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REVISÃO DE TODA A MATÉRIA PARA O ENEM
+ RESOLUÇÃO DE 50 QUESTÕES INÉDITAS
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QUESTÃO 1 
 
Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre, 
separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura. 
 
 
 
Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir 
corrente elétrica a partir de reações químicas e acender uma lâmpada. 
 
Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) 
aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada. 
A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações. 
 
 
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QUESTÃO 2 
Considerando os dados da tabela e que o experimento tenha sido realizado nas condições padrão, a equação 
global da reação responsável pelo acendimento da lâmpada e a diferença de potencial (ddp) teórica da bateria 
montada pelo estudante são, respectivamente, 
 
A) 2H+(aq) + Zn(s) → H2(g) + Zn2+(aq) ∆Eo = +2,28 V 
B) Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+(aq) ∆Eo = +1,10 V 
C) Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) ∆Eo = +1,10 V 
D) Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+(aq) ∆Eo = +3,30 V 
E) Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) ∆Eo = +3,30 V 
 
 
 
A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da bomba de sódio-
potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na+ para o meio extracelular e K+ para o interior 
da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo representa esse processo. 
 
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma 
mistura contendo os cátions Na+ e K+ , formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes. Considere 
a tabela a seguir: 
 
 
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L, corresponde 
a: 
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QUESTÃO 3 
A) 0,04 
B) 0,08 
C) 0,12 
D) 0,16 
E) 0,20 
 
 
 
Ao se preparar molho de tomate (considere apenas a fervura de tomate batido com água e azeite), é possível 
observar que a fração aquosa (fase inferior) fica vermelha logo no início e a fração oleosa (fase superior), 
inicialmente com a cor característica do azeite, começa a ficar avermelhada conforme o preparo do molho. Por 
outro lado, ao se preparar uma sopa de beterraba (considere apenas a fervura de beterraba batida com água e 
azeite), a fração aquosa (fase inferior) fica com a cor rosada e a fração oleosa (fase superior) permanece com sua 
coloração típica durante todo o processo, não tendo sua cor alterada. 
 
 
Considerando as informações apresentadas no texto e no quadro, a principal razão para a diferença de coloração 
descrita é que a fração oleosa 
 
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QUESTÃO 4 
A) é apolar e a betanina, polar, havendo pouca interação entre suas moléculas; o mesmo não é observado 
com o licopeno, que é apolar e estabelece interações intermoleculares dos tipo dipolo instantâneo – dipolo 
induzido com o azeite. 
B) é formada por cadeias poliinsaturadas, assim como as moléculas do licopeno, o que favorece a formação 
de interações intermoleculares do tipo dipolo instantâneo – dipolo induzido e facilita a solubilização. 
C) é polar, assim como as moléculas de betanina. Logo, são formadas interações do tipo ligações de 
hidrogênio, o quefacilita a dissolução da betanina na fase oleosa. 
D) apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo instantâneo - dipolo induzido menos intensas do 
que as ligações de hidrogênio da água. 
E) não estabelece interações intermoleculares com a betanina, enquanto interage com as moléculas do 
licopeno através de interações do tipo dipolo instantâneo – dipolo induzido. 
 
 
 
 
A Química do Slime 
 
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 
mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de 
vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que 
produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3). A dissociação, em solução aquosa, do borato e do 
bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um 
composto de elevada viscosidade e elasticidade. Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme 
representado. 
 
 
 
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como 
“Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na 
equação 1. 
 
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O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 
2. 
 
 
 
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do 
polímero que constitui o slime. 
 
 
Sobre o processo de produção do slime caseiro, pode-se inferir que 
 
A) O PVA é um poliálcool. 
B) A interação entre os íons sódio e as estruturas do PVAc é do tipo ligação iônica. 
C) O slime é um polímero de condensação e apresenta em sua estrutura a função éster. 
D) A reação química que ocorre entre o PVAc e a água é uma esterificação. 
E) As ligações químicas I, II, III e IV, formadas no trecho da cadeia do slime, são ligações de hidrogênio. 
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QUESTÃO 5 
QUESTÃO 6 
 
 
Os carboidratos são utilizados, pelos seres vivos, como fonte de energia e, atualmente, também, como matéria-
prima na obtenção de biocombustíveis. Neste esquema, estão mostrados três caminhos de reação – I, II e III – 
para a combustão completa da glicose, um carboidrato: 
 
Caminho I - Formação de etanol, CH3CH2OH, (IA), e, em seguida, combustão desse álcool, que forma CO2 e H2O 
(IB). 
Caminho II - Combustão direta e completa da glicose, C6H12O6, que, também, forma CO2 e H2O (II). 
Caminho III - Oxidação da glicose, com conseqüente formação de ácido lático, CH3CH(OH)COOH, e, em seguida, 
combustão desse ácido, que, também, forma CO2 e H2O. 
 
Considerando os dados de variação de entalpia apresentados nesse esquema, o ΔHIIIA da oxidação da glicose em 
ácido lático é 
 
A) -622 kJ/mol 
B) -690 kJ/mol 
C) -1916 kJ/mol 
D) -2538 kJ/mol 
E) -3160 kJ/mol 
 
 
 
Em qualquer idioma, a mensagem mais importante do momento é clara: lave as mãos. Não importa quão 
avançada esteja a Ciência no século 21, a principal arma durante a pandemia de coronavírus é a antiga tecnologia 
de combinar sabão e água. 
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7 
 
Embora não tenhamos certeza de quem, quando ou como alguém teve uma ideia tão brilhante, sabemos que 
essa mistura ainda é a melhor estratégia para combater doenças infecciosas e nem mesmo o novo coronavírus 
pode vencê-la. 
Mas por que essa combinação funciona tão bem? 
O que para nós pode ser tão agradável que se torna relaxante (o som da água, o prazer de senti-la escorrer sobre 
a pele, o aroma do sabão e a pausa) é, para micro-organismos, altamente destrutivo. Uma única gota de sabão 
na água pode matar inúmeras bactérias e vírus. 
O esquema abaixo mostra como o sabão destrói o coronavírus. 
 
 
A eficiência do sabão no mecanismo de destruição do coronavírus se deve ao seu caráter 
 
A) anfótero 
B) hidrofílico 
C) lipofílico 
D) anfiprótico 
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QUESTÃO 7 
E) anfifílico 
 
 
 
Apesar do nome a pulseira "neon" usada em boates não tem nada a ver com o gás nobre neônio comumente 
usado em lâmpadas de letreiros luminosos. Esse tipo de pulseira usa de uma reação química para emitir luz. O 
bastão de luz é um alojamento para duas soluções químicas que emitem luz quando combinadas. Antes de você 
ativar o bastão de luz, as duas soluções são mantidas em câmaras separadas. A solução de éster de fenil oxalato 
e o corante preenchem quase todo o bastão de plástico. A solução de peróxido de hidrogênio, chamada de 
ativador, fica contida em um frasco de vidro frágil no meio do bastão. Quando você flexiona o bastão de plástico, 
o frasco de vidro rompe e as duas soluções se misturam. 
 
 
 
A reação química, em geral, envolve várias etapas diferentes: 
 
1ª etapa: o peróxido de hidrogênio oxida o éster de fenil oxalato, resultando em uma substância química 
chamada fenol e um éster de peroxiácido instável; 
2ª etapa: o éster de peroxiacido instável se decompõe, resultando em um fenol adicional e em um composto de 
peroxi cíclico; 
3ª etapa: o composto de peróxi cíclico se decompõe em dióxido de carbono; 
4ª etapa: essa decomposição libera energia para o corante; 
5ª etapa: os elétrons dos átomos do corante mudam para um nível mais energético, e depois retornam liberando 
energia na forma de luz. 
 
Esse efeito é conhecido como 
 
A) fosforescência e pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e pelo retorno deles ao estado 
mais energético, conforme o modelo atômico de Rutherford. 
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http://www.hsw.com.br/framed.htm?parent=bastoes-luminosos.htm&url=http://www.infoplease.com/ce6/sci/A0838722.html
http://www.hsw.com.br/framed.htm?parent=bastoes-luminosos.htm&url=http://www.infoplease.com/ipd/A0584393.html
 
 
 
9 
 
QUESTÃO 8 
B) quimiluminescência e pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e pelo retorno deles 
ao nível menos energético, conforme o modelo de Bohr. 
C) fluorescência e pode ser explicado pela excitação dos elétrons e pelo retorno deles ao estado menos 
energético, conforme o modelo atômico de Bohr. 
D) luminescência e pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação dos elétrons, conforme o 
modelo atômico de Thomson. 
E) radioatividade e pode ser explicado por meio de emissões alfa e beta, conforme modelo de Rutherford. 
 
 
 
Metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício consiste num metal que sofre corrosão em prol do metal a ser 
protegido. Um exemplo frequente consiste na proteção do ferro existente na estrutura dos navios. Nele, placas 
de um determinado metal são aderidas ao ferro, o que protege da oxidação e facilita a sua conservação. O 
esquema abaixo mostra como a corrosão do ferro caso não haja a utilização do processo citado: 
 
 
Considere os potenciais padrão a seguir: 
 
Semirreação de redução Eo (Volts) 
Fe3+ + 3 e- → Fe +0,33 
Cr3+ + 1 e- → Cr2+ -0,41 
Co2+ + 2 e- → Co -0,28 
Ag+ + 1 e- → Ag +0,80 
2 H+ + 2 e- → H2 0,00 
 
Caso a impureza fosse formada por um metal que atuasse como metal de sacrifício, o ferro poderia ser poupado 
da corrosão.Para evitar o processo corrosivo, a impureza poderia ser formada por: 
 
A) Cr3+ 
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QUESTÃO 9 
B) Cr2+ 
C) Co 
D) Ag 
E) H2 
 
 
 
A foto abaixo é de uma pilha eletroquímica, a qual é constituída por eletrodos de cobre e zinco fincados em uma 
melancia. 
 
 
 
A seguir são dados as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução. 
 
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e− → 4 OH−(aq) E° = +0,40 V 
Zn2+(aq) + 2 e− → Zn(s) E° = −0,76 V 
Cu2+(aq) + 2 e− → Cu(s) E° = +0,34 V 
 
Dispondo da pilha citada, a corrente elétrica é obtida a partir da 
 
A) diminuição da massa da placa de cobre metálico. 
B) corrosão do zinco metálico e redução dos íons cobre. 
C) transformação de energia elétrica em energia química. 
D) oxidação do zinco metálico e redução do gás oxigênio. 
E) neutralização do meio com a solução de sulfato de zinco. 
 
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11 
 
QUESTÃO 10 
 
Um dos fatores que determinam a qualidade do leite é a acidez. O leite fresco possui uma acidez natural, devido 
à presença, na sua composição, de dióxido de carbono dissolvido, CO2 (aq), de íons – como citratos e 
hidrogenofosfatos – e de outros componentes. 
 
 
Essa acidez natural pode ser aumentada pela formação de ácido lático, que é produzido pela degradação da 
lactose por bactérias, também presentes no leite. Nesse caso, ela indica que a atividade microbiana, no produto, 
é muito elevada e, por isso, o leite se torna impróprio para consumo. 
Na indústria de laticínios, tendo-se em vista a qualidade dos produtos, um dos parâmetros fundamentais a serem 
determinados é a acidez do leite. 
Determina-se esse parâmetro, fazendo-se reagirem amostras de leite com uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio, NaOH (aq), até a neutralização. 
O leite é considerado próprio para consumo, quando, em média, a concentração de ácido HA está entre 1,78 x 
10–2 mol / L e 2,22 x 10–2 mol / L. 
 
Certa amostra de 10 mL de leite é neutralizada por 2,0 mL de uma solução de NaOH (aq), de concentração 0,100 
mol / L. 
Considere que a acidez do leite se deve apenas a ácidos com um único próton dissociável, de fórmula genérica 
HA. 
Com base nessas informações, o leite analisado é 
 
A) próprio para o consumo e a concentração do ácido genérico presente na amostra analisada é 1,00 x 10-2 mol/L. 
B) impróprio para o consumo e a concentração do ácido genérico presente na amostra analisada é 2,00 x 10-1 
mol/L. 
C) próprio para o consumo e a concentração do ácido genérico presente na amostra analisada é 2,00 x 10-2 mol/L. 
D) impróprio para o consumo e a concentração do ácido genérico presente na amostra analisada é 1,00 x 10-1 
mol/L. 
E) impróprio para o consumo e a concentração do ácido genérico presente na amostra analisada é 2,00 x 10-3 
mol/L. 
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QUESTÃO 11 
 
 
 
 
https://www1.folha.uol.com.br/cotidiano/2018/09/estou-em-luto-profundo-diz-o-pai-de-luzia-apos-perda-de-fossil.shtml 
 
A idade do fóssil Luzia foi determinada pela técnica do carbono-14, a qual mede os valores de emissão beta desse 
isótopo presente no fóssil. Para um ser em vida, o máximo são 15 emissões beta/(min g). Após a morte, a 
quandidade de 14C se reduz a metade a cada 5730 anos. 
Considere que um fragmento do fóssil Luzia, de massa igual a 30 g, apresentou 6750 emissões beta por hora. 
A idade aproximada do fóssil Luzia, em anos, é 
 
A) 450 
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https://www1.folha.uol.com.br/cotidiano/2018/09/estou-em-luto-profundo-diz-o-pai-de-luzia-apos-perda-de-fossil.shtml
 
 
 
13 
 
QUESTÃO 12 
B) 1500 
C) 11500 
D) 17450 
E) 27000 
 
 
 
A irradiação de alimentos é uma técnica utilizada pela indústria na qual determinados tipos de alimentos são 
expostos à radiação ionizante, como a radiação gama, de maneira controlada e por tempo adequado. Esse 
processo pode ser feito com o alimento já embalado ou não, e tem como finalidade o combate à ação maléfica 
de microrganismos, e, em alguns casos, retardar o amadurecimento de alguns vegetais, especialmente frutas e 
legumes. 
 
 
 
Os alimentos irradiados não oferecem riscos para o ser humano porque: 
 
A) O alimento irradiado emite radiação de intensidade abaixo daquela prejudicial à saúde. 
B) O intervalo de tempo após a irradiação é suficiente para que o alimento não emita mais radiação. 
C) Os alimentos ao serem irradiados não se tornam radioativos. 
D) Ao serem descascados, os alimentos irradiados não emitem mais radiação. 
E) A radiação a que os alimentos irradiados são expostos é pouco penetrante. 
 
 
 
 
 
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14 
 
QUESTÃO 13 
 
Pacientes com doença renal crônica geralmente têm problemas com excesso de fluido porque apresentam 
problemas para urinar. 
Para a remoção do excesso de água do organismo, durante a diálise peritoneal, adiciona-se glicose ao fluido de 
diálise. Visto que as moléculas de glicose não conseguem passar facilmente pela membrana do peritônio, a água 
do organismo passa pelo peritônio no fluido de diálise, para equilibrar a diferença na concentração de fluido. 
Pela introdução contínua de fluido de diálise pode-se remover do sangue o excesso de água que os rins não 
conseguem remover (e caso contrário, se acumularia no organismo). 
 
 
 
O processo de remoção de água do organismo durante a diálise é conhecido como 
 
A) osmose 
B) tonoscopia 
C) ebulioscopia 
D) crioscopia 
E) hemodiálise 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 14 
 
 
A charge faz referência à intensificação do efeito estufa, que provoca o aumento da temperatura média do 
planeta. Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a energia 
obtida e a quantidade de CO2 liberada na queima do combustível. 
A tabela abaixo informa o valor aproximado da energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis 
orgânicos, a 25 oC e 1 atm. 
 
COMBUSTÍVEL 
Nome Fórmula ∆H combustão 
(kJ. mol-1) 
Metano CH4 -890 
Propano CH3CH2CH3 -2220 
Metanol CH3OH -730 
Etanol CH3CH2OH -1400 
Octano CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 -5600 
 
Tendo-se em vista essas informações, podemos afirmar que, entre os combustíveis citados, aquele que, em sua 
combustão completa, libera a menor quantidade de energia por mol de CO2 produzido é o 
 
A) metano 
B) propano 
C) metanol 
D) etanol 
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QUESTÃO 15 
QUESTÃO 16 
E) octano 
 
 
 
A pipa, também conhecida como papagaio ou arraia, é um brinquedo bastante popular entre as crianças, que 
voa baseado na oposição entre a força do vento e a da corda segurada pelo operador. O corpo da pipa é 
composto por varetas (pedaços finos e compridos, perpendiculares entre si) de um material leve e coberto por 
um papel fino ou um tecido, que dá sustentação ao brinquedo para que ele possa voar, conforme ilustrado na 
figura a seguir. 
 
 
 
Um estudante, observando essa pipa, visualizou cinco pontos: um no centro, unindo as varetas, e outros quatro 
nos vértices; o quelhe fez imaginar um composto de estrutura plana, considerando um átomo central conectado 
a quatro ligantes iguais. 
O composto imaginado pelo estudante e a hibridização do átomo central são, respectivamente, 
 
A) CCl4 e sp3 
B) CH4 e sp3. 
C) SF4 e sp3d. 
D) SiH4 e sp3d2. 
E) XeF4 e sp3d2. 
 
 
 
A cromatografia em coluna é comumente utilizada para separar os componentes de uma mistura ou para 
purificar substâncias orgânicas. Para tal, a mistura é passada através de um tubo de vidro vertical preenchido 
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com sílica ou alumina (fase estacionária) e é coletada em pequenas frações. Os vários componentes de uma 
amostra podem ser separados através da interação diferenciada com o solvente (fase móvel) e a fase 
estacionária. Para uma fase estacionária contendo sílica, compostos polares irão interagir mais fortemente que 
compostos não polares, ficando mais retidos e sendo eluídos posteriormente. 
 
 
Considere um experimento em que a fase estacionária é a sílica gel e as substâncias presentes na mistura são 
etanol, fenol e naftaleno, representadas a seguir: 
 
 
As substâncias 1, 2 e 3 são, respectivamente, 
 
A) etanol, fenol e naftaleno 
B) naftaleno, etanol e fenol 
C) fenol, etanol e naftaleno 
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QUESTÃO 17 
D) etanol, naftaleno e fenol 
E) naftaleno, fenol e etanol 
 
 
 
Há cerca de uma década, iniciou, no Brasil, a produção do plástico verde, apontado como um avanço na luta pela 
redução das emissões de CO2 na atmosfera. O plástico verde é produzido a partir do etanol da cana-de-açúcar 
de acordo com as seguintes etapas: 
 
1) na lavoura, a cana-de-açúcar metaboliza o CO2 para produzir sacarose; 
2) na usina, a sacarose é fermentada para produzir etanol; 
3) na indústria, o etanol sofre uma reação de desidratação para formar o eteno verde; 
4) o eteno verde é, então, polimerizado para formar o polietileno verde; 
5) o polietileno verde é processado e transformado em produtos e em utensílios; 
6) finalmente, após sua utilização, o polietileno pode ser 100% reciclado ou incinerado, gerando CO2 que será 
reabsorvido no início do ciclo. 
 
O esquema a seguir representa, de forma resumida, as etapas de produção do polietileno verde e do polietileno 
fóssil: 
 
 
 
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19 
 
QUESTÃO 18 
Uma vantagem ambiental do polietileno verde em relação ao polietileno fóssil é: 
 
A) O polietileno verde tem estrutura molecular diferente do polietileno produzido a partir do petróleo, o que o 
torna biodegradável. 
B) A cana-de-açúcar é uma matéria prima não renovável e por isso o polietileno verde pode ser reciclado pelo 
mesmo processo estabelecido para o polietileno fóssil. 
C) O processo de produção é ambientalmente vantajoso pois, para que ocorra a polimerização do eteno, não é 
necessária a utilização de nenhum tipo de iniciador da reação. 
D) Quando o etanol de cana-de-açúcar é usado na produção do polietileno, o carbono absorvido na forma de 
CO2 durante o cultivo da cana é mantido fixo por todo o tempo de vida do plástico e não volta para a atmosfera. 
E) O tempo de decomposição do plástico verde é menor do que o do plástico comum, um polímero de adição 
não biodegradável. 
 
 
 
Escorpiões são artrópodes da classe dos aracnídeos, que inclui também aranhas, ácaros e carrapatos. Pertencem 
à ordem Scorpionidea, e estão presentes em todos os continentes, exceto na Antártica, preferindo regiões de 
clima tropical ou subtropical. Passam durante a vida por quatro a cinco ecdises, isto é, trocam a cutícula, parte 
fluorescente do exoesqueleto. 
A figura a seguir mostra um escorpião da espécie Tityus serrulatus, demonstrando fluorescência sob radiação 
UV. 
Juliano A. Elias, Andréa C. e Carvalho e Gérson S. Mól et al. “O escorpião fluorescente: 
Uma proposta interdisciplinar para o Ensino Médio”. Química Nova, v. 39, n. 3, 2017. 
 
