Quimica do sabao - Lista extra

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EXERCÍCIOS – A QUÍMICA DA LIMPEZA 
 
 
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1. (Ufu 2020) A designação de “produtos químicos” 
geralmente é associada às substâncias 
manuseadas em laboratórios químicos científicos. 
No entanto, há uma grande variedade de produtos 
químicos que são utilizados rotineiramente nas 
atividades domésticas de limpeza tais como: 
sabão, detergente, água sanitária, desinfetante e 
álcool. Esses produtos devem ser, 
responsavelmente, utilizados para se evitarem 
danos à saúde e ao ambiente. 
 
BAIRD, Colin. Química ambiental. Maria Angeles Lobo Recio ; 
Luiz Carlos Marques Carrera (Trad). 2. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2002. (Adaptado) 
 
Assinale a alternativa que apresenta a classificação 
química e a correta função do produto de limpeza, 
indicado no texto. 
a) Detergentes são formados por misturas de 
compostos orgânicos capazes de emulsionar 
óleos. 
b) Sabões possuem longas moléculas orgânicas 
formadas unicamente por uma parte apolar. 
c) Água sanitária é utilizada como desinfetante 
composto por cloreto de sódio em solução. 
d) Álcool de uso doméstico tem efeito bactericida e 
longas cadeias carbônicas pouco voláteis. 
2. (Ufu 2011) Antigamente era mais comum entre 
as famílias armazenar óleos usados em frituras 
para fabricação de sabão. Além do óleo, utilizam-se 
também água e soda cáustica (hidróxido de sódio, 
NaOH), que eram aquecidos até que a mistura 
adquirisse a consistência do sabão desejado. 
 
A respeito dessa reação assinale a alternativa 
incorreta. 
a) O óleo é um tipo de lipídio imiscível em água. 
b) O sabão remove gorduras e, ao mesmo tempo, 
dissolve-se em água, pois parte de sua cadeia é 
polar e parte apolar. 
c) O hidróxido de sódio possui características 
básicas. 
d) A reação de formação do sabão é chamada de 
esterificação. 
 
3. (Enem 2018) Tensoativos são compostos 
orgânicos que possuem comportamento anfifílico, 
isto é, possuem duas regiões, uma hidrofóbica e 
outra hidrofílica. O principal tensoativo aniônico 
sintético surgiu na década de 1940 e teve grande 
aceitação no mercado de detergentes em razão do 
melhor desempenho comparado ao do sabão. No 
entanto, o uso desse produto provocou grandes 
problemas ambientais, dentre eles a resistência à 
degradação biológica, por causa dos diversos 
carbonos terciários na cadeia que compõe a porção 
hidrofóbica desse tensoativo aniônico. As 
ramificações na cadeia dificultam sua degradação, 
levando à persistência no meio ambiente por longos 
períodos. Isso levou a sua substituição na maioria 
dos países por tensoativos biodegradáveis, ou seja, 
com cadeias alquílicas lineares. 
 
PENTEADO, J. C. P.; EL SEOUD, O. A.; CARVALHO, L. R. F. [ ... 
]:uma abordagem ambiental e analítica. Química Nova, n. 5, 
2006 (adaptado). 
 
Qual a fórmula estrutural do tensoativo persistente 
no ambiente mencionado no texto? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
4. (Udesc 2019) Uma estudante coloca em uma 
panela 1 2 xícara de bicarbonato de sódio, 1 2 
xícara de óleo vegetal e 1 2 xícara de água. Ao 
aquecer a mistura e mantendo-a em fervura branda, 
é correto afirmar que o óleo vegetal sofre uma 
reação de: 
 
a) polimerização por adição. 
b) hidrólise ácida. 
c) polimerização por condensação. 
d) saponificação. 
e) hidrogenação catalítica. 
 
5. (Ueg 2015) A remoção de gordura em utensílios 
domésticos é feita por ação mecânica, entretanto, a 
ação dos sabões facilita o processo de remoção de 
sujeiras gordurosas. Um exemplo de uma molécula 
de sabão é o dodecanoato de sódio, cuja estrutura 
química está mostrada a seguir. 
 
