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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIQUÍMICA 7994-30_44301_R_F1_20232 CONTEÚDO Usuário MARCOS XAVIER DE PAIVA Curso QUÍMICA Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II Iniciado 29/08/23 19:19 Enviado 29/08/23 21:18 Status Completada Resultado da tentativa 5 em 5 pontos Tempo decorrido 1 hora, 58 minutos Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente Pergunta 1 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. Os alcanos, também chamados para�nas, são hidrocarbonetos alifáticos saturados, de fórmula geral CnH2n+2. Para o alcano a seguir, indique a alternativa que contém a nomenclatura correta do composto. 2,2,4-trimetilpentano. 2,4,4-trimetilpentano. 1,1,3-trimetilpentano. 2,2,4-trimetilpentano. UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS 0,5 em 0,5 pontos http://company.blackboard.com/ https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_295423_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_295423_1&content_id=_3448960_1&mode=reset https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout d. e. Comentário da resposta: 2-metil,4-isopropilpentano. 4-metil,2-isopropilpentano. Resposta: C Comentário: Segundo a nomenclatura o�cial da IUPAC a regra para nomear alcanos é escolher a cadeia principal, que é a maior e mais rami�cada. Numerar os carbonos da cadeia principal e então nomear os radicais e a cadeia principal. Pergunta 2 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Comentário da resposta: A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula: H3C - CH3 H3C - CH2 – OH H3C - CH2 - NH2 H3C - CH2 – Cl H3C - O - CH3 H3C - CH3 Resposta: E Comentário: Entre as alternativas apresentadas, a única molécula com carbono e hidrogênio na composição é a letra E. Pergunta 3 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Comentário da resposta: Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. Sendo conhecidas as estruturas químicas e ponto de fusão das vitaminas A e C, é possível avaliar a solubilidade de ambas em água (polar). Avalie as a�rmações: I- A vitamina A será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao menor ponto de fusão. II- A vitamina C será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao maior número de hidroxilas –OH. III- A hidroxila (-OH) presente nas estruturas das vitaminas A e C realizará forças de atração do tipo ponte de hidrogênio com a molécula de água (H2O). IV- A vitamina C apresenta maior ponto de fusão, pois ao formar ligações de hidrogênio com a água, estas serão mais difíceis de serem rompidas, necessitando maior energia. Estão corretas as a�rmações: II, III e IV I e II II e III III e IV I, II e III II, III e IV Resposta: E Comentário: A vitamina C é hidrossolúvel devido à presença das hidroxilas. As hidroxilas, fazendo ponte de hidrogênio com a água e essas interações, aumentam o ponto de fusão. Pergunta 4 0,5 em 0,5 pontos Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. Um aluno tem seu primeiro contato com as vidrarias de uso rotineiro em laboratório químico. Ao visualizar o material em sua bancada, se depara com os seguintes materiais: Assinale a alternativa que contém a associação incorreta entre o nome da vidraria e a sua principal utilização em laboratório. A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes e solventes. A vidraria de número I é chamada proveta e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes ou solventes. A vidraria de número IV é chamada de pipeta e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes preciso de reagentes ou solventes. A vidraria II é chamada de erlenmeyer e sua principal utilização está relacionada à mistura de reagentes ou execução de reações químicas e análises, especialmente, envolvendo solventes voláteis. A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes e solventes. e. Comentário da resposta: Apenas béqueres e erlenmeyers podem ser submetidos a aquecimento e somente quando tiverem a indicação no frasco. Resposta: D Comentário: Os béqueres são as vidrarias mais utilizadas no laboratório de química, sendo utilizados para acondicionar líquidos sem precisão volumétrica. Pergunta 5 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Comentário da resposta: Considere as seguintes interações químicas intermoleculares (forças intermoleculares): As forças moleculares PREDOMINANTES (mais intensas) presentes nos três casos, respectivamente, serão: Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e ligação de hidrogênio. Ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e dipolo permanente (dipolo-dipolo). Dipolo permanente (dipolo-dipolo), ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london). Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e ligação de hidrogênio. Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), ligação de hidrogênio e dipolo permanente (dipolo-dipolo). Dipolo permanente (dipolo-dipolo), dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e ligação de hidrogênio. Resposta: C Comentário: As interações intermoleculares dependem da polaridade que a molécula apresenta e os átomos que estão constituindo esta molécula. 0,5 em 0,5 pontos Pergunta 6 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Comentário da resposta: No século XVI, um cientista chamado Valerius Cordus realizava experimentos submetendo o álcool etílico à ação do ácido sulfúrico. O resultado desse experimento era uma substância líquida, incolor e de cheiro característico. Hoje se sabe que essa substância era o éter etílico. Com base nessas informações, escolha a alternativa correta. O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter uma carbonila entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter um nitrogênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter um halogênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter um enxofre entre carbonos. Resposta: C Comentário: A função éter é de�nida pela presença de um ou mais heteroátomos de oxigênio na cadeia carbônica. Pergunta 7 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. Marque a alternativa correta, que apresenta classi�cação da cadeia carbônica da essência de abacaxi, cuja fórmula estrutural é: Aberta, normal, heterogênea e saturada. Aberta, rami�cada, heterogênea e saturada. Aberta, normal, heterogênea e saturada. Aberta, normal, heterogênea e insaturada. 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos d. e. Comentário da resposta: Aberta, rami�cada, homogênea e saturada. Aberta, rami�cada, heterogênea e insaturada. Resposta: B Comentário: Na classi�cação da cadeia de carbonos são consideradas as presenças de heteroátomos, radicais, linearidade da cadeia e a presença de insaturações.Pergunta 8 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Comentário da resposta: Na fórmula estrutural da adrenalina pode-se identi�car quais grupos funcionais? Fenol, álcool, amina. Fenol, álcool, amina. Álcool, amina, amida. Amina, fenol, éter. Fenol, álcool, amida. Álcool, éster, amina. Resposta: A Comentário: A presença de hidroxila ligada ao benzeno caracteriza o grupo fenol, enquanto que hidroxila ligada a carbono saturado caracteriza o grupo álcool. Aminas são compostos que apresentam nitrogênio ligado a carbono. 0,5 em 0,5 pontos Pergunta 9 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Comentário da resposta: (PUC, RJ-2007) Nossos corpos podem sintetizar 11 aminoácidos em quantidades su�cientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida, a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais. Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrado na �gura acima. Ácido orgânico e amina primária. Álcool e amida. Éter e éster. Ácido orgânico e amida. Ácido orgânico e amina primária. Amina primária e aldeído. Resposta: D Comentário: Os aminoácidos são assim chamados devido à presença na estrutura química dos grupos ácidos carboxílicos e aminas. Pergunta 10 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos Terça-feira, 29 de Agosto de 2023 21h18min20s GMT-03:00 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Comentário da resposta: (Unirio,1999) “Quanto mais se investiga, mais assustador �ca o escândalo dos remédios falsi�cados. [...] A empresa é acusada de ter produzido quase 1 milhão de comprimidos de farinha como sendo o medicamento Androcur, usado no tratamento de câncer de próstata.” Revista Veja, setembro de 1998. O principal componente químico da farinha é o amido, que é um: Polissacarídio. Lipídio. Poliéter. Peptídeo. Poliéster. Polissacarídio. Resposta: E Comentário: O amido é um polissacarídio, pois apresenta na sua composição unidades sacarídicas, chamadas de glicose. ← OK
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