 
 
O princípio de emissão de brilho pelo escorpião pode ser explicado de acordo com as ideias propostas no modelo 
atômico de: 
 
A) Dalton 
B) Thomsom 
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20 
 
QUESTÃO 19 
QUESTÃO 20 
C) Rutherford 
D) Bohr 
E) Heisenberg 
 
 
 
Açaí, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para 
Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos. 
 
Produto Mineral 
Açaí Potássio 
Castanha-do-brasil Selênio 
Cupuaçu Ferro 
 
Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.ª energia de ionização mais elevada 
e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem 
Dados: K (Z=19); Se (Z=34); Fe (Z=26) 
 
A) o açaí e a castanha-do-brasil. 
B) a castanha-do-brasil e o açaí. 
C) a castanha-do-brasil e o cupuaçu. 
D) a castanha-do-brasil e o açaí. 
E) o cupuaçu e a castanha-do-brasil. 
 
 
 
Recifes de corais são rochas de origem orgânica, formadas principalmente pelo acúmulo de exoesqueletos de 
carbonato de cálcio secretados por alguns cnidários que vivem em colônias. Em simbiose com os pólipos dos 
corais, vivem algas zooxantelas. Encontrados somente em mares de águas quentes, cujas temperaturas, ao longo 
do ano, não são menores que 20 oC, os recifes de corais são ricos reservatórios de biodiversidade. 
 
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QUESTÃO 21 
 
 
Como modelo simplificado para descrever a existência dos recifes de corais nos mares, pode-se considerar o 
seguinte equilíbrio químico: 
 
CaCO3(s) + CO2(g) +H2O(l) ⇄ Ca2+(aq) + 2 HCO3–(aq) 
 
A formação de recifes de corais ocorre em mares de água quente porque 
 
A) a dissolução do CO2(g) em água é exotérmica, o que aumenta a concentração dessa substância no meio e 
desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de CaCO3(s), constituinte dos exoesqueletos dos 
corais. 
B) a dissolução do CO2(g) em água é endotérmica, o que aumenta a concentração dessa substância no meio e 
desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a dissolução de CaCO3(s), constituinte dos exoesqueletos dos 
corais. 
C) a dissolução do CO2(g) em água é exotérmica, o que diminui a concentração dessa substância no meio e 
desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de CaCO3(s), constituinte dos exoesqueletos dos 
corais. 
D) a dissolução do CO2(g) em água é endotérmica, o que diminui a concentração dessa substância no meio e 
desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de CaCO3(s), constituinte dos exoesqueletos dos 
corais. 
E) a dissolução do CO2(g) em água é exotérmica, o que diminui a concentração dessa substância no meio e 
desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a dissolução de CaCO3(s), constituinte dos exoesqueletos dos 
corais. 
 
 
 
Para a prevenção do contágio com o Coronavirus, as autoridades nacionais e internacionais de Saúde, como a 
Secretaria Estadual de Saúde de Minas Gerais (SES-MG), o Conselho Federal de Química (CFQ), o Ministério da 
Saúde do Brasil (MS) e a Organização Mundial de Saúde (OMS) afirmam que, o álcool 70 é o recomendado para 
desinfetar as mãos, embora a lavagem com água e sabão, quando oportuno, é o mais indicado. 
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22 
 
O álcool é um microbicidacom características anti-séptica e desinfetante. Porém, sua atividade antimicrobiana 
está condicionada à sua concentração em peso ou em volume, em relação à água. 
Na concentração de 70%, o produto tem a quantidade exata de água para facilitar a entrada do álcool no interior 
do microorganismo, seja bactéria, fungo ou vírus, como o Coronavirus. Isso porque a água, além de impedir a 
desidratação da parede celular externa do microorganismo, retarda a evaporação do álcool permitindo maior 
tempo de contato para que haja a penetração do álcool no interior do microorganismo, resultando na sua 
destruição. 
 
Os alcoóis com concentração superior a 70%, sem a água ou com água em baixas proporções, desidratam o 
microrganismo sem matá-lo. É o caso, por exemplo, dos concentrados em 99,6% (absoluto) ou o 92,8%, utilizado 
como composição em fórmulas cosméticas ou solvente de outros produtos. São ineficazes no combate ao 
Coronavirus porque evaporam com extrema rapidez. 
http://blog.saude.mg.gov.br/2020/04/03/saiba-por-que-o-recomendado-e-o-alcool-70/ 
 
São duas as unidades usadas para expressar a concentração das soluções alcoólicas comerciais. Uma delas é o 
grau Gay Lussac (°GL) ou porcentagem em volume (%v/v), e a outra é o Instituto Nacional de Pesos e Medidas 
(oINPM) ou porcentagem em massa (%m/m). O álcool 70 a que se refere o texto é uma solução de etanol e água 
de concentração 70%m/m. 
A concentração do álcool 70, em oGL, é, aproximadamente, 
Dados: densidade do etanol = 0,80 g.mL-1 ; densidade da água = 1,00 g.mL-1 
 
A) 70 
B) 75 
C) 80 
D) 85 
E) 87,5 
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http://blog.saude.mg.gov.br/2020/04/03/saiba-por-que-o-recomendado-e-o-alcool-70/
 
 
 
23 
 
QUESTÃO 22 
 
Nos últimos anos os estudos sobre a produção de biocombustíveis a partir de algas (biocombustíveis de terceira 
geração) têm ganhado grande importância e interesse, tendo como objetivo, a substituição de combustíveis 
fósseis em motores de combustão interna. As algas podem produzir vários tipos de combustíveis, dependendo 
de características do processo e da espécie da alga, como etanol, biodiesel, biogás, como também outros 
produtos. O que vai determinar o combustível a ser gerado é principalmente a espécie de alga inserida ao 
processo, levando em conta suas características, e os principais compostos gerados no processo. Quando 
comparado com demais fontes para a produção de biocombustíveis, o de 3ª geração tem um maior poder 
calorífico, baixa densidade e viscosidade, características que o torna mais apto para a produção de 
biocombustíveis do que os de origem de fonte de 1ª geração. A figura a seguir mostra um esquema simplificado 
dos principais biocombustíveis produzidos a partir das microalgas. 
 
 
 
Os combustíveis obtidos a partir das microalgas são biocombustíveis porque 
 
A) possuem átomos de carbono em suas moléculas. 
B) são obtidos por reação orgânicas. 
C) são produzidos a partir da biomassa. 
D) não liberam CO2 quando queimados. 
E) pertecem às funções álcool e éster. 
 
 
 
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QUESTÃO 23 
QUESTÃO 24 
 
 
No esclarecimento de um furto, várias análises químicas foram realizadas. Após os testes, o seguinte laudo foi 
apresentado: 
 
• O móvel que continha o objeto furtado estava manchado com azeite; 
• Comprovou-se a presença da mesma substância proveniente do azeite nas roupas do suspeito A; 
• Na roupa do suspeito B, foi encontrada uma substância presente na margarina. 
 
