	O elemento III é um metal alcalino terroso.
	Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
	 ... 3s2 3p3.
	 ... 4s2 4p5.
	 ... 3s2.
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	 dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico.
	 o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio.
	 dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.
	 o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z.
	 o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.
 Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental:
É correto afirmar que:
X: 1s2 2s2 2p5 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s1
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
X tem o menor raio atômico
1A : metal alcalino
7A : halogênio
raio iônico
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R =
RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, 
medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos 
iguais vizinhos e tomando-se a sua metade 
d
2
Prof. Agamenon Roberto
F
9
1s² 
2s²
2p5 
2s²
2p6
3s²
3p5 
O cloro é MAIOR que o flúor 
pois tem MAIS CAMADAS ELETRÔNICAS
Numa MESMA FAMÍLIA 
o tamanho do átomo aumenta de cima para baixo
1s² 
Cl
17
flúor tem duas camadas eletrônicas
cloro tem três camadas eletrônicas
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LINK
A carga nuclear do FLÚOR é maior 
que a carga nuclear do 
NITROGÊNIO
atraindo mais a ELETROSFERA
Quanto menor o número atômico MAIOR será o átomo
Em um MESMO PERÍODO 
o tamanho do átomo 
AUMENTA da direita para a esquerda
O NITROGÊNIO é maior que o FLÚOR
F
9
1s² 
2s²
2p5 
2s²
2p3
1s² 
N
7
Prof. Agamenon Roberto
Sentido do aumento do raio atômico
voltar para questão
Prof. Agamenon Roberto
2s²
2p6
3s1
1s² 
Na
11
Na+
11
cedeu 1 elétron formando um cátion
2s²
2p6
1s² 
o RAIO DIMINUI pois perdeu uma camada
o cátion é 
menor que o 
átomo neutro que o originou
Prof. Agamenon Roberto
F
9
1s² 
2s²
2p5recebeu 1 elétron formando um anion
1s² 
2s²
2p6 
F
9
A carga nuclear é a mesma e
 ATRAI MENOS 
a eletrosfera 
AUMENTANDO SEU RAIO
o ÂNION é 
MAIOR que o 
átomo neutro que o originou
Prof. Agamenon Roberto
átomo neutro
íon cátion
átomo neutro
íon ânion
 Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
É MAIOR
É MENOR
Prof. Agamenon Roberto
 Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:
	 Cs < Rb < K < Na < li.
	 Cs < Li < Rb < Na < K.
	 K < Rb < Na < Cs < Li.
	 Li < Cs < Na < Rb < K.
	 Li < Na < K < Rb < Cs.
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
(ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações:
I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g).
II. O Na+(g) é menor que o Na(g).
III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+(g).
IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III. 
F
V
V
F
Prof. Agamenon Roberto
O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
Prof. Agamenon Roberto
energia
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion 
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, 
requer uma quantidade de energia denominada de 
PRIMEIRA ENERGIA DE IONIZAÇÃO (1ª E.I.) 
Prof. Agamenon Roberto
energia
energia
A remoção do segundo elétron 
requer uma energia maior que à primeira, 
e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) 
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
Prof. Agamenon Roberto
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
Prof. Agamenon Roberto
 Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais, 
 A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
 B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
Temos:
I. “A” possui maior raio atômico 
II. “A“ possui maior energia de ionização.
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.
a) I.
b) II. 
c) III.
d) I e III.
e) I, II e III.
É correto apenas:
NO MESMO PERÍODO
terá MAIOR RAIO ATÔMICO 
o átomo de MENOR NÚMERO ATÔMICO
A > B
verdadeiro
no MESMO PERÍODO
a ENERGIA DE IONIZAÇÃO AUMENTA
da ESQUERDA PARA A DIREITA
Energia de ionização de
A < B 
falso
metal 
ametal 
falso
Prof. Agamenon Roberto
Z = 13 
Z = 17 
São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos:
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
A 
17 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p5 
3º período
Família 7A
B 
15 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p3 
3º período
Família 5A
C 
13 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p1 
3º período
Família 3A
D 
12 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3º período
Família 2A
E 
11 
1s² 
2s²
2p6
3s1 
3º período
Família 1A
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
Prof. Agamenon Roberto
(Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
	O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 
	A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica 
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1.
b) 2.
c) 3 e 4.
d) 2 e 4.
e) 2, 3 e 4.
