AS 1 QUIMICA GER

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AS DE QUIMICA GER. E EXP. 
AS 1 QUIMICA GER. E EXP. 
PERGUNTA 1 
1. Assinale a alternativa que contém apenas misturas. 
 
a. Ferro puro, água potável, leite e óleo. 
 
b. Sal, açúcar, óleo e mel. 
 
c. Gasolina, salmoura, leite e vinagre. 
 
d. Ovos, leite, pão e sal. 
 
e. Gás carbônico, sal, petróleo e granito. 
0,16 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Qual é o nome da transformação na qual a matéria passa do estado sólido para o 
líquido? 
 
a. Fusão. 
 
b. Evaporação. 
 
c. Solidificação. 
 
d. Sublimação. 
 
e. Vaporização. 
0,16 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Sobre os diferentes tipos de vaporização, analise as seguintes assertivas quanto à 
veracidade delas – V para VERDADEIRO ou F para FALSO: 
 
I. Quando a mudança de estado ocorre de forma lenta, geralmente à temperatura ambiente, é 
chamada de ebulição. 
 
II. A principal característica da evaporação é a formação de bolhas, tratando-se de um 
processo de vaporização rápido. 
 
III. A calefação acontece quando o líquido entra em contato com uma superfície 
extremamente quente, sofrendo vaporização de forma quase instantânea. 
 
As assertivas I, II e III são, respectivamente: 
 
a. V, F, V 
 
b. V, F, F 
 
c. F, F, V 
 
d. F, V, V 
 
e. V, V, V 
0,16 pontos 
 
PERGUNTA 4 
1. Leia atentamente a afirmação a seguir sobre alguns fenômenos que ocorrem com a 
matéria: 
 
Vários tipos de transformações podem ocorrer com a matéria. As mudanças de estado, por 
exemplo, são classificadas como fenômenos _____________. Nesse tipo de transformação, 
não há alteração na composição e essência da matéria. 
 
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, a lacuna: 
 
a. sólidos 
 
b. químicos 
 
c. naturais 
 
d. físicos 
 
e. Gasosos 
 
 
 
AS 2 QUIMICA GER. E EXP. 
PERGUNTA 1 
1. Sabe-se que, segundo o modelo de Bohr, os elétrons se distribuem em diferentes 
camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Cada uma dessas 
camadas se divide em outras subcamadas ou subníveis de energia, representados 
pelas letras s, p, d e f. Qual a quantidade máxima de elétrons comportada pelo 
subnível d? 
 
a. 20 
 
b. 6 
 
c. 2 
 
d. 10 
 
e. 14 
0,16 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Segundo o modelo atômico de Dalton, analise as seguintes assertivas quanto à sua 
veracidade – V para VERDADEIRA ou F para FALSA. 
 
I. Toda e qualquer porção de matéria é constituída por partículas fundamentais, os chamados 
átomos. 
 
II. Átomos são partículas divisíveis, ocas e esféricas. 
 
III. Átomos não podem ser criados e nem destruídos. 
 
IV. Todos os elementos são formados por átomos idênticos, com as mesmas propriedades. 
 
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. F, F, F, F. 
 
b. F, F, V, V. 
 
c. V, V, F, V. 
 
d. V, F, V, V. 
 
e. V, V, F, V. 
0,16 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Leia atentamente as informações das colunas "A" e "B" para, em seguida, assinalar a 
alternativa que reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nelas 
contidas. 
 
Coluna A 
 
I. Isótopos 
 
II. Isóbaros 
 
III. Isótonos 
 
Coluna B 
 
1. Fenômeno que ocorre com átomos de diferentes elementos químicos. Neste caso, os 
átomos possuem o mesmo número de nêutrons, variando o número de massa. 
 
2. Neste caso, os átomos apresentam o mesmo número de massa. 
 
Isso só é possível em átomos de diferentes elementos químicos. 
 
3. São átomos que possuem o mesmo número de prótons (consequentemente, o mesmo 
número atômico). 
 
A sequência CORRETA desta associação é: 
 
a. I-3; II-2; III-1. 
 
b. I-3; II-1; III-2. 
 
c. I-2; II-3; III-1. 
 
d. I-1; II-3; III-2. 
 
e. I-1; II-2; III-3. 
0,16 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Leia a afirmação a seguir sobre um conceito fundamental em Química Geral. 
 
"___________ é uma média ponderada entre todos os isótopos de um determinado elemento 
químico. Como trata-se de um média, dificilmente será um número inteiro. É uma grandeza 
medida em u." 
 