 
 
Com esse laudo o suspeito pôde ser facilmente identificado, já que 
A) a substância presente no azeite pode ser diferenciadada da substância presente na margarina pelo teste de 
bromo. 
B) as duas substâncias apresentam a função éster, porém a substância A é uma gordura e a substância B é um 
óleo. 
C) a hidrólise das duas substâncias forma glicerol e dois ácidos graxos diferentes, um saturado e o outro 
insaturado. 
D) a hidrogenação parcial da amostra encontrada no suspeito A teria como produto final a mesma substância da 
amostra encontrada no suspeito B. 
E) na reação da substância presente no azeite com Br2, cada molécula daria origem a uma outra molécula 
contendo cinco átomos de bromo em sua fórmula molecular. 
 
 
 
A urina é uma solução aquosa de vários solutos, entre os quais os mais abundantes são a uréia, o ácido úrico, a 
creatinina (esses três são produzidos quando o corpo processa substâncias que contêm nitrogênio, como é o 
caso das proteínas) e o cloreto de sódio. A densidade da urina normal pode variar de 1,01 a 1,03 g/cm3. Algumas 
doenças podem provocar alterações nessa densidade. Pacientes diabéticos, por exemplo, produzem urina 
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https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=15&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwiD9eOChePdAhVJg5AKHfSnCM8QFjAOegQIBxAB&url=https%3A%2F%2Fpt.wikipedia.org%2Fwiki%2F%25C3%2581cido_%25C3%25BArico&usg=AOvVaw3UrL6Z-RpvNhcFTFtIVmqw
https://www.google.com.br/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=11&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwiavdyQhePdAhWHC5AKHaxOCHQQFjAKegQIBxAB&url=https%3A%2F%2Fwww.tuasaude.com%2Fcreatinina%2F&usg=AOvVaw2ogfF4Zq_U6dRLxdamaxkM
 
 
 
25 
 
QUESTÃO 25 
contendo concentração apreciável de açúcar, o que faz com que a densidade dessa solução seja maior que a 
normal. 
A figura abaixo mostra um densímetro colocado na urina de uma pessoa sem diabetes. 
 
 
 
Considerando que o mesmo densímetro foi colocado na urina de uma pessoa com diabetes, a figura que 
representa a posição do densímetro é 
 
 
 
 
 
A molhabilidade é a capacidade que um líquido tem de se espalhar por uma superfície e depende da relação 
entre as forças coesivas (entre as partículas do líquido) e adesivas (entre as partículas do líquido e a superfície). 
Gotas de líquidos, ao serem colocadas sobre uma superfície, podem assumir diferentes formatos dependendo 
dessas forças. Se as forças coesivas superarem as adesivas, as partículas do líquido ficarão mais próximas entre 
si do que da superfície, apresentando pequena área de contato com ela. Em contrapartida, se a adesão for maior 
que a coesão, a gota tende a manter grande área de contato com a superfície. 
A figura a seguir representa o formato de três gotas de líquidos diferentes colocadas sobre uma superfície de 
polietileno, um polímero de fórmula (-CH2-CH2-)n. 
 
 
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QUESTÃO 26 
Considerando as interações intermoleculares de cada líquido com a superfície e as interações das partículas de 
cada líquido entre si, os líquidos I, II e III podem ser, respectivamente, 
 
A) dodecano, água e mercúrio 
B) água, mercúrio e dodecano 
C) mercúrio, dodecano e água 
D) água, dodecano e mercúrio 
E) mercúrio, água e dodecano 
 
 
 
O gás acetileno, ou etino, pode ser obtido pela reação entre o carbeto de cálcio (CaC2) e a água, conforme 
equação e esquema a seguir: 
 
CaC2(s) + 2 H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq) 
 
 
 
O acetileno pode ser aplicado como gás combustível, usado nos maçaricos oxiacetilênicos, empregados em 
soldas autogênicas. A chama do maçarico chega a atingir temperaturas superiores a 3000 oC. 
 
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l) + calor 
 
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QUESTÃO 27 
Em um processo cujo rendimento global é de 80%, foram utilizados 16 g de carbeto de cálcio contendo 20% de 
impurezas. Nesse processo, o volume de CO2(g) lançado na atmosfera, nas CNTP, a partir da combustão completa 
do gás acetileno produzido, é igual a 
Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol e a massa molar do carbeto de cálcio = 64 g/mol. 
 
A) 1,8 L 
B) 7,2 L 
C) 8,9 L 
D) 11,2 L 
E) 14,3 L 
 
 
 
Na destilação por arraste o material vegetal é colocado em um recipiente contendo água. Uma fonte de calor 
vaporiza a água e o vapor d´água gerado arrasta os óleos naturais, que se vaporizam com o choque térmico. Esse 
vapor contendo os óleos passa pelo material vegetal e o óleo e a água vaporizam. Esse vapor contendo os óleos 
essenciais passa através de tubos resfriados com água e condensa. Como produto, têm-se os óleos essenciais e 
um produto aquoso chamado hidrolato, que é uma água perfumada. Um esquema desse processo para extração 
de óleos essenciais pode ser visto na figura a seguir. 
 
 
O método de separação empregado para separar os óleos essenciais da água perfumada é 
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QUESTÃO 28 
 
A) Decantação 
B) Destilação por arraste à vapor 
C) Destilação simples 
D) Filtração 
E) Flutuação 
 
 
 
Com o objetivo de mostrar aos estudantes a importância da Química em sua vida prática e apresentar -
lhes conceitos sobre reações químicas, empregando reagentes de seu cotidiano, como o vinagre e o 
bicarbonato de sódio, um professor de Química montou um experimento em que se constrói um extintor 
de incêndio caseiro. 
 
 
O jato observado no experimento é produzido em uma reação química 
 
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QUESTÃO 29 
A) ácido-base entre o ácido metanoico, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio, produzindo 
o metanoato de sódio e água. 
B) de salificação, cujos produtos A e B são sais inorgânicos resultantes da reação entre uma base inorgânica 
e um ácido orgânico. 
C) denominada saponificação, pois produz, além do dióxido de carbono e água, um sal inorgânico 
muito utilizado como sabão. 
D) de neutralização entre um ácido inorgânico presente no vinagre e o sal bicarbonato de sódio, na qual 
os produtos A e B formados são o acetato de sódio e a água. 
E) entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético, presente no vinagre, produzindo, além do CO2, um 
sal orgânico, o acetato de sódio, e água. 
 
 
 
Todo ácido sofre ionização ao ser colocado na água, gerando soluções condutoras de corrente elétrica. Assim, 
por meio da medida de condutividade elétrica das soluções, podemos verificar a extensão da ionização dos 
ácidos de acordo com o grau de ionização (α), que é dado por: 
 
α = moléculas ionizadas / moléculas dissolvidas 
 
Portanto, quanto maior o número de moléculas ionizadas em meio aquoso, mais forte será o ácido. 
Podemos testar a condutividade e, em consequência, o grau de ionização de alguns ácidos presentes em 
produtos que usamos no cotidiano, por meio de um equipamento como o mostrado a seguir. 
 