As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
	O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 
	A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica 
F
V
V
V
Prof. Agamenon Roberto
As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
	O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 
	A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica 
Está(ao) correto(s) apenas:
a) 1.
b) 2.
c) 3 e 4.
d) 2 e 4.
e) 2, 3 e 4.
F
V
V
V
Prof. Agamenon Roberto
(UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir:
	O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y.
	X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (Al).
III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li).
	 X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica.
Está(ao) correta(s):
	apenas I.
	apenas II.
	apenas III.
	apenas IV.
	apenas II e IV. 
O P.I de X é < P.I. de Y
F
F
V
F
Prof. Agamenon Roberto
energia
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
Prof. Agamenon Roberto
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
A AFINIDADE ELETRÔNICA varia 
nas famílias de baixo para cima
e nos períodos da esquerda para a direita
Prof. Agamenon Roberto
H
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
H
2,20
Li
0,98
0,93
0,82
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba
0,89
Ra
0,89
Mg
Ca
Sr
Sc
1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
1,33
1,30
Zr
Hf
Rf
1,63
1,60
Ta
1,50
Db
V
Nb
1,66
2,16
W
2,36
Sg
Cr
Mo
Mn
1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
2,20
2,20
Ru
Os
Hs
1,88
2,28
Ir
2,20
Mt
Co
Rh
1,91
2,20
Pt
2,28
Dm
Ni
Pd
Cu
1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
1,69
2,00
Cd
Hg
B
2,04
1,61
1,81
1,78
Tl
2,04
CAl
Ga
In
2,55
1,90
2,01
1,96
Pb
2,33
Si
Ge
Sn
N
3,04
2,19
2,18
2,05
Bi
2,02
O
P
As
Sb
3,44
2,58
2,55
2,10
Po
2,00
S
Se
Te
F
3,98
3,19
2,96
2,66
At
2,20
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
He
Ne
Rn
A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os GASES NOBRES
 O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
Possui 4 níveis com elétrons.
0
0
2s 2
1s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2 
3d 6
Possui 8 elétrons no subnível “d”.
1
1
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
2
2
K
Fe
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
3
3
Ru
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
4
4
3d 5
Prof. Agamenon Roberto
São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
 I. O flúor é um halogênio.
 II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
 III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
 IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
São corretas apenas as afirmações:
 a) I, II e III.
 b) II, III e IV. 
 c) I, II e IV.
 d) I, III e IV. 
 e) I, II, III e IV.
F
At
Cl
Br
I
ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Prof. Agamenon Roberto
Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
0
0
A e C possuem energia de ionização semelhantes.
1
1
A energia de ionização de D é maior que a de B.
2
2
O raio atômico de C é menor que o de D.
3
3
A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
4
4
O caráter metálico de D é maior que o de C. 
A 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p4 
B 
1s² 
2s²
2p6
3s1 
C 
1s² 
2s²
2p6
3s²
3p3 
D 
1s² 
2s²
2p6
3s²
A 
B 
C 
D 
AUMENTA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
AUMENTA
AFINIDADE ELETRÔNICA
AUMENTA
CARÁTER METÁLICO
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1
1
2
2
3
3
4
4
0
0
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
0
0
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
H
He
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1
1
0
0
ELETROPOSITIVIDADE
A
U
M
E
N
T
A
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1
1
2
2
0
0
Os metais possuem PONTO DE FUSÃO maior que os NÃO METAIS
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1
1
2
2
3
3
0
0
Nos metais ALCALINOS e ALCALINOS TERROSOS
o PONTO DE FUSÃO AUMENTA
De BAIXO para CIMA
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
1
1
2
2
3
3
0
0
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
4
4
Os
X
Y
Z
N
S
LO