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Apresentação Quiz de Ciências Gradeado Amarelo e Roxo_20231128_003110_0000

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Prévia do material em texto

Química 
Alunos: Maria Luiza, Rafaelly e Luan
Coligativas
Propriedades
3°ano/Prof. Nilbea
Lembre-se das orientações de aula:
Tenha caneta, papel e calculadora à
mão.
Responda às questões por conta
própria.
Não é permitido o uso de anotações,
livros e outras referências.
Levante a mão caso tenha qualquer
pergunta.
Este é um quiz de 10
itens para verificar o
quanto você aprendeu
sobre teoria molecular
cinética
Parte 1
INDIQUE SE É VERDADEIRO OU FALSO
No papel, escreva VERDADEIRO se a afirmação estiver correta.
Se for FALSO, substitua a frase com a afirmação correta.
Cada pergunta será mostrada durante 30 segundos.
VERDADEIRO FALSO
Teoria Molecular Cinética
Pergunta 1
As moléculas de gás se movem continuamente em trajetórias em ZIGUE-ZAGUE
e só mudam de direção ao colidir com uma parede e com outras moléculas.
Se é Falso, como fica a afirmação correta?
________________________________________
VERDADEIRO FALSO
Teoria Molecular Cinética
Pergunta 2
A pressão exercida nas paredes de um recipiente se deve às COLISÕES DAS
MOLÉCULAS DE GÁS contra essas paredes.
Se é Falso, como fica a afirmação correta?
________________________________________
VERDADEIRO FALSO
Teoria Molecular Cinética
PERGUNTA 3
Quanto mais aumenta a temperatura do gás, mais BAIXA a energia cinética média.
Se é Falso, qual é a palavra correta?
______________________________________
VERDADEIRO FALSO
Teoria Molecular Cinética
PERGUNTA 4
As colisões entre as moléculas de gás PROMOVEM MODIFICAÇÕES na energia cinética.
Se é Falso, como fica a afirmação correta?
________________________________________
Parte 2
RESPOSTAS CURTAS
Use a Teoria Molecular Cinética para explicar o
comportamento das moléculas de gás em cada lei de gás.
No papel, anote suas explicações em 2 a 3 frases.
Cada pergunta será mostrada durante 2 minutos.
PERGUNTA 5
Lei de Amonton
Aumentando a temperatura em
volume constante, aumenta a
pressão no recipiente.
Usando a teoria molecular cinética,
explique por que a pressão aumenta.
Dica: as moléculas se movem mais rápido conforme a temperatura aumenta.
Pergunta 6
Lei de Boyle
Diminuindo o volume de gás em
temperatura constante, a pressão
no recipiente aumentará.
Usando a teoria molecular cinética,
explique por que a pressão aumenta.
Dica: Conforme o volume diminui, o espaço em que as moléculas
podem se deslocar também vai ficando mais limitado.
Pergunta 7
Lei de Charles
Aumentando a temperatura em
pressão constante, o volume do gás
irá aumentar.
Use a teoria molecular cinética para
explicar por que o volume aumenta.
Pergunta 8
Lei de Avogadro
Em temperatura e pressão constantes,
se a quantidade de gás aumentar,
aumentará também o volume.
Explique por que um aumento nos gases
aumenta também o volume.
Parte 3
MÚLTIPLA ESCOLHA
Anote no papel a letra correta. Lembre-se de incluir sua
solução completa para fundamentar sua resposta.
Cada pergunta será mostrada durante 5 minutos.
Velocidade Quadrada Média (RMS)
Pergunta 9
Qual a velocidade quadrada média das moléculas de oxigênio O₂ a -10ºC? A massa
molecular de O₂ é 16.0 g/mol e a constante de gás R é igual a 8.314 J/mol K.
A. 640 m/s C. 321 m/s
