Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Questão 1 Álcool é a função orgânica onde temos um substituinte hidroxila (OH) ligado a um átomo de carbono saturado. O metanol (CH3OH) é o representante mais simples desta função, e o etanol (CH3CH2OH) um dos representantes mais importantes comercialmente. Sobre a função álcool, analise as estruturas das moléculas a seguir: Assinale a alternativa que apresenta apenas álcool primário: A) II, apenas. B) II e III, apenas. C) III, apenas. D) I e II, apenas. E) I, apenas. Questão 2 Ligação química é a força atrativa entre dois átomos, resultante da reorganização dos elétrons de suas camadas de valência. Sobre a ligação metálica, analise as afirmativas a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas: ( ) A força da ligação metálica é menor em elementos que perdem mais elétrons com facilidade. ( ) Elementos pertencentes aos metais possuem baixa energia de ionização, ou seja, eles perdem elétrons da camada de valência com facilidade. ( ) Na ligação metálica, os elétrons estarão livres em torno dos átomos, formando um mar de elétrons. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: A) F – V – V. B) V – V – F. C) F – F – V. D) V – F – V. E) F – V – F. Questão 3 A primeira organização de elementos químicos data de 1817 e, após muitas outras tentativas de organização de acordo com suas características, somente em 1969 e 1970 os cientistas publicaram uma tabela periódica efetiva. Sobre a tabela periódica, analise as assertivas a seguir: I- Com a descoberta da radioatividade e dos isótopos, descobriu-se que átomos de elementos diferentes poderiam possuir a mesma massa, sendo o argumento de organização pela massa atômica descartado. Então, II- Mendeleev organizou os elementos pelos seus números atômicos. Assinale a alternativa correta: A) As asserções I e II são falsas. B) As asserções I e II estão corretas e a asserção II é uma justificativa da asserção I. C) A asserção I é verdadeira e a asserção II é falsa. D) A asserção II é verdadeira e a asserção I é falsa. E) As asserções I e II estão corretas e a asserção II não é uma justificativa da asserção I. Questão 4 As funções orgânicas organizam as moléculas em famílias (funções) de acordo com suas propriedades químicas e semelhanças estruturais. Analise as três estruturas orgânicas a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a função orgânica destas moléculas. A) 1 – Amina; 2 – Hidrocarboneto; 3 – Ácido carboxílico. B) 1 – Amina; 2 – Alcano; 3 – Éter. C) 1 – Amida; 2 – Alcano; 3 – Éster. D) 1 – Amina; 2 – Alceno; 3 – Éter. E) 1 – Amida; 2 – Alcino; 3 – Aldeído. Questão 5 "A ligação _______________ se dá pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, podendo ocorrer o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Esta ligação ocorre na formação de compostos como _______________." Assinale a alternativa que apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas da afirmativa: A) covalente – o cloreto de sódio, NaCl. B) metálica – ligas metálicas, bronze. C) iônica – metano, CH4. D) covalente – a água, H2O. E) metálica – o óxido de ferro II, FeO. Questão 6 Segundo Demócrito (460 – 370 a.C.), a matéria podia ser dividida inúmeras vezes até chegar a partes indivisíveis, chamadas de átomos. Entretanto, essa teoria só foi esclarecida com o desenvolvimento dos modelos atômicos a partir do século XIX. Assinale a alternativa que denomina corretamente o modelo atômico formulado na distribuição e movimento dos elétrons. A) Modelo de Rutherford. B) Modelo de Bohr. C) Modelo de Dalton. D) Modelo de Becquerel. E) Modelo de Thomson. Questão 7 "A natureza dos sólidos define suas características _______________. Um sólido _______________ é aquele em que os átomos, íons ou moléculas se encontram em um arranjo ordenado, já um sólido _______________, é aquele que não apresenta nenhum tipo de organização periódica ou regular dos constituintes do sólido". Assinale a alternativa que preenche, respectivamente, as lacunas da afirmativa: A) físicas – cristalino – amorfo B) químicas – cristalino – amorfo C) físico-químicas – amorfo – cristalino D) físico-químicas – cristalino – amorfo E) químicas – amorfo – cristalino Questão 8 Em química orgânica, os nucleófilos podem atacar o átomo com caráter de carga parcial positiva, quebrando a ligação σ de uma ligação, em uma reação chamada substituição nucleofílica. Para uma carbonila, o nucleófilo também irá reagir, afinal temos um carbono com deficiência de elétrons, porém, neste caso, a reação com o nucleófilo quebrará a ligação π mais fraca que a ligação σ, já que seus orbitais não se sobrepõem completamente, eles estão em paralelo. Esta reação é chamada de (assinale a alternativa correta): A) Substituição à carbonila. B) Isomerização à carbonila. C) Acetilação à carbonila. D) Rearranjo à carbonila. E) Adição à carbonila. Questão 9 Um dos fundamentos da química orgânica foi desenvolvido por Kekulé. Publicações em paralelo com Couper e Butkerov ficaram conhecidas como Teoria estrutural da química orgânica. Sobre esta teoria, analise as afirmativas a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas: ( ) Um átomo de carbono pode usar um ou mais elétrons de sua camada de valência para formar ligações com outros átomos de carbono. ( ) Moléculas orgânicas são compostos formados por ligações iônicas, combinando átomos de carbono com outros elementos menos eletronegativos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre etc. ( ) Nos compostos orgânicos, átomos tendem a formar um número fixo de ligações, carbono realiza quatro ligações, oxigênio duas, hidrogênio e cloro, uma ligação. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: A) V – V – F. B) V – F – V. C) F – V – F. D) F – V – V. E) F – F – V. Questão 10 "No estudo de _______________, o composto que se encontra em maior quantidade é o _______________, enquanto o _______________ está em menor quantidade. O solvente é a espécie capaz de separar as moléculas de soluto, impedindo sua agregação que leva à formação de outra fase". Assinale a alternativa que, respectivamente, apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas da afirmativa: A) interações – solvente – soluto. B) soluções – solvente – soluto. C) soluções – soluto – solvente. D) misturas – composto polar – composto apolar. E) interações – soluto – solvente. Questão 11 A tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam características em comum, sendo comumente separados em metais, metaloides e não metais. Sobre a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir: I- Os elementos de transição utilizam uma subcamada d para acomodar os elétrons mais energéticos, enquanto os elementos de transição interna (lantanídeos e actinídeos) utilizam a camada p. II- A tabela periódica possui duas linhas fora da tabela. As características desses elementos são muito comuns entre cada linha, sendo cada linha chamada de série. A primeira linha corresponde aos elementos da série lantanídeos e a segunda série dos actinídeos. III- Os elementos da última coluna da tabela periódica correspondem aos gases nobres, que possuem sua camada de valência preenchida por oito elétrons, dois no caso do elemento hélio. Assinale a alternativa correta: A) Somente as afirmativas I e II estão corretas. B) Somente a afirmativa I está correta. C) Somente a afirmativa II está correta. D) Somente a afirmativa III está correta. E) Somente as afirmativas II e III estão corretas. Questão 12 "A (O) _______________ é uma propriedade periódica em que o tamanho da (do) _______________ aumenta ao longo do período. Esse fato pode ser explicado pelo fato de que o maior número de prótons, maior a atração núcleo-eletrosfera". Assinale a alternativa que apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas da afirmativa: A) raio molecular – átomo. B) eletronegatividade – íon. C) raio iônico – íon. D) eletropositividade– molécula. E) raio atômico – molécula. Questão 13 Hidrocarboneto é uma função orgânica onde os átomos de carbono estão ligados apenas a átomos de hidrogênio. Sobre os hidrocarbonetos, analise as moléculas a seguir: Assinale a alternativa correta: A) A molécula I é um alcino. B) A molécula I é um alcino e a molécula II é um alcano. C) A molécula I é um alceno e a molécula II é um alcano. D) A molécula I é um alcano. E) A molécula II é um alceno. Questão 14 Ligação química é a força atrativa entre dois átomos, resultante da reorganização dos elétrons de suas camadas de valência. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir: I- Ligação iônica ocorre quando átomos doam ou recebem elétrons. II- Ligação covalente ocorre quando os elétrons são compartilhados entre dois átomos. III- Ligação metálica ocorre quando é formado um híbrido de ressonância entre dois átomos. Assinale a alternativa correta: A) Somente a afirmativa I está correta. B) Somente as afirmativas I e II estão corretas. C) Somente a afirmativa II está correta. D) Somente as afirmativas II e III estão corretas. E) Somente a afirmativa III está correta. Questão 15 Ligação covalente ocorre quando há o compartilhamento de elétrons entre átomos, podendo ocorrer o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Sobre a ligação covalente, analise as afirmativas a seguir: I- Ligações covalentes onde um dos átomos atrai o par de elétrons com maior força são chamadas de ligações covalentes polares. II- Os compostos químicos NaCl, NaOH e Na2SO4 apresentam ligação covalente polar. III- A representação das ligações covalentes pode ser feita através da estrutura de Lewis e esta deve seguir a regra do octeto. Assinale a alternativa correta: A) Somente as afirmativas II e III estão corretas. B) Somente a afirmativa II está correta. C) Somente a afirmativa I está correta. D) Somente as afirmativas I e III estão corretas. E) Somente a afirmativa III está correta. Questão 16 Henri Becquerel, em 1986, analisando o elemento químico urânio, descobriu que havia emissão de raios que escureciam uma placa fotográfica mesmo quando ela estava protegida da luz. Sobre estas partículas, é correto afirmar que ele as nomeou de: A) Partículas α (alfa). B) Partículas eletrônicas. C) Partículas iônicas. D) Partículas γ (gama). E) Partículas β (beta). Fechar
Compartilhar