 
 
Três soluções ácidas de mesma concentração foram testadas nesse equipamento e os resultados foram os 
representados a seguir, 
 
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QUESTÃO 30 
 
 
Considerando o resultado com cada solução, os ácidos 1, 2 e 3 podem ser, respectivamente, 
 
A) HCl, HBr e HI 
B) HClO3, HClO2 e HClO 
C) HClO,HBrO e HIO 
D) HCl, H2SO4 e H3PO4 
E) HNO3, HClO e HCN 
 
 
 
Na natureza, existem muitas substâncias que podem ser extraídas de espécies vegetais e que funcionam como 
indicadores ácido-base. O mais conhecido é o extrato de repolho roxo, em que basta você bater uma folha desse 
vegetal com 1 litro de água no liquidificador, filtrar e, pronto, você tem um ótimo indicador natural. Em água (pH 
neutro = 7), ele tem coloração roxa, mas conforme a imagem abaixo mostra, ele muda de cor conforme o pH das 
soluções. 
 
 
 
Considerando que o extrato de repolho roxo foi usado para identificar o caráter ácido-base de uma solução e a 
cor adquirida foi verde, podemos afirmar que a solução testada foi de 
 
A) NaCl 
B) NH4Cl 
C) NaHCO3 
D) KNO3 
E) CaCl2 
 
 
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QUESTÃO 31 
QUESTÃO 32 
 
 
 
 
"Houston, we have a problem". Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão 
espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos 
tanques de oxigênio (O2) da nave tinha acabado de explodir. 
Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da Nasa era 
evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2) exalado pela própria equipe. 
Isso causaria um abaixamento do pH do sangue da tripulação, a chamada acidemia sanguínea. 
 
A acidemia sanguínea deveria ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada 
e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte. 
 
Para eliminar o CO2 da nave, há, adaptados à ventilação, recipientes com uma substância capaz de absorver esse 
gás. Tal substância pode ser 
 
A) NaCl 
B) NH4Cl 
C) LiOH 
D) H2SO4 
E) SO2 
 
 
 
O esquema abaixo foi desenhado por um professor de Química em sua aula sobre diluição e mistura de soluções. 
 
 
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QUESTÃO 33 
 
O professor perguntou a seus alunos qual a cor da solução resultante e qual o reagente que está em excesso. O 
aluno que respondeu corretamente falou que a solução resultante se apresentava 
 
A) incolor e não há reagente em excesso. 
B) rósea e o reagente em excesso é o ácido sulfúrico. 
C) incolor e o reagente em excesso é o ácido sulfúrico. 
D) rósea e o reagente em excesso é o hidróxido de sódio. 
E) incolor e o reagente em excesso é o hidróxido de sódio. 
 
 
 
A liofilização é um processo de desidratação de alimentos que, além de evitar que seus nutrientes saiam junto 
com a água, diminui bastante sua massa e seu volume, facilitando o armazenamento e o transporte. Alimentos 
liofilizados também têm seus prazos de validade aumentados, sem perder características como aroma e sabor. 
 
 
 
O processo de liofilização segue as seguintes etapas: 
 
I. O alimento é resfriado até temperaturas abaixo de 0 ºC, para que a água contida nele seja solidificada. 
II. Em câmaras especiais, sob baixíssima pressão (menores do que 0,006 atm), a temperatura do alimento é 
elevada, fazendo com que a água sólida seja sublimada. 
 
Dessa forma, a água sai do alimento sem romper suas estruturas moleculares, evitando perdas de proteínas e 
vitaminas. O gráfico mostra parte do diagrama de fases da água e cinco processos de mudança de fase, 
representados pelas setas numeradas de 1 a 5. 
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QUESTÃO 34 
 
 
Considerando as informações anteriores, o processo de liofilização pode ser representado pelas setas 
 
A) 4 e 1. 
B) 2 e 1. 
C) 2 e 3. 
D) 1 e 3. 
E) 5 e 3 
 
 
 
Se, cuidadosamente, colocarmos uma agulha na posição horizontalsobre a superfície da água pura, ela 
permanecerá aí, flutuando, apesar de ser consideravelmente mais densa (d = 8 g/cm3) que a água pura (d = 1 
g/cm3). Entretanto, se adicionarmos uma gota de detergente, imediatamente a agulha afundará. 
 
 
 
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QUESTÃO 35 
O fato descrito no texto ocorre porque o detergente é um produto 
 
A) adstringente. 
B) emoliente. 
C) lubrificante. 
D) surfactante. 
E) umectante. 
 
 
 
A imagem a seguir é a fotografia de uma impressão digital coletada na superfície de um pedaço de madeira. Para 
obtê-la, foi utilizada uma técnica baseada na reação entre o sal do suor, NaCl, presente na impressão digital, com 
solução aquosa diluída de um reagente específico. Depois de secar em uma câmara escura, a madeira é exposta 
à luz solar e a impressão digital aparece. 
 
 
 
Considerando o processo químico de revelação da digital descrito, a solução usada foi de 
 
A) cloreto de prata. 
B) nitrato de potássio. 
C) nitrato de magnésio. 
D) nitrato de prata. 
E) sulfato de potássio. 
 
 
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QUESTÃO 36 
QUESTÃO 37 
 
 
Considere que o processo representado na imagem a seguir se repetiu por vários dias. 
 
 
 
Após esse tempo e considerando que a água com alta concentração desses íons presentes na imagem foi a única 
fonte de irrigação utilizada, espera-se que, ao medir o pH da terra sob a planta, encontre-se um valor 
 
A) igual a sete, pois os íons alumínio neutralizam esse solo. 
B) maior que sete, visto que os íons alumínio sofrem hidrólise básica. 
C) inferior a sete, visto que os íons alumínio sofrem hidrólise ácida. 
D) inferior a sete, visto que os íons alumínio reagem com a água produzindo um ácido. 
E) maior que sete, pois os íons alumínio reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio. 
 
 
 
O alumínio metálico pode ser obtido a partir do mineral bauxita por meio de uma eletrólise ígnea, e o processo 
se dá em três etapas: Mineração, Refinaria e Redução. 
 
Mineração: a bauxita contém de 35% a 55% de óxido de alumínio. Esse mineral é extraído da natureza, e, por 
meio dele, obtém-se a alumina (Al2O3). 
 
Refinaria: nesta etapa, a alumina precisa passar por uma purificação. É, então, dissolvida em soda cáustica e, 
logo após, passa por uma filtração. Um pó branco de alumina pura é obtido e enviado à redução. 
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QUESTÃO 38 
Redução: essa última etapa permite a obtenção de alumínio por meio da eletrólise. 
 
A figura seguinte representa o dispositivo usado para a produção do alumínio pela passagem de corrente elétrica. 
 
 
Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 9,65 A, durante o processo descrito 
 
A) ocorre oxidação dos cátions Al3+, representada pela equação: Al3+(l) + 3e− → Aℓ(l). 
B) o anodo de Cgrafite não é consumido. 
C) a redução do alumínio ocorre no eletrodo de grafite 
D) ocorre a formação de um gás estufa. 
E) 13,5 g de alumínio são produzidos em aproximadamente 4,2 minutos. 
 
