LIGAÇOES QUIMICAS

Prévia do material em texto

Faculdade Multivix Cariacica
Disciplina: Química Geral Curso: Engenharia Civil Professor: Marito Afonso Souza 
 Relatório da Aula Prática nº 06:
 Estudo das Reacoes Quimicas
ELLEN KELLY SILVA
GABRYELLA MONTEMOR
MAITILA WANDEKOKEN PASSOS
ISABELLA BÁRBARA POTON SOUZA
LUCAS DE CASTRO TOMAZ
CRISLEY GOUVEA LIMA
Cariacica 
2023
 (
‘
)
INTRODUÇÃO
As substâncias iônicas são compostas por íons (cátions e ânions) que estão ligadas por forças elétricas. Por outro lado, as substâncias moleculares ou covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos dos elementos envolvidos. Embora não possuíssem íons em sua composição, as ligações podem ter polos elétricos devido à diferença de eletronegatividade entre os elementos, sendo chamadas de chamada de polares nesse caso.
 Quando não há diferença de eletronegatividade ou quando a essas diferenças é nula, a molécula é chamada de apolar. As substâncias moleculares têm suas indicações atraídas por forças intermoleculares. No caso de substâncias cujas emissões são apolares, a força de atração responsável por sua existência nos estados sólido e líquido é denominada de dipolo induzido - dipolo induzido. Já no caso de substâncias cujas emissão são polares, a força intermolecular é denominada dipolo permanente - dipolo ou permanente simplesmente dipolo - dipolo. Existe um tipo de interação dipolo - dipolo muito forte que ocorre entre a chamada onde o hidrogênio está ligado ao oxigênio, sofreu ou flúor. 
Essa força é conhecida como ponte de hidrogênio (ou ligação de hidrogênio). Em substâncias moleculares, de forma geral, dois fatores influenciam os pontos de fusão e ebulição.
OBJETIVOS
O objetido principal do experimento e analisar a diferença entre as substancias ionicas e as moleculares. Verificando o comportamento em relaçoes a determinados tipos de solvente como foi usado nos experimentos.
MATERIAIS E REAGENTES
• Pipeta 1 mL 
• Suporte Universal 
• Garras Bico de Bunsen 
• Tubos de ensaio 
• Estante para tubos
 • Pinça de Madeira 
• NaCl 
• ZnCl2
 • Naftaleno sólido 
• Iodo sólido
 • Sacarose
 • Álcool Etílico
 • Óleo comestível 
• Tetracloreto de Carbono ou Querosene
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 I . Substâncias Iônicas e Moleculares Frente ao Aquecimento: levando um tubo de ensaio, para que uma pequena quantidade de iodo seja adicionada ao tubo. aqueça o tubo, com o auxílio de uma pinça de madeira, até observar alguma mudança no estado físico do iodo. Em três tubos de ensaio, adicionar respectivamente sacarose, cloreto de zinco (ZnCl2) e cloreto de sódio (NaCl) ( todos no estado sólido ). Aquecer, com o auxílio de uma pinça de madeira, cada um dos tubos até observar mudança no seu estado físico.
 II. Polaridade e Solubilidade 
• Em três tubos de ensaio adicionar, utilizando pipetas volumétricas, respectivamente, 1,0 mL de água, 1,0 mL de Álcool etílico e 1,0 mL de querosene. A cada um dos tubos adicionar 2 gotas de óleo comestível, agitar intensamente e observar os resultados. 
• Repetir o procedimento anterior, substituindo o óleo comestível por quantidades pequenas e equivalentes de: Cloreto de sódio; Naftaleno; Iodo.
	Onde foi observado que o primeiro tubo ao esfriar ficou solido, o segundo ficou liquido inicialmente logo apos ficou solido, o terceiro ficou liquido e solido e o quarto ficou solido. Com os solventes observamos apos a agitaçao que o querosene e alcool ouve a diluiçao e na agua nao ouve a diluiçao.
	Foram observsados as moleculas polares e apolares, sendo na polar existe a diferença entre os atomos apresentando um polo negativo e outro possitivo, na apolar nao existe diferença de eletronegatividade entre os atomos. 
	Com o experimento constatamos que a agua mais o nat ta leno, nao foi disolvido ente si, mas com o alcool e com o querosene ouve a disolviçao, ja com o iodo todos disolveram.
ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Ao final dos experimentos conclui-se que, no primeiro experimento as substancias se quebram facilmente em baixa temperatura por se tratar de uma ligação covalente A segunda experiencia constata que moléculas polares dissovelvem somente moléculas apolares e vice e versa.
CONCLUSÃO
Ao final dos experimentos conclui-se que as praticas aplicadas corresponde com a teoria descrita nos livro usados como base pra o estudo das ligações quimicas.
ANEXOS
	1)Considerando o aquecimento das substâncias no item I, explique, levando em conta o tipo de ligação química, o tipo de força intermolecular, etc., a diferença de comportamento observada. 
R: O naftaleno evapora com facilidade, já a sacarose por possuir ligação covalente demora um mais no processo de evaporação. O cloreto de zinco e cloreto de sódio evaporam em temperatura mais elevada alem de possuem altos pontos de fusão e de ebulição por fomarem uma ligação ionica.
2) Pode-se observar que o iodo é uma substância que sublima. Todas as substâncias moleculares sublimam? Justifique a sua resposta.
R: Não, ocorre devido ao tipo de atração criada entre as substancias.
3) Apesar de termos aquecido o cloreto de sódio, não foi possível observar sua fusão. Todas as substâncias iônicas têm ponto de fusão tão elevado quanto o NaCl? Justifique. 
R: Sim, e muito dificil roper esse tipo de ligação. 
4) Explicar o comportamento observado no procedimento II da prática, levando em conta o tipo de ligação química, a polaridade ou não das substâncias usadas e, conseqüentemente, suas forças intermoleculares. 
R: Pode constatar que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, enquanto que as moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
FONTAN, Ana Paula da Costa Ilhéu. Química Geral I. Teoria 1º Período Ensino Integrado. CEFET-RJ – Unidade de Química. RJ/RJ. 
PERUZZO, Francisco Miragaia. Química na abordagem do Coditiano. 3 ed. – São Paulo:Moderna, 2003. 
LEMBO, Antonio. Química I. 5 ed. Vol. I. São Paulo/SP. Ed. Ática, 1978. 
SANTOS, Wilson Luiz Pereira. Química e Sociedade – Volume único. São Paulo: Nova Geração, 2005.