Assinale a alternativa que preenche CORRETAMENTE a lacuna: 
 
a. Mol 
 
b. Média de massas 
 
c. Quantidade de matéria 
 
d. Massa molecular 
 
e. Massa atômica 
0,16 pontos 
 
 
AS 3 QUIMICA GER. E EXP. 
PERGUNTA 1 
1. Sobre ligações iônicas e compostos iônicos, assinale a alternativa que contém 
informações INCORRETAS. 
 
a. As ligações iônicas são intramoleculares. 
 
b. Esse tipo de ligação resulta da atração entre cátions e ânions. 
 
c. Compostos iônicos possuem elevados pontos de fusão e ebulição. 
 
d. Os compostos iônicos estão no estado gasoso em condições normais de 
temperatura e pressão. 
 
e. São ligações caracterizadas pela transferência de elétrons. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Sobre as características de compostos covalentes e ligações covalentes, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 
a. Compostos covalentes são encontrados apenas no estado sólido em condições 
normais de temperatura e pressão. 
 
b. NaCl é um exemplo de composto que possui apenas ligações covalentes. 
 
c. Não ocorre perda e nem ganho de elétrons em ligações covalentes, mas sim 
um compartilhamento dos mesmos. 
 
d. A grande maioria dos compostos covalentes conduzem bem a corrente elétrica. 
 
e. Compostos covalentes possuem altos pontos de fusão e ebulição, maiores que 
os dos compostos iônicos. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Sobre a classificação dos elementos na Tabela Periódica, analise as seguintes assertivas 
quanto à veracidade – V para VERDADEIRO ou F para FALSO. 
 
I. A maior parte dos elementos presentes na Tabela Periódica são ametais. 
 
II. Carbono e nitrogênio são ametais. 
 
III. Hélio e neônio são gases nobres. 
 
IV. O hidrogênio situa-se na família 1A e tem várias características físico-químicas semelhantes 
aos metais alcalinos. 
 
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. V, F, F, V. 
 
b. F, F, V, F. 
 
c. F, V, F, F. 
 
d. F, V, V, F. 
 
e. V, V, F, F. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Sobre a polaridade de compostos e ligações intermoleculares, analise as seguintes 
assertivas quando à veracidade – V para VERDADEIRO ou F para FALSO. 
 
I. As ligações intermoleculares ocorrem entre átomos. 
 
II. A diferença de eletronegatividade é uma das maneiras de identificar a polaridade de uma 
molécula. 
 
III. As ligações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de Van der Waals ocorrem 
entre moléculas apolares. 
 
IV. CO e SO2 possuem ligações intermoleculares do tipo dipolo permanente. 
 
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. V, V, V, V. 
 
b. F, F, F, V. 
 
c. F, V, V, V. 
 
d. F, V, V, F. 
 
e. F, F, V, V. 
0,17 pontos 
 
 
 
AS 4 QUIMICA GER. E EXP. 
PERGUNTA 1 
1. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
a. É uma lei ponderal. 
 
b. Afirma que “na natureza nada se cria, tudo se transforma”. 
 
c. É também conhecida como a lei das proporções constantes. 
 
d. Exemplo de aplicação da lei: supondo que uma reação ocorra em um sistema 
fechado, seja irreversível e possua um rendimento igual a 100%, a soma da 
massa dos reagentes é sempre igual à soma da massa dos produtos. 
 
e. É também conhecida como lei de conservação das massas. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Qual é a quantidade de matéria contida em 220 g de CH3CHO (acetaldeído)? Dados: 
C=12; H=1; O=16 (massas molares, em g/mol) 
 
a. 2,5 mols 
 
b. 2 mols 
 
c. 5 mols 
 
d. 3 mols 
 
e. 4 mols 
0,17 pontos 
PERGUNTA 3 
1. As massas molares (em g/mol) da glicose (C6H12O6), do ácido sulfúrico (H2SO4) e da 
água (H2O) são, RESPECTIVAMENTE: Dados (em g/mol): Mmolar (C) = 12; Mmolar (H) = 
1; Mmolar (O) = 16; Mmolar (S) = 32. 
 
a. 98; 18, 180. 
 
b. 170; 98; 18. 
 
c. 18; 180; 98. 
 
d. 180; 98; 18. 
 
e. 200; 90; 10. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 4 
1. (UFSCar – SP – adaptada) Quando 56 g de ferro (massa atômica = 56) são colocados 
para reagir com 40 g de enxofre (massa atômica = 32), de acordo com a reação: 
 
Fe + S → FeS 
 
Apartir das informações fornecidas, pode-se concluir que serão formados: 
 
a. 40 g de sulfeto e sobram 8 g de enxofre. 
 
b. 56 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre. 
 
c. 88 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre. 
 
d. 96 g de sulfeto de ferro. 
 
e. 40 g de sulfeto de ferro e sobram 16 g de ferro. 
0,17 pontos 
 
 
AS 5 QUIMICA GER. E EXP. 
PERGUNTA 1 
1. Leia a afirmação a seguir sobre um tipo de composto muito comum na natureza. 
 