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O papel do sabão no processo de limpeza ocorre 
devido à 
 
a) interação de van der Waals da parte apolar e à 
ligação de hidrogênio da parte polar de sua 
molécula, respectivamente, com a gordura e a 
água. 
b) redução do pH do meio, possibilitando a 
solubilização da gordura na água. 
c) diminuição da densidade da água, facilitando a 
precipitação das moléculas de gordura, que 
serão removidas por centrifugação. 
d) tensão superficial da água que é elevada e que 
possibilita a formação de espuma que remove a 
sujeira. 
 
6. (Unicamp 2014) Recentemente encontrou-se um 
verdadeiro “fatberg”, um iceberg de gordura com 
cerca de 15 toneladas, nas tubulações de esgoto de 
uma região de Londres. Esse “fatberg”, resultado do 
descarte inadequado de gorduras e óleo usados em 
frituras, poderia ser reaproveitado na produção de 
a) sabão, por hidrólise em meio salino. 
b) biodiesel, por transesterificação em meio básico. 
c) sabão, por transesterificação em meio salino. 
d) biodiesel, por hidrólise em meio básico. 
 
7. (Enem 2014) A capacidade de limpeza e a 
eficiência de um sabão dependem de sua 
propriedade de formar micelas estáveis, que 
arrastam com facilidade as moléculas impregnadas 
no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua 
estrutura partes capazes de interagir com 
substâncias polares, como a água, e partes que 
podem interagir com substâncias apolares, como 
as gorduras e os óleos. 
SANTOS, W. L. P; MÕL, G. S. (Coords.). Química e 
sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 
(adaptado). 
 
A substância capaz de formar as estruturas 
mencionadas é 
a) 18 36C H . 
b) 17 33C H COONa. 
c) 3 2CH CH COONa. 
d) 3 2 2CH CH CH COOH. 
e) 3 2 2 2 2 2 2 3CH CH CH CH OCH CH CH CH . 
 
8. (Enem 2016) Os tensoativos são compostos 
capazes de interagir com substâncias polares e 
apolares. A parte iônica dos tensoativos interage 
com substâncias polares, e a parte lipofílica 
interage com as apolares. A estrutura orgânica de 
um tensoativo pede ser representada por: 
 
 
 
Ao adicionar um tensoativo sobre a água, suas 
moléculas formam um arranjo ordenado. 
 
Esse arranjo é representado esquematicamente por: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
9. (Enem 2012) Quando colocamos em água, os 
fosfolipídeos tendem a formar lipossomos, 
estruturas formadas por uma bicamada lipídica, 
conforme mostrado na figura. Quando rompida, 
essa estrutura tende a se reorganizar em um novo 
lipossomo. 
 
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Esse arranjo característico se deve ao fato de os 
fosfolipídeos apresentarem uma natureza 
a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em 
água. 
b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução 
aquosa. 
c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como 
ácidos e bases. 
d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações 
em sua estrutura. 
e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte 
hidrofílica e outra hidrofóbica. 
 
10. (Enem 2009) Sabões são sais de ácidos 
carboxílicos de cadeia longa utilizados com a 
finalidade de facilitar, durante processos de 
lavagem, a remoção de substâncias de baixa 
solubilidade em água, por exemplo, óleos e 
gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de 
uma molécula de sabão. 
 
 
 
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a 
água e, desse modo, formar o ácido carboxílico 
correspondente. Por exemplo, para o estearato de 
sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio: 
 
CH3(CH2)16COO– + H2O ↔ CH3(CH2)16COOH + OH– 
 
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco 
solúvel em água e menos eficiente na remoção de 
gorduras, o pH do meio deve ser controlado de 
maneira a evitar que o equilíbrio acima seja 
deslocado para a direita. 
 
Com base nas informações do texto, é correto 
concluir que os sabões atuam de maneira 
 
a) mais eficiente em pH básico. 
b) mais eficiente em pH ácido. 
c) mais eficiente em pH neutro. 
d) eficiente em qualquer faixa de pH. 
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro. 
 
Gabarito Comentado: 
1: [A] 
 
[A] Correta. Detergentes são formados por misturas de 
compostos orgânicos capazes de emulsionar óleos, pois são 
formados por moléculas anfifílicas, ou seja, moléculas que 
podem atrairsubstâncias polares e apolares. 
 