 
 
Observe a curva de titulação de uma solução aquosa ácida por uma solução aquosa básica. 
 
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QUESTÃO 39 
 
 
De acordo com os dados apresentados no gráfico, depreende-se que as substâncias que podem estar presentes 
na faixa de pH que representa uma solução tampão são 
 
A) HClO e NaClO. 
B) HCl e NH4Cl. 
C) HCl e NaOH. 
D) HClO e NaCl. 
E) HClO e NaOH. 
 
 
 
Uma das importantes aplicações do cobre metálico é como condutor de eletricidade em fios elétricos e em 
circuitos eletrônicos. Isso exige alta pureza, pois o cobre impuro não é um condutor tão bom quanto o cobre 
puro. Assim, é necessário purificar o cobre obtido na metalurgia, pois sua pureza geralmente não é suficiente 
para usá-lo como condutor elétrico. Para a obtenção de cobre com pureza superior a 99,5%, é empregado o 
refino eletrolítico. O procedimento envolve a eletrólise de uma solução aquosa de CuSO4, utilizando como ânodo 
(polo positivo) o cobre metalúrgico, que contém impurezas como ferro, zinco, ouro, prata e platina. 
 
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38 
 
 
 
A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo 
com suas forças redutoras relativas. 
 
 
 
Considerando as informações anteriores, os metais presentes na lama anódica são 
 
A) Ag, Au e Pt. 
B) Fe e Zn. 
C) Ag, Fe e Zn. 
D) Au, Fe, Zn e Pt. 
E) Ag, Au, Fe, Pt e Zn. 
 
 
 
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39 
 
QUESTÃO 40 
QUESTÃO 41 
 
 
Com o objetivo de demonstrar a utilidade do popular ‘bafômetro’, bem como os princípios químicos de seu 
funcionamento, elaborou-se o experimento a seguir que permite a determinação qualitativa dos teores de álcool 
em algumas bebidas de amplo consumo. 
 
 
 
Ao se retirar a rolha, o ar flui através do giz embebido com a solução de dicromato de potássio acidulada 
(K2Cr2O7/H+). O vapor de álcool contido no ar reage com o dicromato de potássio, provocando uma mudança de 
cor no giz (alaranjado para azulado). A intensidade da mudança na cor é proporcional ao teor de álcool no ar 
exalado dos balões. 
 
A reação química que ocorre para determinação qualitativa do teor de álcool no experimento descrito é uma 
 
A) oxidação. 
B) redução. 
C) esterificação. 
D) desidratação. 
E) saponificação. 
 
 
 
Nossa pele contém uma substância denominada melanina. Seu papel é o de absorver a radiação ultravioleta 
(proveniente do Sol e perigosa para a pele) e reemitir. Em outras palavras, a melanina consiste em uma proteção 
natural da nossa pele. A exposição gradual à luz solar, ao longo de dias, provoca um aumento da concentração 
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QUESTÃO 42 
de melanina na pele, deixando-a mais escura (bronzeada). Para proteger dos danos provocados pelos raios 
ultravioleta, que incluem, até mesmo, câncer de pele, foram criados os protetores (ou filtros solares). Um 
ingrediente ativo que foi muito usado nesses protetores é o PABA, que atua de modo similar à melanina, 
impedindo a radiação ultravioleta de causar danos à pele. 
Considere que o PABA foi obtido a partir do benzeno, de acordo com a sequência de reações dadas abaixo: 
 
 
 
Analisando as reações anteriores, pode-se inferir que 
 
A) I é uma reação de substituição caracterizada como uma acilação de Friedel-Crafts. 
B) II é uma reação de adição eletrofílica, caracterizada como uma nitração, e o grupo metil do tolueno é um orto-
para dirigente. 
C) III é uma reação de redução em que o grupo metila é reduzido a ácido carboxílico. 
D) I é uma reação de substituição nucleofílica e o produto inorgânico formado é a água. 
E) IV é caracterizada como uma reação de redução do grupo nitro e M pertence à função amina. 
 
 
 
Artigos científicos bastante recentes mostram que a capsaicina, substância presente na pimenta, continua sendo 
bastante pesquisada como um composto capaz de melhorar o desempenho físico. Um estudo publicado em 
fevereiro de 2018, no The Journal of Strength Conditioning Research, investigou os efeitosda administração 
aguda de capsaicina em corredores de 1500 metros. Quando a capsaicina era consumida antes da prova, os 
corredores diminuíam o tempo para percorrer os 1500 metros além de terem diminuído a percepção de esforço 
ao final da prova. 
 
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QUESTÃO 43 
 
 
Analisando a fórmula estrutural da capsaicina, pode-se afirmar que 
 
A) há, nessa fórmula, as funções orgânicas fenol, amina, cetona e éter. 
B) há, nessa fórmula, um átomo de carbono assimétrico, sendo, portanto, opticamente ativa. 
C) sua fórmula molecular é C18H27NO3 e não apresenta isomeria cis-trans. 
D) estão presentes, na sua fórmula estrutural, sete carbonos secundários sp2 . 
E) possui um núcleo benzênico com três ligações duplas acumuladas, formando ângulos de 1200. 
 
 
 
Antes de ir para o sistema de distribuição de água, a mesma passa por processos de tratamento com diversas 
etapas. Esses processos podem ser físicos e químicos, fazendo com que a água obtenha todas as propriedades 
necessárias para que a tornem própria para o nosso consumo. A figura a seguir esquematiza uma estação de 
tratamento de água. 
 
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QUESTÃO 44 
 
 
De acordo com o esquema apresentado de uma estação de tratamento, os nomes dos processos de separação 
mostrados nas etapas 2 e 3 e o produto obtido na reação entre a cal virgem e a água são, respectivamente, 
 
A) cristalização, filtração e produto ácido. 
B) cristalização, flotação e produto ácido. 
C) cristalização, filtração e produto básico. 
D) decantação, flotação e produto básico. 
E) decantação, filtração e produto básico. 
 
 
 
O cartum a seguir representa a principal causa de um problema ambiental denominado 
 
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QUESTÃO 45 
 
Disponível em: http://www.arionaurocartuns.com.br/2017/03/charge-poluicao-esgoto-rio.html. 
Acesso em 22 nov. 2020. 
 
A) inversão térmica. 
B) chuva ácida. 
C) aquecimento global. 
D) efeito estufa. 
E) eutrofização. 
 
 
 
O processo químico da visão estabelece a correlação entre o processamento físico da aquisição da luminosidade 
e a ação biológica da sensação. Ocorre quando a luz atinge a retina, que possui os fotorreceptores (cones e 
bastonetes) e proteínas denominadas de opsinas, que são constituídas de retinal (composto A), o que provoca 
alterações químicas fundamentais. Entre elas está a isomerização do retinal, composto A se transforma no 
composto B, transformação que provoca um impulso elétrico, que é encaminhado ao encéfalo. Assim, os 
estímulos são interpretados pelo cérebro, mais precisamente no córtex occipital, que cria diversas reações. 
Após a imagem ganhar forma, há conversão do composto B em composto A – processo realizado por meio de 
uma enzima (retinal-isomerase), a fim de que mais luz possa ser recebida pelos fotorreceptores e mais imagens 
possam ser formadas. 
 