"Os compostos ______________ são caracterizados pela presença de cadeias carbônicas e/ou 
átomos de carbono diretamente ligados ao hidrogênio. Como exemplos, podemos citar: ácidos 
carboxílicos, cetonas, aldeídos, álcoois, ésteres, éteres, fenóis, entre outros." 
 
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, a lacuna: 
 
a. óxidos 
 
b. inorgânicos 
 
c. sais 
 
d. orgânicos 
 
e. bases 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Vários conceitos sobre funções inorgânicas foram propostos pelo químico sueco 
Svante Arrhenius. Através da diluição de certos tipos de substâncias em água, 
Arrhenius notou a formação de íons H+ em solução aquosa. Que tipos de substâncias 
são essas? 
 
a. ácidos 
 
b. bases 
 
c. sais 
 
d. ésteres 
 
e. óxidos 
0,17 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Assinale a alternativa que contém um óxido básico. 
 
a. CO 
 
b. NaOH 
 
c. Fe3O4 
 
d. MgO 
 
e. SO2 
0,17 pontos 
PERGUNTA 4 
1. Assinale a alternativa que contém apenas oxiácidos. 
 
a. HNO3, HCl e HF 
 
b. HF, HBr e HCl 
 
c. H2SO4, H2CO3 e HClO 
 
d. H3BO3, HBr e HClO2 
 
e. HF, H2SO4 e H2CO3 
0,17 pontos 
 
 
 
AS QUIMICA GER. E EXP. 6 
PERGUNTA 1 
1. As alternativas abaixo apresentam dicas para escrever um bom relatório de química. 
Todas estão corretas, EXCETO: 
 
a. Não expressar opiniões pessoais no relatório. 
 
b. Lembre-se que procedimentos experimentais estão sempre sujeitos a erros. 
 
c. Baseie suas conclusões e observações em fatos científicos. 
 
d. Ser sempre claro e objetivo. 
 
e. Não é necessário fazer citações e nem colocar referências no relatório. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 2 
1. Ao entrar em um laboratório de química, você deve seguir as seguintes regras 
principais, EXCETO: 
 
a. Não é necessário vestir roupas específicas para trabalhar em laboratório. Você 
pode vestir o que achar melhor. 
 
b. Não fazer brincadeiras dentro de um laboratório de química. 
 
c. Caso haja algum acidente, comunicar imediatamente ao técnico ou professor 
responsável. 
 
d. Não cheire diretamente nenhuma solução no laboratório. 
 
e. Tomar cuidado ao manusear todos os equipamentos. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 3 
1. Observe a figura a seguir. 
 
 
Trata-se do Diagrama de Hommel, que exprime graus de periculosidade relacionados a 
diferentes tipos de riscos. A qual tipo de risco se refere a cor azul? 
 
a. Reatividade. 
 
b. Produto polimerizável. 
 
c. Corrosão. 
 
d. Inflamabilidade. 
 
e. Riscos à saúde. 
0,17 pontos 
PERGUNTA 4 
1. De acordo com o Corpo de Bombeiros de São Paulo, existem quatro classes de 
incêndios. Analise as seguintes assertivas quanto à veracidade – V para VERDADEIRO, 
ou F para FALSO. 
 
I. Classe A: combustíveis sólidos – madeira, papel, pano, borracha. 
 
II. Classe B: metais combustíveis – metais combustíveis pirofóricos como zinco e sódio, por 
exemplo. 
 
III. Classe C: equipamentos elétricos – motores, computadores etc. 
 
IV. Classe D: líquidos inflamáveis – gasolina, álcool, óleos, entre outros. 
 
As assertivas I, II, III e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
 
a. F, F, F, F. 
 
b. V, F, V, F. 
 
c. F, V, V, F. 
 
d. F, F, V, V. 
 
e. V, V, V, F. 
0,17 pontos