B. 409 m/s D. 20 m/s
Velocidade Quadrada Média (RMS)
Pergunta 10
Em que temperatura °C uma molécula de nitrogênio N₂ terá a velocidade quadrada
média de 850 m/s? A massa molecular de N₂ é 28.0 g/mol e a constante de gás R é
igual a 8.314 J/mol∙K.
A. 811°C C. 1084°C
B. 954°C D. 538°C
Vamos ver suas respostas!
PARTE 1 - IDENTIFIQUE SE É VERDADEIRO OU FALSO
1. As moléculas de gás se movimentam continuamente em linhas RETAS e só
mudam a trajetória ao colidir com a parede do recipiente e umas com as
outras.
2. VERDADEIRO
3. À medida que a temperatura de um gás aumenta, a energia cinética média
também AUMENTA.
4. Colisões entre as moléculas de gás NÃO provocam perda de energia cinética.
PARTE 2 - RESPOSTAS CURTAS
5. Conforme aumenta a temperatura, a velocidade das moléculas de gás também aumenta.
Isso resulta em colisões mais frequentes com as paredes, aumentando a pressão no recipiente.
6. Conforme o volume diminui, em temperatura constante, diminui também o espaço em que
as moléculas de gás podem se mover. Com isso, há mais colisões com as paredes, o que
aumenta a pressão no recipiente.
7. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas de gás tendem a se mover mais rápido.
Para manter a pressão constante, é preciso aumentar o espaço que as moléculas de gás têm
para se mover, diminuindo a frequência de colisões com as paredes.
8. A frequência de colisões com as paredes é constante quando a pressão e a temperatura
também se mantêm constantes. Assim, quando gases são adicionados, o volume também
aumenta para manter a frequência de colisões com as paredes.
PARTE 3 - MÚLTIPLA ESCOLHA
g
mol
1 kg
1000g
3RT
m
kg
mol
3(8.314
j
mol∙K
) (263.15 K)
0.016
9. A velocidade média
quadrada das moléculas
de oxigênio O₂ a -10°C é (A)
640 m/s.
Atenção: lembre-se de sempre
verificar todas as unidades antes de
digitar os números na calculadora.
Em:
m = 16.0 g/mol
R = 8.314 J/mol∙K
T = -10°C
solução:
Converta m para kg/mol.
16.0
640 m/s
-10°C + 273.15 = 263.15 K
0.016 kg/molx =
Converta T para kelvin.
Encontre: u = ?rms
=
=
=
Solução U :rms
Urms
Urms
Urms
PARTE 3 - MÚLTIPLA ESCOLHA
Em:
u = 850 m/s
m = 28.0 g/mol
R = 8.314 J/mol∙K
rms
g
mol
1 kg
1000g
3RT
m
3(8.314 )
J
mol∙K
(0.028 )
kg
mol
10. A (D) 538°C, uma molécula
de nitrogênio N₂ tem a
velocidade quadrática média
de 850 m/s.
Atenção: lembre-se de sempre
verificar todas as unidades antes de
digitar os números na calculadora.
solução:
Converta m para kg/mol.
28.0
T = 811 K - 273.15 = 538°C
0.028 kg/molx =
Converta T para °C.
Encontre: T = ? (em °C)
=
=
Reformule a equação principal a fim
de obter a expressão para T.
Urms
(850 )
m
S
2
mu2
3R
rms
T =
mu2
3R
rms
T =
T = 811 K
Depois de fazer o quiz e revisar suas respostas,
faça a si mesmo algumas perguntas.
Autorrevisão
Perguntas para autorrevisão
Quais perguntas foram mais desafiadoras para mim?
Quais tópicos preciso revisar ou esclarecer com o professor?
O que já sei é suficiente para que eu possa me concentrar
no tópico a seguir: "Aplicações da Lei dos Gases Perfeitos"?
Envie suas perguntas e pedidos de esclarecimento
sobre o quiz por mensagem privada.
Fonte: FLOWERS, Paul et al., Química. OpenStax, Open Educational Resources (OER) Commons, 2015. https://www.oercommons.org/courses/openstax-chemistry/view
Obrigado!

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