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http://www.arionaurocartuns.com.br/2017/03/charge-poluicao-esgoto-rio.html
https://www.infoescola.com/bioquimica/proteinas/
https://www.infoescola.com/anatomia-humana/encefalo/
 
 
 
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QUESTÃO 46 
 
 
Com base nas estruturas dos dois isômeros do retinal, pode-se afirmar que o tipo de isomeria entre eles é 
 
A) Geométrica 
B) Posição 
C) Óptica 
D) Função 
E) Tatutomeria 
 
 
 
A biomagnificação é o aumento da concentração de certos produtos químicos persistentes em níveis da cadeia 
alimentar sucessivamente mais altos. A figura a seguir mostra um processo de biomagnificação muito estudado 
nos anos de 1960, o qual mostrou que o p-diclorodifeniltricloro-etano (DDT) interferia na reprodução dos falcões 
peregrinos e de outros pássaros predadores que estavam no topo da cadeia alimentar. 
 
 
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QUESTÃO 47 
O processo de biomagnificação ocorre com o DDT porque essa substância é 
 
A) orgânica. 
B) um haleto. 
C) lipossolúvel. 
D) biodegradável. 
E) polar. 
 
 
 
A recuperação da camada de ozônio poderia demorar várias décadas mais do que o previsto caso não diminuam 
as crescentes emissões de diclorometano, uma substância química usada como solvente de pintura e para 
preparar compostos químicos de geladeiras e aparelhos de ar-condicionado. A revelação foi feita por um 
estudo publicado na revista científica Nature Communications. 
O buraco na camada de ozônio, descoberto nos anos 1980, começou a se recuperar graças à proibição do uso 
dos clorofluocarbonetos (CFC), presentes em muitos produtos de limpeza domésticos, em aerossóis e outros. 
Estas substâncias químicas foram abandonadas a partir da introdução do protocolo de Montreal, em 1987, 
quando se descobriu que elas permaneciam muito tempo no ambiente e que sua acumulação danificava a 
camada de ozônio. No entanto, o diclorometano - também conhecido como cloreto de metileno - não foi incluído 
no protocolo, já que tem vida mais curta, ou seja, se decompõe após aproximadamente cinco meses na 
atmosfera. Mesmo assim, a decomposição do composto libera cloro, que pode danificar a camada de ozônio, 
caso chegue até ela. 
Segundo os cientistas, os benefícios da redução das emissões de diclorometano poderão ser notados em pouco 
tempo, justamente porque o tempo que ele permanece na atmosfera é mais curto. 
 
Sobre a substância que volta a ameaçar a camada de ozônio, é pertinente inferir que ela age criando um novo 
caminho reacional em que a 
 
A) energia do complexo ativado é menor. 
B) energia de ativação da reação é maior. 
C) energia dos produtos diminui. 
D) temperatura do sistema aumenta. 
E) variação de entalpia da reação diminui. 
 
 
 
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https://www.nature.com/articles/ncomms15962
https://www.nature.com/articles/ncomms15962
 
 
 
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QUESTÃO 48 
QUESTÃO 49 
 
 
A tabela abaixo apresenta o valor aproximado do pH para alguns materiais medidos a 25º C e 1 atm: 
 
 
 
Sobre os materiais apresentados na tabela, pode-se inferir que 
 
A) a solução de ácido clorídrico é 1014 vezes mais ácida que a solução de hidróxido de sódio. 
B) a solução de hidróxido de sódio apresenta maior concentração de íons hidrônio. 
C) a clara de ovo apresenta uma concentração máxima de íons hidrônio igual a 10–8 mol/L. 
D) o leite de magnésia é 10,5 vezes mais alcalino que o ácido clorídrico. 
E) o suco gástrico é três vezes mais ácido que o ácido clorídrico. 
 
 
 
A água que corre na superfície da Terra pode se tornar ligeiramente ácida devido à dissolução do CO2 da 
atmosfera e à dissolução de ácidos resultantes da decomposição dos vegetais. Quando essa água encontra um 
terreno calcário (isto é, formado por CaCO3), tem início um processo de dissolução do calcário, devido à reação: 
 
(I) CaCO3(s) + H2CO3(aq) ⇄ Ca(HCO3)2(aq) K1 
 
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Isso ocorre porque o CaCO3 é insolúvel na água e o Ca(HCO3)2 é solúvel. Começa então um processo de erosão 
química do calcário, com a formação de furos, veios e fissuras através da rocha, que demora milhares de anos. 
À medida que a água vai aprofundando-se no terreno, a pressão hidrostática da coluna líquida provoca umaumento de dissolução do CO2 na água, de acordo com a equação: 
 
(II) CO2(g) + H2O(l) ⇄ H2CO3(aq) K2 
 
 
A formação das estalactites e estalagmites nas cavernas é um exemplo interessante de deslocamento dos 
equilíbrios químicos. Quando a água goteja do teto de uma caverna, ela está passando de uma pressão maior 
(pois está comprimida dentro de uma fenda do terreno) para uma pressão menor (a pressão atmosférica dentro 
da caverna). Essa diminuição de pressão faz com que o equilíbrio II se desloque para a esquerda, diminuindo a 
concentração de H2CO3 na água; em consequência, o equilíbrio I também se desloca para a esquerda, o que 
significa dizer que o Ca(HCO3)2 , solúvel em água, vai paulatinamente se transformando em CaCO3, insolúvel em 
água. Esse CaCO3 sólido começa a se depositar junto com as gotas de água que caem do teto da caverna. Com o 
passar dos séculos, esse depósito dá origem às estalactites — formações calcárias pendentes do teto da caverna 
— e também às estalagmites — formações calcárias que crescem do solo para cima. 
 
O processo descrito acima também pode ser representado pela equação a seguir: 
 
(III) Ca(HCO3)2(aq) ⇄ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) K3 
 
Considerando as informações anteriores, a relação entre as constantes de equilíbrio K1, K2 e K3 é 
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QUESTÃO 50 
 
A) K3 = K1 . K2 
B) K3 = K1 + K2 
C) K3 = K1 / K2 
D) K3 = K2 / K1 
E) K3 = 1 / (K1 . K2) 
 
 
 
 
 
A charge menciona um grave problema das cidades, que é o volume de lixo orgânico (sobras de alimento) 
produzido por dia. Esse lixo quando lançado no ambiente, além de resultar na poluição das águas, do solo e da 
atmosfera, atrai insetos que transmitem doenças. A solução adequada para o resíduo orgânico, a fim de reduzir 
impactos ambientais, é: 
 
A) Lixão. 
B) Estocagem. 
C) Incineração. 
D) Compostagem. 
E) Aterro sanitário. 
 
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