Cópia de lista de quimica

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ITB - BELVAL 
Nota 
 
Aluno: Ana Caroliny Gabrielle Arissati Victor Hugo N° 2 11 29 
2a. série Curso: EDF Turma: EDF2AT 
Professor Ricardo Gilbert Disciplina: Química. Período: TARDE 
Atividade Mensal de Revisão Peso: 7 Tipo: Data: 24 / 04 / 2023. 
 
 
 
Lista de exercícios – MOL 
 
1) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol) 
 
R. A massa molar do magnésio (MMg) é de 24 g/mol, o que significa que 1 mol de átomos de 
magnésio tem uma massa de 24 g. 
 
 Massa = 3 mol x 24 g/mol 
 Massa = 72 g 
 Portanto, a massa de 3 mols de átomos de magnésio é de 72 gramas. 
 
 
 2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. (Dado: 
MFe = 56 g/mol) 
 
R. A massa molar do ferro (MFe) é de 56 g/mol, o que significa que 1 mol de átomos de ferro tem uma massa 
de 56 g. 
 
Massa = 50 mol x 56 g/mol 
Massa = 2800 g 
 
Portanto, a massa de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos é de 2800 gramas. 
 
2) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. 
(Dados: MZn = 65 g/mol) 
 
 R. A Massa molar do zinco (MZn) é de 65 g/mol, o que significa que 1 mol de átomos de zinco tem uma 
massa de 65 g. 
Para calcular a massa de 2,5 mols de átomos de zinco, basta multiplicar a massa molar pelo número de mols: 
Massa = 2,5 mol x 65 g/mol 
Massa = 162,5 g 
Portanto, a massa de uma lâmina de zinco formada por 2,5 mols de átomos é de 162,5 gramas. 
 
 
3) Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a: 
 
a) 11,5 g de sódio; 
R. n = 11,5 g / 22,99 g/mol 
 n = 0,500 mol 
 
b) 6,4 g de enxofre; 
R. n = 6,4 g / 32,06 g/mol 
 n = 0,200 mol 
 
c) 1,204. 1025 átomos de cobre; 
R. n = 1,204 x 10^25 / 6,022 x 10^23 
 n = 200 mol 
 
d) 14,2 g de átomos de cloro. 
R. n = 14,2 g / 35,45 g/mol 
n = 0,400 mol 
 
(Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol) 
 
5) Determine o número de átomos contidos em: 
 
a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); 
R. número de átomos = 1,5 x 6,022 x 10^23 x 2 números de átomos = 1,8066 x 10^24 átomos 
 
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); 
R. número de átomos = 5 x 6,022 x 10^23 x 3 números de átomos = 9,033 x 10^24 átomos 
 
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); 
R. número de átomos = 0,2 x 6,022 x 10^23 x 45 números de átomos = 5,4309 x 10^24 átomos 
 
d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6) 
R. número de átomos = 0,375 x 6,022 x 10^23 x 24 números de átomos = 5,4216 x 10^23 átomos 
 
6) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g 
de gás carbônico (CO2). (Dados: C = 12u, O = 16 u) 
 
R. n = m/M 
 n = 17,6 g / 44 g/mol 
 n = 0,4 mol 
Número de átomos de carbono = 0,4 mol x 1 molécula/mol x 1 átomo de C/molécula Número de átomos de 
carbono = 0,4 x 1 x 1 = 0,4 
Número de átomos de oxigênio = 0,4 mol x 1 molécula/mol x 2 átomos de O/molécula Número de átomos de 
oxigênio = 0,4 x 1 x 2 = 0,8 
Assim, há 0,8 átomos de oxigênio no frasco. 
 
 
 
7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a : 
 
a) 6,0 . 1023 
b) 3,0 . 1023 
c) 6,0 . 1022 
d) 3,0 . 1022 
e) 1,0 . 1022 
 
R. Massa molar do sódio (Na) = 23 g/mol 
Número de mols de sódio na amostra = massa da amostra / massa molar do sódio 
n = 1,15 g / 23 g/mol = 0,05 mol 
 
N = 0,05 mol * 6,02 x 10^23 átomos/mol 
N = 3,01 x 10^22 átomos 
 
 
 
8) Determine a massa molecular das seguintes substâncias: 
 
a) álcool metílico (CH4O) 
R. Massa molecular = massa atômica do C + massa atômica de H x 4 + massa atômica do O 
Massa molecular = 12,01 + 1,01 x 4 + 16,00 
Massa molecular = 32,04 g/mol 
 
Portanto, a massa molecular do álcool metílico é de 32,04 g/mol. 
 
b) ácido sulfúrico (H2SO4) 
R. Massa molecular = massa atômica do H x 2 + massa atômica do S + massa atômica do O x 4 
Massa molecular = 1,01 x 2 + 32,06 + 16,00 x 4 
Massa molecular = 98,08 g/moL 
Portanto, a massa molecular do ácido sulfúrico é de 98,08 g/mol. 
 
 
 9) PUCCAMP-SP Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio fornecidos pela 
alimentação. Isso dá, em número de átomos, aproximadamente: 
 
a) 3,00 . 1024 
b) 2,15 . 1024 
c) 5,00 . 1023 
d) 6,00 . 1023 
 
e) 3,14. 1024 
 
R. n = m/MM 
n = 50/14 
n = 3,57 mol 
N = n x Na 
N = 3,57 x 6,022 x 10^23 
N ≈ 2,15 x 10^24 átomos 
 
10) Quais são as massas molares? 
 
a) C6H12O6 (glicose) 
R. C: 6 x 12,01 = 72,06 g/mol 
 H: 12 x 1,01 = 12,12 g/mol 
 O: 6 x 16,00 = 96,00 g/mol 
 Massa molar da glicose (C6H12O6) = 72,06 + 12,12 + 96,00 = 180,18 g/mol 
 
 
b) K4Fe (CN )6 (ferrocianeto de potássio) 
R. K: 4 x 39,10 = 156,40 g/mol 
 Fe: 1 x 55,85 = 55,85 g/mol 
 C: 6 x 12,01 = 72,06 g/mol 
 N: 6 x 14,01 = 84,06 g/mol 
 Massa molar do ferrocianeto de potássio (K4Fe(CN)6) = 156,40 + 55,85 + 72,06 + 84,06 = 368,37 
g/mol 
 
 
c) C12H22O11 (sacarose) 
R. C: 12 x 12,01 = 144,12 g/mol 
 H: 22 x 1,01 = 22,22 g/mol 
 O: 11 x 16,00 = 176,00 g/mol 
Massa molar da sacarose (C12H22O11) = 144,12 + 22,22 + 176,00 = 342,34 g/mol 
 
 
11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é representada por : 
 
 17 Cl 35 - 75,8% 
 
 17 Cl 37 - 24,2% 
 
R. Massa atômica = (abundância isotópica do Cl-35 x massa isotópica do Cl-35) + (abundância 
isotópica do Cl-37 x massa isotópica do Cl-37) 
 
Massa atômica do Cl = (0,758 x 35,00) + (0,242 x 37,00) 
Massa atômica do Cl = 26,53 + 8,93 
Massa atômica do Cl = 35,46 u 
 
Portanto, a massa atômica do cloro é de aproximadamente 35,46 unidades de massa atômica (u). 
 
12) O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de alumínio 
(AlCl3)? 
 
R. Massa de 5 mols de CaS: 
Massa molar do CaS = massa atômica do Ca + massa atômica do S 
Massa molar do CaS = 40,08 + 32,06 
Massa molar do CaS = 72,14 g/mol 
 
Massa de 5 mols de CaS = 5 x 72,14 g/mol 
Massa de 5 mols de CaS = 360,70 g 
 
Massa de 4 mols de AlCl3: 
Massa molar do AlCl3 = massa atômica do Al + 3 x massa atômica do Cl 
Massa molar do AlCl3 = 26,98 + 3 x 35,45 
Massa molar do AlCl3 = 133,34 g/mol 
 
Massa de 4 mols de AlCl3 = 4 x 133,34 g/mol 
Massa de 4 mols de AlCl3 = 533,36 g 
 
Portanto, 4 mols de AlCl3 possuem uma massa maior do que 5 mols de CaS. 
 
13) Qual é a massa de uma só molécula de CaBr2? 
 
R. Massa molar do CaBr2 = massa atômica do Ca + 2 x massa atômica do Br 
Massa molar do CaBr2 = 40,08 + 2 x 79,90 
Massa molar do CaBr2 = 199,88 g/mol 
 
Massa de uma molécula de CaBr2 = massa molar do CaBr2 / N_A 
Massa de uma molécula de CaBr2 = 199,88 g/mol / 6,022 x 10^23 moléculas/mol 
Massa de uma molécula de CaBr2 ≈ 3,32 x 10^-23 g/molécula 
 
14) Qual a massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2? 
 
R. Massa molar do CaBr2 = massa atômica do Ca + 2 x massa atômica do Br 
Massa molar do CaBr2 = 40,08 + 2 x 79,90 
Massa molar do CaBr2 = 199,88 g/mol 
Massa de uma molécula de CaBr2 = 199,88 g/mol / 6,022 x 10^23 moléculas/mol 
Massa de uma molécula de CaBr2 ≈ 3,32 x 10^-23 g/molécula 
Massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2 = 1023 moléculas x 2 átomos/molec x 79,90 g/mol x 3,32 x 10^-23 
g/átomo 
Massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2 ≈ 5,31 x 10^-2 g 
Portanto, a massa de bromo em 1023 moléculas de CaBr2 é de aproximadamente 5,31 x 10^-2 gramas. 
 
 
15) Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 1020 átomos de cálcio? 
 
R. A Massa atômica do cálcio é de aproximadamente 40 g/mol. 
 
40 g/mol / 6,022 x 10^23 átomos/mol = 6,64 x 10^-23 g/átomo 
 
6,64 x 10^-23 g/átomo x 6,02 x 10^20 átomos = 3,99 x 10^-2 g 
Portanto, para ter 6,02 x 10^20 átomos de cálcio, precisamos de aproximadamente 0,0399 g de 
cálcio. 
 
16) (QUÌMICA - USP) 2 g de hidrogênio (H2) contêm o mesmo número de moléculas que: 
 
a) 36 g de água (H2O) 
b) 16 g de oxigênio (O2) 
c) 8 g de hélio ( He) 
d) 28 g de nitrogênio (N2) 
e) n.d.a 
 
17)Qual é a massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3). Quantos íons têm nesta amostra? 
 
R. CaCO3 = 1 x Ca + 1 x C + 3 x O CaCO3 = 1 x 40,08 + 1 x 12,01 + 3 x 16,00 CaCO3 = 100,09 
g/mol 
Assim, a massa de 0,1 mol de CaCO3 é: 
0,1 mol x 100,09 g/mol = 10,01 g 
 
Já o número de íons em 0,1 mol de CaCO3, há um total de 0,1 x Avogadro's number = 6,02 x 10^22 
íons, sendo 0,1 x 2 x Avogadro's number = 1,20 x 10^22 íons de carbonato (CO32-) e 0,1 x 
Avogadro's number = 6,02 x 10^21 íons de cálcio (Ca2+). 
 
 
18) (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se 
deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que num dado período, uma industria " 
contribuiu" para o efeito estufa , lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de 
moléculas de gás lançada no ar, naquele período, foi aproximadamente : 
 
a) 1030 
b) 1027 
c) 1026 
d) 1024 
e) 1023 
 
R. Massa molar do CO2 = massa atômica do C + 2 x massa atômica do O 
Massa molar do CO2 = 12,01 + 2 x 16,00 
Massa molar do CO2 = 44,01 g/mol 
 
88 toneladas x 1000 g/tonelada = 88000 g 
 
Quantidade de mols de CO2 = massa de CO2 lançada / massa molar do CO2 
Quantidade de mols de CO2 = 88000 g / 44,01 g/mol 
Quantidade de mols de CO2 = 1999,55 mol 
 
Número de moléculas de CO2 = quantidade de mols de CO2 x Número de Avogadro 
Número de moléculas de CO2 = 1999,55 mol x 6,022 x 10^23 mol^-1 
Número de moléculas de CO2 = 1,202 x 10^27 
 
Portanto, o número de moléculas de CO2 lançadas na atmosfera foi aproximadamente 1,202 x 
10^27, 
 
19) (FGV -SP ) Para atrair machos para o acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos 
secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12 g de tal composto de 
fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa? 
 
a) 2. 109 moléculas 
b) 3 . 109 moléculas 
a) 10 10 moléculas 
b) 4. 109 moléculas 
c) 8 . 10 9 moléculas 
 
20) (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30? 
 
a) C2H6 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O3 
 
R. a) C2H6: massa molecular = 212,01 + 61,01 = 30,07 
b) PH3: massa molecular = 130,97 + 31,01 = 34,01 
c) NH3: massa molecular = 114,01 + 31,01 = 17,03 
d) NO2: massa molecular = 114,01 + 216,00 = 46,01 
e) N2O3: massa molecular = 214,01 + 316,00 = 76,03 
 
 
21) (FEI-SP) O diamante é uma das substâncias formadas de carbono. Quantos átomos de C estão 
presentes em 1,50 quilates de diamante? (Considere 1,0 quilate = 200 mg) (dados: carbono = 12 u e 
número de avogadro = 6,0 . 10 23) 
 
a) 1,5 . 1024 átomos 
b) 2,0 . 1022 átomos 
c) 1,5 . 1022 átomos 
d) 3,0 . 10 23 átomos 
e) 2,0 . 1024 átomos 
 
R. 1,50 quilates = 0,3 g (pois 1 quilate = 0,2 g) 
 
nº de átomos = (0,3 g / 12 g/mol) x 6,0 x 10^23 mol^-1 nº de átomos = 1,5 x 10^22 
Portanto, a alternativa correta é a letra C) 1,5 x 10^22 átomos. 
 
22) Calcule: 
 
a) Quantos mols temos em 40 g de bromo. 
R. Número de mols de Br = 40 g / 79,90 g/mol = 0,50 mol 
Portanto, temos 0,50 mol de bromo em 40 g. 
 
b) Quantos átomos temos em 3 mols de ferro 
R. Número de átomos de Fe = 3 mol x (6,022 x 10^23 átomos/mol) = 1,807 x 10^24 átomos 
Portanto, temos 1,807 x 10^24 átomos de ferro em 3 mols. 
 
c) Quantos átomos temos em 60 g de cálcio. 
R. Número de mols de Ca = 60 g / 40,08 g/mol = 1,498 mol 
Número de átomos de Ca = 1,498 mol x (6,022 x 10^23 átomos/mol) = 9,015 x 10^23 átomos 
Portanto, temos 9,015 x 10^23 átomos de cálcio em 60 g. 
 
d) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, qual o número de átomos. 
R. Número de mols de Na = 1,15 g / 22,99 g/mol = 0,050 mol 
Número de átomos de Na = 0,050 mol x (6,022 x 10^23 átomos/mol) = 3,011 x 10^22 átomos 
Portanto, há 3,011 x 10^22 átomos de sódio em 1,15 g. 
 
 
e) O total de átomos contidos em 49 g de H2SO4. 
R. A Massa molar do H2SO4 é de 98 g/mol (2 x 1 g/mol de H + 32 g/mol de S + 4 x 16 g/mol de 
O). 
n = m/M = 49 g / 98 g/mol = 0,5 mol 
O número total de átomos em 0,5 mol de H2SO4 é: 
N = n x Na = 0,5 mol x 6,022 x 10^23 átomos/mol = 3,011 x 10^23 átomos 
Portanto, há aproximadamente 3,011 x 10^23 átomos contidos em 49 g de H2SO4 
 
f) O número de moléculas contidas em 88 g de CO2 
R, A massa molar do CO2 é de 44 g/mol (12 g/mol de C + 2 x 16 g/mol de O). 
n = m/M = 88 g / 44 g/mol = 2 mol 
N = n x Na = 2 mol x 6,022 x 10^23 moléculas/mol = 1,2044 x 10^24 moléculas 
Portanto, há aproximadamente 1,2044 x 10^24 moléculas de CO2 contidas em 88 g. 
 
g) A massa em gramas de 1 átomo de Mg. 
R. Massa de 1 átomo de Mg = massa molar do Mg / constante de Avogadro 
massa de 1 átomo de Mg = 24,31 g/mol / 6,022 x 10^23 átomos/mol 
massa de 1 átomo de Mg ≈ 4,03 x 10^-23 g 
Portanto, a massa de 1 átomo de Mg é de aproximadamente 4,03 x 10^-23 g. 
 
 
 
23) ( U. Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro ( Cl2) 
por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de: 
 
a) 3,01 . 1018 
b) 3,01 . 1019 
c) 3,01 . 1023 
d) 6,02 . 1018 
e) 6,02 . 1023 
 
R. 
0,355 mg de Cl2 x (1 g / 1000 mg) x (1 mol / 71 
g) = 0,000005 mol de Cl2 
 
 
 
 
 
 
 
0,000005 mol de Cl2 x 6,02 x 10^23 moléculas/mol = 3,01 x 10^19 moléculas de Cl2 
 
24) (FUVEST-SP) O número de átomos de cobre existente em 10 -8 grama desse metal é 
aproximadamente: 
 
a) 108; b) 1012 ; c) 1014 ; d) 1020 ; e) 1031 
 
R. n = m/M = 10^-8 g / 63,55 g/mol 
 n = 1,574 x 10^-10 mol 
N = n x NA = 1,574 x 10^-10 mol x 6,02 x 10^23 átomos/mol 
 N ≈ 9,48 x 10^13 átomos 
Portanto, o número de átomos de cobre existente em 10^-8 grama desse metal é aproximadamente 
9,48 x 10^13 átomos. A resposta correta é a alternativa (c) 10^14. 
 
 
25) (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a fabricação de vidro 
permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79 
g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria 
(número de mol) de selênio contida na taça, em mol é: 
 
a) 0,01. b) 0,10. c) 1,00. d) 7,90. e) 0,79. 
 
R. Massa de selênio = 0,01 x 79 g massa de selênio = 0,79 g 
 
n = m/M 
n = 0,79 g / 78,96 g/mol 
n ≈ 0,01 mol