[B] Incorreta. Sabões possuem longas moléculas orgânicas 
formadas por uma região apolar e outra polar num modelo de 
alfinete. 
 
[C] Incorreta. Água sanitária é utilizada como desinfetante e 
apresenta hipoclorito de sódio ( )NaC O em solução 
aquosa. 
 
[D] Incorreta. Álcool de uso doméstico tem efeito bactericida, 
tendo como um de seus componentes o etanol 
( )− −3 2CH CH OH , que é um composto volátil. 
 
2: [D] 
 
Alternativa [A] está correta. São chamados de óleos os lipídios 
insaturados líquidos. Como todo lipídio, são imiscíveis em água, 
ou seja, não se misturam com a água. 
Alternativa [B] está correta. É exatamente o fato de possuir uma 
parte polar e outra apolar que faz com que o sabão apresente 
afinidade tanto com as gorduras quanto com a água e, assim 
formem as micelas que permitem a remoção das gorduras. A 
gordura é rodeada pela parte apolar do sabão, ficando a parte 
polar para fora, o que permite a interação com a água. 
 
 
 
Alternativa [C] está correta. O hidróxido de sódio, NaOH, é um 
composto inorgânico que libera íons hidroxila (OH-) em meio 
aquoso, sendo por isso considerado uma base. 
Alternativa [D] está incorreta, pois a reação de formação do 
sabão é chamada de saponificação. 
 
 
3: [B] 
 
O principal tensoativo aniônico sintético que surgiu na década de 
1940 e teve grande aceitação no mercado de detergentes em 
razão do melhor desempenho comparado ao do sabão 
apresentava uma estrutura do tipo: 
 
 EXERCÍCIOS – A QUÍMICA DA LIMPEZA 
 
 
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De acordo com o texto as ramificações na cadeia dificultam sua 
degradação, levando à persistência no meio ambiente por longos 
períodos, então a fórmula que melhor representa esta ideia, ou 
seja, que apresenta maior número de ramificações, é: 
 
 
 
 
 
 
 
4: [D] 
 
Ingredientes para fazer sabão: 
1 2 xícara de bicarbonato de sódio 
1 2 xícara de óleo vegetal 
1 2 xícara de água 
 
Conclusão: o óleo vegetal sofre uma reação de saponificação 
(produção de sabão). 
 
5: [A] 
 
O sabão possui em sua molécula uma cadeia orgânica apolar e 
uma extremidade polar. A cadeia apolar se mistura com a 
gordura, através de interações de dipolo instantâneo – dipolo 
induzido, já a parte polar da cadeia irá interagir com a água, por 
ligação de hidrogênio, formando assim, um sistema água-
sabão-gordura, chamada de micela, que permite que a água 
remova a gordura e promova a limpeza dos utensílios 
domésticos. 
 
6: [B] 
 
Esse “fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e 
óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção 
de biodiesel, por transesterificação em meio básico: 
 
 
7: [B] 
 
As micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com 
substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir 
com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. 
Concluímos que se trata de um sabão, 17 33C H COONa. 
 
 
 
8: [C] 
 
Percebe-se que o tensoativo apresenta uma região apolar e outra 
apolar: 
 
 
 
Ao adicionar um tensoativo sobre a água, suas moléculas 
formam um arranjo ordenado com a região polar voltada para a 
água (polar). 
 
 
 
9: [E] 
 
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos 
apresentarem uma natureza anfifílica, ou seja, possuírem uma 
parte polar (hidrofílica) e outra apolar (hidrofóbica). 
 
 
 
10: [A] 
 
Como o ácido carboxílico formado é pouco eficiente na remoção 
de sujeiras, o equilíbrio: 
CH3(CH2)16COO– + H2O  CH3(CH2)16COOH + OH– 
deverá ser deslocado para a esquerda, no sentido de ionizar o 
ácido. Consequentemente a concentração de ânions hidróxido 
(OH-) deverá aumentar. Isto significa que os sabões atuam de 
maneira mais eficiente em pH básico.