AVA TERMODINAMICA APLICADA

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03/04/2023, 21:10 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA   
Aluno(a): PATRICIA BRITO SANTOS SILVA 202007055101
Acertos: 8,0 de 10,0 03/04/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e transmissão de
calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson
Learning, 2007, p.38.)
 
Uma das ferramentas que ajuda a compreender sistemas termodinâmicos é o diagrama de fases. Existem
diversos diagramas de fases, para os mais diversos estados físicos da matéria.
O ponto de encontro das linhas de líquido saturado e de vapor saturado é chamado de:
 Ponto crítico.
Ponto de �uido supercrítico.
Ponto de líquido comprimido.
Ponto triplo.
Ponto de superaquecimento.
Respondido em 03/04/2023 20:06:57
Explicação:
Interpretação dos diagramas p-v.
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana;
revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 29)
 
As propriedades extensivas são de suma importância para a análise de um sistema, principalmente de cunho
termodinâmico.
Qual das seguintes grandezas físicas NÃO é uma propriedade extensiva?
Peso
Volume
 Questão1
a
 Questão2
a
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javascript:voltar();
03/04/2023, 21:10 Estácio: Alunos
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Energia cinética
 Temperatura
Massa
Respondido em 03/04/2023 20:14:51
Explicação:
Dentre as grandezas físicas assinaladas são propriedades extensivas, dependentes da massa: massa, volume, peso e
energia cinética.
Acerto: 0,0  / 1,0
(Ex 4.31FE, p. 121 - POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos �uidos e
transmissão de calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo:
Thomson Learning, 2007) O termo  na equação de volume de controle ,
 representa a taxa de variação de energia entre a saída e a entrada.
leva em consideração a taxa de variação de energia em um volume de controle.
se aplica a sistemas adiabáticos e reversíveis
frequentemente é desprezado em aplicações de volume de controle.
 inclui a taxa de trabalho de escoamento em virtude das forças de pressão.
Respondido em 03/04/2023 20:47:32
Explicação:
Gabarito: inclui a taxa de trabalho de escoamento em virtude das forças de pressão.
Justi�cativa: A formulação da 1ª lei da termodinâmica para o volume de controle leva em consideração o trabalho de
escoamento , que quando somado com a energia interna, faz surgir na equação de balanço de energia a entalpia h.
Na operação em regime permanente não existem variações no tempo das propriedades, portanto a taxa de variação
de energia no volume de controle é zero.
Acerto: 1,0  / 1,0
(Petrobras / 2018) Um sistema termodinâmico está submetido a um ciclo composto por três processos. No
primeiro, o sistema recebe de calor e executa um trabalho de . No segundo processo, são cedidos
 de calor, porém a energia interna é constante. No terceiro processo, de calor são retirados do
sistema.
Com base nas informações do texto, é correto a�rmar que, durante o ciclo, a variação total de energia interna é
-15 kJ.
 0 kJ.
140 kJ.
+10 kJ.
-100 kJ.
Respondido em 03/04/2023 20:42:58
Explicação:
ṁ Δ h Q̇ − Ẇútil = ṁ Δ h
pv
40kJ 40kJ
120kJ 20kJ
 Questão3
a
 Questão4
a
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Gabarito: 0 kJ.
Justi�cativa: A integral cíclica de qualquer variável de estado é zero. Portanto, para o ciclo .
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. O diagrama T-S abaixo ilustra um ciclo típico de refrigeração composto pelas
etapas de evaporação, compressão, condensação e expansão, do �uido refrigerante R-134a. Com base nas
informações apresentadas, qual é o COP máximo desse ciclo de refrigeração?
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior, maio de 2017.
 5,3
1,0
2,5
3,3
6,6
Respondido em 03/04/2023 20:28:45
Explicação:
Com as informações fornecidas e sabendo que a variação em Kelvin é igual a variação em Celsius:
Acerto: 0,0  / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a "degradar-se". Assinale, dentre os diagramas abaixo, aquele que representa corretamente o
ciclo de potência de Carnot. (T = temperatura; S = entropia)
ΔU = 0
 Questão5
a
 Questão6
a
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Respondido em 03/04/2023 20:28:10
Explicação:
O ciclo de potência de Carnot é composto por duas isotermas e duas adiabáticas (isentrópicas em processos
reversíveis) e opera no sentido horário.
Acerto: 1,0  / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A equação de Clausius-Clapeyron é
comumente utilizada para avaliar a relação entre pressão de vapor de um �uido e sua temperatura:
 Questão7
a
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Nessa situação, julgue os itens a seguir.
I. O vapor é considerado um gás ideal.
II. A entalpia de vaporização é considerada como independente da temperatura.
III. A variação de volume é aproximada pelo volume total da fase vapor.
IV. A dependência entre a pressão de vapor e a pressão externa é desprezada.
V. A relação é válida para condições próximas ao ponto crítico.
 
Assinale a opção correta.
Apenas II, III, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, III, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, IV e V estão corretos.
 Apenas I, II, III, e IV estão corretos.
Apenas I, II, III, e V estão corretos.
Respondido em 03/04/2023 20:39:23
Explicação:
A opção correta é: Apenas I, II, III, e IV estão corretos.
Todas as a�rmativas estão verdadeiras, com exceção da V: a equação deve se aplicar ao longo da linha de equilíbrio,
não havendo a restrição de estar próximo ao último ponto de equilíbrio líquido vapor, ou seja, o ponto crítico.
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult descreve, de uma forma
simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo xi  a fração molar do componente i
 nafase líquida; yi  a fração molar do componente i  na fase vapor; , a pressão de vapor do componente i 
puro na temperatura do sistema e P   a pressão total do sistema, a expressão matemática que descreve
quantitativamente a lei de Raoult é dada por:
 
Respondido em 03/04/2023 20:44:12
Explicação:
A opção correta é: 
A lei de Raoult de�ne uma mistura líquida ideal em que a fugacidade do componente i  na fase líquida é igual a pressão
parcial do componente i  na fase vapor.
P sati
yi = xiP
yiP = xiP
sat
i
yiP
sat
i = xi
yiP
sat
i = P
yiiP
sat
i
= xiP
yiP = xiP
sat
i
 Questão8
a
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Acerto: 1,0  / 1,0
A reação de produção do metanol (CH3OH) a partir do moxóxido de carbono e do hidrogênio é catalisada por
ZnO/Cr2O3:
Considere as seguintes asserções, a seguir.
I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
Estão corretas apenas as asserções:
III e IV
 II e III
I, II e III
II, III e IV
I e II
Respondido em 03/04/2023 20:32:18
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier o sistema em equilíbrio responde de formar a minimizar o efeito de uma perturbação.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado do CH3OH(g).
Como ∆H<0 a reação é exotérmica. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico,
desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
A remoção de H2(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes, desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
Para manter o equilíbrio constante a compressão do sistema favorece a formação de CH3OH(g).
Acerto: 1,0  / 1,0
Coloque os sais em ordem de solubilidade molar:
FeS>PbF2> BaCO3> AgI>CaSO4
 CaSO4>PbF2>AgI>BaCO3>FeS
CaSO4>AgI>PbF2>BaCO3>FeS
CaSO4>BaCO3>PbF2>AgI>FeS
FeS>BaCO3> PbF2> AgI>CaSO4
Respondido em 03/04/2023 20:47:21
 Questão9
a
 Questão10
a
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Explicação:
Logo, segue a relação de solubilidade molar: